2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)14碳酸鈉碳酸氫鈉蘇教版必修第一冊(cè)

課時(shí)作業(yè)14碳酸鈉碳酸氫鈉一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是()A．Na2CO3 B．NaHCO3C.Na2SO4 D．NaCl2．可用于推斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的試驗(yàn)方法是()A.加熱時(shí)無(wú)氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成3．已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則有關(guān)C的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體D.受熱易分解4．現(xiàn)加熱5g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量削減了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A.3.38gB．4.58gC.4.16gD．4.41g5．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4種不同的方法，其中不行行的是()A.分別配成溶液，加入BaCl2溶液B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，視察有無(wú)白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，視察有無(wú)白色沉淀D.分別取樣配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上燃燒，視察火焰的顏色6．為除去試驗(yàn)室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過(guò)()A.燒堿溶液 B．飽和碳酸氫鈉溶液C.飽和碳酸鈉溶液 D．水7．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A.Na2CO3 B．NaOHC.NaCl D．NaHCO38．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液汲取0.8molCO2，所得溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度之比是()A.1∶3B．1∶2C.2∶3D．3∶2二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()10．下列說(shuō)法正確的是()A.焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)中含有鈉元素B.某物質(zhì)的焰色反應(yīng)不顯紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明該物質(zhì)中確定沒(méi)有鉀元素C.焰色反應(yīng)不能用于物質(zhì)的鑒別D.焰色反應(yīng)是化學(xué)改變11．我國(guó)化學(xué)家侯德榜依據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在試驗(yàn)室進(jìn)行模擬試驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅰ),\s\do5(加入食鹽))A和食鹽的飽和溶液eq\o(→,\s\up7(Ⅱ),\s\do5(通入足量氣體B))懸濁液eq\o(→,\s\up7(Ⅲ),\s\do5(過(guò)濾))晶體eq\o(→,\s\up7(Ⅳ))純堿則下列敘述錯(cuò)誤的是()A.A氣體是CO2，B氣體是NH3B.用純堿可制得發(fā)酵粉的主要成分之一C.純堿可廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶三、非選擇題12．“套管試驗(yàn)”的試驗(yàn)裝置如圖所示，請(qǐng)分析試驗(yàn)原理，并回答下列問(wèn)題：(1)整個(gè)試驗(yàn)過(guò)程中，能視察到燒杯A中的現(xiàn)象是________________；燒杯B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是____________________________________________________。(3)寫(xiě)出試驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)該試驗(yàn)可證明NaHCO3的熱穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；證明熱穩(wěn)定性的試驗(yàn)裝置中，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換？________(填“能”或“不能”)。13．下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A______________，B______________，D________________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填序號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：________________________。氧化劑為_(kāi)_______；氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______。(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。(5)寫(xiě)出D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________。14．為測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：Ⅰ.甲同學(xué)的方案是：將mg樣品溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱(chēng)得固體為ng。(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用m、n表示)，甲同學(xué)洗滌沉淀的詳細(xì)操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ca2＋、Ba2＋都可以使COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))沉淀完全，但運(yùn)用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，緣由是①________________；②BaCO3的摩爾質(zhì)量比CaCO3的大，與等質(zhì)量的Na2CO3反應(yīng)，Ba2＋產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量大，稱(chēng)量誤差小。Ⅱ.乙同學(xué)的方案的試驗(yàn)裝置如圖所示：(3)盛有濃硫酸的裝置的作用是_______________________________________________。(4)乙同學(xué)的方案的裝置中存在確定的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法：______________________________________________(簡(jiǎn)潔敘述做法，不必畫(huà)圖)。課時(shí)作業(yè)14碳酸鈉碳酸氫鈉1．解析：小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是NaHCO3，故選B。答案：B2．解析：加熱時(shí)無(wú)氣體放出只能說(shuō)明不存在NaHCO3，無(wú)法證明Na2CO3的存在，A項(xiàng)錯(cuò)；加入鹽酸不論是否含有Na2CO3均產(chǎn)生氣體，B項(xiàng)錯(cuò)；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，無(wú)法說(shuō)明是否存在Na2CO3，只有C選項(xiàng)正確。答案：C3．答案：D4．解析：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，則2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84g62gxg0.31g解之得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。答案：C5．解析：K2CO3溶液能與BaCl2產(chǎn)生BaCO3沉淀，A項(xiàng)正確；NaHCO3受熱分解生成CO2，可使澄清石灰水變渾濁，而K2CO3不分解，B項(xiàng)正確；滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，其與K2CO3和NaHCO3反應(yīng)的現(xiàn)象一樣，都產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；鈉、鉀元素的焰色反應(yīng)分別為黃色和紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察)，D項(xiàng)正確。答案：C6．解析：燒堿溶液、飽和碳酸鈉溶液可與CO2反應(yīng)，水也可汲取CO2，飽和碳酸氫鈉溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳選擇。答案：B7．解析：NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案：D8．解析：設(shè)生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則依據(jù)鈉原子守恒，可得2x＋y＝1，依據(jù)碳原子守恒，可得x＋y＝0.8，解得x＝0.2，y＝0.6，所以x∶y＝1∶3，A項(xiàng)正確。答案：A9．解析：鹽酸先與NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3分步反應(yīng)。鹽酸先與NaOH反應(yīng)，NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol，中和NaOH須要鹽酸0.1L；0.01molNa2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3需HCl0.01mol(即需鹽酸的體積為0.1L)，NaHCO3完全反應(yīng)需HCl0.01mol(即需鹽酸的體積為0.1L)，可知加鹽酸0.2L時(shí)起先有氣體產(chǎn)生，到0.3L時(shí)反應(yīng)結(jié)束，故C項(xiàng)符合題意。答案：C10．解析：焰色反應(yīng)是物理改變，D錯(cuò)誤；做焰色反應(yīng)試驗(yàn)時(shí)，鈉元素的黃光會(huì)干擾鉀的紫色，可透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察以濾去鈉的黃光，B正確；焰色反應(yīng)常用于物質(zhì)的鑒別，C錯(cuò)誤。答案：AB11．解析：A項(xiàng)，NH3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2，先通NH3后通CO2，可生成更多的NaHCO3，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3溶液中通入足量的CO2能反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，故正確；C項(xiàng)，純堿可廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，故正確；D項(xiàng)，第Ⅲ步操作得到的晶體是NaHCO3，NaHCO3加熱分解就可生成Na2CO3，故錯(cuò)誤。答案：AD12．解析：(1)試驗(yàn)起先時(shí)，大試管中的氣體受熱膨脹，燒杯A的導(dǎo)氣管中會(huì)有氣泡冒出。碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以燒杯B的導(dǎo)氣管中有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁。(2)試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特殊留意：先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱，以防倒吸。(3)試驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。(4)碳酸氫鈉在小試管中，碳酸鈉在大試管中，給大試管干脆加熱，溫度較高。依據(jù)溫度較高的管中的物質(zhì)不分解，而溫度較低的管中的物質(zhì)分解，可推斷熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故Na2CO3與NaHCO3的位置不能互換。答案：(1)有氣泡冒出有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁(2)先將導(dǎo)氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱(3)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(4)弱于不能13．解析：A是一種常見(jiàn)單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含Na元素的常見(jiàn)化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3。(1)通過(guò)以上分析知，A是Na，B是Na2O2，D是Na2CO3。(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念可知，以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②③④。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中的氧元素一部分得電子作氧化劑，一部分失電子作還原劑，氧化劑是Na2O2，氧化產(chǎn)物是O2。(5)Na2CO3溶液中通入CO2的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3。答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2O2(4)2Na＋2H2e－2O=2NaOH＋H2↑(5)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO314．解析：Ⅰ.(1)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，依據(jù)反應(yīng)方程式：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl可知：每有106gNa2CO3反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生197gBaCO3沉淀，則反應(yīng)產(chǎn)生ngBaCO3沉淀，反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量x＝eq\f(106,197)×ng＝eq\f(106n,197)g，所以樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(\f(106n,197)g,mg)×100%＝eq\f(106n,197m)×100%；甲同學(xué)洗滌沉淀的詳細(xì)操作是：向沉淀中加入蒸餾水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，再重復(fù)2～3次；(2)若用氯化鈣，反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水，會(huì)使沉淀的質(zhì)量變大，且碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量小于碳酸鋇，會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量誤差偏大；Ⅱ.(3)濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的裝置的作用是汲取二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣；(4)該方案中沒(méi)有除去裝置中的空氣，空氣中含有二氧化碳會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，另外反應(yīng)后的裝置中也有殘留的二氧化碳?xì)怏w；堿石灰也會(huì)汲取外