高一 人教版 化學(xué) 必修1 第三章《第一節(jié) 鐵及其化合物（第3課時(shí)）》課件

第一節(jié)

鐵及其化合物（第3課時(shí)）高一—人教版—化學(xué)—必修1—第三章

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道含有鐵元素的物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，知道鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，建立含有鐵元素的物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、應(yīng)用之間的聯(lián)系。2.懂得利用價(jià)類二維圖，預(yù)測(cè)含有鐵元素的物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步驗(yàn)證，并能分析解釋有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解復(fù)雜體系中某種微粒檢驗(yàn)的一般思路。3.體會(huì)科學(xué)探究的樂趣，形成“實(shí)踐—反思—再實(shí)踐—再反思”的實(shí)踐觀。一、價(jià)類二維圖課堂回顧經(jīng)過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們通過實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)，建立了研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本角度——物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)；并結(jié)合初中、高中的化學(xué)知識(shí)完善了鐵元素的價(jià)類二維圖。課堂回顧硫酸亞鐵肥硫酸亞鐵圖片來源于網(wǎng)絡(luò)

植物會(huì)因缺鐵而葉脈發(fā)黃，而植物細(xì)胞吸收的鐵元素主要是以二價(jià)鐵形式存在。向植物噴灑硫酸亞鐵肥溶液，可以緩解植物因缺鐵而發(fā)黃的癥狀。FeSO4=Fe2++SO42-主要成分可溶于水二、硫酸亞鐵的性質(zhì)缺鐵癥狀的鐵樹健康的鐵樹檢驗(yàn)久置的硫酸亞鐵肥是否含有二價(jià)鐵元素圖片來源于網(wǎng)絡(luò)鐵元素的價(jià)類二維圖久置硫酸亞鐵肥實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸亞鐵為淺綠色固體取少量硫酸亞鐵肥樣品于試管中，觀察固體顏色。如果觀察到固體為淺綠色，則證明硫酸亞鐵肥樣品含二價(jià)鐵元素。方案一請(qǐng)同學(xué)們?cè)u(píng)價(jià)這個(gè)方案是否合理。陳同學(xué)：不合理，淺綠色固體不一定含二價(jià)鐵元素。Cr(OH)3，不溶于水，灰綠色固體Cu2(OH)2CO3，不溶于水，綠色固體方案一

無水硫酸亞鐵為白色粉末。一水硫酸亞鐵為淡白色粉末。七水硫酸亞鐵為淺綠色晶體，俗稱“綠礬”。圖片來源于網(wǎng)絡(luò)FeSO4·7H2O，可溶于水，淺綠色晶體FeSO4·H2O，可溶于水，淡白色粉末綠色并不是硫酸亞鐵才有的特征顏色。方案一不合理。其他類似方案

實(shí)驗(yàn)方案：把少量硫酸亞鐵肥樣品溶于水，觀察溶液是否為淺綠色。若溶液為淺綠色，則證明原樣品溶液含有二價(jià)亞鐵離子。

該方案不合理（溶液顏色為淺綠色并不是FeSO4溶液才有的特征顏色。）圖片來源于網(wǎng)絡(luò)新制氯水溶液，淺黃綠色硫酸鉻溶液，灰綠色硫酸亞鐵溶液，淺綠色方案二實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象亞鐵離子具有還原性取少量硫酸亞鐵肥樣品溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液。如果觀察到溶液紫紅色褪去，則證明硫酸亞鐵肥樣品溶液含有二價(jià)亞鐵離子，從而證明硫酸亞鐵肥含二價(jià)鐵元素。請(qǐng)同學(xué)們?cè)u(píng)價(jià)這個(gè)方案是否合理。周同學(xué)：不合理，能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去的物質(zhì)不一定含二價(jià)亞鐵離子。方案二很多具有還原性的物質(zhì)或微粒也能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，如維生素C、S2-、Fe2+、SO32-等。圖片來源于網(wǎng)絡(luò)

硫酸亞鐵肥中含有大量硫酸亞鐵晶體，為防止硫酸亞鐵在空氣中氧化，硫酸亞鐵肥在制作過程中加入了抗氧化物質(zhì)。因此，能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去的物質(zhì)或微?？赡苁嵌r(jià)亞鐵離子，也可能是抗氧化物質(zhì)。所以不能僅僅根據(jù)高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，就判斷硫酸亞鐵肥樣品溶液中含有二價(jià)亞鐵離子。方案三實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象亞鐵離子具有還原性Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3取少量硫酸亞鐵肥樣品溶液于試管中，先滴加少量KSCN溶液，再滴加少量新制氯水溶液。若滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加新制氯水，溶液紅色加深，則證明原樣品溶液含二價(jià)亞鐵離子。請(qǐng)同學(xué)們?cè)u(píng)價(jià)這個(gè)方案是否合理。

丁同學(xué)認(rèn)為：該方案合理。它根據(jù)滴加新制氯水前后，溶液紅色的深度是否發(fā)生變化，證明原樣品溶液是否含二價(jià)亞鐵離子。反思：硫酸亞鐵肥除了含有硫酸亞鐵外，還含有一定的抗氧化物質(zhì)。滴加少量的新制氯水，可能只氧化了抗氧化物質(zhì)，沒有氧化Fe2+，所以Fe3+濃度可能沒有改變，

Fe(SCN)3的濃度可能也沒有改變，溶液紅色可能不會(huì)加深。硫酸亞鐵肥≠硫酸亞鐵晶體方案三查閱資料發(fā)現(xiàn)：KSCN具有強(qiáng)還原性，容易被氧化劑氧化。KSCN與亞鐵鹽不反應(yīng)。KSCN與含F(xiàn)e3+的鐵鹽發(fā)生反應(yīng)，生成血紅色的Fe(SCN)3絡(luò)合物，

這是檢驗(yàn)Fe3+離子十分靈敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金屬離子的影響。

反思：滴加少量的新制氯水，可能氧化KSCN溶液，沒有氧化Fe2+。所以Fe3+的濃度可能沒有改變，

Fe(SCN)3的濃度可能也沒有改變，溶液紅色可能不會(huì)加深。方案三調(diào)整方案三考慮試劑間的干擾反應(yīng)：新制氯水是強(qiáng)氧化劑，會(huì)與硫酸亞鐵肥中的抗氧化物質(zhì)反應(yīng)；也會(huì)與具有強(qiáng)還原性的KSCN溶液反應(yīng)；也會(huì)與具有還原性的Fe2+反應(yīng)。

為了使硫酸亞鐵肥樣品溶液中的Fe2+完全氧化為Fe3+，請(qǐng)同學(xué)們思考應(yīng)如何調(diào)整方案三？調(diào)整方案三實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸亞鐵具有還原性Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3取少量硫酸亞鐵肥樣品溶液于試管中，先滴加稍過量新制氯水溶液，再滴加足量KSCN溶液。若滴加足量KSCN溶液后，溶液變紅色，則證明原硫酸亞鐵肥樣品溶液中含二價(jià)亞鐵離子。張同學(xué)提出的方案：調(diào)整方案三反思：張同學(xué)提出的調(diào)整方案，調(diào)整了試劑的添加順序，先滴加稍過量的新制氯水溶液，能使硫酸亞鐵肥溶液中的Fe2+及抗氧化物質(zhì)完全氧化；再滴加足量的KSCN溶液，能消耗多余的新制氯水溶液，并使SCN–離子與Fe3+完全反應(yīng)，生成Fe(SCN)3。硫酸亞鐵肥樣品淺綠色溶液足量水少量稀硫酸新制氯水溶液顏色沒有明顯變化KSCN溶液足量溶液為紅色實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)硫酸亞鐵肥樣品溶液中是否含有亞鐵離子硫酸亞鐵肥樣品溶液稍過量（抑制Fe2+水解）反思：由于新制氯水、含F(xiàn)e2+的溶液、含F(xiàn)e3+的溶液，顏色接近，不容易通過溶液顏色變化判斷滴加的新制氯水溶液是否足量，從而影響了新制氯水滴加用量的控制，使得樣品溶液中的Fe2+可能未完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。因此，新制氯水不適宜作為該實(shí)驗(yàn)的氧化劑溶液。實(shí)驗(yàn)方案需選擇易于控制試劑用量、且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的氧化劑溶液。實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)硫酸亞鐵肥樣品溶液中是否含有亞鐵離子稍過量溶液為棕黃色足量溶液為紅褐色振蕩后溶液為棕黃色H2O2溶液KSCN溶液有氣泡產(chǎn)生硫酸亞鐵肥樣品淺綠色溶液足量水少量稀硫酸硫酸亞鐵肥樣品溶液（抑制Fe2+水解）查閱文獻(xiàn)：過氧化氫溶液與Fe2+反應(yīng)復(fù)雜，有紅褐色的Fe(OH)3膠體生成；Fe3+對(duì)過氧化氫還產(chǎn)生催化作用，促使過氧化氫分解，產(chǎn)生大量氧氣等。反思：由于過氧化氫與亞鐵離子反應(yīng)原理復(fù)雜，副反應(yīng)多，易出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，過氧化氫不適宜作為該實(shí)驗(yàn)的氧化劑溶液。實(shí)驗(yàn)方案需選用不引入副反應(yīng)、且易于控制試劑用量、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯的氧化劑溶液。有氣泡產(chǎn)生酸性KMnO4溶液稍過量溶液為淺紫紅色足量溶液為深紅色實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)硫酸亞鐵肥樣品溶液中是否含有亞鐵離子KSCN溶液硫酸亞鐵肥樣品淺綠色溶液足量水少量稀硫酸硫酸亞鐵肥樣品溶液（抑制Fe2+水解）反思：第三次實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象明顯，能較好地控制氧化劑酸性高錳酸鉀溶液的用量，且能使硫酸亞鐵肥中的Fe2+完全氧化，副反應(yīng)少，硫氰酸鐵溶液顏色現(xiàn)象明顯。所以，酸性高錳酸鉀溶液適宜作為該實(shí)驗(yàn)的氧化劑溶液。再調(diào)整方案三實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸亞鐵具有還原性Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3取少量硫酸亞鐵肥樣品溶液于試管中，先滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液為淺紫紅色，再滴加足量KSCN溶液。若滴加KSCN溶液后，溶液為深紅色，則證明原樣品溶液中含二價(jià)亞鐵離子。（這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明原樣品溶液中含二價(jià)亞鐵離子嗎？）再調(diào)整方案三這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明原樣品溶液中含二價(jià)亞鐵離子嗎？

不可以。久置的硫酸亞鐵肥溶液中可能只含有三價(jià)鐵離子，不含二價(jià)亞鐵離子，即便沒有滴加酸性高錳酸鉀溶液，硫酸亞鐵肥樣品溶液遇KSCN溶液也會(huì)呈深紅色。酸性KMnO4溶液稍過量溶液為淺紫紅色足量溶液為深紅色KSCN溶液硫酸亞鐵肥樣品淺綠色溶液足量水少量稀硫酸硫酸亞鐵肥樣品溶液（抑制Fe2+水解）再調(diào)整方案三

補(bǔ)充空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)。試管A，硫酸亞鐵肥樣品溶液與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)；試管B，按方案三實(shí)施實(shí)驗(yàn)。比較兩根試管溶液紅色的深度，判斷硫酸亞鐵肥樣品溶液中是否含有二價(jià)亞鐵離子。那么應(yīng)如何調(diào)整實(shí)驗(yàn)方案呢？酸性KMnO4溶液稍過量溶液為淺紫紅色足量溶液為深紅色KSCN溶液硫酸亞鐵肥樣品淺綠色溶液足量水少量稀硫酸硫酸亞鐵肥樣品溶液（抑制Fe2+水解）確定方案三實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸亞鐵具有還原性Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3分別取少量硫酸亞鐵肥樣品溶液于試管A、B中，向試管A滴加足量KSCN溶液。向試管B先滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液為淺紫紅色，再滴加足量KSCN溶液。若試管A溶液為紅色，試管B溶液為深紅色，則證明原硫酸亞鐵肥樣品溶液中含二價(jià)亞鐵離子。從而證明硫酸亞鐵肥含二價(jià)鐵元素。淺綠色溶液足量水少量稀硫酸酸性KMnO4溶液稍過量溶液為淺紫紅色足量溶液為深紅色硫酸亞鐵肥樣品溶液KSCN溶液硫酸亞鐵肥樣品足量溶液為紅色KSCN溶液試管A試管B再調(diào)整方案三實(shí)驗(yàn)結(jié)論：試管B中含大量的Fe3+，F(xiàn)e3+來源于酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)。從而證明久置硫酸亞鐵肥樣品溶液中含有二價(jià)亞鐵離子，久置的硫酸亞鐵肥樣品中含有二價(jià)鐵元素。分析體系微粒明確性質(zhì)差異選擇檢驗(yàn)方法待檢微粒可能生成的微粒其他微粒特征反應(yīng)氧化性、還原性物質(zhì)類別通性試劑（用量、添加順序）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象排除干擾因素與其他微粒反應(yīng)試劑間可能的干擾反應(yīng)真實(shí)復(fù)雜體系中某種微粒檢驗(yàn)的一般思路課堂練習(xí)1.請(qǐng)分析以下關(guān)于硫酸亞鐵肥的說法錯(cuò)誤的是A.某硫酸亞鐵肥主要成分為FeSO4·H2O，呈灰白色略帶淺綠色B.硫酸亞鐵肥可以調(diào)節(jié)土壤酸堿度，為植物補(bǔ)充鐵元素C.使用硫酸亞鐵肥配制溶液時(shí)，應(yīng)選用弱酸性水溶液，如加適量白醋D.硫酸亞鐵肥需放置于陰涼處保存，可與草木灰、生石灰等存放在一起答案：D課堂練習(xí)解析：無水硫酸亞鐵是白色粉末，一水硫酸亞鐵為淡白色粉末，七水硫酸亞鐵為淺綠色晶體。硫酸亞鐵吸收了空氣中的水分，結(jié)晶水含量增多，因此該硫酸亞鐵肥呈灰白色略帶淺綠色，A正確。硫酸亞鐵肥中亞鐵離子可與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此使用硫酸亞鐵肥可以使土壤堿性下降，B正確。答案：D1.請(qǐng)分析以下關(guān)于硫酸亞鐵肥的說法錯(cuò)誤的是A.某硫酸亞鐵肥主要成分為FeSO4·H2O，呈灰白色略帶淺綠色B.硫酸亞鐵肥可以調(diào)節(jié)土壤酸堿度，為植物補(bǔ)充鐵元素課堂練習(xí)答案：D解析：亞鐵離子在堿性條件下更易被氧化，在酸性條件下氧化速度較慢，所以配制硫酸亞鐵肥溶液時(shí)，需加點(diǎn)醋，減慢亞鐵離子被氧化的速度，C正確。硫酸亞鐵肥需存放于陰涼處，但不可與草木灰、生石灰等堿性物質(zhì)存放在一起。因?yàn)閬嗚F離子可與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使硫酸亞鐵肥失效，D錯(cuò)誤。1.請(qǐng)分析以下關(guān)于硫酸亞鐵肥的說法錯(cuò)誤的是C.

使用硫酸亞鐵肥配制溶液時(shí)，應(yīng)選用弱酸性水溶液，如加適量白醋D.

硫酸亞鐵肥需放置于陰涼處保存，可與草木灰、生石灰等存放在一起課堂練習(xí)2.請(qǐng)分析以下關(guān)于變質(zhì)硫酸亞鐵肥“變廢為寶”的方案，不合理的是A.利用變質(zhì)硫酸亞鐵肥制得的氫氧化鐵膠體，可用于制凈水劑B.利用變質(zhì)硫酸亞鐵肥制得氫氧化鐵沉淀，加熱后制得氧化鐵，氧化鐵可以作為涂料C.向變質(zhì)硫酸亞鐵肥溶液中，加入鐵粉，通過過濾、結(jié)晶等操作，制得植物鐵肥D.向變質(zhì)硫酸亞鐵肥溶液中，加入稀硫酸，通過結(jié)晶、過濾等操作，制得人體補(bǔ)血?jiǎng)┐鸢福篋課堂練習(xí)答案：D解析：變質(zhì)的硫酸亞鐵肥中含有大量的鐵離子，所以可以利用變質(zhì)硫酸亞鐵肥制得氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可用于制工業(yè)廢水的凈水劑，

A正確。利用變質(zhì)硫酸亞鐵肥制得氫氧化鐵沉淀，加熱氫氧化鐵沉淀可制得氧化鐵，氧化鐵可以作為涂料，B正確。2.請(qǐng)分析以下將變質(zhì)硫酸亞鐵肥“變廢為寶”的方案，不合理的是A.利用變質(zhì)硫酸亞鐵肥制得的氫氧化鐵膠體，可用于制凈水劑B.利用變質(zhì)硫酸亞鐵肥制得氫氧化鐵沉淀，加熱后制得氧化鐵，氧化鐵可以作為涂料課堂練習(xí)答案：D解析：向變質(zhì)硫酸亞鐵肥溶液中，加入鐵粉，鐵離子被還原，通過過濾、結(jié)晶等操作，可制得硫酸亞鐵。植物細(xì)胞吸收的鐵元素主要是以二價(jià)鐵形式存在，所以制得的硫酸亞鐵可作為植物的鐵肥，C正確。2.請(qǐng)分析以下將變質(zhì)硫酸亞鐵肥“變廢為寶”的方案，不合理的是C.向變質(zhì)硫酸亞鐵肥溶液中，加入鐵粉，通過過濾、結(jié)晶等操作，制得植物鐵肥D.向變質(zhì)硫酸亞鐵肥溶液中，加入稀硫酸，通過結(jié)晶、過濾等操作，制得人體補(bǔ)血?jiǎng)┱n堂練習(xí)C.向變質(zhì)硫酸亞鐵肥溶液中，加入鐵粉，通過結(jié)晶、過濾等操作，最終制得鐵肥D.向變質(zhì)硫酸亞鐵肥溶液中，加入稀硫酸溶液，通過結(jié)晶、過濾等操作，制得補(bǔ)血?jiǎng)?、請(qǐng)分析以下將變質(zhì)硫酸亞鐵肥“變廢為寶”的方案不合理的是答案：D解析：向變質(zhì)硫酸亞鐵肥溶液中，加入稀硫酸溶液，溶液中含有大量的三價(jià)鐵離子。通過結(jié)晶、過濾等操作，制得硫酸鐵。人體補(bǔ)鐵，補(bǔ)的是二價(jià)鐵元素，不是三價(jià)鐵元素，所以制得的硫酸鐵不可以做補(bǔ)血?jiǎng)?，D錯(cuò)誤。謝謝觀看第一節(jié)

鐵及其化合物（第3課時(shí)答疑）高一—人教版—化學(xué)—必修1—第三章

課后習(xí)題1.

部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案：C解析：a為鐵，e為含三價(jià)鐵元素的鹽類物質(zhì)，b為含二價(jià)鐵元素的鹽類物質(zhì)。鐵可與含三價(jià)鐵元素的鹽類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成含二價(jià)鐵元素的鹽類物質(zhì)，A正確；含二價(jià)鐵元素的鹽類物質(zhì)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，B正確。課后習(xí)題1.

部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案：C解析：含三價(jià)鐵元素的鹽類物質(zhì)與濃堿液可反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3膠體。制備Fe(OH)3膠體的操作為向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，C錯(cuò)誤。課后習(xí)題1.

部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是(

)A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系答案：C解析：b→c→d→e→b的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

D正確。課后習(xí)題2．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(

)課后習(xí)題2．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(

)答案D解析Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，故不是Fe3＋與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3，不是Fe(OH)3，B錯(cuò)誤。課后習(xí)題2．通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是(

)答案D解析鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，不是Fe3＋，C錯(cuò)誤。新制Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，露置于空氣中迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。說明Fe(OH)2易被O2氧化為Fe(OH)3，D正確。課后習(xí)題3．鐵