專題二 阿伏加德羅常數(shù)（測(cè)試）-2025版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

專題二阿伏加德羅常數(shù)（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集一、單項(xiàng)選擇題：本題共19小題，每題5分，共95分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由（易水解）和制備：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.11.2L含π鍵數(shù)目為B.每生成3.1gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.晶體中含離子數(shù)目為D.與足量水反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為2.超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.中σ鍵的數(shù)目為B.晶體中離子的數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成的數(shù)目為3.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中原子總數(shù)為B.溶液中，數(shù)目為C.反應(yīng)①每消耗，生成物中硫原子數(shù)目為D.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.1mol單質(zhì)S在足量的氧氣燃燒，失去6個(gè)電子B.常溫常壓下，金剛石含有4個(gè)共價(jià)鍵C.0.1的溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2D.4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與CO混合氣體在足量中充分燃燒，消耗分子數(shù)為0.15.順鉑(結(jié)構(gòu)如左圖所示)因在治療癌癥中被廣泛使用而被稱為“癌癥青霉素”。單純的順鉑活性較低，并不能很好地發(fā)揮其作用，因此順鉑在進(jìn)入細(xì)胞后會(huì)發(fā)生部分水解，細(xì)胞內(nèi)的水分子會(huì)進(jìn)攻氯配位體，得到。反鉑(結(jié)構(gòu)如右圖所示)雖然也能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能治療癌癥。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中鍵數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中N的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰的氫鍵數(shù)目為6.中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相關(guān)合成路線如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.、HCHO、中以碳原子為中心形成的鍵角依次增大B.16g含有極性鍵的數(shù)目為2.5C.由生成1molHCHO，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.30gHCHO與DHA的混合物中含有氧原子的數(shù)目為27.高效率和高選擇性將轉(zhuǎn)化為是資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開(kāi)發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.通入水中得到的溶液中含有分子數(shù)為B.中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，形成共價(jià)鍵數(shù)目為8.為食鹽的抗結(jié)劑，已知的熔點(diǎn)為70℃、沸點(diǎn)為104.2℃，400℃以上發(fā)生分解反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵B.42.0g和中的原子數(shù)為C.常溫下，1LpH=11的KCN溶液中由水電離的數(shù)為D.3.6g金剛石晶胞中C-C鍵的數(shù)目為9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2B.31g（）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5C.100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.01D.0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.210.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.1mol固體中含共價(jià)鍵數(shù)目為B.31g（分子結(jié)構(gòu)為）中含共價(jià)鍵數(shù)目為C.100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子數(shù)目為D.0.2mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)目為11.桂皮中含有的肉桂醛（M，結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調(diào)味品中，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）()已知：（或）（或）。A.0.1molM中所含的碳碳雙鍵數(shù)目為B.0.3molN最多可與個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)C.等質(zhì)量的M和N中所含的C—H鍵數(shù)目均為D.等物質(zhì)的量的M與N中所含的氧原子數(shù)均為12.順鉑（結(jié)構(gòu)如圖1所示）因在治療癌癥中被廣泛使用而被稱為“癌癥青霉素”。單純的順鉑活性較低，并不能很好地發(fā)揮其作用，因此順鉑在進(jìn)入細(xì)胞后會(huì)發(fā)生部分水解，細(xì)胞內(nèi)的水分子會(huì)進(jìn)攻氯配位體，得到。反鉑（結(jié)構(gòu)如圖2所示）雖然也能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能治療癌癥。圖1圖2是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.中鍵數(shù)目為B.溶液中的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中N的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，冰的氫鍵數(shù)目為13.不溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)室以（熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)77℃）為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極、石墨作陽(yáng)極，用電解的方法可制得，陰極的電極反應(yīng)式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.核素中所含中子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中鍵的數(shù)目為C.500mL溶液中所含氧原子的數(shù)目為D.生成，理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為14.阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.18g中含有的中子數(shù)為B.1mol（如圖所示）分子中含有P-P鍵的數(shù)目為C.1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g的體積約為22.4L15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.5.6L與11.2L（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)后分子總數(shù)為B.110g含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為C.室溫下，1L的溶液中的數(shù)目為D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為16.汽車尾氣中的碳?xì)浠锱c臭氧反應(yīng)是造成城市光化學(xué)污染的主要原因，其中常見(jiàn)的反應(yīng)為，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為B.和均為只含非極性鍵的非極性分子C.和分子中C原子采取雜化和雜化D.若有參與反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為17.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.11.2L含π鍵數(shù)目為B.每生成2.8g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.0.1mol晶體中含離子數(shù)目為0.2D.1L溶液中含數(shù)目為0.118.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示（X、Y均為氮氧化物），羥胺（）以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺廣泛用于藥品、香料等的合成。已知：25℃時(shí)，，，。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和Y混合氣體中氧原子數(shù)為B.溶液中和數(shù)均為C.完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.中含有的價(jià)電子總數(shù)為19.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式如下：設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2B.每產(chǎn)生，失去的電子數(shù)為6C.氨水中，含有的分子數(shù)少于D.消耗（已折算為標(biāo)況）時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.75二、非選擇題：本題共1小題，共5分。20.（5分）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問(wèn)題：（1）0.3mol分子中所含原子數(shù)與_________個(gè)分子中所含原子數(shù)相等。（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為_(kāi)________。（3）同溫同壓下，同體積的和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________。（4）從400mL2.0的溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。（5）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為，其中結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量為，25℃時(shí)ag該結(jié)晶水合物晶體能夠溶于bg水中，形成密度為的溶液，則：該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。

答案以及解析1.答案：C解析：題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，氣體摩爾體積未知，故無(wú)法計(jì)算π鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤；3.1gP的物質(zhì)的量為0.1mol，則每生成3.1gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；晶體中含有和，晶體中含離子數(shù)目為，C正確；與足量水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和，是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所得溶液中的數(shù)目不是，D錯(cuò)誤。2.答案：A解析：的結(jié)構(gòu)式為，44g（1mol）中σ鍵的數(shù)目為，A正確；晶體中含有的離子為，故晶體中離子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；該溶液中的物質(zhì)的量為1mol，由于在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給反應(yīng)可知，產(chǎn)生時(shí)，O的化合價(jià)由升高為0，故存在關(guān)系式，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成，即生成的數(shù)目為，D錯(cuò)誤。3.答案：D解析：二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，11.2L二氧化硫?yàn)?.5mol，其原子總數(shù)為，A錯(cuò)誤；亞硫酸根離子在溶液中會(huì)水解，故亞硫酸根離子數(shù)目小于，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為，則3.4g（0.1mol）硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為，每3molS發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，其中2molS被還原，則每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。4.答案：D解析：A.1mol單質(zhì)S在足量的氧氣燃燒生成1mol，失去4個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.金剛石中C原子的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C鍵，故含有2個(gè)共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1的溶液中所含碳原子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.、CO和O2的反應(yīng)比均為2∶1，4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，在足量中充分燃燒，消耗0.1mol，消耗分子數(shù)為0.1，故D正確；選D。5.答案：B解析：1個(gè)中有4個(gè)配位鍵，2個(gè)中有6個(gè)，1個(gè)中有2個(gè)O—H，共有12個(gè)鍵，故中鍵數(shù)目為，A正確；B選項(xiàng)中未給溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則中N的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為，C正確；冰中1個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用，因此每個(gè)水分子的氫鍵數(shù)是2個(gè)，18g冰的物質(zhì)的量為1mol，氫鍵的數(shù)目為，D正確；故選B6.答案：B解析：A.為直線形分子，鍵角為180°，HCHO中心原子C為雜化，鍵角為120°，中心原子C為雜化，鍵角為129°28′，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)分子含有5個(gè)極性鍵，則16g含有的極性鍵數(shù)目為=2.5mol，即2.5，故B正確；C.，消耗2mol甲醇轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成1molHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，即2，故C錯(cuò)誤；D.DHA的分子式為，DHA與HCHO最簡(jiǎn)式都是，則30gHCHO與DHA的混合物中含有氧原子的數(shù)目為=1mol，即，故D錯(cuò)誤；故選B。7.答案：C解析：A.由于是可逆反應(yīng)，因此通入水中得到的溶液中含有分子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B.一個(gè)分子中含有10個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，則中含有質(zhì)子和中子，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為1mol，途徑2生成的過(guò)程中C元素化合價(jià)由價(jià)下降到價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D.未說(shuō)明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選C。8.答案：C解析：A.中含有K離子與之間有離子鍵、Fe與之間有配位鍵和之間有共價(jià)鍵，A正確；B.42.0g和中的原子數(shù)為，B正確；C.1LpH=11的KCN溶液中發(fā)生水解，水的電離被促進(jìn)，故由水電離的數(shù)為，C錯(cuò)誤；D.金剛石晶胞中每個(gè)C原子與周圍4個(gè)C原子成鍵，所以每個(gè)C原子形成2個(gè)C—C鍵，3.6g金剛石晶胞中C—C鍵的數(shù)目為，D正確；故選C9.答案：C解析：A.每個(gè)甲烷和乙烯分子中均含有四個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷和乙烯混合物中氫原子數(shù)目為2，A正確；B.1mol含有6molP-P鍵，31g含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為，數(shù)目為1.5，B正確；C.氫氧化鈉溶液中不僅NaOH含有O原子，水分子中也含有氧原子，故100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.01，C錯(cuò)誤；D.與反應(yīng)生成HI的反應(yīng)是等體積的可逆反應(yīng)，故0.1mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)，分子總數(shù)為0.2，D正確；故選C。10.答案：B解析：A.固體中N-H鍵為共價(jià)鍵，1mol固體中含共價(jià)鍵數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，31g（分子結(jié)構(gòu)為）中含共價(jià)鍵數(shù)目為，故B正確；C.NaOH、水都含氧原子，100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子數(shù)目大于，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)可逆，0.2mol和0.1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成分子數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；選B。11.答案：B解析：A.1個(gè)M分子中有1個(gè)碳碳雙鍵，因此0.1molM中所含的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1，故A錯(cuò)誤；B.N中有1個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)、1個(gè)羰基、1個(gè)碳碳雙鍵0.3molN最多可與個(gè)發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.等質(zhì)量的M和N，不能計(jì)算對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，也不能計(jì)算出C-H鍵的數(shù)目，故C錯(cuò)誤:D.不知道M和N具體的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算出含有的氧原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B。12.答案：B解析：1個(gè)中有4個(gè)配位鍵，2個(gè)中有6個(gè)N—H，1個(gè)中有2個(gè)O—H，共有12個(gè)健，故中健數(shù)目為，A正確；B選項(xiàng)中未給溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則中N的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為，C正確；冰中1個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用，因此每個(gè)水分子的氫鍵數(shù)是2個(gè)，冰的物質(zhì)的量為，氫鍵的數(shù)目為，D正確。13.答案：D解析：未給出核素：的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為77℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中除溶質(zhì)含有氧原子外，溶劑分子中也含有氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電極反應(yīng)式為，可知，生成1mol，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D項(xiàng)正確。故選D。14.答案：D解析：A.18g中含有的中子數(shù)為=，A錯(cuò)誤；B.由題干的結(jié)構(gòu)示意圖可知，1分子中含有3個(gè)P-P鍵，故1mol（如圖所示）分子中含有P-P鍵的數(shù)目為，B正確；C.已知銨根離子在水溶液中能發(fā)生水解，故1L0.1mol/L溶液中含有的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44g的體積約為=22.4L，D正確；故答案為：D。15.答案：D解析：與發(fā)生取代反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，故A正確；含有和，110g為1mol，含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是，故B正確；室溫下，的硫酸溶液中氫離子濃度為，1.0L的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為，故C正確；電解精煉銅中，陽(yáng)極為粗銅，含有鋅、鐵等雜質(zhì)，當(dāng)陽(yáng)極減少6.4g，外電路中通過(guò)電子的數(shù)目不一定為，故D錯(cuò)誤。16.答案：C解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是氣體，是，一個(gè)中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為8個(gè)，即中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為11個(gè)，A錯(cuò)誤；B.含有非極性鍵不一定是非極性分子，要看其正負(fù)電荷重心是否重合，分子結(jié)構(gòu)重心不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，故不是非極性分子，B錯(cuò)誤；C.飽和碳原子采取雜化，碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的碳原子采取雜化，所以和分子中C原子采取雜化和雜化，C正確；D.在該常見(jiàn)反應(yīng)中，2-丁脪轉(zhuǎn)變?yōu)橐胰?，碳元素化合價(jià)平均從-2升高到-1，氧元素化合價(jià)從0降低到-2，若反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；故選C。17.答案：C解析：的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)中含有2個(gè)π鍵，但沒(méi)有指明所處狀況，其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所含π鍵數(shù)目也無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則每生成2.8g（0.1mol），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol晶體中含有0.1mol和0.1mol，所含離子數(shù)目為，C