新教材2023-2024學(xué)年高中化學(xué)模塊綜合測評(píng)

模塊綜合測評(píng)一、選擇題(本題共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.[2023山東濟(jì)寧高一期中]分類思想是研究化學(xué)的常用方法。下列說法正確的是()A.非金屬氧化物都是酸性氧化物B.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的D.根據(jù)化合物的水溶液能否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)2.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法正確的是()A.將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中,有紅色物質(zhì)析出B.Na2O2是一種堿C.Na2O2和Na2O長期置于空氣中,最終產(chǎn)物相同D.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶13.下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是()A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中C.漂白粉要密閉保存D.濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可4.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說法不正確的是()A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該句中對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”,該詩句中涉及氧化還原反應(yīng)5.[2023安徽十校高一聯(lián)考]在太空艙里,常用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2,NiFe2O4中Ni的化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法中正確的是()A.NiFe2O4中Fe為+6價(jià)B.將CO2轉(zhuǎn)化為O2,一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.NiFe2O4屬于氧化物D.CO2與CO是同素異形體6.可用如圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是()A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳C.鋅和稀硫酸制氫氣D.燒堿固體與濃氨水制氨氣7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L1的鹽酸,恰好使混合物完全反應(yīng),放出11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物,所得鐵的質(zhì)量為()A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.無法計(jì)算8.下列說法不正確的是()A.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2B.可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO39.[2023湖南長沙A佳教育聯(lián)盟高一月考]下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()A.CO2氣體中混有少量SO2:用KMnO4溶液洗氣B.FeCl3溶液(CuCl2):加入Fe粉C.Cl2氣體中混有少量HCl:用飽和食鹽水洗氣D.Na2CO3固體中混有少量NaHCO3:加熱10.下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.濃硝酸見光或受熱易分解,必須保存在棕色試劑瓶中D.氧化亞鐵和硝酸的反應(yīng)只體現(xiàn)硝酸的強(qiáng)氧化性11.下表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向鹽酸中滴加NaOH溶液向鹽酸中滴加氨水H++OHH2OB向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液Fe3++3OHFe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液HCO3-+OHH2O+CD向NaOH溶液中通入過量SO2氣體向KOH溶液中通入少量SO2氣體SO2+OHHSO312.下列說法正確的是()A.某無色溶液中可能含有下列離子:H+、Cl、Na+、Fe2+B.能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl、K+、Na+、NOC.取少量某溶液,向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,通過觀察是否有白色沉淀生成,可證明該溶液中是否含有SOD.離子方程式H++OHH2O可表示所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)13.關(guān)于反應(yīng)K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4,下列說法正確的是()A.H2O2在反應(yīng)過程中得到電子B.Cr2(SO4)3是氧化產(chǎn)物C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D.每生成6.72L氧氣,轉(zhuǎn)移電子0.6mol14.工廠排放的SO2煙氣會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,某企業(yè)用下列流程綜合處理,下列有關(guān)說法正確的是()A.二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO32-+H2OB.氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3-+OHH2O+SC.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種15.以某硫酸渣(含F(xiàn)e2O3等)為原料制備FeOOH的一種工藝流程如下:下列說法不正確的是()A.“酸溶”時(shí)加熱或攪拌均可加快溶解速度B.“濾渣”的主要成分是FeC.“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí),可用氯氣代替空氣二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.(15分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,67.2LCO2是mol,質(zhì)量為g,含有個(gè)CO2分子,其中含有mol氧原子。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積約為L,它與相同條件下molH2S含有相同的氫原子數(shù)。

(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積是448mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·mL1,其物質(zhì)的量濃度是。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol1)溶于0.1L水(密度為1g·cm3)中,所得溶液的密度為dg·mL1,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L1。

A.VdB.1000C.1000D.MV17.(15分)實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol·L1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段:用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段:溶解并配制0.1mol·L1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步:A.將游碼撥至0.2g處;B.將游碼撥至“0”處;C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的紙片,調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡;D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi);E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡;F.在右盤上放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填字母)B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中,當(dāng)只缺少量固體時(shí),其操作方法是

。

(3)第二階段操作,應(yīng)先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解,溶解過程中使用的主要儀器有。然后將溶液轉(zhuǎn)入中,再經(jīng)、、后即可得到0.1mol·L1BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有(填字母)。

A.將砝碼放在左盤上,BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線D.整個(gè)配制過程中,容量瓶不振蕩18.(10分)亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,不穩(wěn)定,易分解生成NO氣體和NO2(紅棕色)氣體;亞硝酸還是一種還原劑,能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+(淺綠色)氧化成Fe3+(棕黃色);AgNO2(白色)是一種微溶于水、易溶于酸的化合物。請(qǐng)仔細(xì)閱讀以上信息,并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問題:(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C解毒。下列對(duì)此過程中敘述不正確的是(填字母)。

a.亞硝酸鹽被還原b.亞硝酸鹽是還原劑c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+d.維生素C被氧化(2)下列方法中,不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是(填字母)。

a.取樣加水溶解后,向其中加入稀硫酸b.取樣加水溶解后,向其中加入AgNO3溶液c.取樣加水溶解后,向其中加入稀硫酸酸化的KI淀粉溶液(3)某同學(xué)把氯氣通入NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

(4)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、Na[Al(OH)4]、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為19.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水蒸氣反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究,并共同解答下列問題:探究一:設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(1)硬質(zhì)玻璃管E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是

。

(3)裝置E中的現(xiàn)象是

。

探究二:設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后,將所得溶液分成兩份。(4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為(填序號(hào)),寫出溶液變紅色的離子方程式:

;

若溶液未變紅色,推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為(填序號(hào))。

①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe(5)向另一份溶液中用(填儀器名稱)加入(填“稀鹽酸”或“酸性KMnO4溶液”),觀察到(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),可以證明溶液中存在Fe2+。

答案：1.C解析酸性氧化物指與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物,非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,例如CO,A錯(cuò)誤;有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),例如3O22O3,B錯(cuò)誤;丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射形成的,C正確;根據(jù)化合物的水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。2.C解析Na的化學(xué)性質(zhì)活潑,將鈉投入CuSO4溶液中先與水反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,A錯(cuò)誤;Na2O2是氧化物,不是堿,B錯(cuò)誤;Na2O2和Na2O長期置于空氣中,最終都生成Na2CO3,C正確;Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2,D錯(cuò)誤。3.D解析鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng),但與煤油不反應(yīng),鈉的密度比煤油大,鈉可保存在煤油中,故A正確;氯水中含有次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,應(yīng)避光保存,故B正確;漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,可與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成易分解的次氯酸而變質(zhì),故C正確;濃鹽酸易揮發(fā),應(yīng)密封保存,故D錯(cuò)誤。4.B解析根據(jù)膠體的性質(zhì)可知,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾現(xiàn)象,故A正確;“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,該句中對(duì)青蒿素的提取過程沒有生成新物質(zhì),屬于物理變化,故B錯(cuò)誤;Fe+CuSO4Cu+FeSO4過程中發(fā)生了置換反應(yīng),故C正確;蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng),故D正確。5.B解析NiFe2O4中Ni為+2價(jià),O為2價(jià),則Fe為+3價(jià),A錯(cuò)誤;將CO2轉(zhuǎn)化為O2,O元素化合價(jià)升高,被氧化,一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B正確;NiFe2O4屬于鹽,C錯(cuò)誤;CO2與CO是碳的氧化物,同素異形體是同種元素形成不同單質(zhì)的互稱,D錯(cuò)誤。6.B解析NO易被空氣中的O2氧化,不能利用排空氣法收集,故A不符合題意;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,可利用濃硫酸干燥,然后用向上排空氣法收集,故B符合題意;氫氣的密度比空氣的密度小,應(yīng)選向下排空氣法收集,故C不符合題意;燒堿固體與濃氨水可制取氨氣,氨氣能被濃硫酸吸收生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥氨氣,故D不符合題意。7.A解析鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應(yīng)所得溶液中加KSCN溶液無紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)氯元素守恒可知,n(FeCl2)=12n(HCl)=12×0.1L×1mol·L1=0.05mol;用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的該混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol,其質(zhì)量為0.05mol×56g·mol1=28.D解析硫粉無論在少量還是過量的氧氣中燃燒都生成SO2,A項(xiàng)正確;SO2能使品紅溶液褪色,而CO2不能,B項(xiàng)正確;SO2使品紅溶液褪色是由于SO2的漂白性,SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2的還原性,褪色原理不同,C項(xiàng)正確;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B解析SO2具有還原性,可以被KMnO4溶液氧化為硫酸,而CO2氣體不能反應(yīng),A正確;Fe與FeCl3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2,導(dǎo)致物質(zhì)完全變質(zhì),因此不能使用Fe粉除雜,B錯(cuò)誤;可以用飽和食鹽水洗氣來除去Cl2中混有的少量HCl雜質(zhì),C正確;NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2,能夠達(dá)到除雜、凈化的目的,D正確。10.C解析NO2不屬于酸性氧化物,A錯(cuò)誤;HNO3與活潑金屬反應(yīng)不生成H2,而生成H2O、NO、NO2等,B錯(cuò)誤;FeO與HNO3的反應(yīng)中HNO3體現(xiàn)酸性和氧化性,D錯(cuò)誤。11.C解析向鹽酸中滴加氨水,氨水中的NH3·H2O為弱堿,離子方程式為H++NH3·H2ONH4++H2O,不能用H++OHH2O表示,故A錯(cuò)誤;向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液會(huì)生成AgCl白色沉淀,不能用Fe3++3OHFe(OH)3↓表示,故B錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)產(chǎn)物相同,能利用同一離子方程式HCO3-+OHH2O+CO32-表示,故C正確;通入過量SO2氣體反應(yīng)生成HSO3-12.B解析亞鐵離子是有色離子,在無色溶液中不能大量存在,A錯(cuò)誤;使石蕊變紅的溶液是酸性溶液,四種離子在酸性溶液中互不反應(yīng),能大量共存,B正確;加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,可能為氯化銀沉淀或硫酸鋇沉淀,則無法確定是否含有硫酸根離子,C錯(cuò)誤;離子方程式H++OHH2O只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng),不能表示所有的酸堿中和反應(yīng),D錯(cuò)誤。13.C解析由題中反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,K2Cr2O7是氧化劑,H2O2是還原劑,Cr2(SO4)3是還原產(chǎn)物,O2是氧化產(chǎn)物,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶3,則A、B錯(cuò)誤,C正確;由于未說明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,則生成6.72L氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量無法確定,D錯(cuò)誤。14.A解析二氧化硫用(NH4)2SO3吸收,正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+SO32-+H2O2HSO3-,所以A項(xiàng)正確;氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3-+NH3NH4++SO15.D解析“酸溶”時(shí)加熱或攪拌均可加快溶解速度,所以A項(xiàng)正確;根據(jù)題意分析可知,“濾渣”的主要成分是Fe,所以B項(xiàng)正確;由圖示可知,“沉鐵”過程中反應(yīng)物為FeSO4和NH4HCO3,生成物有CO2和Fe(OH)2,化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑,所以C項(xiàng)正確;“氧化”Fe(OH)2漿液時(shí),若用氯氣代替空氣,制備的FeOOH中存在含氯的化合物,從而導(dǎo)致FeOOH的產(chǎn)量較低且含有雜質(zhì),所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.答案(1)31323NA6(2)2.240.15(3)64g·mol132(4)18.4mol·L1(5)B解析(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積是22.4L·mol1,則67.2LCO2的物質(zhì)的量是67.2L22.4L·mol-1=3mol,質(zhì)量為3mol×44g·(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣的物質(zhì)的量是1.7g÷17g·mol1=0.1mol,所占的體積約為0.1mol×22.4L·mol1=2.24L。0.1molNH3中含有氫原子的物質(zhì)的量是0.3mol,則含有0.3mol氫原子的H2S的物質(zhì)的量是0.3mol÷2=0.15mol。(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氣態(tài)氧化物的體積是448mL,物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L·mol1=0.02mol,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64g·mol1,所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為6416×2=32。(4)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·mL1,則根據(jù)c=1000ρwM可知,該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是1000×1.84×98%98mol(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol1)的物質(zhì)的量是V22.4mol,質(zhì)量是MV22.4g。溶劑的質(zhì)量是100g,則溶液質(zhì)量是100g+MV22.417.答案(1)CFEDB(2)左手拿盛有BaCl2晶體的藥匙,用右手輕輕拍左手手腕,小心振動(dòng)藥匙加足藥量,使天平平衡(3)燒杯、玻璃棒250mL容量瓶洗滌定容搖勻(4)AC解析(1)使用托盤天平的步驟:調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加藥品→取藥品→收砝碼、游碼歸零。(2)當(dāng)只缺少量固體時(shí),應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕,小心振動(dòng)藥匙加足藥量。(3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算,應(yīng)該使用250mL的容量瓶。(4)誤差分析根據(jù)c=nV=mMV,由m、V的大小判斷。A項(xiàng),將砝碼放錯(cuò)位置后,實(shí)際稱得BaCl18.答案(1)b(2)b(3)Cl2+NO2-+H2ONO3-(4)2Al+NaNO2+NaOH+5H2O2Na[Al(OH)4]+NH3↑解析(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C的作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe元素化合價(jià)降低,則維生素C具有還原性,而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,亞硝酸鹽具有氧化性,亞硝酸鹽在反應(yīng)中為氧化劑,故選b。(2)