2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破9　B組2

選擇題突破九B組能力提升練(分值:24分)學(xué)生用書P233(選擇題每小題3分)1.(2024·山東臨沂一模)電解法制備Cu2O的裝置如圖所示,已知生成Cu2O的反應(yīng)為Cu2Cl2+2OHCu2O+H2O+2Cl,下列說法錯(cuò)誤的是()A.鉑電極連接電源的負(fù)極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.銅電極反應(yīng)為2Cu2e+2ClCu2Cl2D.制備7.2gCu2O,陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少0.1g答案:D解析:由題意可知,銅電極為電解池的陽極,氯離子作用下,銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2Cl2,鉑電極為陰極,水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子,放電生成的氫氧根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)。由分析可知,鉑電極為連接電源負(fù)極的陰極,A正確;由分析可知,電解池工作時(shí),氫氧根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū),B正確;由分析可知,銅電極為電解池的陽極,氯離子作用下,銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2Cl2,電極反應(yīng)式為2Cu2e+2ClCu2Cl2,C正確;據(jù)分析,結(jié)合得失電子數(shù)目守恒可知,電解制備得到7.2g氧化亞銅時(shí),陰極區(qū)溶液減少水的質(zhì)量為7.2g144g·mol-1×2×18g2.(2024·陜西渭南一模)用如圖1所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究,測定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖2所示,下列說法錯(cuò)誤的是()圖1圖2A.pH=2.0時(shí),壓強(qiáng)增大是因?yàn)樯蒆2B.pH=4.0時(shí),不發(fā)生析氫腐蝕,只發(fā)生吸氧腐蝕C.pH=6.0時(shí),正極主要發(fā)生電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+2H2OD.整個(gè)過程中,負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+答案:B解析:鐵的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕和析氫腐蝕,pH=2.0時(shí),壓強(qiáng)增大說明氣體量增多,是因?yàn)榘l(fā)生析氫腐蝕生成H2,A正確;pH=4.0時(shí),壓強(qiáng)變化不大,說明既發(fā)生析氫腐蝕,又發(fā)生吸氧腐蝕,使得氣體的量變化不大,B錯(cuò)誤;pH=6.0時(shí),壓強(qiáng)變小,主要發(fā)生吸氧腐蝕,正極主要發(fā)生O2的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+2H2O,C正確;整個(gè)過程中,鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),所以負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+,D正確。3.(2024·安徽卷)我國學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池,其示意圖如下。該電池分別以ZnTCPP(局部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極,以ZnSO4和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵B.電池總反應(yīng)為I3-+ZnZn2+C.充電時(shí),陰極被還原的Zn2+主要來自ZnTCPPD.放電時(shí),消耗0.65gZn,理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子答案:C解析:由圖中信息可知標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵,還有由N提供孤電子對(duì),Zn2+提供空軌道形成的配位鍵,A正確。由圖中信息可知,該新型水系鋅電池的負(fù)極是鋅,正極是超分子材料,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是Zn2eZn2+,正極反應(yīng)是I3-+e3I,則放電時(shí)電池總反應(yīng)為I3-+ZnZn2++3I;充電時(shí)的反應(yīng)是其逆反應(yīng),B正確。充電時(shí),陰極反應(yīng)為Zn2++2eZn,被還原的Zn2+主要來自電解質(zhì)溶液,C錯(cuò)誤。放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Zn2eZn2+,消耗0.65gZn(即0.01molZn)理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子,D正確。4.(2024·湖南長郡中學(xué)二模)利用下圖所示裝置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充電時(shí)生成己二腈,放電時(shí)生成O2,其中a、b是互為反置的雙極膜,雙極膜中的H2O會(huì)解離出H+和OH向兩極移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),N極的電勢低于M極的電勢B.放電時(shí),雙極膜中OH向N極移動(dòng)C.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2CH2CHCN+2e+2H+NC(CH2)4CND.若充電時(shí)制得1molNC(CH2)4CN,則放電時(shí)需生成1molO2,才能使左室溶液恢復(fù)至初始狀態(tài)答案:D解析:放電時(shí)N極為負(fù)極,M極為正極,M極電勢高,A正確;放電時(shí),雙極膜中OH向負(fù)極N極移動(dòng),B正確;充電時(shí)陰極反應(yīng):2CH2CHCN+2e+2H+NC(CH2)4CN,C正確;充電時(shí)制得1molNC(CH2)4CN,轉(zhuǎn)移2mol電子,有2molOH移入左室,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):2H2O4eO2↑+4H+,放電時(shí)生成1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,有4molH+移入左室,則不能使左室恢復(fù)至初始狀態(tài),D錯(cuò)誤。5.(2024·福建泉州一模)最新研究發(fā)現(xiàn)一種“氯介導(dǎo)電化學(xué)pH變化”系統(tǒng),通過調(diào)節(jié)海水的pH去除海水中CO2,電化學(xué)原理為Bi+3AgCl+H2OBiOCl+3Ag+2H++2Cl,甲系統(tǒng)放電時(shí)的原理如圖所示,該裝置可實(shí)現(xiàn)充放電交替運(yùn)行,達(dá)到節(jié)約成本的目的;堿化的海水繼續(xù)吸收空氣中的CO2可緩解溫室效應(yīng)。下列說法正確的是()A.甲系統(tǒng)放電時(shí),正極反應(yīng)式為Ag++eAgB.甲系統(tǒng)充電時(shí),Bi電極附近溶液pH變大C.乙系統(tǒng)放電時(shí),Ag極作負(fù)極D.乙系統(tǒng)充電時(shí),若有3NA個(gè)電子通過則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCO2答案:B解析:由圖結(jié)合總反應(yīng)可知,放電時(shí),甲中Bi極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極、氯化銀極發(fā)生還原反應(yīng)為正極。甲系統(tǒng)放電時(shí),氯化銀極發(fā)生還原反應(yīng)為正極,正極反應(yīng)式為AgCl+eAg+Cl,A錯(cuò)誤;甲系統(tǒng)充電時(shí),則Bi電極為陰極,BiOCl發(fā)生還原反應(yīng):BiOCl+3e+2H+Bi+Cl+H2O,反應(yīng)消耗氫離子,導(dǎo)致附近溶液pH變大,B正確;乙系統(tǒng)放電時(shí),則甲系統(tǒng)充電,甲中氯化銀極為陽極,則與之相連的Ag極作正極,C錯(cuò)誤;乙系統(tǒng)充電時(shí),則甲系統(tǒng)放電,Bi極反應(yīng)為Bi+Cl+H2O3eBiOCl+2H+,若有3NA個(gè)電子通過,則生成2mol氫離子,2mol氫離子和碳酸根離子生成1mol二氧化碳、和碳酸氫根離子生成2mol二氧化碳,則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積小于44.8L,D錯(cuò)誤。6.(2024·湖南雅禮中學(xué)三模)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)水銀電解法電解飽和食鹽水可以獲得金屬鈉汞齊(鈉汞合金),裝置圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:接通電源,一段時(shí)間后,金屬汞表面有細(xì)微氣泡出現(xiàn),加大電壓電解足夠長時(shí)間后分離出其中的金屬Hg。取少量分離出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中,酚酞變紅且有無色氣體放出。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是()A.Q溶液可以是NaOH溶液,作用是吸收尾氣B.玻璃管的作用是防止鐵絲暴露在NaCl溶液中,導(dǎo)致生成大量的H2而無法得到金屬NaC.鈉汞齊在有機(jī)合成中常用于氫化醛酮等羰基化合物,表現(xiàn)出鈉汞齊的強(qiáng)還原性D.出于安全角度考慮,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)需要準(zhǔn)備硫粉,并開啟實(shí)驗(yàn)室上方排風(fēng)扇答案:D解析:b為陽極,Cl失電子生成Cl2,需用吸收液吸收,a為陰極,接通電源,一段時(shí)間后,金屬汞表面有細(xì)微氣泡出現(xiàn),該氣泡為H2,加大電壓電解足夠長時(shí)間后,Na+在陰極得到電子,生成Na,與Hg混合在一起,分離出其中的金屬Hg,取少量分離出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中,Na與H2O反應(yīng),生成H2和NaOH,酚酞變紅且有無色無味氣體放出。在b極,Cl失電子生成Cl2,需用吸收液吸收,所以Q溶液可以是NaOH溶液,吸收氯氣,用作尾氣處理,故A正確;若鐵絲暴露在NaCl溶液中,溶液中H2O得電子生成H2,無法得到金屬Na,故B正確;鈉汞齊在有機(jī)合成中常用于氫化醛酮等羰基化合物,加氫發(fā)生還原反應(yīng),鈉汞齊作還原劑,表現(xiàn)出鈉汞齊的強(qiáng)還原性,故C正確;Hg蒸氣有毒,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該開啟排風(fēng)扇,汞蒸氣密度比空氣密度大,應(yīng)打開向下抽氣扇,故D錯(cuò)誤。7.(2024·湖南懷化二模)某研究機(jī)構(gòu)使用LiSO2Cl2電池作為電源電解制備Ni(H2PO2)2,其工作原理如下圖所示,已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl22LiCl+SO2↑,下列說法錯(cuò)誤的是()A.膜a、c是陰離子交換膜,膜b是陽離子交換膜B.電池的e極連接電解池的h極C.電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e2Cl+SO2↑D.生成0.5molNi(H2PO2)2時(shí),理論上電解池中不銹鋼電極附近溶液質(zhì)量增加21g答案:A解析:由電池反應(yīng)可知,鋰電極是左側(cè)原電池的負(fù)極,氯離子作用下,鋰在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鋰,C電極是正極,SO2Cl2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子和二氧化硫;右側(cè)裝置為電解池,與直流電源直接相連的鎳電極是電解池的陽極,鎳在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎳離子,放電生成的鎳離子通過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室,不銹鋼電極為陰極,水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子,Ⅲ室中的鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅳ室,次磷酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室。由分析可知,膜a、c是陽離子交換膜,膜b是陰離子交換膜,故A錯(cuò)誤;由分析可知,鋰電極是左側(cè)原電池的負(fù)極,C電極是正極,鎳電極是電解池的陽極,不銹鋼電極為陰極,則電池的e極連接電解池的h極,故B正確;由分析可知,C電極是正極,SO2Cl2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子和二氧化硫,電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e2Cl+SO2↑,故C正確;由分析可知,鎳電極是電解池的陽極,鎳在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎳離子,放電生成的鎳離子通過陽離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室,不銹鋼電極為陰極,水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子,Ⅲ室中的鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入Ⅳ室,次磷酸根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室,由得失電子數(shù)目守恒可知,生成0.5mol次磷酸鎳時(shí),理論上電解池中不銹鋼電極附近溶液質(zhì)量增加1mol×23g·mol11mol×2g·mol1=21g,故D正確。8.(2024·湖南師大附中一模)利用氫氧燃料電池可實(shí)現(xiàn)由白磷電解法制備Li[P(CN)2],并能實(shí)現(xiàn)H2的循環(huán)利用,其工作原理如圖所示(已知:Me為甲基;電極均為石墨電極),下列說法正確的是()A.電池工作時(shí)電極a連接電極cB.通電一段時(shí)間后,當(dāng)生成9gLi[P(CN)2]時(shí),電極a消耗H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為2.24LC.若隔膜e為陽離子交換膜,則燃料電池放電會(huì)使左側(cè)溶液pH增大D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來自LiOH答案:D解析:由圖可知,左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置,通入氫氣的電極a為負(fù)極,氫氣在負(fù)極失去電子生成氫離子,通入氧氣的電極b為正極,水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,氫氧根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū);右側(cè)裝置為電解池,與電極a連接的電極d為陰極,氫氰酸在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氰酸根離子和氫氣,與電極b連接的電極c為陽極,氰化鋰作用下白磷在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li[P(CN)2]和鋰離子。由分析可知,電池工作時(shí),右側(cè)裝置為電解池,d電極發(fā)生還原反應(yīng),為陰極,與電極a連接,故A錯(cuò)誤;由分析可知,左側(cè)裝置為氫氧燃料電池裝置,通入氫氣的電極a為負(fù)極,氫氣在負(fù)極失去電子生成氫離子,右側(cè)裝置為電解池,電極c為陽極,氰化鋰作用下白磷在陽極失去電子發(fā)生氧