化學(xué)（四）-2024年高考考前20天終極沖刺攻略

目錄contents

元素周期表與周期律...............................................2

/TZil/Ar-4

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題）........................................12

元素及其化合物25

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（選擇題）34

化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題綜合50

元素周期表與周期律

F考情分析

年份試卷考點(diǎn)

2023重慶卷原子半徑、非金屬性、同素異形體、元素推斷

2023甲卷半徑、氫化物的沸點(diǎn)、離子化合物、元素推斷

2023乙卷化合價(jià)、半徑、同素異形體、元素推斷

2022浙江卷同系物、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體

2022廣東卷半徑、非金屬性、氨的性質(zhì)、元素推斷

2022海南卷非極性分子、氫化物沸點(diǎn)、離子化合物、元素推斷

2022湖南卷半徑、非金屬性、還原性、元素推斷

2022甲卷非金屬性、熔點(diǎn)、氫化物的佛點(diǎn)、元素推斷

2021北京卷熱穩(wěn)定性、非金屬性、金屬性

2021海南卷半徑、非金屬性、鹽類水解、元素推斷

2021河北卷化合價(jià)、電子式、半徑、離子鍵和共價(jià)鍵、元素推斷

［高考預(yù)測(cè)

此題型以元素及其化合物知識(shí)為載體，考杳粒子半徑大小、金屬性、非金屬性、物質(zhì)穩(wěn)定性、酸性強(qiáng)弱的

比較等，有時(shí)還涉及化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷。高考中出現(xiàn)頻率達(dá)100%,題型相對(duì)穩(wěn)定。

;/應(yīng)試必備

1.微粒半徑大小比較

（1）同元素微粒：N陽(yáng)離子）＜耳原子）＜M陰離子）；

（2）同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑越大；

（3）電子層數(shù)相同的簡(jiǎn)單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

2.元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱判斷

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān)）

①在金屬活動(dòng)性順序中越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

金屬性

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

比較判斷方法

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X#+Y—>X+Y”，則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān)）

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬

②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

性比較判斷方法

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

3.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵

成健粒子陰、陽(yáng)離子原子

成鍵方式陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)

成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間

存在于離子化合物中，如NaCI、MgCh>①非金屬單質(zhì)，如H2、等；

存在

ZnSCh、NaOH、Na?。?、②共價(jià)化合物，如H。、CO2、CH4等；

舉例

NaH等③某些離子化合物，如NaOH、NazCh等

4.突破元素推斷題的步驟及方法

第一步：明確題給條件——利用元素位置關(guān)系

抓題眼關(guān)鍵信息，原子結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、同周期或同主族等。

第二步：推斷元素——利用元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)及相應(yīng)粒子結(jié)構(gòu)判斷元素在元素周期表中的位置或相對(duì)位置。

第三步：判斷性質(zhì)——利用元素性質(zhì)

根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性，判斷元素及其化合物的性質(zhì)或強(qiáng)弱關(guān)系。

1真題回眸

典用1（2023?全國(guó)甲卷第II題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和

為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一根據(jù)原子

序數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，乂因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧

的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的

最外層電子數(shù)為6,Z為S,據(jù)此解答。X為O,W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半

徑大小為W＞X,A錯(cuò)誤；X為0,Z為S,X的簡(jiǎn)單氫化物為H?0,含有分子間氫鍵，Z的筒單氫化物

為H?S,沒(méi)有氫犍，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z,B錯(cuò)誤；Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,為

離子化合物，C正確；Z為S,硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。

」典用2(2023?全國(guó)乙卷第10題)一種礦物由短周麻蒜Y組成，溶于稀鹽詼有無(wú)色無(wú)味氣體生成。

W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)?-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A.X的常見化合價(jià)有-1和-2B.原子半徑大小為Y＞X＞W(wǎng)

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

【答案】A

【解析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X(jué)2-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們

均為10電子微粒，X為O,Y為Mg,W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則

W為C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。X為O,氧的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O,A

正確；W為C,X為O,Y為Mg,同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)

越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X,B錯(cuò)誤；Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,

水合物為Mg(OH)2,Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒(méi)有兩性，C

錯(cuò)誤；W為C,碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D

錯(cuò)誤；故選A。

「典例3~72022尸蔻F而二反扇癡兩期元素蒜而血袤小麗0對(duì)府置加而蒜丁應(yīng)雨麗價(jià)寂化物

對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是

高氯酸，則戊為CL甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為。、丙為Si、

丁為P。根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；根據(jù)同周

期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；甲的氫化物可能為氨,，可能為

甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有

白煙生成，故c錯(cuò)誤；丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)硬反

應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。

奧用4（2022?海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組

成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判

斷正確的是

A.XW3是非極性分子D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性

t答案】F

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的

元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子

在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為C1元素，據(jù)此分析解答。由分析，X為N元素，W為C1

元素，NCb分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；比0和NFh

均含有氫鍵，但FhO分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O>NH3,B錯(cuò)誤；Y為O元素，Z為Na元素，兩

者形成的化合物為Na?。、NazCh均為離子化合物，C正確；N、0、Na三種元素組成的化合物NaNCh呈

中性、NaNCh呈堿性，D錯(cuò)誤；故選C。

吳川獲2022.湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），又「77”可為原子序數(shù)依次

增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

x2z5x2z5

II

Z5X2—W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>ZB.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、

Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元

素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素，從左到右原了半徑依次減小，則C、O、r

的原子半徑大小順序?yàn)镃>O>F,故A正確；同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族

元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、0、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C>Si,故B正確：

位千元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；原子序數(shù)為82的

元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；故選C。

I名校預(yù)測(cè)

預(yù)量1（2024?四川成都?一模）主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20。X、Y、Z最

外層電子數(shù)之和為15。W+[Z-X三丫]-是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑，所有元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列

說(shuō)法中正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>YB.W2Z的水溶液中滴入酚酸顯紅色

C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低：Y>XD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>Y

置量2（2024?浙江金華?二模）X、Y、Z、M和W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素最高

化合價(jià)=1最低化合價(jià)I，Y在周期表中電負(fù)性最大，W與M、X相鄰，基態(tài)Z的價(jià)電子層上只有1個(gè)電子，

下列說(shuō)法不正確的是

A.單核離子半徑：M<Z<Y

B.W與O原子可形成以平面三角形為結(jié)構(gòu)單元的長(zhǎng)鏈陰離子

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>X

D.最高價(jià)氧化物中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)：Z>M>X

置重3（2024?陜西西安?二模）某陰離子結(jié)構(gòu)如下，M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主

族元素，下列說(shuō)法正確的是

Yr

1

X—Z—M=W

II

X

A.氫化物的沸點(diǎn)X>M

B.W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

C.Y的氫化物的水溶液需用橡膠塞的玻璃瓶盛放

D.Z的一種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可用于制備HI

我制4（2024?河北?二模）鋰電池中電解液的某功能添加劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W是原

子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Q同族。卜.列說(shuō)法正確的是

YX3

A.原子半徑：W>Q>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>Q

C.最高正化合價(jià)：Z>W>Y=Q>XD.Z、Q形成的化合物屬于兩性化合物

預(yù)量5（2024.四川成都.二模）X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)

之和為19,Z的原子序數(shù)是X與Y的原子序數(shù)之和，M與X同主族，X與Q可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的

18廣分子。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YVZVQ

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>M>Z>Y

C.含Z、M、Q三種元素的化合物超過(guò)3種

D.X與其他四種元素形成的二元化合物含有相同的化學(xué)鍵

名師押題

押題1（2024.陜西模擬）W、X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中前三種為非金屬

元素，后三種為金屬元素，W與Z、R與Q同主族，X、Y對(duì)應(yīng)單質(zhì)為空氣的主要成分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.與W組成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z<R<Q

C.W、X、Y三種元素形成的化合物可能為離子化合物

D.Z與Y形成的兩種常見化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1:2

押題2（2024?吉林?三模）A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。已知：A的一種同位

素可以用于測(cè)定文物的年代；基態(tài)C原子含3對(duì)成對(duì)電子；D在同周期金屬元素中第一電離能最大；基態(tài)E

原子的3P軌道中含有自旋方向不同且數(shù)目之比為3：1的電子。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的離子半徑：B<C<D<E

B.簡(jiǎn)單氧化物的沸點(diǎn)：A<B<C<E

C.D的單質(zhì)可以在A和C形成的某種化合物中燃燒

D.Xe（fiK）是目前最易形成化合物的稀有氣體，XeC3為非極性分子

押題3（2024?湖南益陽(yáng)?三模）X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原

子沒(méi)有中子，Y是地殼中含量最多的元素，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，M、N最外層均只有一個(gè)電子，但二

者既不同周期，也不同族，且N的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法正詢的是

A.X、Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y

B.X、Y、Z分別與M形成的化合物的化學(xué)鍵類型均相同

C.X與Y形成的化合物的沸點(diǎn)比X與M形成的化合物高

D.M的金屬性比N強(qiáng)，故M可以將N從其氯化物的水溶液中置換出來(lái)

押題4（2024?浙江嘉興?二模）化合物XWZK可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周

期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等?；鶓B(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為

nd：n（n+l）sn-',該電極材料所含陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不本確的是

Y

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>Z

C.X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價(jià)鍵

D.W原子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

押題5（2024?四川?三模）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鋰電池已經(jīng)成為了主流。某電解質(zhì)陰離子（如下圖）在鋰電

工業(yè)中廣泛應(yīng)用，其組成元素X、Y、Z、R、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且X、Y、Z、R

位于同周期。下列敘述不正確的是

RzZ

InH

X-wYW

IHn

RZz

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)；Z>Y>X

B.氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性：R>Z>W

C.WE?、WF6分子中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>X

參考答案與解析

名校預(yù)測(cè)

覆，1

【答案】B

【分析】主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不超過(guò)20,W-[Z-X三Y1為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑,

由結(jié)構(gòu)式可知，W為第IA族元素，X為第IVA族元素，Y為第VA族元素，由X、Y、Z最外層電子數(shù)之

和為IS.7為第VIA族元素，因比X為C元素，Y為N元素，7為$元素，W為K元素。

【解析】A.K+和S?-有3個(gè)電子層，N3一有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相等時(shí)，核電

荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：S2>K+>N3-,A錯(cuò)誤；

B.K2s的水溶液呈堿性，滴入酚麟后溶液為紅色，B正確；

C.N元素的非金屬性強(qiáng)于C,其簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于C,C錯(cuò)誤；

D.非金屬性性：N>C,非金屬性越大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HNO?>H2co3,D

錯(cuò)誤；

故選Bo

【答案】B

【分析】X、Y、Z、M和W五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素最高化合價(jià)=|最低化合價(jià)|,

X為C元素，Y在周期表中電負(fù)性最大，Y為F元素，W與M、X相鄰，W為Si元素，M為A1元素，基

態(tài)Z的價(jià)電子層上只有1個(gè)電子，Z為Na元素，以此解答。

【解析】A.離子電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則單核高子半徑:

Al*<Na+<F,A1E確；

B.Si和O原子不能形成以平面三角形為結(jié)構(gòu)單元的長(zhǎng)鏈陰離子，B錯(cuò)誤；

C.HF分子間可以形成氫鍵，SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CM,沸點(diǎn)：HF>SiH4>CH4,C正確：

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)越大，則最高價(jià)氧化物中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)：

Na2O>AhO3>CO2,D正確；

故選Bo

【答案】D

【分析】由題干陰離子結(jié)構(gòu)式可知，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z形成5個(gè)共價(jià)犍，M形

成4個(gè)共價(jià)鍵，W形成3個(gè)共價(jià)鍵，故推知M為C,W為N,X為O、Y為F,Z為P,據(jù)此分析解題。

【解析】A.由分析可知，X為0,M為C,由于C的氫化物有固體、液態(tài)合氣態(tài)，故無(wú)法X與M氫化物

的沸點(diǎn)高低，A錯(cuò)誤：

B.由分析可知，W為N,則W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNCh為強(qiáng)酸，但HNCh為弱酸，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，Y為F,Y的氯化物的水溶液即氫筑酸，氫氨酸能與玻璃中的SiO?反應(yīng)，故不能裝在玻璃

瓶中，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，Z為P,Z的一種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即H3P04具有高沸點(diǎn)性，而無(wú)強(qiáng)氧化性，故可用于

制備HL反應(yīng)原理為：NaI+H3PO4=NaH2PO4+HI,D正確；

故選D。

H?4

【答案】B

【分析】通過(guò)結(jié)構(gòu)式可知，Y、Q形成四條鍵，旦原子序數(shù)遞增的同族元素，故Y為C,Q為Si；Z形成兩

條鍵且原子序數(shù)小于Si,故Z為0；W形成三條鍵且原子序數(shù)大于Si,故W為P；X形成一條鍵，且原子

序數(shù)最小，故X為H；

【解析】A.X、Y、Z、Q、W分別為H、C、O、Si、P,故原子半徑順序?yàn)镼>W>Y>Z>X,A錯(cuò)誤；

B.同周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫

化物越穩(wěn)定，故順序?yàn)閆>Y>Q,B正確；

C.Z為O,無(wú)最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；

D.Z、Q形成的化合物為SiCh,為酸性氧化物，D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案】C

【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Q可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18c-

分子，該物質(zhì)為HzS,則X為H元素，Q為S元素；M與X同主族，則M為Na元素（不可能為L(zhǎng)i元素）；

Z的原了?序數(shù)是X與Y的原了序數(shù)之和，則Y和Z同周期且為相鄰元素。設(shè)Y最外層電了數(shù)為x,五種元

素最外層電子數(shù)之和為19,則l+x+x+l+l+6=19,解得x=5,則Y為N元素，Z為0元素；據(jù)此分析解答。

【解析】A.非金屬性強(qiáng)，元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)Z<YVQ,A錯(cuò)誤；

B.電子層數(shù)多的離子半徑大，則S2一半徑最大，Na\CP-和N3-核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑

反而小,則簡(jiǎn)單離子半徑：S2>NJ>O2>Na+,B錯(cuò)誤;

C.含Z、M、Q三種元素的化合物有Na2s。3、Na2sNaHSOhNa2s2O3等，超過(guò)3種，C正確；

D.X與其他四種元素形成的二元化合物H2S、NaH、H2O2、H2O、NH3,含離子鍵，共價(jià)鍵，不相同，D

錯(cuò)誤;

故選C。

名師押題

押題1

【答案】B

【分析】W、X、Y、Z、R、Q為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中前三種為非金屬元素，后三種為

金屬元素，W與Z、R與Q同主族，則W為H,Z為Na,R為Mg,Q為Ca：X、Y對(duì)應(yīng)單質(zhì)為空氣的主

要戌分，則X為N,Y為O,故W為H,X為N,Y為O,Z為Na,R為Mg,Q為Ca,據(jù)此分析解答。

【解析】A.由分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為Na,則與W組成簡(jiǎn)單化合物分別為：NH3,H2O,

NaH,其中NaH為離子化合物，H9常溫是液體，NH?常溫是氣體，則沸點(diǎn)：XvYvZ,A正確；

B.由分析可知，Z為Na,R為Mg,Q為Ca,電子層越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小

半徑越大，則Mg2+vNa+vCa2+,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，W為H,X為N,Y為O,三者可以形成硝酸錢，是離子化合物，C正確；

D.由分析可知，Y為。，Z為Na,兩者可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉由鈉離了和過(guò)氧根離

了構(gòu)成，則兩者陰陽(yáng)離了?個(gè)數(shù)之匕均為1：2,D正確；

故選B。

押題2

【答案】C

【分析】A的一種同位素可以用于測(cè)定文物的年代，可得A為C,基態(tài)C原子含3對(duì)成對(duì)電子，C為O,

則B為N,D在同周期金屬元素中第一電離能最大，則D為Mg；基態(tài)E原子的3P軌道中含有自旋方向不

同且數(shù)目之比為3：I的電子，可知E為S,據(jù)此回答。

【解析】A.簡(jiǎn)單離子半徑為S2>N*>O2'：>Mg2+,A錯(cuò)誤;

B.由于氨氣和水中含有氫鍵，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH?>H2S>CH4,B錯(cuò)誤；

C.Mg可以在二氧化碳中燃燒，C正確；

D.XeO3為三角錐形，為極性分子，D錯(cuò)誤；

故選C。

押題3

【答案】B

【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種同位素原子沒(méi)有中子，X為H,

Y是地殼中含量最多的元素，Y為O,Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z為F,M、N最外層均只有一個(gè)電子，

但二者既不同周期，也不同族，且N的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元索質(zhì)子數(shù)之和，則M、N分別為Na、

Cu；

【解析】A.X、Y、Z、M的簡(jiǎn)單離子分別是H+、F-、Na+,離子半徑最大的是0、A銬誤；

B.X、Y、Z分別與M形成的化合物分別是NaH、Na2O.NaF,化學(xué)鍵類型是離子鍵，B正確；

C.X與Y形成的化合物是H2O、H2O2,為分子晶體，X與M形成的化合物是NaH為離子化合物，離子晶

體沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D.M是Na,N是Cu,Na不能將Cu從其氯化物的水溶液中置換出來(lái)，D錯(cuò)誤；

故選B。

押題4

【答案】C

【分析】基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nd/n+Ds11」，其核外電子排布：Is22s22P63s23P63d64s2,為Fe

元素；Z原子可形成5個(gè)共價(jià)鍵，為第VA族元素，Y原子可形成2個(gè)共價(jià)鍵，為第VIA族元素，結(jié)合Y

原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等可知,Y為0元素,Z為P元素,X、Y同周期，結(jié)合化合物XWZY,

可知,X為L(zhǎng)i。

【解析】A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：Li+〈O"VP3-,A正確；

B.水分子間存在氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)：H2O>PH3,B正確；

C.Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰，不含非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D.鐵原子的原子軌道數(shù)為15,故空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種，D正確；

故選C。

押題5

【答案】C

【分析】由題中信息和陰離子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，X、Y、Z、R、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增

大且X、Y、Z、R位于同周期，X有4條鍵，可以推斷X為C,Z有2條鍵，可以推斷Z為0,R有1條

鍵，R為F,結(jié)合原子序數(shù)依次增大，所以Y為N。W原子序數(shù)最大，且與其他元素不是同一周期，因此

W為第三周期，W有6條鍵，所以W為S。

【解析】A.水的氫鍵數(shù)目多于氨氣，甲烷中無(wú)氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4,A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>O>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,B正確;

C.WF4、WF6分子中S原子沒(méi)有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物酸性：HN0,OH2co3,D正確；

故選C。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選擇題）

M考情分析

年份試卷考點(diǎn)

2023江蘇卷半徑、第一電離能、晶體類型、軌道雜化類型、極性共價(jià)鍵

2023廣東卷電負(fù)性、氫鍵、第一電離能、空間結(jié)構(gòu)、非極性分子、元素推斷

2023浙江卷甩負(fù)性、非極性共價(jià)鍵、非金屬性、元素推斷

2023遼寧卷極性分子、第一電離能、兩性氧化物、配位鍵、元素推斷

2023遼寧卷晶胞化學(xué)式、晶體密度、配位數(shù)

2023湖北卷分子的極性、第一電離能、VSEPR模型、鍵角、空間構(gòu)型元素推斷

2023湖北卷配位數(shù)、晶胞的計(jì)算

2023湖南卷手性碳原子、手性分子、超分子、電負(fù)性、原子半徑、元素推斷

2023湖南卷晶胞化學(xué)式、晶體的密度、晶胞的計(jì)算

2023重慶卷極性分子、雜化、氫鍵、電離能、電負(fù)性

2023重慶卷配位數(shù)、配合物分子、混合型晶體、范德華力

2022湖北卷配位數(shù)、晶胞化學(xué)式、晶胞的計(jì)算

2022江蘇卷離子半徑、電負(fù)性、電離能、非極性分子、晶體類型

2022遼寧卷共價(jià)鍵、氫化物沸點(diǎn)、電離能、電負(fù)性、元素推斷

2022山東卷雜化類型、熔點(diǎn)、極性鍵、配位數(shù)

2021海南卷非極性分子、鍵角、離子化合物、范德華力

2021湖北卷電負(fù)性、兀鍵、鍵角、分子間作用力、半徑、電離能

2021湖北卷晶胞的體積、晶胞的計(jì)算

2021遼寧卷晶胞的化學(xué)式、晶體類型

2021遼寧卷電離能、氫化物沸點(diǎn)、原子半徑、配位犍

2021山東卷原子半徑、電離能、極性分子、空間結(jié)構(gòu)、雜化方式

V江高考預(yù)測(cè)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題是高考命題新趨勢(shì)，屬于熱點(diǎn)問(wèn)題，主要考查基態(tài)微粒的電了?排布式、電離能及

電負(fù)性的大小比較、化學(xué)鍵類型、原子的雜化方式、分子空間結(jié)構(gòu)的分析與判斷、晶體類型判斷、晶胞的

計(jì)算等知識(shí)。

/應(yīng)試必備

1.基態(tài)原子核外電子排布的四種表示方法

表示方法舉例

電子排布式Cr：Is22s22P63s23P63d54sl

簡(jiǎn)化表示式Cu：lArJ3dl04s,

價(jià)電子排布式Fe：344s2

isZsZp3s3P

電子排布圖,回回購(gòu)業(yè)1例血山J

s：

2.有關(guān)第一電離能和電負(fù)性的遞變性

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

第一電離能呈增大趨勢(shì)（注意IIA、VA的特殊性）依次減小

電負(fù)性依次增大依次減小

3.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間結(jié)構(gòu)

（1）價(jià)層電子對(duì).互斥模型說(shuō)的是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu),

不包括孤電子對(duì)。

①當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的結(jié)構(gòu)--致。

②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的結(jié)構(gòu)不一致。

價(jià)層電子對(duì)數(shù)。鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)?的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例

220直線形直線形

co2

30平面三角形BF

3平面三角形3

21V形

so2

40正四面體形CH4

431四面體形三角錐形NH3

22V形H2O

（2）運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可預(yù)測(cè)分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，但要注意判斷其價(jià)層電子對(duì)數(shù)，對(duì)AB,〃型分

子或離子,其價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷方法為〃=3（中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)x〃讓

電荷數(shù)）。

4.雜化軌道類型的判斷

（1）看中心原子形成的價(jià)鍵類型

一個(gè)三鍵sp雜化

一個(gè)雙鍵sp2雜化

全部是單鍵sp3雜化

（2）看價(jià)層電子對(duì)數(shù)

價(jià)層電子對(duì)數(shù)雜化類型

2sp雜化

3Spz雜化

4Sp3雜化

5.晶體類型的判斷及計(jì)算

（I）判斷晶體類型

①用類比法，如氮化鋁晶體與金剛石類似，即可推出氮化鋁晶體的立體結(jié)構(gòu)與晶體類型。

②熔、沸點(diǎn)法：共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度很高，分子晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度低。

③從組成分析：如金屬單質(zhì)屬于金屬晶體。

（2）判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)

①分子晶體還要注意氫鍵，氫鍵分為分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵對(duì)熔、沸點(diǎn)幾乎沒(méi)有影響。

②離子晶體熔、沸點(diǎn)與晶格能有關(guān)，離子半徑越小和離子所帶電荷越多，晶格能越大，則熔、沸點(diǎn)越高。

③共價(jià)晶體之間熔、沸點(diǎn)比較一般看共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)（原子半徑大?。?。

（3）晶體化學(xué)式的求法

晶體化學(xué)式的確定常用“均攤法”，其核心為若晶體中某位置上微粒被〃個(gè)重復(fù)單元共用，那該粒子有!屬于

這個(gè)晶胞。如立方晶胞中：①頂點(diǎn)上粒子有志②棱上粒子有木③面心上粒子有發(fā)④晶胞內(nèi)部粒子完全屬

于這個(gè)晶胞。

（4）有關(guān)晶胞各物理量的關(guān)系

對(duì)于立方晶胞，可簡(jiǎn)化成下面的公式進(jìn)行各物理量的計(jì)算：dpNA=〃M，。表示晶胞的棱長(zhǎng)，0表示密度,

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，〃表示1mol晶胞中所含晶體的物質(zhì)的量，M表示摩爾質(zhì)量,PpWA表示imol

晶胞的質(zhì)量。

真題回眸

典刊1（2023?廣東卷第14題）化合物XYZ4ME,可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有

分布，僅有Y和M同族。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為的向，X與M

同周期，E在地殼中含量最多。下列說(shuō)法正確的是

A.元素電負(fù)性：E>Y>ZB.氫化物沸點(diǎn)：M>Y>E

C.第一電離能：X>E>YD.YZ.；和YE：的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

【解析】E在地殼中含量最多為氧元素，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為成叫，所以n-l=2，n=3,X

為鎂或者n=2，X為鋰，Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿所以可能為氮或磷，Y和M同族所以為氮或磷，

根據(jù)X與M同周期、XYZ4ME4化合價(jià)之和為零，可確定Z為氫元素、M為磷元索、X為鎂元索、E

為氧元素、Y氮元素。元素電負(fù)性：氧大于氮大于氫，A正確；磷化氫、氨氣、水固體均是分子晶體，氨

氣、水固體中都存在氫鍵沸點(diǎn)高，磷化氫沒(méi)有氫鍵沸點(diǎn)低，所以氫化物沸點(diǎn)：冰大于氨大于磷化氫，B

錯(cuò)誤；同周期第一電離能自左向右總趨勢(shì)逐漸增大，當(dāng)出現(xiàn)第IIA族和第VA族時(shí)比左右兩側(cè)元素電離能

都要大，所以氮大于氧大于鎂，C錯(cuò)誤；N%價(jià)層電子對(duì)為3+1=4,有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三

角錐形，NOg價(jià)層電子對(duì)為3+0=3,沒(méi)有孤電子對(duì)，NO：空間結(jié)構(gòu)為平?面三角形，D錯(cuò)誤；故選A。

典用2（2023?浙江選考第10題）XrY「zlM：Q五可頡期元素;一原存數(shù)依次增天1X的2s軌冠基

充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列

說(shuō)法不.哪的是（）

A.電負(fù)性：Z>XB.最高正價(jià)：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

【解析】Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Y為C,X的2s軌道全充滿，原子序數(shù)X<Y,則X為

Be或B,M是地殼中含量最多的元素，M為O,原子序數(shù)Y<Z<M,則Z為N,Q是純堿中的一種元素，

則Q為Na,據(jù)此分析。同一周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，Z>X,A正確；N最高正價(jià)為+5價(jià)，

O無(wú)最高正價(jià)，最高正價(jià)N大于0,B錯(cuò)誤；Na和O形成的過(guò)氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，C正確；非

金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N大于C,硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確；

故選B。

典倡3（2023?遼寧卷第9題）某種鐵鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、

Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2

倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

L、/W

L為Z,X—X—Y—

I

XZ）

A.W與Y的化合物為極性分子B.第一電離能Z>X>Y

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

【春菊B

【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為

H,X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C,

Y為O,W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為ALW與

X的化合物不一定為極性分子，婦比0是極性分子，A正確；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨

勢(shì)，則第一電離能F>0>C,B錯(cuò)誤；Q為ALAI2O3為兩性氧化物，C正確；該陰離子中L與Q之間形

成配位鍵，D正確：故選B。

典用4（2023?湖北卷第6題）W「XlY：Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X：Y、Z相鄰,

W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z?是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物

（XY）+（WZJ,下列說(shuō)法正確的是（）

A.分子的極性：WZ3Vxz,B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<z2

【答案】A

【解析】Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F,X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短

周期元素，則X為N,Y為O,W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B,即：W為B,X

為N,Y為O,Z是F,以此解題。由分析可知，W為B,X為N,Z是F,WZ3為BF3,XZ3為NF3,其

中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,有一對(duì)

孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3<XZ3,A正確：由分析可知，X

為N,Y為O,Z是F,同一周期越靠右，笫一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22P3,為半滿

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y<X<Z,B錯(cuò)誤；由分析可知，W為B,

X為N,Y為O,則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3,兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N

的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；由分析可知，X為N,Y為O,Z是F,其

中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)?，其中包含三鍵，鍵能較大，D錯(cuò)誤；故選A。

典國(guó)5（2023?湖南卷第II題）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為

apm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca2+W8個(gè)

217x1032

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面D.晶體的密度為.3—gem-3

aN

【答案】C

11

【解析】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中K個(gè)數(shù)：8x5=1,其中Ca個(gè)數(shù)：1,其中B個(gè)數(shù)：12x5=6,其中C個(gè)

1

數(shù)：12x云6,故其最簡(jiǎn)化學(xué)式為KCaB6c6,A正確；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，K+位于晶胞體心，Ca位于定點(diǎn),

則晶體中與K+最近且距離相等的Ca"有8個(gè)，B正確；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B和C原子構(gòu)成的多

面體有14個(gè)面，C錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，該晶胞最簡(jiǎn)化學(xué)式為KCaB6c6,則1個(gè)晶胞質(zhì)量為：券g,

017x1小2

晶胞體積為23'10-3。皿3,則其密度為「、；—g-cm'D正確；故選C。

a-NA

I

覆窗1（2024?廣東?二模）催化劑（XYZ6ME0的組成元素均為主族元素且在每個(gè)短周期均有分布，X的基態(tài)

原子P軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多I個(gè)；僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰；E

在地殼中含量最多。下列說(shuō)法不正確的是

A.第一電離能：M>E>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：E>M

C.氧化物的熔點(diǎn)：X>Y>ZD.YE1和ME1的空間結(jié)構(gòu)相同

項(xiàng)量2（2024?黑龍江?二模）氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其立方晶胞

結(jié)構(gòu)如圖。不表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?Mg2+

OE

OK+

A.K+的配位數(shù)為12

B.每個(gè)Mg?卡位于距其最近且等距的F構(gòu)成的正四面體空隙中

C.若Mg"位于晶胞的體心，則F位于晶胞的面心

120x]（產(chǎn)

D.若品胞參數(shù)為anm,則晶體的密度是g〈m

“NA

項(xiàng)窗3（2024.湖南長(zhǎng)沙.一模）某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基念X原子的價(jià)電子