第九單元實驗活動6一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制教學設計-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

人教版九年級化學下冊《實驗活動6一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》教學設計【教材分析】本節(jié)課是人教版九年級化學下冊第九單元《溶液》實驗活動6的內(nèi)容。在此之前學生已經(jīng)學習了溶液，溶質質量分數(shù)基本計算，這些知識為本節(jié)課的學習起到了鋪墊的作用。本節(jié)課對稱量藥品與量取液體的實驗操作是鞏固也是檢測，學生將理論的溶液質量分數(shù)計算與實驗操作相結合。通過對本節(jié)內(nèi)容學習，有助于學生強化稱量、配制的基本操作并認識到定量計算溶液濃度在日常生活生產(chǎn)和科學研究中的重要作用，從而形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和建立基本的環(huán)保意識，發(fā)現(xiàn)化學源于生活，服務于生活的學科特點?！緦W情分析】學生已了解了溶液的概念，知道用溶質質量分數(shù)來表示一定濃度液體，同時也具備了實驗的基本操作方法。但缺乏從定量地角度與操作相結合的鍛煉。在基本實驗知識和操作技能方面，學生初步具備并能夠在教師指導下完成實驗，但是設計實驗步驟、選相應儀器、獨立完成溶液定量配制實驗的能力尚顯薄弱。通過創(chuàng)設特定的教學情境，引導學生自主思考實驗思路，激發(fā)學生探究興趣，靈活掌握和應用知識?！窘虒W目標】1.通過實驗配制一定質量分數(shù)的溶液,掌握溶解、稱量、量取等基本實驗操作技能，并能從定量角度結合操作步驟并完成配制，能正確處理實驗數(shù)據(jù)、誤差并得出實驗結論。強化溶液的稀釋以及溶質的質量分數(shù)的計算及應用。2.根據(jù)溶液的相關知識配制一定質量分數(shù)的溶液，能用化學規(guī)律進行正確的計算。3.體驗化學實驗操作技能在實際生產(chǎn)中的應用，將學與用融為一體，并體會化學與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系?！窘虒W重點】配制一定質量分數(shù)溶液的方法。【教學難點】能進行定量實驗思想，并能進行誤差分析?！窘虒W方法】實驗學習法、探究學習法、合作學習法、引導探究、講練結合【教學準備】教師準備：藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、燒杯、氯化鈉、蒸餾水。【教學過程】實驗目的：1.練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。2加深對溶質質量分數(shù)概念的理解。實驗用品：天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽。氯化鈉、蒸餾水?！拘抡n導入】病人輸液用的0.9%的生理鹽水，你知道是如何配制的嗎？怎么配制一定濃度的溶液呢？怎么配制精確濃度的溶液呢？溫故知新：1.溶質質量分數(shù)的計算：溶質的質量分數(shù)=______________________溶質質量=____________________溶劑質量=____________________2.濃溶液用水稀釋時濃溶液中溶質的質量___稀溶液中溶質的質量。（填“>”、“<”或“=”）引入新課?！咎骄啃轮恳弧⑴渲迫芤簷z查實驗桌上的儀器用品是否齊全？儀器：藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、燒杯。試劑：氯化鈉、蒸餾水。實驗活動一：配制50g6%的NaCl溶液實驗步驟：1.計算：配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉3g；水47g。2.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。3.量?。河昧客擦咳∷璧乃谷胧⒂新然c的燒杯中。4.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5.裝瓶、貼標簽。【提出問題】：1.用托盤天平稱量氯化鈉時有哪些注意事項？(1)調(diào)平：先用_____把游碼撥到標尺________處，再調(diào)節(jié)左右的__________，使天平平衡。(2)使用方法：稱量一定質量藥品時，先______天平，然后用鑷子向_____加入一定質量砝碼，必要時移動游碼；用藥匙向_____逐漸加入藥品，直到天平平衡。(3)數(shù)值的讀?。鹤笪镉掖a___________，左碼右物_____________(4)稱量干燥的藥品時:無腐蝕性_______，有腐蝕性_________2.用量筒量取液體讀數(shù)時的注意事項?(1)量液時，量筒必須放_____________，視線要與量筒內(nèi)液體的_______的_______保持水平，快接近刻度線時，改用___________加液體。(2)俯視或仰視讀數(shù)時，讀數(shù)與實際數(shù)值若俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)【誤差分析】所配溶液溶質質量分數(shù)偏小的原因：1.從計算錯誤角度考慮：水的質量算多了，溶質的質量算少了；2.從用托盤大平稱量的角度考慮：藥品和砝碼放顛倒了；左盤放紙片但右盤沒有放紙片；調(diào)零時，游碼未撥回“0”刻度等；3.從用量筒量取液體的角度考慮：量取溶劑時，仰視讀數(shù)了；4.從轉移藥品角度考慮：燒杯不干燥或燒杯內(nèi)有水；量筒中的液體溶質未全部倒入燒杯中；5.從藥品的純度角度考慮：溶質中含有雜質。所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的原因：1.天平空載時,指針向右偏；稱量時，所用砝碼已生銹或沾有油污；2.量取溶劑時，俯視讀數(shù)了，量取的水沒有完全轉移到燒杯中。二、濃溶液配制稀溶液用6%NaCl溶液（密度為1.04g/ml）配制50g3%的NaCl溶液。原理：濃溶液加水配成稀溶液。(溶質的質量不變)1.主要儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、細口瓶。2.實驗步驟：（1）計算：6%的NaCl溶液體積=水：25ml（2）量?。河昧客卜謩e量取6%的NaCl溶液和水。（3）溶解：將溶液混合均勻。（4）裝瓶：將溶液裝入細口瓶，貼上標簽?！眷柟烫嵘浚合旅媸且晃煌瑢W配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鉀溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由?！緦W完本課你知道了什么？】配制溶液：1.溶質的質量分數(shù)=2.溶液稀釋前后,溶質的質量不變3.配制溶質質量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：⑴計算⑵稱量,量?、侨芙猗妊b瓶【板書設計】【課后作業(yè)】總結實驗中遇到的問題并寫出解決方案?！窘虒W反思】亮點：本節(jié)課所探究的內(nèi)容是—定溶質質量分數(shù)的溶液的配制。是中考中的高頻考點，涉及到配制溶液的步驟、儀器等內(nèi)容，其中產(chǎn)生誤差的原因分析是中考中的易失分的難點。此教學設計貫徹“教師為主導，學生為主體”的原則，以學生的探究實驗引發(fā)問題，讓學生通