江西省贛州2024-2025高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

江西省贛州2024-2025高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷考生留意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、選擇題：本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分1.生活中到處有化學(xué)，化學(xué)讓世界更美妙。下列敘述正確的是A.既有凈水作用，又有殺菌作用B.鋼鐵制品和純銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C.、均為大氣污染物，“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)用的太陽(yáng)能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能2.下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.乙酸乙酯的試驗(yàn)式： B.甲烷的空間填充模型：C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.羥基的電子式：3.一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是A.化合物1分子中含有的官能團(tuán)為羥基B.化合物2的分子為C.化合物1與二甲醚互為同分異構(gòu)體D．1mol化合物2充分燃燒消耗4.下列說(shuō)法中正確的是A.熵減的吸熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)B.運(yùn)用催化劑既不會(huì)變更反應(yīng)的限度又不會(huì)變更反應(yīng)的焓變C.須要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量肯定高于反應(yīng)物的總能量D.已知；，則5.肯定溫度下，反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將容器體積壓縮為原來(lái)一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，的濃度增大B.接著加入，平衡不移動(dòng)C.減小氯氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變D.上升溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大6.由下列試驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變更催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B，壓縮容器體積，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C將樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅樣品變質(zhì)D向含有酚酞的溶液中滴入溶液，溶液顏色變淺溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D7.如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充溢氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入晶體，發(fā)覺(jué)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺[已知反應(yīng)(紅棕色)(無(wú)色)]。列敘述不正確的是A.是放熱反應(yīng)B.溶于水時(shí)汲取熱量C.燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大D.燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)減小8.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)覺(jué)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，與水在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變更如圖：下列說(shuō)法正確的是A.總反應(yīng)有熵減的趨勢(shì)，即B.和的總能量大于和的總能量C.選擇合適的催化劑可降低反應(yīng)I和II的活化能D.反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為且9.常溫下，下列敘述正確的是A.新制氯水中加入NaOH固體恰好反應(yīng)：B.的溶液：C.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.等物質(zhì)的量的混合溶液中：10.電化學(xué)應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為B.酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：二、多項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.鉻酸銀（Ag2CrO4）微溶于水，作化學(xué)試劑。常用作分析試劑，有機(jī)合成催化劑，電鍍，鹵化物滴定確定終點(diǎn)的指示劑等。在t℃時(shí)，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10?10。下列說(shuō)法不正確的是A.t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10?8D.t℃時(shí)，將0.01mol·L?1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L?1KCl和0.01mol·L?1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀12.某鋅離子可充電電池用(羅馬數(shù)字表示化合價(jià))作正極，用、作電解質(zhì)。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為，其裝置如圖裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Zn極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，每溶解1molZn，正極失去2mol電子C.充電時(shí)，從正極上脫出D.充電時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)：13.恒容條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：。已知：，，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下隨時(shí)間的變更。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在b點(diǎn)充入使體系壓強(qiáng)增大，可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí)，D.時(shí)平衡體系中再充入，重新達(dá)到平衡時(shí)，增大14.常溫下，向的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中(X代表A或F)的值和pH的關(guān)系如圖所示，已知酸性：，忽視溶液體積的變更，下列敘述錯(cuò)誤的是A.HA的電離常數(shù)B.當(dāng)時(shí)，混合溶液C.通入0.01molHF時(shí)，D.隨著HF的通入，溶液導(dǎo)電性先增大后減小三、非選擇題：本題共4大題，共54分。15.草酸晶體的化學(xué)式可表示為，具有較強(qiáng)的還原性，可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成，為測(cè)定其x值進(jìn)行下列試驗(yàn)：①稱取Wg該草酸晶體，配成100.00mL溶液。②取25.00mL所配溶液置于錐形?中，加入適量稀硫酸后，用濃度為溶液滴定。回答下列問(wèn)題：（1）試驗(yàn)①中，為配制精確的草酸溶液，必需運(yùn)用的儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒以及其它兩種玻璃儀器為_______；（2）試寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；（3）試驗(yàn)②中，滴定時(shí)，溶液應(yīng)盛在下圖儀器中的_______；(填“甲”或“乙”)（4）若滴定用的溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則依據(jù)試驗(yàn)求出的x值_______(填偏高、偏低、無(wú)影響)；（5）請(qǐng)寫出推斷該滴定終點(diǎn)的方法是_______；（6）若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去溶液VmL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值：_______，_______。16.依據(jù)水溶液中的離子平衡有關(guān)學(xué)問(wèn)回答下列問(wèn)題：（1）純水在100℃時(shí)，，該溫度下的NaOH溶液中，由水電離出的_______。（2）常溫下，將的稀鹽酸與的NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則_______(溶液體積變更忽視不計(jì))。（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCN①25℃時(shí)，等濃度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三種溶液的pH由大到小的依次為_______。(大小用a、b、c表示)②向NaCN溶液中通入少量的，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）常溫下，用0.1000mol?L?1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1的溶液，滴定過(guò)程中，溶液的pH與消耗NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：①該滴定過(guò)程應(yīng)當(dāng)選擇_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示劑。②a_______20mL(填“>”“<”或“=”)。③C點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的依次為_______。17.氮氧化物是大氣污染物之一，可用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+akJ·mol-1；②C(s)的燃燒熱為ΔH2=-bkJ·mol-1.反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）對(duì)比探討活性炭、負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個(gè)反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同濃度的NO，不同溫度下測(cè)得反應(yīng)2小時(shí)時(shí)NO去除率如圖所示：據(jù)圖分析，溫度在500℃以內(nèi)，三種狀況下反應(yīng)的活化能最小的是___________(填“C”“CaO/C”或“La2O3/C”)。A點(diǎn)___________(填“是”或“不是”)平衡點(diǎn)，緣由是___________。（3）某溫度下，若向2L體積恒定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示：①圖中B點(diǎn)v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。②第10min時(shí)，外界變更的條件可能是___________(填字母)。A．加催化劑B．增大C(s)的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫③12分鐘后反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)的平衡常數(shù)K=___________(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。18.以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為限制砷的排放，采納化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。表1.幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As濃度28.42g·L－11.6g·L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg·L－1回答下列問(wèn)題：(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________mol·L－1。(2)寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43-)最大是______mol·L－1。(3)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(H3AsO3為弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷(H3AsO4為弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)在處理含砷廢水時(shí)采納分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)整pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)整到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)整到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為__________；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)整到8左右才起先沉淀的緣由為_______________________。高二化學(xué)試卷參考答案一、選擇題：每小題3分，共30分1.C2.A3.D4.B5.A6.D7.C8.C9.D10.C二、多項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。11.C12.AB13.C14.CD三、非選擇題：本題共4大題，共54分。15.（1）100mL容量瓶、膠頭滴管（2）（3）乙（4）偏低（5）當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色（6）①.0.1aV②.16.（1）（2）1:1（3）①c＞a＞b②（4）①酚酞②＜③.c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)17.（1）-b-a（2）①CaO/C