江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)測評A蘇教版選擇性必修2

專題3測評（A）（時間:75分鐘滿分:100分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.[2024鹽城中學(xué)高二檢測]金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在()A.金屬離子之間的相互作用 B.金屬原子之間的作用C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用2.[2024連云港期中]光氣是一種重要的有機合成中間體，有劇毒。光氣與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列有關(guān)說法不正確的是()A.的電子式為B.的球棍模型為C.中含有離子鍵和共價鍵D.原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為3.[2024揚州中學(xué)高二檢測]下列說法錯誤的是()A.共價晶體中只存在非極性共價鍵B.分子晶體的狀態(tài)改變，只需克服分子間作用力C.金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電4.[2024揚州四中高二檢測]下列各組原子基態(tài)核外電子排布式所表示的兩種元素，能形成型離子化合物的是()A.和 B.和C.和 D.和5.[2024南京市外國語學(xué)校高二檢測]分子間存在著分子間作用力的試驗事實是()A.食鹽、氯化鉀等晶體易溶于水B.氯氣在加壓、降溫時會變成液氯或固氯C.溶化的鐵水降溫可鑄成鐵錠D.金剛石有相當(dāng)大的硬度6.[2024啟東中學(xué)高二檢測]下列改變或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是()A.甲酸蒸氣的密度在時為,在時為B.氨分子與水分子形成一水合氨C.丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解時的熱效應(yīng)較大D.的沸點比高7.[2024南京理工高校附屬中學(xué)高二檢測]在說明下列物質(zhì)性質(zhì)的改變規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的改變規(guī)律是()A.、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱B.、、、的熔點依次降低C.、、、的熔、沸點漸漸上升D.的熔、沸點小于的熔、沸點8.磷酸亞鐵鋰電池是目前主流的動力電池之一,平安性較好,其工作原理可表示為表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)。的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,其中圍繞和分別形成正八面體和正四面體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。一種制備的反應(yīng)為。下列說法不正確的是()A.基態(tài)的電子排布式為B.每個晶胞中含有的單元數(shù)有4個C.制備時,應(yīng)當(dāng)在還原性或惰性氛圍中進行D.制備時,每轉(zhuǎn)移生成標(biāo)準狀況下的9.、、均為離子化合物，依據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點凹凸依次為()物質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長2.313.182.10A. B. C. D.10.下列說法正確的是()A.晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵B.屬于共價化合物，鹽酸中有分子存在C.某化合物在熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中確定含有離子鍵D.溶于水生成碳酸的過程中沒有破壞共價鍵11.[2024福建泉州德化第一中學(xué)階段練習(xí)]和在確定條件下可生成、和三種氟化氙,它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次遞增）,都極易與水發(fā)生反應(yīng),其中:。下列推想正確的是()A.分子中各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)B.某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖,可推知其化學(xué)式為C.按題中方程式與水反應(yīng)時,每生成,轉(zhuǎn)移D.加入水中,在水分子作用下將生成和12.[2024淮安一中高二檢測]下列說法正確的是()①化學(xué)鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：、、、熔點隨相對分子質(zhì)量增大而上升、、、分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤若的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，則原子可表示為⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，分子極易溶于水⑦原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的主族元素⑧由于氧的非金屬性比硫強，所以的沸點比的沸點高A.①③④⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.①②④⑤⑥ D.③⑤⑥13.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子的分數(shù)坐標(biāo)。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為,晶胞中部分原子的分數(shù)坐標(biāo)如表所示。下列說法不正確的是()原子分數(shù)坐標(biāo)000000.50.250.250.125A.灰色大球代表B.1個晶胞中有4個C.晶體中與單個結(jié)合的有2個D.距離最近的的分數(shù)坐標(biāo)是和14.[2024啟東中學(xué)高二檢測]二茂鐵的發(fā)覺是有機金屬化合物探討中具有里程碑意義的事務(wù)，它開拓了有機金屬化合物探討的新領(lǐng)域。已知二茂鐵的熔點是（在以上能升華），沸點是，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑。下列說法不正確的是()A.二茂鐵屬于分子晶體B.在二茂鐵中，與之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C.已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為,則環(huán)戊二烯中含有鍵和鍵D.中確定含有鍵二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.[2024徐州高三檢測]（12分）鉍元素位于第6周期ⅤA族，常用于治療胃病的藥物中，也廣泛用于合金制造、冶金工業(yè)、半導(dǎo)體工業(yè)、核工業(yè)中。（1）畫出鉍元素最外層電子的電子排布式，該元素的原子核外共有個未成對電子。（2）鉛鉍合金被用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，推斷：該合金的熔點（填“大于”“小于”“等于”“無法確定”）金屬鉍的熔點。（3）請嘗試畫出的電子式。推想以下說法正確的是。A.是非極性分子B.熱穩(wěn)定性：C.酸性：D.原子半徑：（4）下表為兩種鉍的鹵化物的熔點數(shù)據(jù)，請從結(jié)構(gòu)的角度說明它們?nèi)埸c凹凸的緣由。物質(zhì)熔點/649233.5（5）鉍酸鈉在酸性溶液中具有很強的氧化性，可用于測定鋼鐵試樣中錳的含量。完成并配平下列反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。16.[2024河北石家莊月考]（14分）ⅢA族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。如圖是幾種由ⅢA族元素（或與其他族元素）形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，請回答下列問題:（1）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是正二十面體（如圖①），每個三角形均為正三角形，每個頂角處各有一個硼原子。則該結(jié)構(gòu)單元由個硼原子構(gòu)成，共含有個鍵。①（2）科學(xué)家合成了一系列具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物。已知最簡潔的氫鋁化合物的分子式為，它的熔點為，燃燒熱極高。的球棍模型如圖②。②在固態(tài)時所形成的晶體是。中含有的化學(xué)鍵類型為。.氫鋁化合物（填“可能”或“不行能”）成為將來的儲氫材料和火箭燃料。（3）氮化鎵屬于第三代半導(dǎo)體材料，也是堅硬的高熔點材料，其某種結(jié)構(gòu)如圖③所示。它的化學(xué)式為，屬于晶體。③17.[2024福建三明校聯(lián)考期中]（16分）鈣鈦礦型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為。（2）下表列出了的四鹵化物的熔點，分析發(fā)覺熔點明顯高于其他三種鹵化物，而、、的熔點依次上升，請說明緣由：?；衔锶埸c/37738.3155（3）①的立方晶胞如圖所示，與最鄰近等距離的氧離子構(gòu)成的幾何圖形為。②若設(shè)晶胞邊長為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，的摩爾質(zhì)量為，則與最近的間的距離為，該晶體密度為（填含的表達式）。（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機堿離子，其晶胞如圖所示。①其中A為，另兩種離子為和，則離子為。②中，存在的化學(xué)鍵有（填標(biāo)號）。A.共價鍵B.離子鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵③如圖所示，晶胞中A離子的分數(shù)坐標(biāo)為，則的分數(shù)坐標(biāo)為，的分數(shù)坐標(biāo)為的任寫一個即可)。18.[2024秦淮中學(xué)高二檢測]（16分）鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。①的基態(tài)原子外圍電子排布式為。②的基態(tài)原子共有種不同能級的電子。（2）制備的反應(yīng)為。①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的依次是（用元素符號表示）。②分子中全部原子均滿意8電子構(gòu)型，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為。（3）、的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中和的離子半徑分別為和。則熔點：（填“”“”或“”）。（4）和的合金是目前運用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為。②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為，密度為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是（用含、、的代數(shù)式表示）。③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：，；標(biāo)準狀況下氫氣的密度為；儲氫實力。若忽視吸氫前后晶胞的體積改變，則該儲氫材料的儲氫實力為。專題3測評（A）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1.C2.A3.A4.D5.B6.D7.C[解析]、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為氫原子和鹵素原子間共價鍵的鍵能依次減小；、、、的熔點依次降低，是因為鈉離子和鹵素離子間的離子鍵依次減弱；的熔、沸點小于的熔、沸點，是因為水分子之間形成氫鍵，氫鍵的鍵能要大于分子間作用力；、、、的熔、沸點漸漸上升，是因為鹵素單質(zhì)分子間作用力依次增大，與鍵能無關(guān)。8.A[解析]基態(tài)原子的電子排布式為,則的電子排布式為,故錯誤;在晶胞中數(shù)為個,所以每個晶胞中含有4個單元,故正確;由于具有較強的還原性,因此制備時,應(yīng)在還原性或惰性氛圍中進行,避開被氧化,故正確;依據(jù)反應(yīng):,制備時,每轉(zhuǎn)移電子,生成,標(biāo)準狀況下的體積為,故正確。9.B[解析]對離子化合物而言，晶格能越大熔點就越高。一般說來，離子半徑越小、所帶電荷越多晶格能就越大。同時，化學(xué)鍵鍵長越長，化學(xué)鍵的鍵能就越低；反之，化學(xué)鍵鍵長越短，化學(xué)鍵的鍵能就越高。依據(jù)題給信息，比較得③、①、②熔點漸漸降低。10.C[解析]中只存在與間的離子鍵，不存在共價鍵，故錯誤；中只含共價鍵，屬于共價化合物，是強電解質(zhì)，在水中能完全電離為和，故不正確；離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離為自由移動的陰、陽離子，能導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故正確；與水反應(yīng)時，破壞了和中的共價鍵，故錯誤。11.C[解析]原子本身最外層就是8電子結(jié)構(gòu),再與原子結(jié)合,確定就不是8電子結(jié)構(gòu),錯誤;晶胞中原子個數(shù)為,原子個數(shù)為,故原子個數(shù)比,其化學(xué)式為,錯誤;由題中化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中部分元素化合價降低,部分元素和氧元素化合價上升,則每生成,轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為,正確;與水會猛烈反應(yīng),所以在溶液中不行能生成,錯誤。12.B[解析]化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間猛烈的相互作用，分子間不存在化學(xué)鍵，故①錯誤；和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且處于相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：，故②錯誤；、、、是組成和結(jié)構(gòu)相像的分子，熔點隨相對分子質(zhì)量增大而上升，故③正確；、、、分子中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故④正確；⑤若的質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，則原子可表示為，故⑤錯誤；⑥由于氨和水分子之間能形成氫鍵，使得溶解度大，故⑥正確；⑦原子序數(shù)為34號的元素為，屬于長周期的主族元素，故⑦正確；的沸點比的沸點高是因為分子間存在氫鍵，與非金屬性強弱無關(guān)，故⑧錯誤；正確的有③④⑥⑦。13.C[解析]由部分原子的分數(shù)坐標(biāo)為,可知8個在晶胞的頂點,4個在晶胞的面心,1個在晶胞的體心;部分原子的分數(shù)坐標(biāo)為,4個在晶胞的棱上,6個在晶胞的面上;部分原子的分數(shù)坐標(biāo)為,8個在晶胞的內(nèi)部,因此灰色大球代表,項正確;依據(jù)選項的分析可知1個晶胞中的個數(shù)為,項正確;由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,晶體中與單個結(jié)合的有4個,項錯誤;由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,距離最近的的分數(shù)坐標(biāo)是、,項正確。14.B二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）15.（1）;3（2）小于（3）;B（4）為離子晶體，熔化破壞離子鍵，為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，離子鍵強于分子間力，因此的熔點高于16.（1）12;30[解析]每個三角形中含原子個數(shù)，該結(jié)構(gòu)中含有原子個數(shù);每個三角形中含有3個鍵;每條鍵被兩個三角形共用，則含有鍵數(shù)目為。（2）分子晶體;共價鍵;可能[解析]熔點為，熔點較低，結(jié)合結(jié)構(gòu)分析可知，該晶體為分子晶體；為分子晶體，化合物中和之間為共價鍵，不具有離子化合物的特征；.分析可知燃燒熱極高，故可能成為將來的儲氫材料和火箭燃料。（3）;共價[解析]該結(jié)構(gòu)為六棱柱，其中原子數(shù)目，原子數(shù)目為，故氮化鎵的化學(xué)式為，氮化鎵屬于第三代半導(dǎo)體材料，也是堅硬的高熔點材料，故其為共價晶體。17.（1）或[解析]基態(tài)原子核外有22個電子，依據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為或。（2）為離子晶體，熔點最高，、、為分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增加，熔點依次上升[解析]化合物為離子晶體，而、、均為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，、、分子組成與結(jié)構(gòu)相像，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高。（3）①正八面體[解析]個鈦離子與6個氧離子等距離且最近，氧離子可構(gòu)成正八面體；②;[解析]晶胞邊長為，體對角線的長度為，與最近的間的距離為體對角線的一半，所以為；該晶胞中個數(shù)、個數(shù)是1、個數(shù)，其化學(xué)式為，的摩爾質(zhì)量為，質(zhì)量，晶