第四章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 測(cè)試題 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

必修第一冊(cè)第四章第三節(jié)化學(xué)鍵測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共40分）1．北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12C互為同素異形體2．下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：eq\o\al(18,)8OC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：3．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是()A．金剛石加熱融化；NaCl顆粒被粉碎B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水C．水電解得到氧氣與氫氣；NH4HCO3中聞到了刺激性氣味D．水→冰；干冰和I2的升華4．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是()A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵5．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有非極性鍵C．1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高6．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(18,17)ClB．N2的結(jié)構(gòu)式：NNC．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：7．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是()A．是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B．電子式是C．與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生8．在NH3和NH4Cl存在的條件下，以活性碳為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正確的是()A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：eq\o\al(32,27)CoB．H2O2的電子式：C．NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價(jià)是＋39．近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物(AlH3)n，常用作還原劑。已知最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，燃燒時(shí)放出大量的熱量。Al2H6的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是()A．Al2H6中Al元素為－3價(jià)，H元素為＋1價(jià)B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵C．Al2H6為離子化合物D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水10.一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題（本題包括5個(gè)小題，共60分）11．（10分）下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式__________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式______________________。12．（14分）過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：__________________、__________________。(2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_________________________________。②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是_______________________________。③H2O2的化合物類型是________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式：H2O2：___________________________________________。Na2O2：__________________________________________。13．(14分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是。14.（10分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)Y2O2中含有的化學(xué)鍵是________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程：____________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填化學(xué)式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。15．（12分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________(填離子符號(hào))。(3)寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_______________________。(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________________。1．解析：選CC60中兩個(gè)碳原子之間含有共價(jià)鍵，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，正確；D項(xiàng)，同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)，12C是原子，故錯(cuò)誤。2．解析：選B次氯酸分子中含有1個(gè)H—O鍵和1個(gè)O—Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A錯(cuò)誤；氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其表示方法為eq\o\al(18,)8O，故B正確；為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，S2－的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為3．解析：選D金剛石中的碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，加熱融化，破壞共價(jià)鍵；NaCl是離子晶體，在離子晶體中，陽(yáng)離子周圍有一定數(shù)目的陰離子，陰離子周圍同樣有一定數(shù)目的陽(yáng)離子，在陰陽(yáng)離子間存在著離子鍵，NaCl顆粒被粉碎，斷裂的晶面之間原來是靠大量離子鍵維系著的，現(xiàn)在破裂了，破壞了離子鍵，故A不符合題意。NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，HCl中存在共價(jià)鍵，NaOH溶于水發(fā)生電離，生成鈉離子和氫氧根離子，破壞了離子鍵，HCl溶于水形成了鹽酸，破壞了共價(jià)鍵，蔗糖溶于水沒有電離，沒有破壞化學(xué)鍵，故B不符合題意。水電解得到氧氣與氫氣，水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂；NH4HCO3中聞到了刺激性氣味，是NH4HCO3分解生成氨氣、水和二氧化碳，NH4HCO3是離子晶體，在陰陽(yáng)離子間存在著離子鍵，NH4HCO3分解銨根離子和碳酸氫根離子間的離子鍵發(fā)生了斷裂，生成氨氣、水和二氧化碳時(shí)共價(jià)鍵都發(fā)生了斷裂，故C不符合題意。水、干冰、I2都是由分子構(gòu)成的，水→冰；干冰和I2的升華破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒有被破壞，故D符合題意。4.解析：選CA項(xiàng)，NH4Cl中存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項(xiàng)，共價(jià)化合物一定不含離子鍵；D項(xiàng)，H2O2、C2H6等分子中存在非極性鍵。5．解析：選BN4是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1molN4中含有6molN—N鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4>N4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．解析：選DA項(xiàng)，中子數(shù)為18的氯原子應(yīng)表示為eq\o\al(35,17)Cl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2分子中N與N之間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O為共價(jià)化合物，每個(gè)H原子和O原子之間共用一個(gè)電子對(duì)，正確。7．解析：選B解析對(duì)比NH4Cl的結(jié)構(gòu)可知，NH4H的電子式應(yīng)為，存在H—N極性共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物；氫元素的化合價(jià)可標(biāo)為NH＋14H－1，所以NH4H有很強(qiáng)的還原性，可與H2O發(fā)生反應(yīng)：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，若水少量，可放出NH3。8．解析：選DA項(xiàng)，中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的元素，質(zhì)量數(shù)為27＋32＝59，表示為eq\o\al(59,27)Co，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2為共價(jià)化合物，電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3中只存在共價(jià)鍵，NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Co(NH3)6]Cl3中，NH3整體為0價(jià)，Cl為－1價(jià)，所以Co的化合價(jià)為＋3，正確。9．解析：選D在Al2H6中Al元素為＋3價(jià)，H元素為－1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2H6中含有的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2H6為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2H6在空氣中完全燃燒，根據(jù)原子守恒可知燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，D項(xiàng)正確。10．解析：選D一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，24?1?11?7=5，X為B元素。該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確；Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。11.答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSOeq\o\al(－,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中H＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只斷裂離子鍵。12.答案(1)Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HNa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋(2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒有共價(jià)鍵，Na2O2中有共價(jià)鍵(或非極性鍵)③共價(jià)化合物(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析H2O2與Na2O2中都含有過氧基“—O—O—”。題中告知“—O—O—”由2個(gè)O共用1對(duì)電子形成，又知H的化合價(jià)為＋1，則H與O之間共用1對(duì)電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價(jià)也是＋1，但Na與O之間的化學(xué)鍵應(yīng)是離子鍵而不是共價(jià)鍵，則Na2O2是由“Oeq\o\al(2－,2)”與“Na＋”構(gòu)成的。回想H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關(guān)問題。13.答案(1)COSiNa(2)H2O>CH4>SiH4(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2解析已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半徑D>C>A>B，所以A、B、C、D在周期表中相對(duì)位置如圖所示。ABDC又因?yàn)镃原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，所以C為第三周期Ⅳ