第一章 第三節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 測(cè)試題 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章第一節(jié)第2課時(shí)氧化劑和還原劑測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共60分）1．研究指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有＋5價(jià)的砷(As)元素，它對(duì)人體是無毒的，但吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮＋大量維生素C＝砒霜(As2O3)”。這說明維生素C具有()A．氧化性 B．還原性C．酸性 D．堿性2．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)23．下列物質(zhì)中，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe4．下列說法中，正確的是()A．氧化劑具有氧化性B．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物D．氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物，不是氧化劑就必定是還原劑5．下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為()A．Cl2＋H2O=HCl＋HclOB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．H2O＋CaO=Ca(OH)2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6．如圖是某化學(xué)教材中一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖，由圖可知，在該反應(yīng)中是()A．還原劑 B．氧化劑C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物7．銀在空氣中容易發(fā)黃變黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中H2S()A．是氧化劑B．是還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑8．對(duì)于反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判斷，其中正確的是()①H2只是氧化產(chǎn)物②H2只是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤9．火法煉銅的主要反應(yīng)原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列說法正確的是()A．Cu是還原產(chǎn)物B．SO2只是還原產(chǎn)物C.．氧化劑只有O2D．1個(gè)SO2生成轉(zhuǎn)移4個(gè)電子10．鋁和氧化鐵在高溫下的反應(yīng)中，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，鋁是()A．氧化劑B．還原劑C．既不是氧化劑又不是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑11．在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是()A．36∶60 B．60∶36C．1∶2 D．1∶312．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。下列說法中正確的是()A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)13．根據(jù)下列反應(yīng)的離子方程式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Fe3＋、Br2、I2 B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋14．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是(A)A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑15．三聚氰胺可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制備。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，有關(guān)反應(yīng)原理為:①C3N3(OH)33HCNO；②8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①中的兩種物質(zhì)是同一種物質(zhì)B．反應(yīng)②中HCNO是氧化劑C．反應(yīng)②中NO2是還原劑D．反應(yīng)②中N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共40分）16．(12分)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦廢液中的氰化物(如KCN)，化學(xué)方程式為KCN+H2O+H2O2=A+NH3↑。(已知KCN中C為+2價(jià))(1)生成物A的化學(xué)式為____________。(2)當(dāng)生成2個(gè)氨氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為________。(3)反應(yīng)被氧化的元素為________。(4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是。17．(14分)已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。(4)若生成1個(gè)AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。18．(12分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6個(gè)電子，則產(chǎn)生的氣體個(gè)數(shù)為。1．答案：B解析：＋5價(jià)的砷(As)元素遇到維生素C變成砒霜(As2O3)，砷元素化合價(jià)降低，被還原，維生素C被氧化，具有還原性。2．答案：B解析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中起始物質(zhì)應(yīng)為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。A項(xiàng)，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1價(jià)降低到－1價(jià)；B項(xiàng)，C→CO2，C元素由0價(jià)升高到＋4價(jià)；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3→Fe，鐵元素由＋3價(jià)降低到0價(jià)；D項(xiàng)，CaO→Ca(OH)2，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)。3．答案：C解析：A項(xiàng)中的幾種物質(zhì)常作氧化劑；B項(xiàng)中O2常作氧化劑，其他物質(zhì)常作還原劑；C項(xiàng)中的幾種物質(zhì)常作還原劑；D項(xiàng)中KClO3、MnO2常作氧化劑，C、Fe常作還原劑。4．答案：A解析：氧化劑在反應(yīng)中得電子、元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中失電子、元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。判別一種反應(yīng)物是氧化劑還是還原劑的依據(jù)是看化合價(jià)的變化，若所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化，則既不是氧化劑也不是還原劑。5．答案：A解析：A項(xiàng)，H2O中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化；B項(xiàng)，H2O中的O元素化合價(jià)升高，被氧化；C項(xiàng)，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，H2O中的H元素化合價(jià)降低，被還原。6．答案：A解析：由圖可知，在該反應(yīng)中失去2個(gè)電子生成，故該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑。7．答案：D解析：銀在空氣中發(fā)生反應(yīng)：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O，其中Ag是還原劑，O2是氧化劑，H2S既不是氧化劑又不是還原劑。8．答案：D解析：只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，在CaH2中H元素為－1價(jià)，被氧化成0價(jià)。在水中H元素為＋1價(jià)，被還原成0價(jià)。因此，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1。9．答案：A解析：A.銅元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，因此Cu是還原產(chǎn)物，A正確；B.反應(yīng)中S元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到+4價(jià)，氧元素化合價(jià)降低，因此SO2既是還原產(chǎn)物，也是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.氧化劑有Cu2S、O2，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)以上分析可知1個(gè)S02生成轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D錯(cuò)誤，答案選A。10．答案：B解析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應(yīng)中Al元素化合價(jià)升高，被氧化，Al為還原劑，故選B。11．答案：C解析：SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，部分C元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－4價(jià)，同時(shí)部分C元素的化合價(jià)也由0價(jià)升高為＋2價(jià)。由得失電子守恒可知，3個(gè)C中只有1個(gè)C為氧化劑、2個(gè)C作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2，A、B、D三項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。12．答案：D解析：Br－是最低價(jià)，不可能具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從離子方程式可看出Cl2得電子，是氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從基本反應(yīng)類型來看，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣將Br－氧化為Br2，說明Cl2的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)。13．答案：C解析：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，F(xiàn)e3＋是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Fe3＋>I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，Br2是氧化劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，氧化性：Br2>Fe3＋。則氧化性：Br2>Fe3＋>I2，C項(xiàng)正確。14．答案：A解析：“活性氧”具有極強(qiáng)的氧化性(氧化劑)，而Na2SeO3能消除人體內(nèi)的活性氧，故Na2SeO3作還原劑。15．答案：D解析：①中兩種物質(zhì)是兩種不同的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中NO2為氧化劑，HCNO為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。16．答案：(1)KHCO3(2)4(3)碳(或C)(4)H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物一般是H2O，對(duì)環(huán)境無污染解析：(1)根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式