第二章 第一節(jié) 鈉及其化合物 同步練習 2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2022--2023學年人教版（2019）高一必修第一冊第二章海水中的重要元素第一節(jié)鈉及其化合物學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．學好化學讓生活更美好。下列相關說法錯誤的是A．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與金屬元素的焰色有關B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可用作發(fā)酵粉，也可用于治療胃酸過多癥C．為防止中秋月餅等富脂食品被氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰D．葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒2．下列離子方程式正確的是A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與水反應：2Na+2H+=2Na++H2↑C．NH4HCO3與足量燒堿反應：HCO+OH﹣=CO+H2OD．Na2CO3與足量鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2O3．下列關于金屬鈉的說法不正確的是（

）A．金屬鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色過氧化鈉固體B．用小刀切下一小塊金屬鈉備用，剩余的金屬鈉不應放回原試劑瓶中C．少量的金屬鈉保存在煤油中，多量的金屬鈉一般用石蠟油封存D．鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑4．下列有關鈉的物理性質的敘述正確的有()①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝wA．僅①②④⑤ B．僅①②③④C．僅①③④⑤ D．①②③④⑤5．下列表述中，Ⅰ、Ⅱ兩者間不具有因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡA常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化可用鋁槽車密封運送濃硫酸BSO2有漂白性SO2通入品紅溶液中，溶液褪色C熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3同濃度溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3D非金屬性：F>Cl氫化物的穩(wěn)定性：HF>HClA．A B．B C．C D．D6．下列關于焰色試驗的說法中，正確的是A．焰色試驗是化學變化B．在做焰色試驗的實驗時，應用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒C．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同D．若某物質的焰色反應呈黃色，說明該物質只含鈉元素，不含鉀元素7．下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含有H2和NH3A．①④⑥ B．②③④⑤C．②⑤⑥ D．④⑤⑥8．下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質，Na2O2是白色物質④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤9．甲、乙兩燒杯各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向燒杯分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝3∶4，則加入鋁粉的質量為A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．5.4g10．觀察是化學學習的重要方法。金屬鈉放置于空氣中觀察到下列現(xiàn)象，下列推證正確的是A．若將鈉放置于坩堝中加熱，觀察到的現(xiàn)象與①、②相同B．?、俚玫降漠a(chǎn)物，滴加適量水和溶液，可觀察到藍色沉淀生成C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可觀察到酚酞先變紅后褪色D．加熱④的白色晶體，通入水中有氣泡則可證明白色晶體是11．下列關于鈉的說法中，正確的是()A．鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界中不能以游離態(tài)存在B．鈉可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的氯化物的水溶液中置換出來C．實驗后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，發(fā)出黃色火焰12．下列有關鈉、鋁、鐵單質及其化合物的性質的說法中正確的是A．鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化B．可用氫氧化鈣溶液鑒別溶液和溶液C．、、均能通過化合反應制得D．Al、、、均能與NaOH溶液發(fā)生反應13．下列各組中兩種物質反應時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是()A．Na與O2 B．Na2O2與CO2C．Na2CO3溶液與鹽酸 D．NaAlO2溶液與鹽酸二、實驗題14．某化學實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為__________g。（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體

B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫

F．將溶液轉入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。15．過氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣，在潛水艇中做制氧劑。某學生為了驗證這一實驗，利用足量的大理石、鹽酸和1.95gNa2O2，制取O2。設計出如下圖實驗裝置(1)A中制取CO2的圖，應選用________（填①或②或③）寫出本題中制取氧氣的化學方程式__________________B裝置的作用是___________________(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀，說明原因：__________________________________(3)若D中1.95gNa2O2接近反應完畢時，預測會有何種現(xiàn)象：_______________________16．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。(1)某實驗小組擬選用如圖裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣，按氣流方向連接順序為_______(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。實驗步驟③的操作目的是_______。(2)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如圖：①儀器C的名稱為_______；②裝置A試管中反應的化學方程式為_______；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能的原因是_______。③測定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實驗步驟如下：步驟一：準確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量bgKI晶體，再滴入少量2mol·L-1硫酸，充分反應。步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴_______(作指示劑)。步驟三：逐滴加入濃度為cmol·L-1Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復上述操作2次，三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL，則CaO2·8H2O的質量分數(shù)為_______(用含字母的式子表示)。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)17．有人設計出一種在隔絕空氣的條件下讓鈉與溶液反應的方法以驗證反應實質。實驗時，往大試管中先加煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的能否放回原試劑瓶？_______。(2)寫出鈉與溶液反應的化學方程式：_______。(3)有關鈉反應的現(xiàn)象是：_______。(4)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_______。(5)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_______(填“上升”“下降”或“不變”下同)；長頸漏斗內(nèi)_______。三、元素或物質推斷題18．A～H都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。請回答：(1)A的化學式為___________；(2)反應③的化學方程式為___________基本反應類型是___________；(3)反應④的化學方程式為___________；基本反應類型是___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與金屬元素的焰色有關，屬物理變化，A項正確；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可做發(fā)酵粉，可治療胃酸過多，B項正確；C．生石灰有吸水性，做干燥劑，不能做防氧化劑，C項錯誤；D．食用蘇打粉主要成分是碳酸氫鈉，其溶液顯弱堿性，D項正確；故答案選C。2．D【詳解】A．濃鹽酸與鐵屑反應：，A錯誤；B．鈉與水反應：，B錯誤；C．NH4HCO3與足量燒堿反應：，C錯誤；D．Na2CO3與足量鹽酸反應：，D正確；故選D。3．B【詳解】A.金屬鈉在常溫下與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，A項正確，不符合題意；B.取用金屬鈉后，剩余的金屬鈉放回原試劑瓶，B項錯誤，符合題意；C.少量的金屬鈉保存在煤油中，多量的金屬鈉一般用石蠟油封存，C項正確，不符合題意；D.鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑，D項正確，不符合題意；答案選B?！军c睛】解答本題時要注意特殊試劑的取用：試劑取用方法金屬鈉、鉀等活潑金屬用鑷子取出一些金屬鈉或鉀后，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小塊，余下的立即放回原瓶白磷用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割液溴(在通風櫥中)先捏癟滴管膠頭，再伸入下層吸取(上層為水溶液層)，因液溴有很強的腐蝕性，要注意防止其沾在皮膚上4．D【詳解】①鈉是IA族元素，為銀白色金屬單質，有金屬光澤；②質地較軟，可以用小刀切割；③將鈉放入水中，鈉會立即熔成小球，說明熔點較低；④鈉能浮于水面上，說明鈉的密度比水的??；⑤鈉是金屬，含有自由移動的電子，所以是熱和電的良導體；故選D。5．C【詳解】A．因為常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，因此可用鋁槽車密封運送濃硫酸，Ⅰ、Ⅱ兩者間具有因果關系，故A不符題意；B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，Ⅰ、Ⅱ兩者間具有因果關系，故B不符題意；C．Na2CO3的熱穩(wěn)定性高于NaHCO3，但與溶液堿性強弱無關，Ⅰ、Ⅱ兩者間不具有因果關系，故C符題意；D．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Ⅰ、Ⅱ兩者間具有因果關系，故D不符題意；答案選C。6．C【詳解】A．焰色試驗是一種元素的物理性質，而不是化學性質，焰色試驗是物理變化，故A錯誤；B．在做焰色試驗的實驗時，應用鉑絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，故B錯誤；C．Na、NaCl、Na2CO3均含鈉元素，焰色試驗均為黃色，故C正確；D．若某物質的焰色試驗呈黃色，說明該物質一定含鈉元素，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，因此不能說明不含鉀元素，故D錯誤；故選C。7．D【詳解】①Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②NaHCO3溶液不與CaCl2稀溶液反應，故②錯誤；③鈉在常溫下易被氧化成氧化鈉，故③錯誤；④Na2O2能和水蒸氣或二氧化碳反應放出氧氣，可用作供氧劑，而Na2O不能，故④正確；⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，溶液先變紅，由于反應中有H2O2生成，且H2O2具有強氧化性，所以溶液會褪色，故⑤正確；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，生成NaCl、H2和NH3，故⑥正確；正確的是④⑤⑥，答案選D。8．D【詳解】①Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應生成O2，不是置換反應，故②錯誤；③Na2O是白色物質，Na2O2是淡黃色物質，故③錯誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應均為黃色，故⑤正確。故答案選D。9．C【分析】本題主要考查鋁的化學性質以及化學方程式的有關計算。根據(jù)鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不足，堿與金屬反應時堿過量來計算解答。【詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=3：4，設鋁與酸反應時，酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，則

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6

3

0.3mol

x

，解得x=0.15mol，一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×=0.2mol，堿與金屬鋁反應時，鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，則

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2

3

y

0.2mol，解得y=mol，其質量為mol×27g/mol=3.6g。10．B【分析】金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的變化中，①是鈉被氧化為氧化鈉為灰暗色；②是氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉為白色；③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液；④是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉晶體，【詳解】A．鈉放置于坩堝中加熱，鈉首先融化成小球，繼而劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，燃燒產(chǎn)物為淡黃色的固體過氧化鈉，A錯誤；B．①是鈉被氧化為氧化鈉，水與氧化鈉反應生成NaOH，加入溶液生成Cu(OH)2沉淀，可觀察到藍色沉淀生成，B正確；C．③氫氧化鈉潮解形成氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，溶液只變紅不褪色，C錯誤；D．加熱④的白色晶體，即加熱Na2CO3·10H2O，對其加熱通入水中無明顯現(xiàn)象，D錯誤；故選：B。11．A【詳解】A．鈉性質活潑，可與水、氧氣等發(fā)生反應，在自然界中不能以游離態(tài)存在，故A正確；B．鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故B錯誤；C．因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，故C錯誤；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤；故答案為A。12．C【詳解】A．鈉表面自然形成的氧化層為Na2O，能與空氣中的水和反應，然后繼續(xù)與空氣中、、反應，A項錯誤；B．溶液和溶液均能與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，B項錯誤；C．Fe在氧氣中燃燒生成，發(fā)生化合反應；、O2與H2O化合生成；Fe與化合生成，C項正確；D．Al、、均能與NaOH溶液發(fā)生反應，但與NaOH不反應，D項錯誤；答案選C。13．B【詳解】A.Na與O2反應，溫度不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應條件不同，生成物不同，A不合題意；B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響，B符合題意；C.Na2CO3溶液與鹽酸反應，鹽酸不足可生成碳酸氫鈉，鹽酸過量，可生成二氧化碳氣體，則反應物用量不同，產(chǎn)物不同，C不合題意；D.NaAlO2溶液與鹽酸反應，鹽酸不足，可生成氫氧化鋁，鹽酸過量可生成氯化鋁，反應物用量不同，產(chǎn)物不同，D不合題意。故選B。14．

500

14.3

AEFDCB

偏低

無影響

冷卻

偏高

偏低

112【詳解】（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質的量是，其中氫離子的物質的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應時分步進行，即首先轉化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標準狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。15．

②

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

除去CO2中混有的HCl氣體

CO2并未全部與Na2O2反應，少許溢出使石灰水變渾濁,E中石灰水變渾濁明顯增加

集氣瓶內(nèi)液面不再下降【分析】(1)A中制取CO2的圖，制取二氧化碳是用大理石和鹽酸反應，不需要加熱，該反應是放熱反應，應該用比較大的容器反應；用過氧化鈉和二氧化碳的反應，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中的氯化氫氣體。(2)二氧化碳未完全反應則可能會使澄清石灰水變渾濁。(3)當過氧化鈉接近反應完，則集氣瓶內(nèi)液面不再下降?！驹斀狻?1)A中制取CO2的圖，制取二氧化碳是用大理石和鹽酸反應，不需要加熱，該反應是放熱反應，應該用比較大的容器反應，應選用②，制取氧氣主要是二氧化碳和過氧化鈉反應，其化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B裝置的作用是主要是除掉二氧化碳中的氯化氫，故答案為②；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；除掉二氧化碳中的氯化氫。(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀，說明原因CO2并未全部與Na2O2反應，少許溢出使石灰水變渾濁，故答案為CO2并未全部與Na2O2反應，少許溢出使石灰水變渾濁。(3)若D中1.95gNa2O2接近反應完畢時，不再生成氧氣，出來的二氧化碳和澄清石灰水反應，因此出現(xiàn)集氣瓶內(nèi)液面不再下降，溶液變渾濁，故答案為集氣瓶內(nèi)液面不再下降。16．(1)

cedabe或cedbae

防止倒吸(2)

分液漏斗

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

溫度低可減少過氧化氫分解，提高過氧化氫的利用率

淀粉溶液

×100%【分析】本題是一道常見的無機物的制備類實驗題，首先通過過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制備氧氣，隨后用濃硫酸干燥氧氣后，在加熱的情況下和鈣反應制備過氧化鈣，以此解題。(1)制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為：cedabe或cedbac；實驗結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續(xù)通氧氣直到裝置冷卻，所以實驗步驟③的操作目的是防止倒吸；(2)①根據(jù)圖中儀器可知，儀器C的名稱為分液漏斗；②裝置A中利用熟石灰與氯化銨共熱制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；反應過程中使用了過氧化氫，過氧化氫受熱分解，裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是溫度低可減少過氧化氫分解，提高過氧化氫的利用率；③利用淀粉遇碘變藍，故選擇的指示劑為淀粉溶液；CaO2和碘化鉀反應的方程式為：

2KI+CaO2+2H2SO4=CaSO4+K2SO4+O2+I2，則根據(jù)電子轉移守恒關系可知：CaO2·8H2O~

I2

~

2S2O216

2am

c×V×10-3mol因此。17．(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊