吉林省東遼五中2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

吉林省東遼五中2024屆高考沖剌化學(xué)模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處〃。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、以黃銅礦（主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiOz等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠根（FeSO4?7H2O）。

其主要工藝流程如下：

黃

銅

V

粉

己知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

開始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU（OH）2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2so』+I7O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

I）.反應(yīng)HI的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2t,

+3+

Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

2、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.5molN4（分子為正四面體結(jié)構(gòu)）含共價鍵數(shù)目為2NA

B.1L0.5mol?L-iNa2s溶液中含陰離子數(shù)目小于0.5NA

C.鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體n.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)日為NA

D.14g己烯和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為3NA

3、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:

2CuFeS2+02=C112s+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.O2只做氧化劑

B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1molCh參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個數(shù)約為NA的是

A.0.5molCL溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2c03溶液中含有的COj2-

D.標(biāo)準(zhǔn)伏況下，5.6LCCL含有的氯原子

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4ga粒子（，He2+）含

A.2NA個a粒子B.2NA個質(zhì)子C.NA個中子D.NA個電子

6、利用如圖實驗裝置進行相關(guān)實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（）

abC實驗結(jié)論

濃醋酸酸性：碳酸〉苯酚

ACaCO3C6H5ONa溶液

Bn的

B鐵屑AgNQ,溶液苯和液澳發(fā)生取代反應(yīng),

苯溶液

1r1Lc

酸性KMnO4

C濃鹽酸碘化鉀溶液氧化性：Cl2>h

溶液

飽和食酸性KMnOa溶

D電石乙煥具有還原性

鹽水液

A.AC.CD.D

7、已知反應(yīng)：2NO（g）十2H會［尸乂1）十2H2（D（g）生成N?的初始速率與NO、％的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc（NO）.c（H2）,k是為速率常數(shù)。在800c時測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實驗數(shù)據(jù)

生成N2的初始速率mol/（L?s）

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00xlO-31.92x1O'3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80x107

32.00x10-33.00x1O'39.60xIO-4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800℃時，k的值為8xl（）4

C.若800℃時,初始濃度c（NO）=c（H2）=4.00xl（r3moVL,則生成N2的初始速率為5.12x10-mol/（L?s）

D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

8、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO?一存在。我國研究的ALH2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

凡6利NaOH的混合容液

A.電池工作時，溶液中OH?通過陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HOz+2e+H2O=3OH

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.AI電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03x1（）23個電子

9、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溪水的漠

C.與混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

10、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

7

通入HC1氣體加入WOH固體

A.水的電離程度：a>b>c

+

B.c點對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

+

C.a點對應(yīng)的混合溶液中：c(Na)=c(CH3COO)

D.該溫度下，CH.QOOH的電離平衡常數(shù)K,二1二

c-0.1

15、下列說法正確的是：

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，置于內(nèi)焰中銅絲又恢復(fù)原來的紅色

B.氨氣不但可以用向下排空氣法收集，還可以用排飽和氯化核溶液的方法收集

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO./一

D.為了使過濾加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動

16、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周

期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氧原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

為10。下列說法正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

17、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是()

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)相同

18、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗

目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)

c.制備CL,并將r氧化為h

D.以淀粉為指示劑，用Na2s0.3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.《物理小識》中“有破水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“砒水”是指鹽酸

B.《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)

C.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅

I）.港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料

20、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程中沒有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅%該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述產(chǎn)……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲

21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.88.0g2CO2與飛2。的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCFhCOONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CHjCOO?數(shù)目為NA

C.17.4gMn(h與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N,、

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為104。N,、

22、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2N,\

D.常溫常壓下，20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為IONA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯配。有機物G是合成丁苯散的中

間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：

D-(C||ll|4)Br)

1

[]IIHrr_1Mg/乙.

E(C4?I.)--------UF尸---?(CHMMsHr」

已知：ccwc-c0-R—CHO…

R-Br寸RNg②二°R-CH-OH

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式是___________,E的化學(xué)名稱是_____________o

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為o合成丁苯獻的最后一步轉(zhuǎn)化為：

一QfK。，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_______________o

^^^COOII

(4)有機物D的濱原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種(不包括J),

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)參照題中信息和所學(xué)知識，寫出用；：二1。和CHMgBr為原粕(其他無機試劑任選)制備的合成

路線：O

24、(12分)乙基丹皮酚腸胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

己知：?@HN02并處

CH.U「OH*CHW

鹽酸降膠

醇/毗咤CH3-C-CH3

③^^-ONa

請回答：

（1）E中含有的官能團名稱為；

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為;

（3）下列說法不正確的是（）

A.乙基丹皮酚眄胺基醇酶衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)怃樗噬?，而且ImolC消耗2moIBr2

（4）寫出F-G的化學(xué)方程式。

（5）寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②iH?NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NHz,且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酥為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹

林（—CH3）。（用流程圖表示，無機試劑任選）

25、（12分）I、研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

（1）連接儀器、一、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是_；

（3）品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是_；

（4）從高鋅酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO?具有一性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sNa2s。3是抗氧劑。向燒堿和Na2s混合溶液中加

入少許溟水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色.

（1）寫出在堿性溶液中Brz氧化Na2s03的離子方程式一

（2）反應(yīng)后的溶液含有S（V-、SO42-、Br\OFT等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中一和Br-的實驗報告。_

-,-,-,

限選試劑：2mobLHCl；ImolL,H2so4；ImolLBaCl2;Imol-f'Ba（NO3）2;0.1mol-LAgNO3；CCh；新制氯

水。

編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO」?一

2moi1一鹽酸，再滴加—

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Br-。

加入適量氯水，再加入一，振蕩，靜置。

26、（10分）S2cL是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。CL能將S2cL

氧化為SCL,SCL遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

己知:

物質(zhì)SS：C1：SCI：

沸點/C44513S59

熔點/,C113-76-122

回答下列問題。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：。

②SC12與水反應(yīng)：O

（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____O

（3）C裝置中進氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解稀

（4）D裝置中熱水?。?0C）的作用是o

（5）指出裝置D可能存在的缺點o

27、（12分）有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO?性質(zhì)實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質(zhì)的工具儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關(guān)閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣；

（三）發(fā)生反應(yīng)：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產(chǎn)生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應(yīng)停止；進行適當(dāng)?shù)牟僮?，使裝置C中產(chǎn)生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

（五）實驗再重復(fù)進行。

回答下列問題：

（1）實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應(yīng)該在—0

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

（2）裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是一。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是o

（4）步驟（三）中“進行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾一（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進入。

（5）在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是—o尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應(yīng)只生成一種鹽，則離子方程式為_0

⑹某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預(yù)期實驗?zāi)康模磻?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是_____0

28、（14分）合成氣（CO、出）是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。

回答下列問題：

L合成氣的制取

（1）煤的氣化制取合成氣。

已知；①H2O（g）=H2O（l）△〃=-44kJ/mol；

②部分物質(zhì)的燃燒熱：

物質(zhì)C(s)CO<g)Hr(g)

燃燒熱393.5283.0285.8

則反應(yīng)C（s）+H2O（g）;=iCO（g）+H2（g）的△〃二__kJ/molo

（2）天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2（g）、H2o（g）＞CO2（g）混合物氧化CH?g）,欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2,則原混合

物中％0值）與C（h（g）的物質(zhì)的量之比為一。

n.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2moicO和4moiH2,發(fā)生反應(yīng)：

2CO（g）+4H2（g）^^CH3CH2OH（g）+H2O（g）o

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_。

（2）卜列情況能作為判斷反應(yīng)體系達到平衡的標(biāo)志是_（填序號）。

A.壓強不再變化B.平均摩爾質(zhì)量不再變化C.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始壓強記為小、平衡后記為P2,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_。(用含Pl、P2的代數(shù)式表示)

皿.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對CO的吸附強度進行了研

究，實驗數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO己經(jīng)乙醇化。

等離“吸明峰值離解吸附”(A

C

O

的I：&小W(RhZ%的催化劑

吸

附2：友示W(wǎng)(Rh>-1%的催化劑

強3：&示W(wǎng)(KhX2%的催化劑

度

100200300400500600700R00

溫度/%：

不同Rh嘖量分?jǐn)?shù)的催化劑對

8的吸附與溫犍的文殺

(I)結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對co吸附強度的影響_：以及催化劑對co吸附強度的影響一0

(2)用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是_。

29、(10分)回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護的重要舉措。

(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),正反應(yīng)的活化能為ckJ?moI，該反應(yīng)歷程為：

第一步：2NO(g)=NzO2(g)AHi=-akJ^mol-1(快反應(yīng))

,

第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-bkJ*mor(慢反應(yīng))

①下列對上述反應(yīng)過程表述正確的是(填標(biāo)號)。

A.NO比N2O2穩(wěn)定

B.該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定

C.N2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

D.在一定條件下N2O2的濃度為0時反應(yīng)達到平衡

②該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為。

(2)通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2co(g)+2SO2(g)上里JCO2(g)+S(l)△HCO,在模擬回收硫的實驗中,

向某恒容密閉容器通入2.81?01(：0和111】0的02,反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示:

p/kPa

"min

①與實驗a相比，實驗b改變的實驗條件可能是

②實驗b中的平衡轉(zhuǎn)化率a（SO2）=

（3）用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3+6NO_至二5N2+6H2O。不同溫度條件下，N%與NO的物質(zhì)的

得到NO脫除率曲線如圖所示:

①曲線c對應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是

②曲線a中NO的起始濃度為4x10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為

mg/(m3*s)o

（4）雙減法除去SO2是指：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液＜==±±Na2s溶液

CaO

①用化學(xué)方程式表示NaOH再生的原理

②25C時，將一定量的SO?通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2sO3、NaHSCh的混合溶液，且溶液恰

好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為（已知25c時，H2s03的電離平衡常數(shù)

27

Kal=lxl0,Ka2=lxl0)o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間，目的是使Fe'”形成Fe（OH）3沉淀，同時要防止生成Cu（OH）2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU（OH）2、C11CO3等］,故A正確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SOj+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)m主要是Cu"與過量的Fe（即b試劑）反應(yīng)，為將Cu"全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)W時應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸（即試劑c）即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2t，F(xiàn)e（OH）3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

2、C

【解題分析】

A.N4呈正四面體結(jié)構(gòu)，類似白磷（P。，如圖所示1個N,分子含6個共價鍵（N-N鍵），貝?。?.5moiN」

含共價鍵數(shù)目為3NA,A項錯誤；

B.S2~+H2O=HS-+OH-,陰離子包括S'OH-和HS-,陰離子的量大于0.5moLB項錯誤；

C.鋅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO,（濃）=ZnSO4+S（hT+2H2。，Zn4-H2SO4=ZnSO44-H2t，生成氣體11?2L（標(biāo)

II?!

準(zhǔn)狀況），則共生成氣體的物質(zhì)的量，即〃（%+SO2）=”…，=0.5mol,生成1mol氣體時轉(zhuǎn)移2moi電子，生成

22.4L/mol

0.5mol氣體時應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA,C項正確；

D.己烯和環(huán)己烷的分子式都是C6H⑵最簡式為CHz,14g混合物相當(dāng)于1moic%,含2moiH原子，故14g己烯

和環(huán)己烷的混合物含氫原子數(shù)目為2N,“D項錯誤；

答案選C。

3、D

【解題分析】

A.反應(yīng)中，。元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，02只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeSz中的?2價升至SO2中的+4價,

CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，B正確;

C.O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeSz中的?2價升至SO2

中的+4價，S（h是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價由02中的0價降至SO?中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeSz中的十2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CiiFcSa中的-2價升至SO2中的+4價，ImolCh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯誤；

答案選D。

4、B

【解題分析】

A?Cb溶于足量水，反生反應(yīng)生成HC1和HCIO,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，A項錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5moL則含NA個H原子，B項正確；

C.lLlmol/LNa2c。3溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量為ImoLCO.F一為弱酸根，在溶液中會水解，微粒個數(shù)約小于NA,C

項錯誤；

D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考皆/阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意：可逆反應(yīng)無法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會減少；液體不能用

氣體摩爾體積計算。

5、B

【解題分析】

4g

A.4ga粒子(“He?*)的物質(zhì)的量為丁;=lmob共有NA個G粒子，故A錯誤；

4g/mol

4。

B.1個4m2+含有2個質(zhì)子，4且(￡粒子(41102+)的物質(zhì)的量為7~六；=111]01,共有2NA個質(zhì)子，故B正確；

4g/mol

4g

C.1個%*含有2個中子，ga粒子(%產(chǎn))的物質(zhì)的量為7產(chǎn)：口1n01,共有2N,、個中子，故C錯誤；

4g/mol

D.4He2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

6、C

【解題分析】

A.濃醋酸具有揮發(fā)性，酸性大于苯酚，因此，揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)得到苯酚，不能證明碳酸的酸性大于

苯酚，故A錯誤；

B.濱離子與銀離子反應(yīng)生成淺黃色沉淀；由于濱易揮發(fā)，揮發(fā)出的溟和水反應(yīng)也能生成氫溪酸，從而影響苯和濱反

應(yīng)生成的澳化氫，所以無法得出相應(yīng)結(jié)論，故B錯誤；

C.濃鹽酸與高鎰酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì)，可比較氧化性，故C正確；

D.電石不純，與水反應(yīng)生成乙塊的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故D錯誤;

故答案選Co

7、A

【解題分析】

y

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式七二kd(NO).c(H2),得

k(2.00xlO-3)xx(6.00xl0-3)y=1.92x10-3,

k(1.00x10-3yx(6.00x10-3)y=4.80xl0-4,

k(2.00x103)xx(3.00x10-3)y=9.60x104,解之得：x=2,y=l,故A錯誤；

B.800C時，k(l.00x1O-3)2x(6.00x10^)=4.80x10^,k的值為8x10",故B正確；

C若800c時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00xl03mo1/L,則生成N2的初始速率為

8X104X(4.00X10-3)2X(4.00X10-3)=5.12X10-3mol/(L?s),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選A。

8、C

【解題分析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動，因而可推知OH?(陰離子)穿過陰

離子交換膜，往A1電極移動，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以

HO2?存在，可知HCh?得電子變?yōu)镺IT,故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2D+H2O=3OH-,B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳P+,A產(chǎn)和過量的OH?反應(yīng)得到A1O2-和水，A1電極反應(yīng)式為

Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2A1+3HOH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即A1消耗了0.5moLAl電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH=AIO2+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2

0.5X3NA=9.03X10\D正確。

故答案選Co

【題目點撥】

書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應(yīng)注意以下幾點：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

9、C

【解題分析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子在同一個平面，故A

正確；

B.甲苯不溶于水，可萃取溪水的溪，故B正確；

C.與Hz混合，在催化劑，加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，故C錯誤；

D.光照下，甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

故選C。

10、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；

B.HNO3顯酸性，N%顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；

C.A1CL與氨水反應(yīng)得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCh與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應(yīng)得到AlCb與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；

D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCL濃HCI與高缽酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCI與CuO反應(yīng)得到CuCk和水，CuCh電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選B。

11、D

【解題分析】

A.NHj+雖然會發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH5SO4溶液中C(NH4+)>C(SO42)故A錯誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02mol?Lr氨水和O.OImolLr氨水中的c(Oir)之比

小于2：1,故B錯誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OIT),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO~),故C錯誤；

D.NaNQ,是強酸強堿鹽，Na+和NO.,均不發(fā)生水解，NaNO.,溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可得c(N『)=

c(NOj-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

12、C

【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識的積

累，快速判斷。

13、B

【解題分析】

A選項，100g46%甘油即46g甘油，物質(zhì)的量為0.5moL甘油中含一OH的數(shù)目為1.5NA,但由于水中也含有羥基，

故A錯誤；

B選項，N%與13cH4摩爾質(zhì)量相同，都為17g質(zhì)子數(shù)都為10個，則1.7g由N%與13cH4組成的混合氣體物

質(zhì)的量為O.lmoL混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA,故B正確；

C選項，溶液體積未知，因此溶液中含A產(chǎn)的數(shù)目無法計算，故C錯誤；

D選項，CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式得出，2moiNO反應(yīng)轉(zhuǎn)移8moi電子，每消耗標(biāo)準(zhǔn)

狀況下22.4LNO即ImolNO,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N,、，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

一定不能忽略水中含有一OH,同樣也不能忽略水中含有氧原子的計算，為易錯點。

14、D

【解題分析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CHKOONa的混合溶液，其中CHiCOONa的水解促進水的電離，CH3COOH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點反應(yīng)CH3coONa+HCl：=CH3coOH+NaCl恰好完全發(fā)生，CH3coONa減少，CH3coOH增多；

若向該混合溶液中力口入NaOH固體，a點反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全進行，CH3COONa

增多，CFhCOOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CHaCOOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CHjCOOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CHjCOOH和

CMCOONa的混合溶液，b點溶液呈酸性，說明CH3COOH濃度遠大于CH,COONa,c點CMCOONa與HC1反應(yīng)

完全，溶液呈酸性，此時溶液為CH3coOH和NaCI溶液，則c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-),故B正確；

C.a點反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CHsCOONa+H2O恰好完全進行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時，c(H+)=10-7mol?L1,c(CHjCOO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

皿班瞄**大五.晉彩4c(CH3co0)?(H)IO-7x0.22xl08如「科舊

則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=——……、—=-----=-----------，故D錯誤；

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2

故選D。

【題目點撥】

解答本題的難點是選項A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離。需要分析a、b、c三點C(CH3COOH)

和c(CHjCOONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。

15、A

【解題分析】

A.將銅絲在酒精燈的外焰上加熱變黑后，生成氧化銅，置于內(nèi)焰中遇到乙醇，發(fā)生反應(yīng)生成銅，又恢復(fù)原來的紅色，

故A正確；

B.氨氣極易溶于水中，不能用排飽和氯化核溶液的方法收集，故B錯誤；

C.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中可能含有COS?，HCO3>SO32->

HSCh一等，故C錯誤；

D.過濾時玻璃棒起引流作用，不能攪拌，會捅破濾紙，故D錯誤。

故選：A

16、C

【解題分析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中

最小的元素，所以X為F元素；由“z-具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為CI元素；根據(jù)“Y、Z原子的最

外層電子數(shù)之和為10”,且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為A1元素。

【題目詳解】

A.X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCL其中HF為弱酸，A項錯誤；

B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，B項錯誤；

C.Q和X的簡單氫化物分別為N%和HF,標(biāo)況下HF為液態(tài)，而N%為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；

D.Y和Z的化合物即AlCb,屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；

答案選C。

17、C

【解題分析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應(yīng)，故B錯誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不相同，是分子晶體，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)知識的積累，D為易錯

點，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導(dǎo)電。

18、B

【解題分析】

A.灼燒海帶在培煙中進行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過漉操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C.制備并將I一氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.Na2s03是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2s應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【題目點撥】

在實驗操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時應(yīng)選擇在生煙中進行，滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強氧化性溶液選擇酸式滴定管。

19>A

【解題分析】

A.渤水可以溶解銀塊，所以他水是硝酸，故A符合題意；

B.絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；

C.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題

意；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點撥】

自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲

和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維

素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來應(yīng)用，將這些天然纖維素高

分子經(jīng)過化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且

性能更好的纖維素纖維。

20、A

【解題分析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸儲，故D正確；

故選：Ao

21、B

【解題分析】

A."CO2分子中含有24個中子，88.0g.co2的物質(zhì)的量為88.0gX6g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

1.91X24NA=45.9NA;"NzO的分子中含有22個中子，88.0g3NzO的物質(zhì)的量等于2moL所以其中含有的中子數(shù)目為

,4

44NA,所以88.0寸4c。2與N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NzA錯誤；

B.在該中性溶液中”(CMCOO一尸〃(Na》由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中C%COO?數(shù)目為NA,

B正確；

C.17.4gMnCh的物質(zhì)的量//(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,//(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根據(jù)方程式中物質(zhì)

反應(yīng)關(guān)系過量，應(yīng)該以HC1為標(biāo)準(zhǔn)計算，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2"*,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Bo

22、D

【解題分析】

A.5.6g鐵為O.lmoL與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe?+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯誤；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等，前者為O.INA,后者為0.2NA,C錯誤；

D.常溫常壓下，20g重水(DzO)的物質(zhì)的量為Imol,含有的電子數(shù)為10NA,D正確。

故選D。

二、非選擇題（共84分）

CIIBr