基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋青島科技大學(xué)

基礎(chǔ)化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋青島科技大學(xué)第一章單元測試

已知298.15K、101.325kPa下,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的=-483.64kJ?mol-1,則H2O(g)的為

A:241.82kJ?mol-1B:483.64kJ?mol-1C:–241.82kJ?mol-1

D:

–483.64kJ?mol-1

答案:–241.82kJ?mol-1

下列關(guān)于化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)進度說法錯誤的是

A:同一化學(xué)反應(yīng)如果化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法不同，反應(yīng)進度ξ會有所不同B:反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)為正數(shù)，產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)為負數(shù)C:同一化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)進度ξ的值與選用反應(yīng)式中何種物質(zhì)的量的變化進行計算無關(guān)D:用反應(yīng)進度定義的反應(yīng)速率的量值與表示速率物質(zhì)的選擇無關(guān)

答案:反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)為正數(shù)，產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)為負數(shù)下列熱力學(xué)函數(shù)不等于零的是

A:DfGmq298.15(Fe,s)B:Smq298.15(石墨，s)

C:DfHmq298.15(Br2,l)D:DfHmq298.15(石墨，s)

答案:Smq298.15(石墨，s)

某體系從環(huán)境吸收了50kJ的熱后，體系對環(huán)境做功100kJ，則體系內(nèi)能的變化是

A:50kJB:-100kJC:

-150kJD:-50kJ

答案:-50kJ下列各項中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是

A:

焓B:熵C:自由能D:功

答案:功下列單質(zhì)的ΔfHmθ不等于零的是

A:Ne(g)

B:Cl2(l)C:

Fe(s)D:C(石墨)

答案:Cl2(l)體系對環(huán)境作功20kJ，并從環(huán)境吸熱10kJ，則體系內(nèi)能的變化是

A:+30kJ

B:-10kJ

C:-30kJD:+10kJ

答案:-10kJ

不屬于狀態(tài)函數(shù)的物理量為

A:

焓

B:內(nèi)能C:熱D:熵

答案:熱下列純態(tài)物質(zhì)中，標(biāo)準摩爾生成焓不等于零的是

A:

Hg(l)B:Br2(l)C:I2(s）D:金剛石

答案:金剛石熱的物體比冷的物體含有更多的熱量

A:對B:錯

答案:錯化學(xué)計量數(shù)可取整數(shù)和分數(shù)，但不能取負數(shù)

A:對B:錯

答案:錯熱是一種傳遞中的能量

A:錯B:對

答案:對同一體系，不同狀態(tài)可能有相同的熱力學(xué)能值

A:對B:錯

答案:對化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)進度均與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，而且其數(shù)只取正數(shù)

A:對B:錯

答案:錯系統(tǒng)狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就有確定的值

A:對B:錯

答案:錯某反應(yīng)的反應(yīng)進度x=1mol，表示該反應(yīng)按計量系數(shù)關(guān)系進行，得到1mol產(chǎn)物

A:錯B:對

答案:錯下列關(guān)于熱效應(yīng)的說法不對的是

A:對于固相或液相反應(yīng)，公式ΔH=ΔU成立B:恒容反應(yīng)熱等于體系的焓變C:

恒壓反應(yīng)熱等于體系的焓變D:

恒容反應(yīng)熱等于體系內(nèi)能的變化

答案:恒容反應(yīng)熱等于體系的焓變下列各熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)符合物質(zhì)標(biāo)準摩爾生成焓定義的是：

A:

C(石墨，s)+O2(g)

→CO2(g)B:H2(g)+I2(g)→2HI(g)C:

O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)D:O2(g)+2H2(g)→2H2O(g)

答案:

C(石墨，s)+O2(g)

→CO2(g)下列關(guān)于體系和環(huán)境說法正確的是

A:孤立體系中體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換但有能量交換B:敞開體系中體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換但有能量交換C:孤立體系中體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換也無能量交換D:封閉體系中體系與環(huán)境之間有能量交換也有物質(zhì)交換

答案:孤立體系中體系與環(huán)境之間既無物質(zhì)交換也無能量交換下列熱力學(xué)函數(shù)不為零的是

A:B:C:D:

答案:

第二章單元測試

一個在任何溫度下都能自發(fā)的反應(yīng)，屬于下列哪種情況

A:△H>0,△S<0B:△H<0,△S<0C:△H>0,△S>0D:△H<0,△S>0

答案:△H<0,△S>0如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)

A:是吸熱反應(yīng)B:處于平衡狀態(tài)C:能自發(fā)進行D:是放熱反應(yīng)

答案:處于平衡狀態(tài)對于某一反應(yīng)，有催化劑和無催化劑作用時，下列說法正確的是

A:催化反應(yīng)比無催化反應(yīng)的活化能小B:兩種反應(yīng)的正反應(yīng)速率一樣大

C:催化反應(yīng)比無催化反應(yīng)的平衡常數(shù)大D:催化反應(yīng)比無催化反應(yīng)的焓變大

答案:催化反應(yīng)比無催化反應(yīng)的活化能小已知反應(yīng)aA+bBcC，當(dāng)cA、cB各增大一倍時，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼膬杀?，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為

A:2B:0C:3D:1

答案:1下列敘述正確的是

A:焓是狀態(tài)函數(shù)，而恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，故熱也是狀態(tài)函數(shù)B:恒溫恒壓不做非體積功的條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的C:單質(zhì)在298.15K時，Smθ為零D:在恒壓下，凡是自發(fā)的過程一定是熵增的

答案:恒溫恒壓不做非體積功的條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的反應(yīng)2A(g)=C(g)△H>0，提高A(g)的轉(zhuǎn)化率的方法有

A:高溫低壓B:高溫高壓C:

低溫高壓

D:低溫低壓

答案:高溫高壓

已知某反應(yīng)的△H<0,△S<0,下列敘述正確的是

A:高溫時正反應(yīng)可以自發(fā)進行B:任何溫度下反應(yīng)自發(fā)進行C:任何溫度下正反應(yīng)不能自發(fā)進行D:低溫時正反應(yīng)可以自發(fā)進行

答案:低溫時正反應(yīng)可以自發(fā)進行下列純態(tài)物質(zhì)中，標(biāo)準摩爾生成自由能變不等于零的是

A:石墨

B:Br2(g)

C:

Hg(l)D:Fe(s)

答案:Br2(g)

當(dāng)速率常數(shù)的單位為S-1時，反應(yīng)級數(shù)為

A:2B:0C:1D:3

答案:1對一個特定反應(yīng)來講，有關(guān)標(biāo)準平衡常數(shù)

Kθ的描述，錯誤的是

A:增加反應(yīng)物濃度，Kθ不變B:改變反應(yīng)溫度，Kθ不變C:減少產(chǎn)物濃度，Kθ不變

D:加入催化劑，Kθ不變

答案:改變反應(yīng)溫度，Kθ不變催化劑能加快反應(yīng)的速率，它的作用機理是

A:增大碰撞頻率B:改變反應(yīng)途徑，降低活化能C:減小速率常數(shù)D:增大平衡常數(shù)

答案:改變反應(yīng)途徑，降低活化能反應(yīng)2A(g)+B(s)→C(g)△H<0，提高A(g)的轉(zhuǎn)化率的方法有

A:低溫高壓B:高溫高壓C:高溫低壓D:低溫低壓

答案:低溫高壓已知某反應(yīng)的高溫時正反應(yīng)可以自發(fā)進行，則△H,△S的取值為

A:△H<0,△S<0

B:△H>0,△S>0C:△H>0,△S<0D:△H<0,△S>0

答案:△H>0,△S>0質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)

A:錯B:對

答案:錯冰在室溫下自動熔化成水，是熵增起了主要作用

A:錯B:對

答案:對放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

A:錯B:對

答案:錯平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進行的程度，但平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與濃度有關(guān)

A:錯B:對

答案:對放熱、且混亂度變小的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

A:對B:錯

答案:錯平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的特征常數(shù)，其大小只與溫度有關(guān)，與計量數(shù)無關(guān)

A:錯B:對

答案:錯質(zhì)量作用定律只適用于一級反應(yīng)

A:錯B:對

答案:錯質(zhì)量作用定律適用于雙分子的簡單化學(xué)反應(yīng)

A:對B:錯

答案:錯當(dāng)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的平衡濃度相等

A:錯B:對

答案:錯質(zhì)量作用定律只適用于單分子反應(yīng)的基元反應(yīng)

A:對B:錯

答案:錯平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率均表示反應(yīng)進行的程度，但平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與濃度有關(guān)

A:錯B:對

答案:對下列反應(yīng)達平衡時，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),保持體積不變，加入惰性氣體使總壓力增加一倍，則

A:平衡不發(fā)生移動B:條件不足，不能判斷C:平衡向左移動D:衡向右移動

答案:平衡不發(fā)生移動已知在一定溫度下SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g)

K1θ=21.0

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K2θ=0.0340因此下列反應(yīng)SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)的K3θ值為

A:21.1B:21.0C:0.714

D:0.0243

答案:0.0243已知：的；的；的，則反應(yīng)的等于

A:B:C:D:

答案:

第三章單元測試

以下溶液稀釋10倍時pH改變最大的是

A:0.1mol/LNaAc溶液B:

0.1mol/LNH4Ac-0.1mol/LHAc溶液C:

0.1mol/LNH4Ac溶液D:

0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液

答案:

0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液下表述中錯誤的是

A:HAc的堿性弱,則H2Ac+的酸性強B:

H2O作為酸的共軛堿是OH-C:H2O作為堿的共軛酸是H3O+

D:因為HAc的酸性強,故HAc的堿性必弱

答案:因為HAc的酸性強,故HAc的堿性必弱在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是

A:

Ka·Kb=Kw

B:Kb/Ka=Kw

C:Ka·Kb=1

D:

Ka/Kb=Kw

答案:

Ka·Kb=Kw

影響平衡常數(shù)的因素是

A:

溶液的酸度B:溫度C:

催化劑D:反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度

答案:溫度用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7時,溶液的簡化質(zhì)子條件為

(H3PO4的pKa1~pKa3分別是2.12、7.20、12.36)

A:[H3PO4]=[HPO42-]B:

[H3PO4]=[H2PO4-]C:

[H3PO4]=2[PO43-]

D:[H2PO4-]=[HPO42-]

答案:[H3PO4]=[HPO42-]右圖是HAc的分布曲線，可以看出

A:pH=3.0時溶液中Ac－為主要的存在形式B:在兩條曲線交點處[HAc]=[Ac－]C:pH=6.0時溶液中HAc為主要的存在形式D:隨著pH值的增大，溶液中的主要存在形式由Ac－變?yōu)镠Ac

答案:在兩條曲線交點處[HAc]=[Ac－]

第四章單元測試

對于酸堿指示劑，全面而正確的說法是

A:指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色B:指示劑在酸堿溶液中呈現(xiàn)不同顏色C:

指示劑為有色

物

質(zhì)D:指示劑為弱酸或弱堿

答案:指示劑為弱酸或弱堿，其酸式或堿式結(jié)構(gòu)具有不同顏色達到滴定終點時，酸堿指示劑呈現(xiàn)的是其酸式和堿式的中間色

A:錯B:對

答案:對為提高滴定分析的準確度，對標(biāo)準溶液不必做到

A:對有些標(biāo)準溶液須妥善保存B:所有標(biāo)準溶液必須當(dāng)天配，當(dāng)天標(biāo)定，當(dāng)天用C:準確地標(biāo)定D:正確地配制

答案:所有標(biāo)準溶液必須當(dāng)天配，當(dāng)天標(biāo)定，當(dāng)天用用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須

A:定量完成B:有確定終點的方法C:速度快D:三者皆是

答案:定量完成滴定度=0.005585g/mL，其含義為

A:1mLK2Cr2O7溶液的質(zhì)量為0.005585gB:1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFeC:1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7D:1mL含F(xiàn)e試液相當(dāng)于0.005585gK2Cr2O7

答案:1mLK2Cr2O7相當(dāng)于0.005585gFe

第五章單元測試

下列電對中，標(biāo)準電極電勢（jq）最大的是

A:[Ag(NH3)2]+/AgB:AgBr/AgC:

Ag+/AgD:AgI/Ag

答案:

Ag+/Ag下列電對中，若H+濃度增大，哪種電對的電極電勢增大？

A:Cl2/Cl-B:AgBr/AgC:Fe(OH)3/Fe(OH)2D:

PbSO4/Pb

答案:Fe(OH)3/Fe(OH)2已知1mol·L-1HCl介質(zhì)中，則不能共存于同一溶液中的一對離子是

A:Sn4+，F(xiàn)e2+B:Fe3+，Sn2+C:Sn4+，Sn2+D:Fe3+，F(xiàn)e2+

答案:Fe3+，Sn2+氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是2個電對之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移

A:錯B:對

答案:錯在電極反應(yīng)中，因副反應(yīng)的發(fā)生，使離子濃度變小，導(dǎo)致電極電勢變小

A:錯B:對

答案:錯

第六章單元測試

條件電極電勢的取值受氧化還原電對濃度的影響。

A:錯B:對

答案:錯如果氧化劑和還原劑兩電對的電勢差相差越大，氧化還原滴定曲線電位突躍范圍越小。

A:對B:錯

答案:錯氧化還原反應(yīng)：n2Ox1

+n1Red2

?

n1Ox2

+n2Red1，若n1

=1，n2

=1，要使化學(xué)計量點時反應(yīng)完全程度399.9%，則反應(yīng)平衡常數(shù)lgK'應(yīng)為

A:6B:2C:4D:9

答案:6在氧化還原滴定中，如n1

=1，n2

=2，要使化學(xué)計量點時反應(yīng)的完全程度達到99.9%，則兩個電對的標(biāo)準電位的最小差值為

（）

A:0.148B:0.177VC:

0.266VD:0.354V

答案:

0.266V用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用Ce4+滴定Fe2+時，突躍范圍為0.86V~1.26V。若加入H3PO4后，則突躍范圍為

（

）

A:0.62V-1.26V

B:0.86V-1.26V

C:0.86V-1.50V

D:0.62V-1.50V

答案:0.62V-1.26V

在HCl介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定Fe2+時，需加入MnSO4，其主要作用是

（

）

A:阻止MnO2生成

B:防止誘導(dǎo)效應(yīng)和Cl-

氧化

C:加快反應(yīng)速率

D:防止KMnO4分解

答案:防止誘導(dǎo)效應(yīng)和Cl-

氧化

用KMnO4測定鐵時，若在HCl介質(zhì)中，其結(jié)果將

（

）

A:準確

B:

偏低

C:偏高

D:難確定

答案:偏高

Na2S2O3標(biāo)定實驗中提高K2Cr2O7與KI反應(yīng)速度的措施是

（

）

A:升高溫度，

加催化劑

B:增高溫度，控制酸度

C:增加酸度，增大KI濃度

D:加誘導(dǎo)體，加熱至沸

答案:增加酸度，增大KI濃度

用碘法測定二價銅鹽時，加KSCN的作用是

（

）

A:催化劑

B:消除Fe3+的干擾

C:使Cu2I2轉(zhuǎn)化為CuSCN

D:

緩沖劑

答案:使Cu2I2轉(zhuǎn)化為CuSCN

第七章單元測試

下列離子屬于18+2電子構(gòu)型的是

A:Fe2+B:Pb2+C:Hg2+D:Na+

答案:Pb2+下列物質(zhì)中，離子極化作用最弱的是

A:MgCl2B:NaClC:AlCl3D:SiCl4

答案:NaCl下列敘述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是

A:在原子中，不能有兩個電子具有一組相同的量子數(shù)B:需用四個不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個電子C:電子之間存在著斥力D:充滿一個電子層需要8個電子

答案:在原子中，不能有兩個電子具有一組相同的量子數(shù)氫原子中3s、3p、3d