無機化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖南工業(yè)大學(xué)

無機化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋湖南工業(yè)大學(xué)第一章單元測試

氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為（）

A:四面體B:單斜體C:立方體D:八面體

答案:立方體

第二章單元測試

一定量氣體在一定壓力下，當(dāng)溫度由100℃上升至200℃時，則其（）

A:體積減小但并非減小一半B:體積增加但并非增加一倍C:體積減小一半D:體積增加一倍

答案:體積增加一倍40℃和101.3kPa下，在水面上收集某氣體2.0L,則該氣體的物質(zhì)的量（）

A:0.072molB:0.078molC:0.60molD:0.56mol

答案:0.072mol某氣體1.0g，在100℃和172kPa時的體積為250，其分子量為（）

A:52B:42C:62D:72

答案:72一敞口燒瓶在7℃時盛滿某種氣體，欲使1/3的氣體逸出燒瓶，需要加熱到（）

A:693℃B:420℃C:840℃D:147℃

答案:147℃將16克（g）緩慢壓入11.2的容器中，壓力為187.5kPa時，假定無熱量損失，則容器的溫度是（原子量：O16）（）

A:256℃B:505KC:505℃D:256K

答案:505K在10℃，101.325kPa下，于水面上收集的某氣體樣品的體積為1.0L，該氣體物質(zhì)的量（mol）是（10℃時p＝1.227kPa）（）

A:5.3×B:5.1×C:8.7×D:4.3×

答案:4.3×在22℃和100.0kPa下，于水面上收集氫氣0.100克，經(jīng)干燥后氫氣的體積應(yīng)為（22℃下水的蒸氣壓為2.7kPa）（）

A:3.87LB:1.26LC:2.45LD:4.64L

答案:1.26L10℃和101.3kPa下，在水面上收集到1.5L某氣體，則該氣體的物質(zhì)的量為（已知10℃水的蒸氣壓為1.2kPa）（）

A:1.3×molB:6.4×molC:7.9×molD:2.4×mol

答案:6.4×mol已知22℃下水的蒸氣壓為2.7kPa，在該溫度和100.0kPa下，用排水集氣法收集到(g)0.05mol，則干燥后(g)的體積應(yīng)為（）

A:2.45LB:24.5LC:1.26LD:12.6L

答案:1.26L常溫常壓下，偏離理想氣體行為最多的氣體是（）

A:B:C:COD:

答案:在相同的溫度、壓力條件下，同時分別打開一瓶(g)和一瓶(g)，先聞到臭味的氣體是（）

A:(g)B:同時聞到C:(g)D:都聞不到

答案:(g)真實氣體對理想氣體方程產(chǎn)生偏差的原因是（）

A:分子有體積和分子間有作用力B:分子有體積C:分子有能量D:分子間有作用力

答案:分子有體積和分子間有作用力

第三章單元測試

在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時體系中應(yīng)是（）。

A:ΔH＝0B:ΔS＝0C:ΔG＝0D:ΔU＝0

答案:ΔG＝0如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng)（）。

A:能自發(fā)進(jìn)行B:是放熱反應(yīng)C:處于平衡狀態(tài)D:是吸熱反應(yīng)

答案:處于平衡狀態(tài)水的氣化熱為44.0kJ·mol－1，則1.00mol水蒸氣在100℃時凝聚為液態(tài)水的熵變?yōu)椋ǎ?/p>

A:－118J·mol－1·K－1B:118J·mol－1·K－1C:0.118kJ·mol－1D:0

答案:－118J·mol－1·K－1下列反應(yīng)中，ΔrSmΘ值最大的是（）。

A:3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）B:2SO2（g）＋O2（g）→2SO3（g）C:CaSO4（s）＋2H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）D:C（s）＋O2（g）→CO2（g）

答案:3H2（g）＋N2（g）→2NH3（g）某化學(xué)反應(yīng)可表示為A（g）＋2B（s）＝2C（g）。已知ΔrHmΘ<0，下列判斷正確的是（）。

A:任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行B:僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C:任何溫度下均難以自發(fā)進(jìn)行D:僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

答案:任何溫度下均可以自發(fā)進(jìn)行373K及100kPa下，H2O（l）=H2O（g），該過程的熱力學(xué)函數(shù)變正確的是（）。

A:ΔSΘ＝0B:ΔGΘ＝0C:ΔHΘ＝0D:ΔUΘ＝0

答案:ΔGΘ＝0反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（s）在25℃時是自發(fā)的，其逆反應(yīng)在高溫下變?yōu)樽园l(fā)，由此可知其正反應(yīng)的ΔH、ΔS為（）。

A:ΔH>0和ΔS>0B:ΔH<0和ΔS>0C:ΔH<0和ΔS<0D:ΔH>0和ΔS<0

答案:ΔH<0和ΔS<0在373K和1.00×105Pa時，液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣的過程中，體系的熱力學(xué)函數(shù)變量為零的是（）。

A:ΔHB:ΔUC:ΔSD:ΔG

答案:ΔG在25℃，1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3，釋放出30.92kJ的熱，則Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（鋁的原子量為27）（）。

A:－27×30.92kJ·mol－1B:30.92kJ·mol－1C:－30.92kJ·mol－1D:－54×30.92kJ·mol－1

答案:－54×30.92kJ·mol－1Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)，ΔrHmΘ＝－642kJ·mol－1，則（）。

A:高溫下正向反應(yīng)是非自發(fā)的，低溫下正向反應(yīng)是自發(fā)的B:在任何溫度下正向反應(yīng)是自發(fā)的C:高溫下正向反應(yīng)是自發(fā)的，低溫下正向反應(yīng)是非自發(fā)的D:在任何溫度下正向反應(yīng)是非自發(fā)的

答案:高溫下正向反應(yīng)是非自發(fā)的，低溫下正向反應(yīng)是自發(fā)的不用計算，試確定下列反應(yīng)中ΔH與ΔU相差最大的是（）。

A:2C(s)＋3H2(g)＝C2H6(g)B:C(s)＋O2(g)＝CO2(g)C:C(s)＋O2(g)＝CO(g)D:C(s)＋Si(s)＝SiC(s)

答案:2C(s)＋3H2(g)＝C2H6(g)恒溫恒壓下某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時，ΔrGm與反應(yīng)溫度T的關(guān)系為（）。

A:ΔrGm與T無關(guān)B:ΔrGm隨T而變化C:ΔrGm隨T增加而減少D:ΔrGm與T是線性函數(shù)關(guān)系

答案:ΔrGm隨T而變化下列反應(yīng)在298K、100kPa下是非自發(fā)，在高溫下變?yōu)樽园l(fā)的是（）。

A:2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)B:CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g)C:所有這些反應(yīng)都不是。D:CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)

答案:2SO3(g)→2SO2(g)＋O2(g)；CuCl2(s)→CuCl(s)＋Cl2(g)；CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)在一定溫度下，下列反應(yīng)的ΔrSmΘ為正值的是（）。

A:2AgNO3(s)→2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g)B:CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)C:H2(g)＋F2(g)→2HF(g)D:2NO(g)→N2(g)＋O2(g)

答案:2AgNO3(s)→2Ag(s)＋2NO2(g)＋O2(g)；CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)；H2(g)＋F2(g)→2HF(g)水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱。（）

A:錯B:對

答案:錯標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，是指恒溫時反應(yīng)物和生成物的總壓是100kPa(pΘ)。（）

A:錯B:對

答案:錯反應(yīng)C(石墨)＝C(金剛石)的ΔrHmΘ與產(chǎn)物的ΔfHmΘ相同。（）

A:錯B:對

答案:對

第四章單元測試

對于一個給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行**（）

A:平衡常數(shù)K變大B:正反應(yīng)速率降低C:速率常數(shù)k變小D:逆反應(yīng)速率降低

答案:正反應(yīng)速率降低某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2A→P，則在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為**（）

A:二級反應(yīng)B:雙分子反應(yīng)C:其余三個選項都無法確定D:基元反應(yīng)

答案:其余三個選項都無法確定反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），ΔHΘ<0，升高溫度時，正反應(yīng)速率υ和逆反應(yīng)速率υ’的變化為**（）

A:υ減小，υ’減小B:υ減小，υ’增大C:υ增大，υ’增大D:υ增大，υ’減小

答案:υ增大，υ’增大對于催化劑特性的描述，不正確的是***（）

A:催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)B:催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變C:加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)D:催化劑不能改變平衡常數(shù)

答案:催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變某反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為35％，當(dāng)加入催化劑后，若其它反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率是（）

A:大于35％B:小于35％C:無法判斷D:等于35％

答案:等于35％某一反應(yīng)A→B，不論其起始濃度如何，完成70％反應(yīng)的時間都相同，則該反應(yīng)的級數(shù)為（）

A:一級B:零級C:二級D:無法判斷

答案:一級某化學(xué)反應(yīng)，消耗反應(yīng)物所需時間是消耗所需時間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)

為（）

A:二級B:一級C:零級D:三級

答案:一級化學(xué)反應(yīng)CO（g）＋Cl2（g）＝COCl2（g），實驗測得速率方程為

υ＝k[Cl2]n[CO]，當(dāng)維持溫度和CO的濃度不變時，Cl2（g）的濃度增大到原來的3倍，υ增大到原來的5.2倍，則反應(yīng)對Cl2（g）的級數(shù)n為（）

A:1B:1.5C:3D:2

答案:1.5對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是（）

A:ΔrHmΘ越負(fù)，反應(yīng)速率越快B:活化能越小，反應(yīng)速率越快C:ΔrGmΘ越負(fù)，反應(yīng)速率越快D:活化能越大，反應(yīng)速率越快

答案:活化能越小，反應(yīng)速率越快對基元反應(yīng)而言，下列敘述中正確的是（）

A:反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)相一致B:反應(yīng)級數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)C:反應(yīng)級數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)D:反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的

答案:反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的某化學(xué)反應(yīng)：2A＋B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol·L－1，B的起始濃度為4mol·L－1，1秒鐘后，A的濃度下降到1mol·L－1，則該反應(yīng)速率為（）

A:0.5mol·L－1·s－1B:－0.5mol·L－1·s－1C:－1mol·L－1·s－1D:2mol·L－1·s－1

答案:0.5mol·L－1·s－1某基元反應(yīng)的ΔrHmΘ＝－150kJ·mol－1，則其正反應(yīng)活化能**（）

A:必定大于或等于150kJ·mol－1B:可以大于或小于150kJ·mol－1C:只能小于150kJ·mol－1D:必定等于或小于150kJ·mol－1

答案:可以大于或小于150kJ·mol－1使用合適的催化劑能加快反應(yīng)的速率，反應(yīng)結(jié)果催化劑本身組成不發(fā)生改變，質(zhì)量也不變。催化劑并不參與反應(yīng)，僅起促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行的作用。（）

A:對B:錯

答案:錯反應(yīng)的活化能越大，在一定溫度下，反應(yīng)速率也越快。（）

A:對B:錯

答案:錯正、逆反應(yīng)的活化能，數(shù)值相等，符號相反。（）

A:對B:錯

答案:錯

第五章單元測試

已知某反應(yīng)的ΔrGmΘ>0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ值**（）

A:KΘ<0B:KΘ>0C:KΘ>1D:KΘ<1

答案:KΘ<1下列反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）達(dá)平衡時，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則（）

A:條件不足，無法判斷B:平衡向右移動C:平衡不發(fā)生移動D:平衡向左移動

答案:平衡不發(fā)生移動某溫度時，化學(xué)反應(yīng)A＋B＝A2B的平衡常數(shù)K＝1×104，則在相同溫度下，反應(yīng)A2B＝2A＋B的平衡常數(shù)為（）

A:1×104B:1×10－8C:1×10－4D:1×100

答案:1×10－8670K時H2（g）＋D2（g）＝2HD（g）的平衡常數(shù)KΘ＝3.78，同溫度下反應(yīng)HD（g）＝H2（g）＋D2（g）的K為（）

A:0.133B:0.265C:1.94D:0.514

答案:0.514在523K時，反應(yīng)PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）的KΘ＝1.85，則反應(yīng)的ΔrGmΘ（kJ·mol－1）為（）

A:2670B:－2.67C:2.67D:－2670

答案:－2.67將BaO2放在一個與U形壓力管相連的抽空玻璃容器中，在固定溫度下將容器加熱，研究反應(yīng)2BaO2（s）＝2BaO（s）＋O2（g），在體系達(dá)平衡時，下列論述中正確的是（）

A:氧的壓力與BaO2的質(zhì)量成正比B:如果向體系內(nèi)導(dǎo)入氧，則氧與BaO反應(yīng)，最終O2（g）的壓力將增加C:氧的壓力等于KpD:氧的壓力與生成的BaO質(zhì)量成正比

答案:氧的壓力等于Kp在一定溫度下，將1.00molSO3（g）放在1.00L密閉容器中，下列反應(yīng)2SO3（g）＝2SO2（g）＋O2（g）達(dá)到平衡時，SO2（g）為0.60mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ為***（）

A:0.54B:0.36C:0.68D:0.45

答案:0.68已知25℃時Ag2O（s）的ΔfGmΘ＝－10.82kJ·mol－1，則欲使Ag2O（s）在25℃時自發(fā)分解，O2（g）的分壓為（）

A:>16.33PaB:>1.29kPaC:<1.29kPaD:<16.33Pa

答案:<16.33Pa已知乙苯脫氫制乙烯的反應(yīng)如下：

C6H5－C2H5（g）＝C6H5－C2H3（g）＋H2（g）若873K時其KΘ＝0.178，則在該溫度及平衡壓力為101325Pa下，乙苯的轉(zhuǎn)化率為***（）

A:30.2％B:18.9％C:38.9％D:151％

答案:38.9％已知反應(yīng)3H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ＝-92.4kJ·mol－1，若298K時KΘ＝6.75×105，則673K時的KΘ值為（）

A:8.21×104B:6.40×10－4C:7.14×10－2D:4.26×102

答案:6.40×10－4在反應(yīng)A＋B＝C＋D中，開始時只有A和B，經(jīng)過長時間反應(yīng)，最終結(jié)果是*（）

A:A.B.C.D濃度都一樣B:C和D濃度大于A和BC:A和B濃度大于C和DD:A.B.C.D濃度不再變化

答案:A.B.C.D濃度不再變化反應(yīng)PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g），平衡時總壓力為pkPa，分解率α＝50％，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)KΘ為（）

A:B:C:D:

答案:液態(tài)水在100℃.101.3kPa條件下氣化為水蒸氣；冰在0℃.101.3kPa條件下轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，這些過程均可認(rèn)為是可逆過程，因此△G＝0。（）

A:錯B:對

答案:對等溫方程式ΔG＝ΔGΘ＋RTlnQ僅適用于可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。（）

A:錯B:對

答案:錯任何一個可逆的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)。（）

A:錯B:對

答案:錯

第六章單元測試

pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）。

A:4倍B:10000倍C:12倍D:4000倍

答案:10000倍恒溫下，某種弱酸溶液的一級電離常數(shù)約為1.7×10-5，并有1.3%電離成離子，該溶液弱酸的濃度是（）。

A:0.10mol?dm-3B:2.0mol?dm-3C:1.3mol?dm-3D:0.13mol?dm-3

答案:0.10mol?dm-3在298K時，其pOH值小于7的溶液是（）。

A:0.1mol·dm-3NH4ClB:0.1mol·dm-3AgNO3C:0.1mol·dm-3NaHCO3D:0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc

答案:0.1mol·dm-3NaHCO3pH=3和pH=5的兩種HCl溶液，以等體積混合后，溶液的pH是（）。

A:3.3B:8.0C:4.0D:3.0

答案:3.3欲配制pH=7的緩沖溶液，下列幾種物質(zhì)的共軛酸堿對中最合適的是（）。

A:NaH2PO4，Ka2=6.2×10-8B:羥氨，Kb=1.0×10-9C:甲酸，Ka=1.0×10-4D:NH3·H2O，Kb=1.8×10-5

答案:NaH2PO4，Ka2=6.2×10-8強酸性水溶液中不含OH-，強堿性水溶液中不含H+。（）

A:對B:錯

答案:錯在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的離子積不變。（）

A:對B:錯

答案:對弱電解質(zhì)的解離度隨電解質(zhì)濃度的降低而增大。（）

A:錯B:對

答案:對將HAc和HCl溶液各加水稀釋一倍，則兩種溶液中[H+]濃度均減小為原來的1/2。（）

A:對B:錯

答案:錯弱酸的酸性越弱，其共軛堿的堿性就越強。（）

A:錯B:對

答案:對

第七章單元測試

下列說法正確的是（）。

A:難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關(guān)B:溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小C:難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)D:對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小

答案:對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp?＝1.810-10，則下列說法正確的是（）。

A:AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl)；B:向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp?變大；C:溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag＋)c(Cl)＝Ksp?時，此溶液中必有AgCl沉淀析出；D:將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，因為AgCl溶解度大于Ag2S。

答案:將AgCl加入到較濃Na2S溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，因為AgCl溶解度大于Ag2S。常溫下，已知Mg(OH)2的溶度積常數(shù)為5.110-12，則Mg(OH)2的飽和溶液的pH最接近于（）。

A:1B:11C:13D:3

答案:11在飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度（）。

A:減小B:增大C:無法確定D:不變

答案:增大在100mL0.01molL-1KCl溶液中，加入1mL0.01molL-1的AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp?＝1.8×10-10)（）。

A:有AgCl沉淀析出B:無法確定C:無AgCl沉淀析出D:有沉淀但不是AgCl

答案:有AgCl沉淀析出一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，[c(Ag+)/c?]和[c(Cl-)/c?]的乘積是一個常數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:對對于微溶性強電解質(zhì)，可根據(jù)K?sp大小判斷溶解度大小。（）

A:對B:錯

答案:錯Ag2CrO4的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：

Ksp?(Ag2CrO4)=4[c(Ag+)/c?]2·[c(CrO42-)/c?]。（）

A:錯B:對

答案:錯難溶電解質(zhì)的Ksp?是溫度和離子濃度的函數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:錯已知Ksp?(ZnCO3)=1.4×10-11，Ksp?(Zn(OH)2)=1.2×10-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。（）

A:對B:錯

答案:對

第八章單元測試

已知氫的氫化數(shù)為+1，氧的氧化數(shù)為-2，鈉的氧化數(shù)為+1，確定Na2S2O3中S元素的氧化數(shù)為（）[1]

A:+6B:+2C:-2D:+4

答案:+2已知，，將這兩個電對組成原電池。計算25℃25℃時反應(yīng)2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10I-(aq)＝2Mn2+(aq)+5I2(s)+8H2O(l)的。（）

A:-935.9KJ·mol-1B:468KJ·mol-1C:935.9KJ·mol-1D:-468KJ·mol-1

答案:-935.9KJ·mol-1若已知下列電對電極電勢的大小順序為E一(F2/F-)>E一(Fe3+/Fe2+)>E一(Mg2+/Mg)>E一(Na+/Na)，則下列離子中最強的還原劑是（）

A:Fe2+B:F-C:Na+D:Mg2+

答案:Fe2+電解液：MgCl2水溶液，陽極材料：石墨，陰極材料：Fe，陽極產(chǎn)物（）

A:H2OB:Cl2C:Fe2+D:O2

答案:Cl2在腐蝕電極中（）

A:陰極必將發(fā)生析氫反應(yīng)B:陰極的實際析出電勢比高于陽極的實際析出電勢C:極化作用使得腐蝕作用加快D:陰極必將發(fā)生吸氧反應(yīng)

答案:陰極的實際析出電勢比高于陽極的實際析出電勢已知某原電池的正極是氫電極，p(H2)＝100kPa，負(fù)極的電極電勢是恒定的。當(dāng)氫電極中pH＝4.008時,該電池的電動勢是0.412V。如果氫電極中所用的溶液改為ー未知b(H+)的緩溶液，又重新測得原電池的電動勢為0.427V。則該緩沖溶液的pH為（）

A:2.45B:3.75C:4.75D:1.41

答案:3.75在一自發(fā)進(jìn)行的電極反應(yīng)的方程式中，若諸物質(zhì)所得（失）電子數(shù)同時增大為n倍時，此電極反應(yīng)的ΔG和φ的變化各為（）

A:變小和不變B:變大和不變C:變小和變大D:變大和變小

答案:變小和不變在標(biāo)準(zhǔn)銅鋅原電池中，若向銅半電池內(nèi)加入一定量的氫氧化鈉，則原電池的電動勢將（）

A:不變B:變大C:無法判斷D:變小

答案:變小原電池的電極反應(yīng)，負(fù)極為，正極為。（）

A:錯B:對

答案:錯陽極保護(hù)是指將被保護(hù)金屬作為陽極，進(jìn)行陽極氧化而使金屬鈍化的保護(hù)方法。（）

A:錯B:對

答案:對在25℃及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測定氫的電極電勢為零。（）

A:錯B:對

答案:錯已知某電池反應(yīng)為A+1/2B2+→A++1/2B，而當(dāng)反應(yīng)式改為2A+B2+→2A++B時，則此反應(yīng)的E一不變，而△rG一改變。（）

A:對B:錯

答案:對在電池反應(yīng)中，電動勢越大的反應(yīng)速率越快。（）

A:對B:錯

答案:錯

第九章單元測試

下列各組量子數(shù)組合中能量最低的是（）。

A:n=2,l=0,m=0,ms=1/2B:n=4,l=0,m=0,ms=1/2C:n=2,l=1,m=1,ms=-1/2D:n=3,l=1,m=-1,ms=-1/2

答案:n=2,l=0,m=0,ms=1/2下列各組量子數(shù)中，合理的是（）。

A:（3，0，1，1/2）B:（3，3，—2，1/2）C:（4，2，2，—1/2）D:（5，—3，—3，1/2）

答案:（4，2，2，—1/2）元素電負(fù)性由大到小順序正確的是（）。

A:K,Na,LiB:Si,P,SC:O,N,PD:As,P,N

答案:O,N,P下列原子中第一電離能最小的是（）。

A:SiB:AlC:CD:B

答案:Al下列說法正確的是（）。

A:電子云角度分布圖表示波函數(shù)隨變化的情況B:軌道角度分布圖表示電子運動軌跡C:軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨變化的情況D:電子云角度分布圖表示電子運動軌跡

答案:軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨變化的情況下列成對元素中化學(xué)性質(zhì)最相似的是（）。

A:Al和MgB:Be和MgC:Be和AlD:Be和Li

答案:Be和Al某元素的電負(fù)性越小，它的金屬性就越強，非金屬性就越弱。（）

A:錯B:對

答案:對n相同，l越小的電子在核附近出現(xiàn)的概率越大，受其他電子的屏蔽越小。（）

A:對B:錯

答案:對“鑭系收縮”使同族副族元素的原子半徑從上到下大的變化規(guī)律與主族不同。（）

A:錯B:對

答案:對氫原子的1s電子云圖中，小黑點密度越大，表示電子出現(xiàn)的機會越多。（）

A:對B:錯

答案:對元素在周期表中所屬族數(shù)，一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)。（）

A:對B:錯

答案:錯微觀粒子的量子化特征決定了核外電子的能量狀態(tài)是連續(xù)的。（）

A:錯B:對

答案:錯屏蔽效應(yīng)的結(jié)果使有效核電荷變小，即能量升高；鉆穿效應(yīng)的結(jié)果使有效核電荷變大，即能量下降。屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)共同作用的結(jié)果，可能造成核外電子的能量交叉現(xiàn)象。（）

A:錯B:對

答案:對

第十章單元測試

水分子中氧原子的雜化軌道是（）

A:spB:sp2C:sp3D:dsp2

答案:sp3下列化合物中，極性最大的是（）

A:CS2B:SnCl4C:SO3D:H2S

答案:H2S下列分子中，偶極矩不等于零的是（）

A:BeCl2B:BF3C:NF3D:CO2

答案:NF3極化能力最強的離子應(yīng)具有的特性是（）

A:離子電荷高．離子半徑大B:離子電荷低．離子半徑大C:離子電荷高．離子半徑小D:離子電荷低．離子半徑小

答案:離子電荷高．離子半徑小下列分子或離子中，中心原子的價層電子對幾何構(gòu)型為四面體，而分子（離子）的空間構(gòu)型為V字形的是（）

A:SO2B:OF2C:NH4＋D:ICl

答案:OF2幾何形狀是平面三角形的分子或離子是（）

A:SnCl3－B:CH3－C:NO3－D:SO32－

答案:NO3－下列分子中屬于非極性分子的是（）

A:PCl3B:PCl5C:SF4D:IF5

答案:PCl5根據(jù)VSEPR理論，BrF3分子的幾何構(gòu)型為（）

A:三角雙錐形B:T字形C:平面三角形D:三角錐形

答案:T字形下列體系中，溶質(zhì)和溶劑分子間，三種分子間力和氫鍵都存在的是*（）

A:CH3Cl的CCl4溶液B:I2酒精溶液C:I2和CCl4溶液D:酒精的水溶液

答案:酒精的水溶液根據(jù)分子軌道中電子排布，下列分子．離子穩(wěn)定性順序正確的是**（）

A:O>O>O>O2B:O>O>O>O2C:O2>O>O>OD:O>O2>O>O

答案:O>O2>O>O若中心原子采用sp3d2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可能是***（）

A:四方錐形B:其余選項三種均有可能C:八面體D:平面正方形

答案:其余選項三種均有可能下列說法中，正確的是（）

A:py和dxy的線性組合形成π成鍵軌道和π*反鍵軌道B:相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍C:分子軌道是由同一原子中能量相近．對稱性匹配的原子軌道組合而成D:原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)

答案:py和dxy的線性組合形成π成鍵軌道和π*反鍵軌道下列分子或離子中，呈反磁性的是（）

A:NOB:COC:B2D:O2

答案:CO原子軌道相互重疊應(yīng)滿足最大重疊原理，所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能形成共價鍵。（）

A:對B:錯

答案:錯硼原子不可以發(fā)生sp3d2雜化。（）

A:對B:錯

答案:對

第十一章單元測試

在離子極化過程中，通常正離子的作用是（）

A:被負(fù)離子極化B:使負(fù)離子極化C:體積增加一倍D:正離子形成時吸收了負(fù)離子形成時放出的熱量

答案:使負(fù)離子極化下列晶體屬于層狀晶體的是（）

A:SiO2B:石墨C:干冰D:0.SiC

答案:石墨在分子晶體中，分子內(nèi)原子之間的結(jié)合力是（）

A:范德華力B:金屬鍵C:共價鍵D:離子鍵

答案:共價鍵氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為（）

A:單斜體B:八面體C:四面體D:立方體

答案:立方體下列物質(zhì)中屬于分子晶體的是（）

A:金剛砂B:氯化鉀C:溴化鉀D:石墨

答案:氯化鉀下列物質(zhì)的晶體，其晶格結(jié)點上粒子間以分子間力結(jié)合的是（）

A:MgF2B:CCl4C:KBrD:SiC

答案:CCl4金屬鋇為體心立方結(jié)構(gòu)，其單位晶胞的相對質(zhì)量為（）

A:137B:411C: