【課件】第八單元+課題2+金屬的化學(xué)性質(zhì)（第3課時）九年級化學(xué)人教版下冊

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用第3課時九年級化學(xué)

下冊·人教版2024鞏固練習(xí)02

(1)不能，因為在金屬活動性順序中銀位于氫的后面，又因為銅也位于氫的后面，

所以(3)也不能反應(yīng)。應(yīng)用一：判斷金屬與稀鹽酸/稀硫酸或與其他金屬化合物溶液能否反應(yīng)1.下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銀與稀酸(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag鞏固練習(xí)02應(yīng)用二：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，判斷金屬的活動性順序1.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序：

（用“>”連接）。X＞Y＞Z

MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa2.有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)。如果把乙和丙分別放入稀鹽酸中，可以觀察到乙表面有大量氣泡產(chǎn)生，而丙沒有變化。則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A.丙>乙>甲B.甲>丙>乙

C.甲>乙>丙D.乙>甲>丙

C

鞏固練習(xí)02應(yīng)用三：“驗證幾種金屬活動性順序”時試劑的選擇（1）提供一種單質(zhì)，兩種溶液，應(yīng)如何設(shè)計？（2）提供一種溶液，兩種單質(zhì)，應(yīng)如何設(shè)計？（將銅片分別插入硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液中。）（將鋅片、銀片分別插入硫酸銅溶液中。）三種金屬（如：Zn、Ag、Cu)，嘗試用最少的試劑兩金夾一液兩液夾一金兩種金屬（如：Fe、Cu)1.分別放入稀鹽酸或稀硫酸2.將一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液里MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa金屬活動性順序的應(yīng)用02比較金屬的活動性順序例如：比較Mg、Fe、Cu的金屬活動性順序序：結(jié)論：Mg＞Fe＞Cu方法一：兩金配一液（液體化合物選活動性中間的）實驗藥品：Mg、FeSO4、Cu將光亮的鎂條和銅絲分別放入硫酸亞鐵溶液中；Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，金屬活動性順序：Mg＞Fe；Cu不與FeSO4發(fā)生反應(yīng)，金屬活動性順序：Fe＞Cu應(yīng)用三：“驗證幾種金屬活動性順序”時試劑的選金屬活動性順序的應(yīng)用02方法二：兩液配一金（金屬單質(zhì)選活動性中間的）實驗藥品：MgSO4、Fe、CuSO4將光亮的鐵絲分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中；MgSO4不與Fe發(fā)生反應(yīng)，金屬活動性順序：Mg＞Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金屬活動性順序：Fe＞Cu結(jié)論：Mg＞Fe＞Cu取中原則比較金屬的活動性順序例如：比較Mg、Fe、Cu的金屬活動性順序：應(yīng)用三：“驗證幾種金屬活動性順序”時試劑的選擇鞏固練習(xí)021.某同學(xué)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了以下四種方案，其中能達(dá)到目的的是（）A．將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中B．將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中C．將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中D．將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中D還可以選用的方案是___________________________________。將Cu分別加入FeSO4、AgNO3溶液中MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa應(yīng)用三：“驗證幾種金屬活動性順序”時試劑的選擇鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa2.(2023鐵嶺)現(xiàn)有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，該試劑是(

)A.稀硫酸B.硝酸鎂溶液

C.硝酸銅溶液D.硝酸鋁溶液

C

3.為驗證鐵、銅、鋁三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是(

)A.AlCl3溶液、Cu、FeSO4溶液

B.Al、Cu、FeSO4溶液C.AlCl3溶液、Fe、CuD.Al、Fe、Cu(NO3)2溶液

B

鞏固練習(xí)02應(yīng)用四：金屬或金屬化合物溶液的除雜混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟

銅粉（鐵粉）FeCl2溶液（CuCl2）4.選擇合適的方法除去混合物中的雜質(zhì)，填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）?；騀e+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

向混合物中加入過量稀鹽酸或稀硫酸，過濾、洗滌、干燥。向混合物中加過量鐵粉，過濾。除雜原則：“不增、不減、易分離”不增——除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)；不減——操作過程中盡量不使被提純的物質(zhì)損失；易分離——反應(yīng)后的生成物和被提純的物質(zhì)易分離。MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa鞏固練習(xí)022.下列除雜方法正確的是(

)A.鋅粉中混有少量鎂粉：加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾B.銅粉中混有少量氧化銅：與過量木炭粉混合，充分加熱C.Mg(NO3)2溶液中混有少量AgNO3：加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾D.FeCl2溶液中混有少量CuCl2：加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾DMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa應(yīng)用四：金屬或金屬化合物溶液的除雜1、選擇一種試劑(適量)除去下列括號中的雜質(zhì)(填化學(xué)式)：(1)Fe(Zn)_________________（2）Cu(含F(xiàn)e/Mg/Zn)_________________(3)FeSO4(H2SO4)________________加適量硫酸亞鐵溶液，過濾、洗滌、干燥加入適量稀鹽酸或稀硫酸，過濾、洗滌、干燥加入過量鐵粉，過濾1.金屬與鹽溶液反應(yīng)例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56+a=b+64a___b,即反應(yīng)后溶液質(zhì)量變____，固體質(zhì)量變___。小大【小結(jié)】金大液小，金小液大只需比較反應(yīng)前后金屬單質(zhì)質(zhì)量即可>Mg

Al

Zn

Fe

（H）

Cu

Ag24

27

65

56

64

108應(yīng)用五：反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化練習(xí):2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu54+a=b+192a___b,即反應(yīng)后溶液質(zhì)量變____，固體質(zhì)量變___。小大>鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa1、把鋅片放入下列鹽溶液中，反應(yīng)一段時間后，溶液的質(zhì)量減輕的是（）

Ａ．FeSO4B.CuSO4C.AgNO3D.MgCl2CZn–65Cu-64Fe–56Ag-108×Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgZn+CuSO4=Zn

SO4+Cu65108×26564Zn+FeSO4=Zn

SO4+Fe6556鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa2.(1)金屬與酸反應(yīng)：Mg加入稀鹽酸中，溶液的質(zhì)量______

(填“增大”或“減小”，下同)，固體(金屬)的質(zhì)量

。

(2)金屬與鹽溶液反應(yīng)：Zn加入FeSO4溶液中，溶液的質(zhì)量

，固體(金屬)的質(zhì)量

；

Cu加入AgNO3溶液中，溶液的質(zhì)量

，固體(金屬)的質(zhì)量

。

增大

減小

減小

增大

減小

增大

Zn–65Cu-64Fe–56Ag-108H-1Cl-35.5鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa應(yīng)用六：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析向CuSO4溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（2）請根據(jù)下表列出的情況，填寫濾渣和濾液的成分。（3）如果向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分是____________。Zn+CuSO4

===

ZnSO4+Cu

加入鋅粉的量濾渣成分濾液成分（水除外）不足

恰好完全反應(yīng)

過量

Cu

ZnSO4、CuSO4

Cu

ZnSO4

Cu、Zn

ZnSO4

Cu、Zn

1、一種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析1.向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。下列判斷正確的是()A.濾渣中一定有Fe和Cu B.濾渣中一定有Cu,可能有FeC.濾渣中一定有Fe,可能有Cu D.向濾渣中滴加稀硫酸,無氣泡產(chǎn)生D鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析2、兩種金屬與一種金屬化合物溶液反應(yīng)例：將一定量的Zn和Cu加入到一定量的AgNO3溶液中。AgNO3

Fe

Cu√√Fe、Cu、Ag先后ZnCuAgNO3①②規(guī)律：最活潑的金屬先反應(yīng)。反應(yīng)①完全結(jié)束以后，反應(yīng)②才會開始Fe+AgNO3===Fe(NO3)2+Ag濾液濾渣+222Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag濾液濾渣22(在活動性順序表里相隔距離較遠(yuǎn)的先反應(yīng))例：向Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉。分析：①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu3、同一金屬與不同的金屬化合物溶液反應(yīng)Mg(NO3)2

←ZnCu(NO3)2

AgNO3×①②技巧點撥先對金屬按活動性進(jìn)行排序一種金屬與兩種金屬的化合物溶液反應(yīng)時，先置換活動性較弱的金屬。兩種金屬與一種金屬的化合物溶液反應(yīng)時，活動性較強(qiáng)的金屬先與金屬化合物反應(yīng)。遠(yuǎn)端先置換|

越遠(yuǎn)越優(yōu)先鞏固練習(xí)02將一定量的Mg粉加入到AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。（1）分別寫出Mg與AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。Mg＋2AgNO3===2Ag＋Mg(NO3)2Mg＋Fe(NO3)2===Fe＋Mg(NO3)2解釋：活動性：Mg

＞

Fe

＞Ag能反應(yīng)的物質(zhì)不能同時存在遠(yuǎn)端先置換|

越遠(yuǎn)越優(yōu)先Mg↓AgNO3Fe(NO3)2鞏固練習(xí)02鞏固練習(xí)02Mg的量AgNO3Fe(NO3)212345將一定量的Mg粉加入到AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中AgNO3部分反應(yīng)AgNO3恰好反應(yīng)完Fe(NO3)2部分反應(yīng)Fe(NO3)2恰好反應(yīng)完AgNO3和Fe(NO3)2均反應(yīng)完判斷反應(yīng)后濾液、濾渣的成分加入Mg粉的量反應(yīng)進(jìn)行的程度濾渣成分濾液成分（水除外）不足AgNO3部分反應(yīng)AgNO3恰好反應(yīng)完Fe(NO3)2部分反應(yīng)恰好完全反應(yīng)Fe(NO3)2恰好反應(yīng)完過量AgNO3和Fe(NO3)2均反應(yīng)完Ag

Mg(NO3)2（生成）Fe(NO3)2（未反應(yīng)）Ag、Fe

Mg(NO3)2

Ag、Fe、Mg

Mg(NO3)2（生成）Fe(NO3)2（未反應(yīng)）AgNO3（剩余）Mg(NO3)2（生成）Fe(NO3)2（剩余）AgAg、FeMg(NO3)2鞏固練習(xí)02(1）若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。①濾渣中一定有

，可能有

。②濾液中一定有

，可能有

，一定沒有

。將一定量的Mg粉加入到AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾。Mg

Mg(NO3)2

Fe(NO3)2Fe、AgAgNO3（2）若向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。①濾渣中一定有

，一定沒有

。②濾液中一定有

，可能有

。AgMg、FeMg(NO3)2、Fe(NO3)2AgNO3鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa應(yīng)用五：判斷金屬與化合物溶液反應(yīng)后濾液、濾渣分析將一定量AgNO3溶液的加入到Zn粉和Fe粉中，充分反應(yīng)后過濾。（1）分別寫出Zn、Fe與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________、_______________________________。Zn＋2AgNO3===2Ag＋Zn(NO3)2Fe＋AgNO3===Ag＋Fe(NO3)2解釋：活動性：Zn

＞

Fe

＞Ag能反應(yīng)的物質(zhì)不能同時存在遠(yuǎn)端先置換|

越遠(yuǎn)越優(yōu)先AgNO3↓Zn、Fe鞏固練習(xí)02鞏固練習(xí)02將一定量的硝酸銀溶液不斷地加入到鋅粉、鐵粉中①若AgNO3的量少，Zn只反應(yīng)了一部分：濾渣:

濾液：

.

Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+AgFe+AgNO3=Fe(NO3)2+AgZn(NO3)2Zn、Fe、Ag②若Ag(NO3)2的量剛好和Zn完全反應(yīng)：濾渣：

濾液有：

.③若AgNO3溶液與少量Fe，反應(yīng)：濾渣：

濾液有：

.Zn(NO3)2Fe(NO3)2、Zn(NO3)2Ag、FeAg、FeMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNaAgNO3↓Fe、Zn若Ag(NO3)2的量剛好和Fe完全反應(yīng)：濾渣：

濾液有：

.AgFe(NO3)2、Zn(NO3)2若Ag(NO3)2的量過量。濾渣：

濾液有：

.AgFe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。請你填空：(1)若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則：①濾液里一定含有

(填化學(xué)式，下同)，可能含有

；

②濾渣中一定含有

，可能含有

。

(2)若反應(yīng)后所得濾液呈無色，則濾渣中一定含有_________

(填化學(xué)式)。

Ag、Fe

Zn

Ag、Fe

Fe(NO3)2

Zn(NO3)2

鞏固練習(xí)02MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCaNa1.向CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的物質(zhì)是(

)A.CuCl2、ZnCl2、FeCl2

B.只有FeCl2

C.FeCl2、ZnCl2

D.CuCl2、ZnCl2

C

2.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是(

)A.Cu

B.Cu、Fe

C.Al

D.Fe

A

金屬與酸反應(yīng)的圖像分析學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握金屬與酸的反應(yīng)2、掌握金屬與酸反應(yīng)圖像的繪制與數(shù)據(jù)分析一、等量金屬足量酸（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的速度由快至慢的是，依據(jù)是

。Mg>Al>Zn>Fe金屬活動性順序計算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少？并按照由大到小的順序排列？（相對原子質(zhì)量鎂-24鋁-27鐵-56鋅-65）酸有剩余，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量由金屬單質(zhì)決定等質(zhì)量的不同金屬與過量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn（旅美鐵心）將相同質(zhì)量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到過量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是:;產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少的順序是

；Al>Mg>Fe>ZnH2/gt/sAlMgFeZnMg>Al>Zn>Fe橫坐標(biāo)：反應(yīng)時間金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)時間越短斜率：產(chǎn)生H2的速率越陡金屬的活動性越強(qiáng)縱坐標(biāo)：產(chǎn)生H2的質(zhì)量橫線越高說明最終生成氫氣的質(zhì)量越多。t1t2t3t4MgAlZnFe二、足量金屬與等量酸將過量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，則產(chǎn)生氫氣的速率的順序是

；產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少是

；Mg=Al=Zn=FeMg>Al>Zn>FeH2/gt/sMgAlZnFe橫坐標(biāo)：反應(yīng)時間金屬活動性越強(qiáng)，反應(yīng)時間越短斜率：產(chǎn)生H2的速率越陡說明金屬的活動性越強(qiáng)?？v坐標(biāo)：產(chǎn)生H2的質(zhì)量酸不足，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由酸決定，質(zhì)量相等將過量鐵、鋅、鎂、鋁分別投入到等量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量由多到少是

；消耗金屬的質(zhì)量大小關(guān)系為

。Mg=Al=Zn=FeH2/g金屬的質(zhì)量/sAlMgFeZn斜率：單位質(zhì)量金屬產(chǎn)生H2的質(zhì)量（金屬的產(chǎn)H2能力）（Al＞Mg＞Fe＞Zn）縱坐標(biāo)：產(chǎn)生H2的質(zhì)量