魯教 九下 化學(xué) 第8單元《第三節(jié) 碳酸氫鈉和碳酸鈉》課件

第八單元海洋化學(xué)資源的利用第三節(jié)碳酸氫鈉和碳酸鈉逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升課時(shí)講解1課時(shí)流程2碳酸氫鈉和碳酸鈉的物理性質(zhì)及用途碳酸氫鈉和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)CO32-

的檢驗(yàn)復(fù)分解反應(yīng)的判斷及實(shí)質(zhì)注：碳酸氫鈉、碳酸鈉主要是以食鹽為原料制得的；我國(guó)化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。知識(shí)點(diǎn)碳酸氫鈉與碳酸鈉的物理性質(zhì)及用途1知1－講知1－講知識(shí)拓展：在蒸饅頭時(shí)，發(fā)酵過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一些酸類物質(zhì)，加入少量的Na2CO3或NaHCO3，可以將生成的酸反應(yīng)掉，同時(shí)生成氣體CO2，使饅頭松軟。例1[中考·淄博]下列物質(zhì)的名稱、俗名（或主要成分）與化學(xué)式對(duì)應(yīng)完全正確的是()A.氫氧化鈣——熟石灰的主要成分——Ca(OH)2B.碳酸鈣——石灰石——CaOC.氫氧化鈉——純堿——NaOHD.碳酸鈉——小蘇打——Na2CO3A知1－練考向常見(jiàn)鹽的物理性質(zhì)及用途題型1考查對(duì)物質(zhì)名稱、俗名及化學(xué)式的認(rèn)知知1－練解題秘方：熟記常見(jiàn)堿、鹽的俗名，學(xué)會(huì)根據(jù)組成來(lái)進(jìn)行分類，注意純堿不是堿。解：碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3；氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿或苛性鈉；碳酸鈉的俗稱是蘇打或純堿。故選A。知1－練知識(shí)鏈接：常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、化學(xué)式和類別[中考·大連]下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑B.碳酸鈉可用于制洗滌劑C.亞硝酸鈉可用作調(diào)味品D.碳酸氫鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥例2知1－練題型2常見(jiàn)鹽的用途C知1－練解題秘方：物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有關(guān)，可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷其用途，還需考慮物質(zhì)的腐蝕性、毒性、價(jià)格等。解：碳酸鈣能與胃酸發(fā)生反應(yīng)（CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑），補(bǔ)充鈣元素，可用作補(bǔ)鈣劑；碳酸鈉溶液顯堿性，可用于制洗滌劑；亞硝酸鈉有毒，不能作調(diào)味品；碳酸氫鈉能與胃酸反應(yīng)，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥。知1－練知識(shí)拓展：胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過(guò)多會(huì)造成胃潰瘍等疾病。用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)需具備以下條件：1.能與酸發(fā)生反應(yīng)；2.無(wú)毒、無(wú)腐蝕性。當(dāng)患者有嚴(yán)重胃潰瘍時(shí)，不宜用NaHCO3，因?yàn)樯傻臍怏w會(huì)加重病情。知識(shí)點(diǎn)碳酸氫鈉和碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)2知2－講1.碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)（1）熱穩(wěn)定性：受熱易分解2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑（2）能與酸發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑△知2－講2.碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)知2－講知2－講3.二級(jí)結(jié)論CO32-

或HCO3-的檢驗(yàn)方法取少量待測(cè)樣品裝入試管中，加入鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說(shuō)明原樣品中含有CO32-或HCO3-。知2－講易錯(cuò)提示：碳酸鈉俗稱純堿，純堿不是堿，而是一種鹽，其水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅?？梢?jiàn)，鹽類物質(zhì)的水溶液不一定都呈中性。知2－練例3[中考·邵陽(yáng)]

X是常見(jiàn)的碳酸鹽，可發(fā)生如圖1所示的變化，部分生成物省略。據(jù)圖回答問(wèn)題?？枷蛱妓釟溻c、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)題型1考查碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)知2－練（1）C的化學(xué)式是______________。（2）寫(xiě)出圖中①反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______________。CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)知2－練解題秘方：根據(jù)Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象解答。解：（1）氣體A能使澄清的石灰水即氫氧化鈣溶液變渾濁，得到沉淀C，可判斷氣體A為二氧化碳，沉淀C為碳酸鈣，從而推斷物質(zhì)X含有CO32-

或HCO3-，再結(jié)合物質(zhì)X能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，推斷物質(zhì)X為碳酸鈉，再經(jīng)過(guò)各反應(yīng)的檢驗(yàn)證明推斷正確，所以X是Na2CO3。知2－練（2）反應(yīng)①是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。知2－練例4下列檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（）A.某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液一定有硫酸鹽C.分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次性鑒別開(kāi)D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+題型2綜合考查CO32-

及其他物質(zhì)的檢驗(yàn)C知2－練解題秘方：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)或離子的鑒別，可依據(jù)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的性質(zhì)差異分析解答。知2－練解：可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，A錯(cuò)誤；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液不一定含有硫酸鹽，也可能含硝酸銀，B錯(cuò)誤；分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，加入NaOH溶液，能與鎂離子產(chǎn)生白色沉淀，與銅離子產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故能一次性鑒別開(kāi)，C正確；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中不一定有Ba2+，也可能含Ca2+，D錯(cuò)誤。知2－練方法：碳酸鹽(或碳酸氫鹽)的簡(jiǎn)單檢驗(yàn)方法：取樣——→氣體——→變渾濁，則該物質(zhì)中一定有CO32-或HCO3-，即需選用稀鹽酸、澄清石灰水兩種物質(zhì)，注意能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，若生成氣體單質(zhì)，則是活潑金屬單質(zhì)。加稀鹽酸通入澄清石灰水知識(shí)點(diǎn)鹽3知3－講1.鹽的判斷“金頭酸尾”，鹽即由金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如氯化鈉（NaCl）、硫酸銅（CuSO4）、硫酸鈉（Na2SO4）、氯化銨（NH4Cl）等。知3－講2.鹽的溶解性不同種類的鹽在水中的溶解性不同，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽易溶于水，而碳酸鹽大多不溶于水。鹽的溶解性規(guī)律可簡(jiǎn)記如下：硝酸鹽都能溶，鉀、鈉、銨鹽也相同；鹽酸鹽中銀不溶（指AgCl不溶）；硫酸鹽中鋇不溶（指BaSO4

不溶）；碳酸鹽中只溶鉀、鈉、銨。知3－講規(guī)律總結(jié)：(1)常見(jiàn)酸、堿的溶解性：酸中除硅酸難溶于水，其他的酸都易溶于水；堿中KOH、NaOH、Ba(OH)2

和NH3·H2O易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他的堿一般難溶于水，可簡(jiǎn)記為酸類易溶除硅酸，溶堿鉀、鈉、鋇和銨［Ca(OH)2

微溶］。知3－講(2)常見(jiàn)沉淀的顏色：不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；溶于稀硝酸或鹽酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2

等；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2。(3)特殊顏色的溶液：藍(lán)色溶液：含Cu2+的鹽溶液；黃色溶液：含F(xiàn)e3+的鹽溶液；淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的鹽溶液。知3－講3.鹽的化學(xué)性質(zhì)知3－練例5[中考·郴州]下列各組常見(jiàn)的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是（）A.NaOH和NH4NO3 B.CuSO4

和Na2SO4C.Na2CO3

和CaCO3 D.NaCl和KCl考向鹽的性質(zhì)及應(yīng)用題型1鹽的溶解性及其應(yīng)用D知3－練解題秘方：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解性，溶于水后溶液的顏色，溶于水后的放熱、吸熱情況區(qū)分。解：NaOH溶于水放熱，NH4NO3

溶于水吸熱；CuSO4

溶液為藍(lán)色，Na2SO4

溶液為無(wú)色；Na2CO3

能溶于水，CaCO3

難溶于水；NaCl和KCl都能溶于水得到無(wú)色溶液，用水無(wú)法區(qū)分。知3－練規(guī)律總結(jié)：能用水區(qū)分的兩種物質(zhì)的情況有：1.一種物質(zhì)可溶于水，另一種物質(zhì)難溶于水。2.兩種物質(zhì)溶于水的熱量變化不同。3.兩種物質(zhì)溶于水后所得溶液的顏色不同。知3－練例6及時(shí)歸納是學(xué)好化學(xué)的重要方法之一。利用如圖2所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)質(zhì)（圖中編號(hào)①~④），請(qǐng)歸納有關(guān)知識(shí)。題型2鹽的化學(xué)性質(zhì)知3－練（1）在歸納性質(zhì)②時(shí)，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4知3－練（2）在性質(zhì)③中，X代表___________類物質(zhì)。（3）在歸納性質(zhì)④時(shí)，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫(xiě)出與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式_____________________________（寫(xiě)一個(gè)）。酸NaCl(合理即可)知3－練解題秘方：結(jié)合鹽的組成及化學(xué)性質(zhì)解答。解：（1）在歸納性質(zhì)②時(shí)，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，是因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4。知3－練（2）在性質(zhì)③中，X代表酸類物質(zhì)，即酸能和某些鹽反應(yīng)。（3）氯化鈉是鹽，與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，與硝酸銀反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaCl。知3－練方法：1.鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納如下：(與金屬的反應(yīng)下一單元學(xué)習(xí))知3－練2.鹽能與某些單質(zhì)、酸、堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，但不是所有的鹽都能與這四類物質(zhì)反應(yīng)，必須結(jié)合每種鹽中的金屬陽(yáng)離子和酸根離子來(lái)分析。如氯化鈉只能與硝酸銀反應(yīng)，不能與酸、堿、金屬反應(yīng)，CuSO4

可與NaOH、BaCl2、Ba(OH)2等反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)4知4－講1.概念發(fā)生在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這類反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。2.表達(dá)式AB+CD→AD+CB。3.特征雙交換、價(jià)不變，即該反應(yīng)是在兩種化合物之間進(jìn)行，且反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變。知4－講知識(shí)拓展：復(fù)分解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，因此復(fù)分解反應(yīng)可記為“復(fù)分解，雙交換，價(jià)不變”，由此可較容易地寫(xiě)出復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。知4－練例7列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OB.Ba(NO3)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaNO3C.H2O+3NO2====2HNO3+NOD.CO+CuO====Cu+CO2考向復(fù)分解反應(yīng)的判斷△B知4－練解題秘方：：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義來(lái)判斷，即兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。解：A中是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，但不是交換成分得到的，不是復(fù)分解反應(yīng)；同理C也不正確；D中有單質(zhì)生成，不是復(fù)分解反應(yīng)。知4－練特別提醒：有的反應(yīng)形似復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O，但沒(méi)有交換成分，實(shí)質(zhì)不是；有的反應(yīng)形不似，如Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑，生成物有三種，但該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種化合物相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)5知5－講1.酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸、堿、鹽所解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。知5－講2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知5－講3.四種基本反應(yīng)類型的比較（1）化合反應(yīng)的生成物一定是化合物，反應(yīng)物可能為單質(zhì)或化合物；（2）分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物，生成物可能為單質(zhì)或化合物；（3）置換反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物；（4）復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為兩種化合物。知5－講規(guī)律總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)中的“二、三”:1.二個(gè)特點(diǎn)：(1)雙交換：復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間在溶液中通過(guò)交換離子進(jìn)行的；(2)價(jià)不變：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均保持不變。知5－講2.三個(gè)條件：酸、堿、鹽在溶液中相互交換離子時(shí)，生成物中如有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)即可發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的實(shí)質(zhì)是使反應(yīng)向溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行。知5－練例8[中考·株洲]下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液考向復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)題型1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件B知5－練解：碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，A能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，C能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，D能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。知5－練方法：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的方法：可先標(biāo)出兩種反應(yīng)物中顯正價(jià)和負(fù)價(jià)的元素或原子團(tuán)，然后相互交換成分組成新物質(zhì)。若生成的新物質(zhì)中，有水、氣體或難溶物中的至少一種，則該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生。知5－練例9某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。【知識(shí)回顧】（1）回憶向滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)；題型2結(jié)合微觀示意圖考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)知5－練（2）觀察兩者反應(yīng)的微觀示意圖（如圖4所示），該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有變化的微粒是_______________，兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是溶液中的_____________。氯離子和鈉離子氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子知5－練【實(shí)質(zhì)再探】（1）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，圖5是二者反應(yīng)的微觀示意圖，兩者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的__________________________________。2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀知5－練（2）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，