高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練三離子反應(yīng)

選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練三離子反應(yīng)1.下列各組離子在指定的溶液中一定能夠大量共存的是()。A.在無(wú)色的溶液中:K+、Na+、MnO4-B.常溫下pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NC.水電離出的c(H+)=1012mol·L1的溶液中:Cl、HCO3-、NOD.加入鋁單質(zhì)能放出氫氣的溶液中:Mg2+、NH4+2.(2020天津卷)下列離子方程式書寫正確的是()。A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+COB.FeSO4溶液與溴水反應(yīng):2Fe2++Br22Fe3++2BrC.NaOH溶液與過(guò)量H2C2O4溶液反應(yīng):H2C2O4+2OHC2O42-+2HD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO33.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()。A.0.1mol·L1KI溶液:Na+、K+、ClO、OHB.能使酚酞溶液變紅的溶液中:Na+、Ba2+、HC2O4C.常溫下,c(OH-)c(H+)D.常溫下,水電離的c(OH)=1×1012mol·L1的溶液中:Mg2+、Fe2+、SO424.某溶液中含如下離子組中的若干種:K+、Fe3+、Fe2+、Cl、CO32-、NO3-Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液顏色加深,但無(wú)沉淀生成。Ⅲ.?、蚍磻?yīng)后的溶液分別置于兩支試管中,第一支試管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液,上層清液變紅;第二支試管中加入CCl4,充分振蕩?kù)o置后溶液分層,下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()。A.原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiB.步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO,無(wú)CO2氣體產(chǎn)生C.原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-D.為確定是否含有Cl,可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液,觀察是否產(chǎn)生白色沉淀5.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的體積隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()。A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH、SO42B.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Ca2+、NO3D.D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F、NO3-、Fe2+6.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的幾種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()。A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有Fe3+7.(2022黑龍江綏化高中聯(lián)合考試)某無(wú)色溶液中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO①向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸,有無(wú)色氣體X和沉淀Y生成,過(guò)濾后得到無(wú)色溶液Z;②將X通入溴水中,溴水無(wú)明顯變化;③向Z中加入過(guò)量的氨水,又有白色沉淀產(chǎn)生。下列判斷正確的是()。A.原溶液中一定含有K+、AlOB.原溶液中一定不含Mg2+、AlOC.X、Y的化學(xué)式依次為SO2、Mg(OH)2D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH48.下列離子方程式書寫正確的是()。A.溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣:2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6ClB.澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液:Ca2++OH+HCO3-CaCO3↓+H2C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2++H2O22Fe3++2H2O+2H+D.電解飽和食鹽水的反應(yīng):2Cl+2H+Cl2↑+H2↑

參考答案選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練三離子反應(yīng)1.B解析MnO4-是紫色,故A不符合題意;常溫下pH=11的溶液顯堿性,OH、CO32-、Na+、NO3-、SO42-都能大量共存,故B符合題意;水電離出的c(H+)=1012mol·L2.B解析本題是傳統(tǒng)熱點(diǎn)題型,但區(qū)分度較好。離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵是“三看”:一看產(chǎn)物是否正確。C項(xiàng)中H2C2O4過(guò)量,產(chǎn)物應(yīng)為HC2O4-,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中CO2與反應(yīng)不能生成CO32-,而應(yīng)生成HC3.C解析0.1mol·L1KI溶液中,ClO不能大量存在,因?yàn)閮烧邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤。能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性,HC2O4-不能大量存在,B項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下,c(OH-)c(H+)=1×1010的溶液呈酸性,K+、Na+、I、SO42-在此溶液中能大量存在,C項(xiàng)正確。常溫下,水電離的c(OH)=1×4.B解析由Ⅰ可知,原溶液中含有K+;結(jié)合Ⅱ和Ⅲ中第二支試管現(xiàn)象知,溶液中含有Fe2+、NO3-,無(wú)CO32-、SiO32-、I;由Ⅲ中第一支試管中加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明原溶液中有SO42-,再加KSCN溶液,上層呈紅色,說(shuō)明試管中有Fe3+,但Fe3+可能是由Ⅱ中的Fe2+被氧化而來(lái)的。故原溶液中肯定存在的離子有K+、Fe2+5.C解析從圖像可知,向混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸時(shí),先發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,然后發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,因此A點(diǎn)時(shí)溶液中既有Na2CO3,又有NaHCO3,此時(shí)OH不能大量存在;B點(diǎn)時(shí)Na2CO3恰好完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3,此時(shí)Al3+、Fe3+與HCO3-都能因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存;C點(diǎn)時(shí)NaHCO3恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl,此時(shí)溶液中無(wú)CO32-和HCO3-,故C項(xiàng)中各離子能大量共存;D點(diǎn)是NaCl和HCl的混合溶液,H+和F,Cl和Ag+,H6.B解析溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故原溶液中一定含有NH4+,B項(xiàng)正確;溶液中加入Ba(NO3)2和鹽酸,因H+、NO3-相當(dāng)于稀硝酸,能將Fe2+氧化成Fe3+,能將SO32-氧化成SO7.D解析①向溶液中加入過(guò)量的稀鹽酸,有無(wú)色氣體X和沉淀Y生成,過(guò)濾后得到無(wú)色溶液Z;氣體X是二氧化硫或二氧化碳,沉淀Y是H2SiO3,則原溶液中一定含有SiO32-,SO32-、CO32-至少含有1種;②將X通入溴水中,溴水無(wú)明顯變化,說(shuō)明氣體X是二氧化碳,不是二氧化硫,則原溶液中一定含有CO32-,一定不含SO32-;CO328.A解析溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣,Br和Fe2+均被氧化:2Fe2++4Br+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl,故A正確;過(guò)