新高考2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練50物質(zhì)的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)_第1頁(yè)
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專(zhuān)練50物質(zhì)的制備與性質(zhì)試驗(yàn)一、選擇題1.[2024·全國(guó)乙卷]由試驗(yàn)操作和現(xiàn)象,可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是()試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水,再加入淀粉KI溶液先變橙色,后變藍(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4,水浴加熱,加入少量新制的氫氧化銅懸濁液無(wú)磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱,將產(chǎn)生的氣體通入Br2/CCl4溶液溶液紅棕色變無(wú)色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)2.[2024·遼寧卷]下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方法或操作A測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí),用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液,分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液,對(duì)比現(xiàn)象C推斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合,反應(yīng)后靜置,向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水3.[2024·湖北卷]下列試驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是()A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解4.[湖南卷]下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┰囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液,滴加KSCN溶液,視察溶液顏色改變B凈化試驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過(guò)盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在潮濕的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰,蒸餾5.[2024·衡水中學(xué)二調(diào)]從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:則下列說(shuō)法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣,相應(yīng)的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+6.[2024·長(zhǎng)春試驗(yàn)中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試]下列試驗(yàn)中,現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀不消逝所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4B將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中,并攪拌得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C用黃豆粒大小的金屬鈉分別與水、乙醇反應(yīng)前者反應(yīng)更猛烈羥基的活動(dòng)性:水>乙醇D向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液,再向混合液MgCl2中滴加0.1mol·L-1CuCl2溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶7.[2024·安徽合肥八中月考]下列圖示試驗(yàn)(部分夾持裝置省略)正確的是()A.圖甲可用于制備氫氧化亞鐵B.圖乙可用于制備N(xiāo)aHCO3C.圖丙可用于驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D.圖丁可用于證明Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應(yīng)8.[情境創(chuàng)新]錫為第ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(SnI4,熔點(diǎn)144.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解)。試驗(yàn)室以過(guò)量錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)Sn+2I2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())SnI4制備SnI4。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進(jìn)水口D.裝置Ⅱ的主要作用是汲取揮發(fā)的I29.[2024·河北石家莊外國(guó)語(yǔ)學(xué)校月考]丙酸乙酯(CH3CH2COOCH2CH3)是常用的食品加香劑,常溫下呈液態(tài),不溶于水,試驗(yàn)室中以丙酸和過(guò)量乙醇在無(wú)水氯化鈣作用下制備丙酸乙酯的試驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.盛放丙酸的儀器名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗B.應(yīng)從球形冷凝管的下口向冷凝管中通入冷卻水C.加入無(wú)水氯化鈣和過(guò)量乙醇均可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、結(jié)晶,得到丙酸乙酯二、非選擇題10.[2024·遼寧卷]H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛,氫醌法制備H2O2原理及裝置如下:已知:H2O、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)裝置B應(yīng)為(填序號(hào))。(3)檢查裝置氣密性并加入藥品,全部活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。起先制備時(shí),打開(kāi)活塞,控溫45℃。一段時(shí)間后,僅保持活塞b打開(kāi),抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞,接著反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞,過(guò)濾三頸燒瓶中混合物,加水萃取,分液,減壓蒸餾,得產(chǎn)品。(4)裝置F的作用為_(kāi)_______________________________________________________________________。(5)反應(yīng)過(guò)程中,控溫45℃的緣由為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氫醌法制備H2O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。取2.50g產(chǎn)品,加蒸餾水定容至100mL,搖勻。取20.00mL于錐形瓶中,用0.0500mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.90mL、20.02mL。假設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果,產(chǎn)品中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。專(zhuān)練50物質(zhì)的制備與性質(zhì)試驗(yàn)1.CA項(xiàng),加入淀粉KI溶液后溶液變藍(lán),不肯定是Br2氧化I-,也可能是過(guò)量的氯水氧化I-,不能得出Br2的氧化性大于I2的結(jié)論,錯(cuò)誤;B項(xiàng),蔗糖的水解液中含有稀硫酸,須要加堿中和后,才能加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加熱后聚氯乙烯分解產(chǎn)生氯化氫等氣體,而聚氯乙烯是氯乙烯加聚形成的,兩個(gè)反應(yīng)不是同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng),不能說(shuō)明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng),錯(cuò)誤。2.C酸堿中和滴定操作中沒(méi)有很好的保溫措施,熱量損失較多,不能用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,A錯(cuò)誤;NaClO和Na2SO3反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)法依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究,B錯(cuò)誤;將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合,反應(yīng)后靜置,向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液,若有渾濁產(chǎn)生,則說(shuō)明Ba2+沒(méi)有沉淀完全,反之,則沉淀完全,C正確;檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解,應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在,可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅,碘水是用來(lái)檢驗(yàn)淀粉的試劑,可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,D錯(cuò)誤。3.C碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性,碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉,滴入酚酞溶液后,碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色,碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)淺紅色,A正確;食鹽水為中性,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,試管中的氣體削減,導(dǎo)管口形成一段水柱,B正確;鈉燃燒溫度在400℃以上,玻璃表面皿不耐高溫,故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙,C錯(cuò)誤;石蠟油發(fā)生熱分解,產(chǎn)生不飽和烴,不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng),使試管中溴的四氯化碳溶液褪色,D正確。4.C向待測(cè)液中滴加KSCN溶液,溶液若變成血紅色,說(shuō)明存在Fe3+,證明FeSO4被氧化,可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?,A不符合題意;試驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,所得氣體中含有HCl,故先將所得氣體通入飽和食鹽水中,除去HCl,再經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥,可得純凈、干燥的氯氣,可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意;測(cè)定NaOH溶液的pH時(shí),pH試紙不能潤(rùn)濕,否則會(huì)稀釋待測(cè)液,使溶液堿性減弱,測(cè)得的pH偏小,不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?,C符合題意;工業(yè)酒精中含有水,先加入生石灰除去水分,再進(jìn)行蒸餾,可制備無(wú)水乙醇,可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?,D不符合題意。5.C由最終得到FeCl3及其流程圖可以知道,b為鹽酸,若為硫酸會(huì)引入硫酸根雜質(zhì)離子,故A錯(cuò)誤;上述分析可以知道,操作Ⅰ、Ⅱ是過(guò)濾,操作Ⅲ是結(jié)晶,過(guò)濾,所用儀器不同,故B錯(cuò)誤;濾液X,濾液Z中均含有FeCl2,c為氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C正確;亞鐵離子、氯離子都可以被高錳酸鉀溶液氧化,用酸性KMnO4溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2+,故D錯(cuò)誤。6.C將SO2通入BaCl2溶液,不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,A錯(cuò)誤;將濃硫酸滴入含少量水的蔗糖中,得黑色蓬松的固體及刺激性氣味氣體,該過(guò)程中濃硫酸體現(xiàn)吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性,B錯(cuò)誤;金屬鈉與水反應(yīng)比乙醇與水反應(yīng)猛烈,說(shuō)明羥基的活動(dòng)性:水>乙醇,C正確;向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L-1MgCl2溶液,產(chǎn)生Mg(OH)2后,NaOH過(guò)量,所以再向混合液中滴加0.1mol·L-1CuCl2溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,并不是Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2沉淀,D錯(cuò)誤。7.D圖甲中左側(cè)盛放稀硫酸的試管側(cè)面導(dǎo)管應(yīng)有一個(gè)止水夾,且導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下,打開(kāi)止水夾,利用Fe粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,之后關(guān)閉止水夾,將硫酸亞鐵溶液壓入氫氧化鈉溶液中制取氫氧化亞鐵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,應(yīng)有防倒吸裝置,且應(yīng)先通入氨氣,再通入二氧化碳,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸氫鈉穩(wěn)定性較差,應(yīng)放在溫度較低的小試管中,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將膠頭滴管中NaOH溶液擠入燒瓶中,若Cl2能溶于水或與NaOH溶液反應(yīng),則氣球會(huì)鼓起來(lái),D項(xiàng)正確。8.D加入碎瓷片能防止暴沸,A項(xiàng)正確;錫為第ⅣA族元素,SnI4為非極性分子,故SnI4可溶于CCl4中,B項(xiàng)正確;球形冷凝管下口進(jìn)水,上口出水,C項(xiàng)正確;裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中使產(chǎn)物水解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D由圖可知,盛放丙酸的儀器是恒壓滴液漏斗,A項(xiàng)正確;為了保證冷凝效果,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)入,上口流出,B項(xiàng)正確;酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),加入過(guò)量乙醇,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率,無(wú)水氯化鈣可汲取反應(yīng)生成的水,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,也可提高丙酸的平衡轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)正確;由題干可知,丙酸乙酯常溫下呈液態(tài),不溶于水,反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、飽和Na2CO3溶液洗滌、分液可得到粗丙酸乙酯,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案:(1)Zn+2H+=Zn2++H2↑(2)②(3)a、bc、d(4)防止外界水蒸氣進(jìn)入C中使催化劑中毒(5)適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止溫度過(guò)高H2O2分解(6)H2+O2eq\o(=,\s\up7(Ni),\s\do5(乙基蒽醌))H2O2(7)17%解析:從H2O2的制備原理圖可知,反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步為H2在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應(yīng)生成乙基蒽醇,其次步為O2與乙基蒽醇反應(yīng)生成H2O2和乙基蒽醌。啟普發(fā)生器A為制取H2的裝置,產(chǎn)生的H2中混有HCl和H2O,需分別除去后進(jìn)入C中發(fā)生第一步反應(yīng)。隨后氧氣源釋放的氧氣經(jīng)D干燥后進(jìn)入C中發(fā)生反應(yīng)生成H2O2和乙基蒽醌,F(xiàn)中裝有濃H2SO4,與C相連,防止外界水蒸氣進(jìn)入C中,使催化劑Ni中毒。(2)A中出來(lái)的H2中含有HCl和水蒸氣,結(jié)合已知信息可知,必需在裝置B中將其除去,堿石灰同時(shí)汲取HCl和水蒸氣,故應(yīng)選②。(3)起先制備時(shí),打開(kāi)活塞a、b,A中產(chǎn)生的H2進(jìn)入C中,在Ni催化作用下與乙基蒽醌反應(yīng)生成乙基蒽醇,一段時(shí)間后,關(guān)閉a,僅保持活塞b打開(kāi),將殘留H2抽出,隨后關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞c、d,將O2通入C中與乙基蒽醇反應(yīng)生成H2O2和乙基蒽醌。(4)H2O簡(jiǎn)單使Ni催化劑中毒,試驗(yàn)中須要保持C裝置為無(wú)水環(huán)境,F(xiàn)的作用為防止外界水蒸氣進(jìn)入C中。(5)適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率,同時(shí)防止溫度過(guò)高H2O2分解,所以反應(yīng)過(guò)程中控溫45℃。(6)氫醌法制備H2O2,H2和O2是反應(yīng)物,乙基蒽醌和Ni是催化劑,故總反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+O2eq\o(=,\s\up7(Ni),\s\do5(乙基蒽醌))H2O2。(7)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.90mL的誤差過(guò)大,應(yīng)舍去,故平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為eq\f(1,

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