（新教材適用）高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第3單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)第2課時(shí)原子核外電子排布課后習(xí)題

第2課時(shí)原子核外電子排布基礎(chǔ)鞏固1.已知最外層電子數(shù)相等的元素的原子有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子核外電子分層排布示意圖:。下列原子中,與氧原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()。答案:D解析:由氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,氧原子最外層有6個(gè)電子,D選項(xiàng)最外層也有6個(gè)電子。2.下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()。答案:C解析:核外電子排布符合以下規(guī)律:①電子排布遵循能量最低原理;②各電子層最多能容納的電子數(shù)目為2n2;③原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2)。A項(xiàng),不符合能量最低原理,應(yīng)該先排滿K層再排L層;B項(xiàng),不符合各層最多容納2n2個(gè)電子,K層最多容納2個(gè)電子;D項(xiàng),不符合最外層最多只能容納8個(gè)電子。3.下列關(guān)于如圖所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法,不正確的是()。A.它們的核外電子數(shù)相同B.它們屬于同種元素C.甲表示陰離子,乙表示原子D.它們的核外電子層數(shù)相同答案:B解析:從結(jié)構(gòu)示意圖可知,核外電子數(shù)均為10,A項(xiàng)正確;甲、乙的原子序數(shù)分別是8(氧)、10(氖),B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲是氧離子(O2)、乙是氖原子(Ne),C項(xiàng)正確;兩者的核外電子層數(shù)均為2,D項(xiàng)正確。4.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。答案:B解析:原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于4且小于8時(shí),易得到電子;當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí),易失去電子;當(dāng)最外層電子數(shù)等于8(He為2)時(shí),處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5.某元素的原子核外有三個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是4,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是()。A.14 B.15 C.16 D.17答案:A解析:核外有三層,最外層上有4個(gè)電子,則第一、第二層已排滿,每層電子數(shù)分別為2、8、4,則該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故選A。6.根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征,可把三種微粒歸為一類,下列微粒可以歸為此類的是()。答案:C解析:題給的三種微粒均為陽(yáng)離子。A項(xiàng)是Ne原子,B項(xiàng)是S2,C項(xiàng)是Mg2+,D項(xiàng)是F。7.應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素(填元素符號(hào)):(1)某元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,則該元素是。

(2)某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,是倒數(shù)第三層電子數(shù)的2倍,則該元素是。

(3)某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則該元素是。

答案:(1)S(2)Si(3)C解析:(1)該元素K層一定排2個(gè)電子,則M層上有6個(gè)電子,L層一定排滿8個(gè)電子,則該元素核電荷數(shù)為16,為硫元素。(2)由于該元素最外層電子數(shù)是倒數(shù)第三層電子數(shù)的2倍,則該元素倒數(shù)第三層只能是K層(2個(gè)電子),最外層為第三層,含有4個(gè)電子,次外層有8個(gè)電子,因此該元素核外有2+8+4=14個(gè)電子,其核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子,為硅元素。(3)因該元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8,則該元素次外層只能為K層(2個(gè)電子),最外層(第二層)有4個(gè)電子,因此該元素核外電子數(shù)為2+4=6,核電荷數(shù)為6,為碳元素。8.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素+1價(jià)離子C+的電子層排布與Ne原子相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1答案:(從左到右,從上到下)解析:K層有2個(gè)電子,則L層有4個(gè)電子,故A為碳。當(dāng)次外層為K層時(shí),最外層電子數(shù)則為3,是硼;當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí),最外層電子數(shù)為1.5×8=12,違背了排布規(guī)律,故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10+1=11,故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí),D為氧;當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí),最外層則有24個(gè)電子,故不可能。9.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答:(1)當(dāng)xy=10時(shí),該微粒為(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

(2)當(dāng)y=8時(shí),微?？赡転?填微粒符號(hào))、、、、。

答案:(1)原子(2)ArClS2K+Ca2+(合理即可)解析:(1)當(dāng)xy=10時(shí),x=10+y,說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該微粒應(yīng)為原子。(2)當(dāng)y=8時(shí),應(yīng)為有18個(gè)電子的微粒,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子等。能力提升1.(雙選)核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列敘述正確的是()。A.最外層只有一個(gè)電子的元素不一定是金屬元素B.最外層只有兩個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍的元素是非金屬元素答案:AD解析:最外層只有一個(gè)電子的元素不一定是金屬元素,如氫元素屬于非金屬元素,A正確;最外層有兩個(gè)電子的元素不一定是金屬元素,如氦元素最外層有兩個(gè)電子,但氦元素屬于非金屬元素,B錯(cuò)誤;原子核外各層電子數(shù)相等的元素不是非金屬元素,鈹元素的原子核外有兩個(gè)電子層,每層上都是兩個(gè)電子,但鈹元素是金屬元素,C錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍的元素是氧元素,氧元素屬于非金屬元素,D正確。2.(雙選)下列各組微粒中,核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是()。A.Mg2+、O2、Na+、FB.Na+、F、S2、ArC.K+、Ca2+、S2、ClD.Mg2+、S2、Na+、F答案:AC解析:Mg2+、O2、Na+、F各微粒都含10個(gè)電子,核外電子排布相同,A項(xiàng)正確;K+、Ca2+、S2、Cl各微粒都含18個(gè)電子,核外電子排布相同,C項(xiàng)正確。3.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖,得出結(jié)論正確的是()。A.①②③④分別表示一種元素B.②和④是兩種金屬元素C.②帶正電荷,是陽(yáng)離子D.①和③化學(xué)性質(zhì)相似答案:D解析:①和②中質(zhì)子數(shù)都為8,都為氧元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;②是氧元素,是非金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;②質(zhì)子數(shù)為8,核外電子數(shù)為10,為陰離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),①和③最外層電子數(shù)都為6,化學(xué)性質(zhì)相似,D項(xiàng)正確。4.(雙選)1~18號(hào)中的某種元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法正確的是()。A.元素X不可能是金屬元素B.元素X的最簡(jiǎn)單氫化物屬于電解質(zhì)C.元素X一定能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽D.工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定涉及氧化還原反應(yīng)答案:AC解析:X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,由于最外層電子數(shù)不超過(guò)2或8,第一電子層最多容納2個(gè)電子,則n=2或3,對(duì)應(yīng)的最外層電子數(shù)分別為5或7,所以X為N或Cl。X為N或Cl,均為非金屬元素,A正確;氮元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,NH3為非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;X為N或Cl,可形成KNO3或KClO3,C正確;工業(yè)上制備氮?dú)鈺r(shí)可用分離液化空氣的方法,D錯(cuò)誤。5.A元素原子M電子層有6個(gè)電子,B元素與A元素原子具有相同電子層數(shù),B元素的原子最外層上只有1個(gè)電子。(1)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是,該化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí),火焰呈色。答案:(1)(2)硫化鈉黃6.與氖原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子是;與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子是;與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子是;與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子是。

答案:HFH2ONH3CH4解析:常見(jiàn)的10e微粒有:分子Ne、HF、H2O、NH3、CH4等;陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O陰離子N3、O2、F、OH、NH27.用A+、B、C2、D、E分別表示含有18個(gè)電子的5種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:(1)A元素是,B元素是,C元素是。(用元素符號(hào)表示)

(2)D