選擇性必修1 期末復習測試01（解析版）-2024-2025學年高二化學易錯題典例精講與習題精練（人教版2019選擇性必修1）

選擇性必修1期末復習測試一1．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學校考階段練習）下列說法不正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子B．催化劑不參加反應，前后質量不變C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大D．活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差稱為活化能2．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學校考期末）下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，不正確的是A．圖1銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕B．圖2暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C．圖3連接鋅棒后，鐵管道發(fā)生D．圖4連接廢鐵后，電子由廢鐵流向陽極3．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學?？茧A段練習）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是將NO2球浸泡在冷水和熱水中2NO2(g)N2O4(g)

△H<0A．氣體在熱水中比在冷水中顏色淺H2(g)+I2(g)2HI(g)B．平衡體系加壓后顏色先變深后變淺推動注射器活塞C．加壓后氣體顏色變深后不再變化(aq)(橙色)+H2O(l)2(aq)(黃色)+2H＋(aq)

△H=+13.8kJ/molD．與a顏色相比，b溶液顏色變淺不能證明減小生成物濃度使平衡正向移動；c溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動A．A B．B C．C D．D4．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學?？茧A段練習）一定溫度下，100mLN2O5的CCl4溶液發(fā)生分解反應：2N2O5?4NO2+O2。不同時刻測得生成O2的體積，換算成對應時刻N2O5的濃度如下表。t/min0102030…8090c(N2O5)/(mol·L?1)1.400.960.660.45…0.110.11下列說法不正確的是A．0~10min的平均反應速率：v(N2O5)=0.044mol·L?1·min?1B．10~20min的平均反應速率：v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1C．10~20min放出的O2體積為0.336L(標準狀況)D．80min后反應達到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2)5．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學?？计谀┮后w鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點，其示意圖如圖。下列說法不正確的是已知：①Zn(OH)2＋2OH-=Zn(OH)。②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。A．放電過程中，H＋由負極向正極遷移B．放電過程中，負極的電極反應：MnO2＋4H＋＋2e-=Mn2＋＋2H2OC．充電過程中，陰極的電極反應：Zn(OH)＋2e-=Zn＋4OH-D．充電過程中，凝膠中的KOH可再生6．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學校考期末）在溫度和時，分別將0.5mol和1.2mol充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：，測得有關數(shù)據(jù)如表：時間/min010204050/mol0.500.350.250.100.10/mol0.500.300.18a0.15下列說法不正確的是A．溫度：B．時0～10min內(nèi)的平均反應速率為0.015C．，且該反應D．達到平衡后，保持其他條件不變，再充入0.1mol和0.2mol，平衡逆向移動7．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學?？计谀榱搜芯咳苡阡@鹽溶液的原因，進行如下實驗：①向2mL0.2溶液中滴加1NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4溶液，另一份中逐滴加入4溶液，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗。下列說法不正確的是A．濁液中存在：B．②中兩組實驗中均存在反應：C．溶解的過程中，比貢獻更大D．實驗③中獲得的圖像與②不同8．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學校考期末）實驗室用0.1的NaOH溶液滴定20mL0.1的某酸HA溶液。溶液中含A微粒a、b的分布系數(shù)、NaOH溶液體積V(NaOH溶液)與pH的關系如圖所示。已知：HA的分布系數(shù)下列說法不正確的是A．微粒b為B．X點對應溶液的pH約為5C．p點對應的溶液中，D．滴定到q點時，溶液中9．（2023下·北京海淀·高二北京市十一學校?？计谀⒌攘康囊宜嵋阴シ謩e與等體積的溶液、溶液、蒸餾水混合，加熱，甲、乙同學分別測得酯層體積、乙醇濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．乙酸乙酯在酸性條件下水解反應為：B．，乙酸乙酯的水解速率：堿性>酸性>中性C．，乙酸乙酯的水解量：堿性=酸性D．，酯層體積：酸性<堿性，推測與溶劑極性的變化有關10．（2023下·北京海淀·高二北京市十一學校校考期末）CH4和CO2聯(lián)合重整能減少溫室氣體的排放。其主要反應為：①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)其他條件相同時，投料比n(CH4)：n(CO2)為1∶1.3，不同溫度下反應的結果如圖。下列說法不正確的是A．550～600℃，升溫更有利于反應①，反應①先達到平衡B．n(H2)∶n(CO)始終低于1.0，與反應②有關C．加壓有利于增大CH4和CO2反應的速率但不利于提高二者的平衡轉化率D．若不考慮其他副反應，體系中存在：4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]11．（北京市朝陽區(qū)2021-2022學年高二上學期期末考試化學試題）以[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2O

ΔH＞0為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的CuCl2溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大C加幾滴AgNO3溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，[CuCl4]2?的濃度減小D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移，[CuCl4]2?的濃度增大A．A B．B C．C D．D12．（2023上·北京西城·高二北京八中?？计谀┭芯啃〗M探究可逆反應，進行如圖實驗。已知：為不溶于水的白色固體。下列說法中，不正確的是。A．試管a中的現(xiàn)象說明濾液1中含有B．試管c中的紅色可能比試管a中的深C．試管a、b中的現(xiàn)象可以證明“”為可逆反應D．試管c中的現(xiàn)象說明，實驗中與的反應速率更快，而與的反應限度更大13．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學校考期末）碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組設計實驗制備，依次進行了實驗I、II、III，方案如下：0.8mol/L溶液實驗試管內(nèi)試劑現(xiàn)象Ⅰ1mol/L溶液產(chǎn)生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色Ⅱ1mol/L溶液產(chǎn)生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成Ⅲ1mol/L溶液產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色資料：?。?，ⅱ．吸附后會呈現(xiàn)茶色ⅲ．(1)實驗I中的白色沉淀是。甲同學從理論上解釋了該沉淀不是的原因。(2)請結合化學用語解釋溶液呈堿性的原因。(3)寫出實驗II中“產(chǎn)生白色沉淀及氣泡”的離子方程式。(4)與實驗I和II對比，實驗Ⅲ使用溶液的優(yōu)點有?！緦嶒灧此肌恳彝瑢W進一步確認實驗I中紅褐色沉淀的成分，進行了如下實驗：取沉淀溶于足量的硫酸，向其中通入氣體至飽和，溶液變?yōu)榧t棕色，放置12小時后溶液呈淺綠色。(5)請結合化學用語解釋“先出現(xiàn)紅棕色，12小時后變?yōu)闇\綠色”的原因。14．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學?？茧A段練習）Cl2是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛。(1)Cl2的電子式為。(2)實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式是。(3)以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應如下：，上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進行，可使HCl轉化率接近100%。其基本原理如下圖所示：過程I的反應為：①過程Ⅱ反應的熱化學方程式為。②實驗測得在不同壓強下，總反應的HCl平衡轉化率(ɑHCl)隨溫度變化的曲線如圖：ⅰ.平衡常數(shù)比較：K(A)K(B)(填“>”“＜”或“=”，下同)。

ⅱ.壓強比較：p1p2。(4)以上兩種制取Cl2的原理，其共同之處是。15．（2023上·北京朝陽·高二和平街第一中學?？茧A段練習）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

ΔH1=+551kJ·mol－1反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3=－297kJ·mol－1寫出反應Ⅱ的化學方程式：，該步反應的ΔH2=kJ·mol－1。(2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，一定壓強(p1)下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的升高而下降，原因是。(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+____=____+____+2I－，(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI與0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI與0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗，則a=。②比較A、B、C，可得出的結論是。③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A，結合i、ii反應速率解釋原因：。16．（2023上·北京豐臺·高二北京市第十二中學校考期末）侯德榜先生對外國的制堿法進行了改進，與合成氨工業(yè)和化肥工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，極大的促進了我國制堿工業(yè)的發(fā)展。侯氏制堿法的主要生產(chǎn)流程如圖：資料：某些鹽在20℃、100g中的溶解度數(shù)據(jù)NaCl溶解度35.921.79.637.221.5100(1)流程圖中的氣體b是(填“氨氣”或“二氧化碳”)(2)寫出侯氏制堿法涉及的主要反應的化學方程式：(3)請結合平衡移動原理解釋使用飽和食鹽水的原因：(4)侯氏制堿法制備的純堿產(chǎn)品中含有少量NaCl等雜質，利用滴定法可測定純堿產(chǎn)品中的質量分數(shù)。首先稱取1.1000g純堿產(chǎn)品，配制成100mL待測液；然后取25mL待測液，用0.1000mol/L的鹽酸滴定，滴定曲線如圖所示。①配制100mL待測液時，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、、膠頭滴管。②a點可選擇(填“酚酞”或“甲基橙”)做指示劑。已知：酚酞的變色范圍是pH8~10，甲基橙的變色范圍是pH3.1~4.4。③根據(jù)滴定曲線，純堿產(chǎn)品中的質量分數(shù)為。④下列情況會造成測定結果偏低的是(填字母)a．使用的錐形瓶未干燥b．滴定后俯視讀數(shù)c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d．滴定過程中振蕩時有液滴濺出參考答案1．B【詳解】A．能引起化學反應的碰撞稱為有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子，故A正確；B．催化劑參與反應改變反應的途徑，降低反應活化能，但前后質量不變，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)增大，故C正確；D．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子，活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差稱為活化能，故D正確；故選B。2．C【詳解】A．銅板打上鐵鉚釘后，形成原電池，鐵鉚釘做原電池的負極，金屬銅板做原電池的正極被保護，屬于犧牲陽極法，所以金屬銅板不易被腐蝕，A項正確；B．暖氣片表面刷油漆可將金屬和空氣隔絕，防止金屬腐蝕，B項正確；C．連接鋅棒后，形成原電池，鐵管道做原電池的正極，鋅棒做原電池的負極，鐵管道發(fā)生反應：，C項錯誤；D．圖4連接廢鐵后，廢鐵與電源正極相連，電解池中電子從電源負極流出，經(jīng)過鐵管道，廢鐵流回電源正極，D項正確；答案選C。3．D【詳解】A．由2NO2(g)N2O4(g)△H<0，可知為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，c(NO2)增大，則氣體在熱水中顏色深，故A錯誤；B．H2(g)+I2(g)2HI(g)中反應前后氣體的總物質的量不變，則加壓后體積減小，濃度增大，顏色變深，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C．推動注射器活塞，濃度增大，氣體顏色變深，增大壓強，平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移動，氣體顏色又變淺，但比原平衡深，故C錯誤；D．b中加入等體積的氫氧化鈉溶液，離子濃度都減小，b溶液顏色變淺不能證明說明平衡正向移動；c中加入濃硫酸，氫離子濃度增大，溶液顏色變深能證明增加生成物濃度平衡逆向移動，故D正確；答案選D。4．D【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0~10min的平均反應速率：v(N2O5)=，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知越反應c(N2O5)越小，相同時間段平均速率越小，故10~20min的平均反應速率v(N2O5)＜0.044mol·L?1·min?1，故B正確；C．10~20min反應的，放出的O2物質的量為0.015mol，即體積為0.336L(標準狀況)，故C正確；D．80min時反應達到平衡，v正(N2O5)=2v逆(O2)，故D錯誤；故答案為D5．B【分析】放電過程中，Zn為負極，電極反應式為：，MnO2為正極，電極反應式為：MnO2+4H++2e?=Mn2++2H2O，充電時的陰極反應式為：+2e-=Zn+4OH?，陽極反應式為：Mn2++2H2O-2e?=MnO2+4H+?！驹斀狻緼．放電過程中，陽離子向正極移動，則H＋由負極向正極遷移，A項正確；B．放電過程中，負極的電極反應式為，B項錯誤；C．充電過程中，陰極的電極反應+2e-=Zn+4OH?，C項正確；D．充電過程中，陰極的電極反應+2e-=Zn+4OH?，氫氧根與鉀離子組成氫氧化鉀，，D項正確；答案選B。6．D【詳解】A．從表中數(shù)據(jù)可知，T2時的反應速率大于T1時的反應速率，溫度越高反應速率越快，則T2>T1，A正確；B．T1時0-10min內(nèi)CH4物質的量變化量為0.15mol，則NO2物質的量變化量為0.3mol，則0-10min內(nèi)NO2的平均反應速率為，B正確；C．T2時反應速率大于T1，達到平衡的時間也應該小于T1，40min時T1已達到平衡狀態(tài)，則T2在40min時也應該達到了平衡狀態(tài)，a=0.15，T2>T1，但是T2時甲烷剩余的量大于T1，說明升高溫度化學平衡逆向移動，該反應為放熱反應，C正確；D．T1溫度下平衡時該反應的化學平衡常數(shù)為3.2，T1達到平衡后，再充入0.1molCH4和0.2molH2O，此時甲烷濃度變?yōu)?.1mol/L，H2O濃度變?yōu)?.5mol/L，此時Qc=2.5<3.2，則化學平衡正向移動，D錯誤；故答案選D。7．C【詳解】A．Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，選項A正確；B．根據(jù)圖像，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應：Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3?H2O，選項B正確；C．NH4Cl溶液為酸性溶液，發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當于發(fā)生酸堿反應，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程，溶解的過程中，比貢獻更大，選項C不正確；D．③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復上述實驗，NaOH是強堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖像與②不相同，選項D正確；答案選C。8．C【詳解】A．由圖可知，微粒b隨著pH的增大分布系數(shù)增加，則為，選項A正確；B．由圖像可知，當時，對應溶液的，此時溶液中的，，X點時，根據(jù)圖像有，則此時的，，選項B正確；C．p點時，，根據(jù)電荷守恒有：，根據(jù)物料守恒有：，兩式聯(lián)立消去，解得：，選項C錯誤；D．滴定到q點時，，為NaA溶液，是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故，選項D正確；答案選C。9．C【詳解】A．乙酸乙酯在稀硫酸作催化劑條件發(fā)生水解生成乙酸和乙醇，故A正確；B．由圖可知，在時間內(nèi)，酯層減少的體積：堿性>酸性>中性，可知乙酸乙酯的水解速率：堿性>酸性>中性，故B正確；C．硫酸條件下一段時間后酯層減少速度加快，并不是水解速率提高導致，而是因為隨溶劑中乙醇的增大，導致乙酸乙酯溶解量增加，因此乙酸乙酯的水解量在酸性、堿性條件下并不相等，故C錯誤；D．，酯層體積：酸性<堿性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶劑極性變化，導致乙酸乙酯的溶解量增加，故D正確；故選：C。10．A【詳解】A．這兩個反應同時發(fā)生，反應②會破壞反應①的平衡，所以兩個反應應該同時達到平衡，A項錯誤；B．若反應②不存在，則n(H2)∶n(CO)始終為1.0，所以n(H2)∶n(CO)低于1.0與反應②有關，B項正確；C．加壓可以提升反應速率，但是反應①中生成物的化學計量數(shù)大于反應物的化學計量數(shù)，因此加壓會導致反應①的平衡左移，轉化率降低，C項正確；D．設初始n（CH4）=xmol，則有初始n（CO2）=1.3xmol，再設反應①有ymolCH4轉化成了H2和CO，反應②有zmolH2轉化成了H2O，最終整個體系體積為VL，則該系統(tǒng)中有n（CH4）=（x-y）mol，n（CO2）=（1.3x-y-z）mol，n（H2）=（2y-z）mol，n（CO）=（2y+z）mol，n（H2O）=zmol。4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=，2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]=，所以不考慮其他副反應，體系中存在4[c(CH4)+c(CO)+c(CO2)]=2.3[4c(CH4)+2c(H2)+2c(H2O)]，D項正確。答案選A。11．D【詳解】A．由[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)藍色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學知識可得黃色光+藍色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因為[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在，故A正確；B．由[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，該反應是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，[CuCl4]2?的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；C．由[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+反應，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-濃度減小，平衡向逆反應方向移動，[CuCl4]2?的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍色，故C正確；D．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，上層清液為淺黃綠色，故D錯誤；答案為D。12．C【詳解】A．向含F(xiàn)e3＋溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)生Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，即試管a中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明濾液1中含有Fe3＋，故A說法正確；B．飽和碘水是過量的，濾液1中有I2，試管b中加入淀粉，溶液變藍，試管b中加入幾滴AgNO3，有黃色沉淀，過濾后，濾液2中加入1滴KSCN溶液，溶液先變紅，說明溶液中存在Fe3＋，假設Fe2＋與I2反應存在，試管b中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生AgI沉淀，平衡向正反應方向進行，c(Fe3＋)增大，加入KSCN溶液后，生成c[Fe(SCN)3]比試管a多，紅色加深，故B說法正確；C．(NH4)2Fe(SO4)2與I2反應，飽和碘水是過量，F(xiàn)e2＋不足，證明存在，需要證明Fe2＋的存在，試管a和b中沒有證明Fe2＋存在，因此試管a和b不能證明存在，故C說法錯誤；D．試管c的現(xiàn)象：先變紅，后迅速褪色，同時產(chǎn)生白色沉淀，實驗中SCN－與Fe3＋反應速率更快，而與Ag＋反應限度更大，故D說法正確；答案為C。13．(1)，，1mol/L碳酸鈉溶液中，約為1mol/L，生成需要的更低，更易生成(2)，，的水解程度大于電離程度(3)(4)生成保護；pH低，降低的比例(5)反應1：，反應2：。反應1速率比反應2快，故先出現(xiàn)紅棕色。隨反應2進行，濃度下降，反應1平衡逆移，故紅棕色消失變?yōu)榈臏\綠色。【分析】利用硫酸亞鐵溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫銨分別反應產(chǎn)生的白色沉淀，白色沉淀發(fā)生的變化，進行探究。【詳解】（1）實驗I中產(chǎn)生白色沉淀后很快變?yōu)榛揖G色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色，則為被空氣中的氧氣氧化轉化為，故白色沉淀為；甲同學從理論上解釋了該沉淀不是的原因是，，溶液中，約為1mol/L，生成需要的更低，更易生成；（2），，的水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性；（3）實驗II中硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀后逐漸變茶色，有小氣泡生成吸附后會呈現(xiàn)茶色，故產(chǎn)生白色沉淀為碳酸亞鐵，氣泡為二氧化碳，反應的離子方程式為；（4）與實驗I和II對比，實驗Ⅲ使用溶液的優(yōu)點有生成保護，防止其被氧化；pH低，降低的比例；（5）反應1：，反應2：。反應1速率比反應2快，故先出現(xiàn)紅棕色。隨反應2進行，濃度下降，反應1平衡逆移，故紅棕色消失變?yōu)榈臏\綠色。14．(1)(2)(3)>>(4)一定條件下，-1價Cl被氧化生成Cl2【詳解】（1）Cl2中各原子滿足8電子穩(wěn)定結構，只存在共價鍵，電子式為，故填；（2）實驗室可用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2，其反應為，故填；（3）如圖，以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2的總反應為，其中過程Ⅰ為，根據(jù)蓋斯定律，過程Ⅱ的反應可由總反應減去過程Ⅰ的反應，即過程Ⅱ反應的熱化學方程式為，故填；如圖，在壓強下，隨著溫度升高HCl的平衡轉化率降低，說明升高溫度平衡逆向進行，該反應為放熱反應，則升高溫度平衡常數(shù)減小，；該反應為氣體體積減小的反應，壓強越大平衡轉化率越高，相同溫度下p1對應的轉化率大于p2，所以p1>p2，故填>；>；（4）反應中，-1價氯被氧化，化合價升高，生成氯氣；反應中也是-1價氯被氧化，化合價升高，生成氯氣，所以共同點是一定條件下，-1價Cl被氧化生成Cl2，故填一定條件下，-1價Cl被氧化生成Cl2。15．(1)3SO2+2H2O=2H2SO4+S-254(2)該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)減小(3)I2+2H2O+SO2=4H++SO+2I-(4)0.4I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率反應ii比i快D中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快【詳解】（1）根據(jù)過程，反應II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應為3SO2+2H2O=2H2SO4+S；應用蓋斯定律，反應I+反應III得，2H2SO4(l)+S(s)=3SO2(g)+2H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3=(+551kJ/mol)+(-297kJ/mol)=+254kJ/mol，反應II的熱化學方程式為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH=-254kJ/mol。（2）反應Ⅱ為：3SO2(g)+