第二章第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)訓(xùn)練五2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第一冊(cè)第二章第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)訓(xùn)練五學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-12．已知17mol·L-1氨水的密度為0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為A．等于10mol·L-1 B．大于10mol·L-1 C．小于10mol·L-1 D．無法判斷3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為ρg/mL，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是①w=×100%②V=③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，所得溶液的濃度小于mol/LA．①②③ B．③④ C．①③④ D．①④4．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L5．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．中含有的電子數(shù)為1.3B．中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1C．肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2D．，生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為6．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．苯乙烯()含有數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有原子數(shù)目為C．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D．溶液中，和離子數(shù)目之和為7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NAB．0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數(shù)目約為0.2NAB．0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NAC．將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯甲烷的分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣通入水中，n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLNH3溶解在1L水中(水的密度近似為1g?mL?1)，所得溶液密度為ρg?mL?1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol?L?1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ω= B．ω=C．c= D．ρ=10．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是A．物質(zhì)的量：甲＞乙 B．氣體體積：甲＞乙C．摩爾體積：甲＞乙 D．相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙11．由CO2、H2、和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣中CO2、H2、和CO的體積比為

(

)A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰5712．甲醛(HCHO)是室內(nèi)污染物之一?？衫霉獯呋趸疕CHO為CO2和H2O。下列說法正確的是A．1molO2含有12mol電子 B．1molHCHO的質(zhì)量為30gC．CO2分子呈V形 D．1molH2O(g)的體積為22.4L13．下列說法正確的是A．0.5molH2所占的體積為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L14．相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=B．物質(zhì)的量濃度c=C．溶液密度ρ=D．相對(duì)分子質(zhì)量M=15．下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥二、填空題16．請(qǐng)回答下列問題：(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為_______，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。(該空的最后結(jié)果保留一位小數(shù))(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是_______。(3)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_______，氧氣的質(zhì)量是_______。17．(1)等質(zhì)量的下列氣體HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______；(2)等質(zhì)量的SO2和SO3所含物質(zhì)的量之比是_______，氧原子個(gè)數(shù)之比是_______；(3)密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某未知?dú)怏w中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_______L(用NA的式子表示)。18．(1)同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是___________，原子數(shù)之比是___________，密度之比是___________，質(zhì)量之比是___________。(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是___________；含有原子數(shù)最多的是___________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是___________；質(zhì)量最大的是___________。(填序號(hào))①1gH2；②2.408×1023個(gè)CH4；③10.8gH2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO219．按要求回答下列問題：(1)H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都約為_____。(3)4gH2與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是

_____。(4)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_____。(5)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(6)含0.4molAl3+的Al2(SO)3中所含的SO的物質(zhì)的量是_____。(7)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_____(8)2.3gNa中含電子的物質(zhì)的量為_____mol。20．回答下列問題：(1)19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____L，其中含氧原子的物質(zhì)的量是____mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是____(結(jié)果保留兩位小數(shù))。(2)同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的質(zhì)量比是____。相同質(zhì)量的CO和CO2的分子數(shù)比是____。(3)同溫、同壓下，11.5gRO2氣體的體積與8gO2的體積相同，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是____。三、實(shí)驗(yàn)題21．要配制480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入___________中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑥待溶液恢復(fù)到室溫。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))___________，完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有___________。(2)實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬___________g。(3)由于錯(cuò)誤操作，使得實(shí)際濃度比所要求的偏小的是___________(填寫編號(hào))。A．稱量綠礬時(shí)，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥E．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(4)定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是___________22．實(shí)驗(yàn)室為配制480mL濃度均為的NaOH和的混合溶液，具體操作步驟如下，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：Ⅰ.配制前：檢驗(yàn)容量瓶是否漏液的操作為___________。Ⅱ.配制操作：a.計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；b.稱量：分別用托盤天平稱量_______，________，可放在稱量紙上稱量，NaOH需放在___________中稱量；c.溶解：把稱量的固體放入小燒杯中，加蒸餾水溶解，并冷卻至室溫；d.轉(zhuǎn)移：用玻璃棒將燒杯中的溶液引流入___________mL容量瓶中；e.洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；f.振蕩并加蒸餾水稀釋：輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻，向容量瓶中加蒸餾水至液面在刻度線以下1～2cm；g.定容：用_______(填儀器名稱)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；h.搖勻、裝瓶。Ⅲ.誤差分析：(1)上述e步驟中，若溶液溫度未冷卻至室溫，直接轉(zhuǎn)移并定容，所配溶液濃度___________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。(2)上述e步驟中，若轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)有少許溶液濺到容量瓶外，所配溶液濃度___________。(3)上述g步驟中，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度___________。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。2．B【詳解】已知17mol·L-1氨水的密度為0.92g·cm-3，3mol·L-1氨水的密度為0.98g·cm-3，則等質(zhì)量時(shí)密度大的氨水體積小，設(shè)17mol·L-1氨水的體積為V1，3mol·L-1氨水的體積為V2，則，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，則所得氨水溶液的體積，可看成是按以下方式混合的：先各取V2mL2種氨水混合得10mol·L-1的氨水、再加入(V1-V2)mL的17mol·L-1氨水，則混合的結(jié)果為大于10mol·L-1，B正確；答案選B。3．C【詳解】①由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為c=可得w=×100%，故正確；②由題意可知，溶液的質(zhì)量為(×36.5g/mol+1000)g，則溶液的體積V=mL，故錯(cuò)誤；③鹽酸的密度大于水的密度，加入等體積的水后，由于水的質(zhì)量小于原鹽酸的質(zhì)量，混合液的總質(zhì)量小于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的質(zhì)量不變，則根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于原溶液的，即所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w，故正確；④向上述溶液中再加入等質(zhì)量水后，鹽酸的濃度減小，密度減小，混合液的總體積大于原溶液的2倍，溶液中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則由物質(zhì)的量濃度的公式可知，混合液的濃度小于原溶液的，即所得溶液的濃度小于mol/L，故正確；①③④正確，故選C。4．B【詳解】根據(jù)題干信息可知，涉及反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反應(yīng)最后鐵元素完全沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只剩下Na2SO4，根據(jù)Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，則0.2L×3mol/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2mol/L，故答案為：B。5．C【詳解】A．1個(gè)的電子數(shù)為10，故中含有的電子數(shù)為1.0，故A錯(cuò)誤；B．的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，的物質(zhì)的量為=0.05mol，故中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05，故B錯(cuò)誤；C．肼中每個(gè)N原子上各有1個(gè)孤電子對(duì)，故肼含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2，故C正確；D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，C=C中的一個(gè)鍵和H-H鍵都斷裂，故生成乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；故選C。6．C【詳解】A．1個(gè)苯乙烯中含有1個(gè)碳碳雙鍵，26g苯乙烯的物質(zhì)的量n===0.25mol，26g苯乙烯含有碳碳雙鍵數(shù)目為0.25NA，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算，也就無法計(jì)算出原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量n===0.1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，O的化合價(jià)由-1價(jià)既升高為0價(jià)又降低為-1價(jià)，可知Na2O2～e-，7.8gNa2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，C正確；D．HCO在溶液中既能水解為H2CO3，又能電離為CO，n(NaHCO3)=cV=1L×0.1mol/L=0.1mol，根據(jù)物料守恒可知，0.1molNaHCO3溶溶液中H2CO3、HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA個(gè)，D錯(cuò)誤；故選C。7．A【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數(shù)為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．中氙的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，選項(xiàng)B正確；C．1個(gè)中含有4個(gè)配位鍵，1mol含配位鍵的個(gè)數(shù)為，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數(shù)為，選項(xiàng)D正確。答案選A。8．B【詳解】A．1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，6g二氧化硅的物質(zhì)的量為，所含硅氧鍵數(shù)目約為0.4NA，A錯(cuò)誤；B．1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣，1molC3H4O2完全燃燒液消耗3mol氧氣，故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒，消耗O2分子數(shù)目為1.5NA，B正確；C．0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合充分光照反應(yīng)，產(chǎn)物為氯代甲烷的混合物，則生成一氯甲烷的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1mol氯氣通入到足量水中，參與反應(yīng)的氯氣小于1mol，則在該反應(yīng)中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)=2NA，D錯(cuò)誤；故選B。9．D【詳解】A．根據(jù)得到即ω=，故A正確；B．根據(jù)ω=，故B正確；C．，故C正確；D．根據(jù)AC選項(xiàng)可得到或，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D。10．D【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量大于乙?！驹斀狻緼．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)V=Vm知，相同溫度、壓強(qiáng)、質(zhì)量時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量甲＞乙，則氣體體積甲＜乙，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析知，摩爾質(zhì)量甲＞乙，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量甲＞乙，故D正確。故選D。11．D【詳解】由于CO在同溫同壓下時(shí)的密度與N2相同，所以CO的含量為任意值。只要CO2與H2的混合氣體密度等于N2，即平均相對(duì)分子質(zhì)量等于28便滿足題意。利用“十字交叉”可求得CO2與H2的體積比，即：只要在在同溫同壓下混合氣中CO2與H2的體積比滿足26︰16或13︰8即可；答案選D。12．B【詳解】A．O2分子中含有16個(gè)電子，則1molO2含有16mol電子，A錯(cuò)誤；B．HCHO的摩爾質(zhì)量是30g/mol，則1molHCHO的質(zhì)量為30g，B正確；C．CO2分子中鍵角是180°，因此CO2分子呈直線形，C錯(cuò)誤；D．不知道水蒸氣所處的外界條件，因此不能確定1molH2O(g)的體積大小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B13．D【詳解】A．沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故0.5molH2的體積不一定為11.2L，A錯(cuò)誤；B．沒有說明6.02×1023個(gè)分子的聚集狀態(tài)，若為固態(tài)或液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol分子所占體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1，28gN2為1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，D正確；故選D。14．D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體的物質(zhì)的量為，故該氣體的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體的物質(zhì)的量為，該氣體的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，溶液的體積為，故溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)可知，溶液密度，故C錯(cuò)誤；D.由A項(xiàng)分析知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，整理得相對(duì)分子質(zhì)量M=，故D正確；故選D。15．D【詳解】①6.02×1023個(gè)氣體分子物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約是22.4L，故①正確；②氮?dú)獠灰欢ㄌ幱跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2的體積不一定為11.2L，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，1molH2O的質(zhì)量為18g，其體積遠(yuǎn)小于22.4L，故③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO與N2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，均為雙原子分子，故混合氣體含有2mol原子，即混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故④正確；⑤任何氣體的氣體摩爾體積不一定為22.4L?mol-1，與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；⑥相同條件下，氣體的體積相等，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；故選：D。16．

3:4

33.3g?mol?1

16

1:4

3.2g【詳解】(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14的CO2和CO的混合氣體，假設(shè)CO2和CO的質(zhì)量分別為11g和14g，則兩者物質(zhì)的量之比為，則該混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3:4，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為；故答案為：3:4；33.3g?mol?1。(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X物質(zhì)的量為0.2mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是16；故答案為：16。(3)根據(jù)題意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L“人造空氣”，其物質(zhì)的量為，質(zhì)量是4.8g，n(O2)＋n(He)＝0.5mol，n(O2)×32g?mol?1＋n(He)×4g?mol?1＝4.8g，解得n(O2)＝0.1mol，n(He)＝0.4mol，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是1:4，氧氣的質(zhì)量是0.1mol×32g?mol?1＝3.2g；故答案為：1:4；3.2g。17．

5∶4

5∶6

18.4

【詳解】(1)已知：M(HCl)＝36.5g/mol，M(NH3)＝17g/mol，M(CO2)＝44g/mol，M(O2)＝32g/mol，由n＝＝分析可知相同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，體積越小，則相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3，故答案為：NH3；(2)由n＝，可知質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，等質(zhì)量的SO2和SO3所含物質(zhì)的量之比=，氧原子個(gè)數(shù)之比是，故答案為：5:4；5:6；(3)，故答案為：18.4；(4)由n＝＝分析可知：，ag某未知?dú)怏w中含有的分子數(shù)為b，則該氣體的，cg該氣體的物質(zhì)的量==，標(biāo)況下的體積為：，故答案為：；18．

1∶1

2∶3

2∶3

2∶3

③

②

①

④【詳解】(1)同溫同壓下的兩個(gè)容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是1：1，原子數(shù)之比是1×2：1×3=2：3，質(zhì)量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3，故答案為：1：1；2：3；2：3；2：3；(2)①1gH2的物質(zhì)的量為；②2.408×1023個(gè)CH4的物質(zhì)的量為，原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol，原子數(shù)最多；③10.8gH2O的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水為液態(tài)；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；則含有分子數(shù)最多的是③；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是①；質(zhì)量最大的是④；故答案為：③；②；①；④。19．

98

11.2L

H2

28g·mol－1

0.45NA

0.6mol

106g·mol－1

1.1【詳解】(1)H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+32+16×4=98；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積都近似為22.4L/mol，則V(氣體)=22.4L/mol×0.5mol=11.2L；(3)n(H2)=，n(CO2)=，故所含分子數(shù)較多的為H2；(4)M=，故此處填28g/mol；(5)由題意列式得：3n(NH3)=2n(H2O)，代入數(shù)據(jù)計(jì)算得n(H2O)=0.45mol，故此處填0.45NA；(6)由化學(xué)式知：，故n()=×n(Al3+)=0.6mol；(7)由質(zhì)量守恒得：m(C)=(16+20-31.76)g=4.24g，則M(C)=；(8)1個(gè)Na含有11個(gè)電子，則2.3gNa所含電子=。20．(1)

6.72

0.6

2.86g/L(2)

7：11

11：7(3)14【解析】(1)19.2gSO2其物質(zhì)的量是n(SO2)==0.3mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是v(SO2)=0.3molL/mol=6.72L，則其含氧原子的物質(zhì)的量是n(O)=0.3=0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是=2.86g/L。(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相同，則相同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量比是1：1，則其質(zhì)量比是28:44=7：11，相同質(zhì)量的CO和CO2其物質(zhì)的量比是11：7，則其分子個(gè)數(shù)比也是11：7。(3)同溫、同壓下，11.5gRO2氣體的體積與8gO2的體積相同，則兩種氣體的物質(zhì)的量也相同，8gO2的物質(zhì)的量是0.25mol，則11.5gRO2氣體的物質(zhì)的量也是0.25mol，則可得RO2的摩爾質(zhì)量是=46g/mol，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是46-32=14。21．

500mL容量瓶

膠頭滴管

①⑥②④③⑤

500mL容量瓶、膠頭滴管

27.8

ACEF

重新配制【詳解】②容量瓶沒有480mL容量瓶，因此應(yīng)使用500mL容量瓶進(jìn)行配制，即把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；故答案為：500mL容量瓶。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；故答案為：膠頭滴管。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，裝瓶貼標(biāo)簽，因此實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗蔻冖堍邰荩瓿纱伺渲茖?shí)驗(yàn)，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬0.2mol?L?1×0.5L×278g?mol?1＝27.8g；故答案為：27.8。(3)A．稱量綠礬時(shí)，左碼右物，則