人教版高中化學(xué)必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)課件37715

2021/6/271第三章第一講金屬的化學(xué)性質(zhì)2021/6/272東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器戰(zhàn)國青銅器唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍東漢·馬踏飛燕(銅雕)2021/6/273鐵合金銅銀金2021/6/274你能根據(jù)常見金屬的用途說出金屬有哪些物理共性?金屬的物理共性:不透明、有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。討論：？2021/6/275

地殼中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素?！緩?fù)習(xí)回憶】氧、硅、鋁鋁2021/6/276一、金屬的通性（1）分布特征除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉?；蠎B(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在2021/6/277（2）物理通性2、金屬的顏色、光澤3、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。4、延展性延性：拉成細絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。1、金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體；2021/6/2782.分析下列圖片的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)④鎂條與稀鹽酸反應(yīng)思考與交流2021/6/2792Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2＝＝＝2MgO點燃④①②③2021/6/271011（3）化學(xué)性質(zhì)1、金屬與非金屬（如氧氣、氯氣、硫）反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO4Fe+3O2==2Fe2O3(鐵銹)3Fe+2O2==4Fe3O4（磁性氧化鐵）Na與O2

在常溫和加熱條件下呢?點燃點燃點燃點燃常溫2021/6/27112、金屬與酸的反應(yīng)排在H前面的金屬能置換出酸里的氫

金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+H2SO4==ZnSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H22021/6/27123、與鹽反應(yīng)（金屬之間的置換反應(yīng)）

排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

2021/6/2713依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個,反應(yīng)中很容易失去電子,表現(xiàn)出較強的還原性。(做還原劑）絕大多數(shù)的金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與自然界中的氧氣，酸等反應(yīng)，故絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在于自然界中。2021/6/2714化學(xué)通性1、化合態(tài)金屬元素只有正化合價2、金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性3、易與氧氣，氯氣反應(yīng)，得到氧化物和氯化物4、活動性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣5、與鹽反應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì)一、金屬的通性總結(jié)2021/6/27151.鈉與氧氣的反應(yīng)

討論：從以上實驗,我們了解到金屬鈉的哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？

實驗3－1從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗。二、金屬的性質(zhì)注意事項：凡是接觸鈉的用具都必須是干燥的。取用鈉后剩余的鈉應(yīng)放回原瓶,殘余的鈉的碎屑不能隨意丟棄。2021/6/2716物理性質(zhì)：1.為銀白色的固體2.質(zhì)軟(硬度小)

化學(xué)性質(zhì)：

很活潑,常溫下能與氧氣反應(yīng).

4Na+O2==2Na2O(白色)常溫

Na的性質(zhì)3.密度比煤油大

鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。2021/6/2717現(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——過氧化鈉：Na2O2+1-1加熱后反應(yīng)------實驗3-22021/6/2718常溫4Na+O2==2Na2O(白色)

加熱2Na+O2==Na2O2

(淡黃色)△不穩(wěn)定穩(wěn)定即：

2Na2O+O2==2Na2O2

△（條件不同，產(chǎn)物不同）1.鈉與氧氣的反應(yīng)2021/6/2719加熱鋁箔實驗3－6

2021/6/2720探究內(nèi)容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。再取一塊鋁箔,用砂紙仔細打磨,除去表面的保護膜,再加熱至熔化。現(xiàn)象現(xiàn)象解釋結(jié)論1、鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。

因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會滴落下來。鋁箔發(fā)紅卷縮,變暗失去光澤，熔化的鋁并不滴落。

鋁箔發(fā)紅卷縮,很快就變暗失去光澤，熔化的鋁仍不滴落。科學(xué)探究鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在加熱時又會很快地生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2====2Al2O3△2、氧化鋁的熔點比鋁高2021/6/2721資料卡片：鋁的氧化膜----采用化學(xué)方法對鋁表面的氧化膜進行處理，得到應(yīng)有更廣泛的金屬材料。2021/6/2722小結(jié)：大多數(shù)金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)活潑的金屬在空氣中易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹，鈉表面的氧化層等。有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂，鋁表面的氧化層等。2021/6/27232、鐵、鋁和鎂分別與氧氣反應(yīng)（1）鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層—氧化鐵（紅褐色Fe2O3）

4Fe+3O2==2Fe2O3（2）鎂和鋁與氧氣在常溫下能反應(yīng)，生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化

2Mg+O2==2MgO

4Al+3O2==2Al2O3鐵絲在氧氣中點燃，生成四氧化三鐵（黑色）

點燃

3Fe+2O2==Fe3O4小結(jié)2021/6/27243.鈉和其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)點燃點燃2Na+Cl2==2NaCl（白煙）2Na+S==Na2S燃燒一定要有氧氣參加嗎？2021/6/2725KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化2021/6/2726小結(jié)：一、金屬與非金屬的反應(yīng)

1、鈉與氧氣的反應(yīng)常溫加熱4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O22、鋁與氧氣的反應(yīng)3、金屬與Cl2或S

的反應(yīng)如：2Na+Cl2==2NaCl加熱Fe+S==FeS4Al+3O2==2Al2O3常溫或加熱2021/6/27271.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子練習(xí):BB2.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑2021/6/27282021/6/2729金屬的化學(xué)性質(zhì)

第二課時2021/6/2730我得意的笑，又得意的笑…無所謂，我無所謂…God！Saveme?。槭裁词軅目偸俏?！思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：金屬活動性順序表中（H）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。二、金屬與酸和水反應(yīng)2021/6/2731二、金屬與酸和水反應(yīng)1、鈉與水反應(yīng)演示實驗，觀察現(xiàn)象概括現(xiàn)象性質(zhì)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個小球在水面上四處游動，發(fā)出“嘶嘶聲”反應(yīng)后溶液變紅密度比水小反應(yīng)放熱，熔點低產(chǎn)生氣體；反應(yīng)劇烈，局部水氣化生成堿性物質(zhì)2021/6/2732現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗金屬鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H2氫氣結(jié)論:

2Na+2H2O===2NaOH+H2

?2021/6/2733課堂思考1：鈉與酸的反應(yīng)？由于鈉與水反應(yīng)，實質(zhì)上是鈉與水電離出的H+反應(yīng)，而酸中的H+比水中的H+要大。2Na+2H2O===2NaOH+H2

故鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。2021/6/2734將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？

將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HCl反應(yīng)？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO42Na+2HCl=2NaCl+H2↑課堂思考2：×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉與酸反應(yīng)時，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)2021/6/2735一般規(guī)律：（先酸后水再鹽）

鈉與酸溶液反應(yīng)時，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當(dāng)鈉與其它溶液反應(yīng)時，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！2.鈉與酸反應(yīng)2021/6/2736討論：鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法保存在煤油或石蠟油里。易與空氣中的氧氣反應(yīng)

易與水反應(yīng)鈉著火的處理？3.性質(zhì)：用干燥的砂土撲滅保存：決定注意：實驗后剩余的鈉可放回原試劑瓶2021/6/27374.鈉的用途：?工業(yè)用途純凈的金屬鈉在工業(yè)上并沒有多大用處，然而鈉的化合物可以應(yīng)用在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)和攝影器材中。氯化鈉就是餐桌上的食鹽。液態(tài)的鈉有時用于冷卻核反應(yīng)堆（熔融的金屬鈉在增值反應(yīng)堆中可做熱交換劑）。以往金屬鈉主要用于制造車用汽油的抗暴劑，但由于會污染環(huán)境，已經(jīng)日趨減少。金屬鈉還用來制取鈦，鉀，及生產(chǎn)氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。實驗用途在初中化學(xué)教學(xué)中，常將金屬鈉與水的反應(yīng)用作演示實驗向?qū)W生展示堿金屬的活潑性和制造氫氣；在高中化學(xué)實驗中會讓學(xué)生自己動手操作，并且增多了鈉與乙醇的反應(yīng)，用以比較水與乙醇的酸性或極性。2021/6/27381.鈉與冷水反應(yīng)，鉀，鈣呢？2.鎂，鋁與沸水可反應(yīng)，方程式？3.鐵不與冷水，沸水反應(yīng)，與水蒸氣呢？課堂思考：2021/6/2739鐵與水蒸氣的反應(yīng)

鐵不能與冷、熱水反應(yīng),（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是Fe2O3）但能否與水蒸氣反應(yīng)?

實驗裝置:1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(收集)裝置2021/6/2740水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收集裝置

方案1:2021/6/2741

方案2:2021/6/27423Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

方案3:2021/6/2743二、鐵和水蒸汽反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。注意事項：1、整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；2、先預(yù)熱；3、加熱一會兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；4、實驗結(jié)束時，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。2021/6/27443Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑

高溫金屬與水反應(yīng)小結(jié)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑

100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑

(劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強，越容易與水反應(yīng)2021/6/2745：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣不與水反應(yīng)小結(jié)二金屬性越強，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強，常溫下與水反應(yīng)越強烈；2021/6/2746三.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)1.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為:

2.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2

鋁既能與強酸溶液反應(yīng)也能與強堿溶液反應(yīng)，因此酸、堿可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（可看作分兩步進行）鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是兩性金屬2021/6/2747金屬的化學(xué)性質(zhì)第四課時物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用2021/6/2748物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉(zhuǎn)換。物質(zhì)的量

(n)

質(zhì)量

(m)微粒個數(shù)

(N)

體積

(V)

濃度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)2021/6/2749物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用計算的依據(jù)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計量數(shù)之比2:2:2:1擴大NA倍2×6.02×1023

:

2×6.02×1023

:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量之比等于各物質(zhì)

的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2021/6/2750

把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計算：例題1：2、參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；1、6.5gZn的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2021/6/2751解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質(zhì)量是65g/mol2021/6/2752(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1moln(HCl)2moln(HCl)=0.1molX2mol