湖南應用技術學院《大學化學A》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湖南應用技術學院

《大學化學A》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.122、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋3、在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.a<c+dC.D的體積分數(shù)增大D.A的轉化率變大4、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉化率相等5、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷6、在一定條件下，反應N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（）A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)7、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內氣體的壓強不再變化8、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)9、在一定溫度下，有可逆反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達到平衡時，M的轉化率為50%B.達到平衡時，容器內的壓強不再變化C.達到平衡時，放出的熱量為QkJ（Q為反應的熱效應）D.達到平衡時，混合氣體的平均相對分子質量不變10、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質的質量分數(shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定11、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的物質的量為1.2mol。則A的轉化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%12、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應的化學方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?13、在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②14、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達到平衡時，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數(shù)增大D.平衡常數(shù)增大15、對于反應2A+B?3C+D，達到平衡時，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗測定某廢水樣品中的重金屬離子含量。詳細說明實驗所用到的試劑和儀器，闡述樣品的預處理方法、實驗操作流程、檢測方法的選擇和優(yōu)化、數(shù)據(jù)的測量和計算方法，同時考慮廢水樣品的復雜性及可能存在的干擾因素和消除方法，最終得出重金屬離子的含量。2、（本題5分）設計實驗探究在不同光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應的情況。準備氯氣、甲烷、集氣瓶、光照設備等，觀察產(chǎn)物的生成和氣體顏色變化，分析光照強度和時間對反應的影響。3、（本題5分）設計實驗測定某水樣中鈣離子的含量。準備水樣、草酸銨溶液、氫氧化鈉溶液、標準高錳酸鉀溶液、滴定管等，通過沉淀和滴定的方法計算鈣離子的濃度。4、（本題5分）設計實驗測定某食品添加劑中的有害成分含量。給出具體的實驗步驟和操作方法，包括樣品的處理、試劑的選擇和使用、檢測方法的原理和應用、數(shù)據(jù)的測量和計算，同時分析實驗中可能存在的誤差來源及控制方法，最終得出有害成分的含量，并評估其對食品安全的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述化學中的親核取代反應及其反應機制。2、（本題5分）從分子間作用力的角度論述物質的物理性質（如熔點、沸點、溶解度）。3、（本題5分）論述分析化學中質量控制和質量保證的方法和重要性。4、（本題5分）從化學平衡的角度論述工業(yè)合成氨的條件優(yōu)化。5、（本題5分）分析無機化學中過渡金屬羰基簇合物的結構特點。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）用0.01000mol/L的EDTA標準溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點時消耗EDTA溶液20.00mL，計算金屬離子溶液的濃度。2、（本題10分）在一定溫度下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)的平衡常數(shù)K=160。若起始時SO?和O?的濃度分別為0.4mol/L和0.2mol/L，計算平衡時各物質的濃度。3、（本題10分）已知298K時，