八所重點中學(xué)高四（復(fù)課班）下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精河北八所重點中學(xué)2016—2017學(xué)年第二學(xué)期高四聯(lián)考化學(xué)一、單項選擇題1．當(dāng)一束光通過下列各類分散系,能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是①濁液②乳液③溶液④煙⑤霧⑥氫氧化鐵膠體A．只有⑥B．④⑤⑥C．①③⑤D．全部2．下列事實不能用金屬活動性解釋的是：A．生活中可用鋁制的水壺?zé)瓸．鍍鋅鐵制品破損后,鍍層仍能保護(hù)鐵制品C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵,用電解法冶煉鈉D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部3．實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程，儀器選用不正確的是（）A．稱取3g左右的干海帶﹣﹣托盤天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼﹣﹣蒸發(fā)皿C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液﹣﹣漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘﹣﹣分液漏斗4．下列說法正確的是（)A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B．ⅥⅠA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的沸點也最高C．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．同周期非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)5．關(guān)于下列三種常見高分子材料的說法正確的是酚醛樹脂滌綸順丁橡膠A．順丁橡膠、滌綸和酚醛樹脂都屬于天然高分子材料B．順丁橡膠的單體與反-2—丁烯互為同分異構(gòu)體C．滌綸是對苯二甲酸和乙二醇通過縮聚反應(yīng)得到的D．酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醇6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VLCH4中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(）A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－17．在密閉容器中，一定條件下,進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2（g)ΔH＝－373。2kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)8．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該分子的說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有羥基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基9．下列變化發(fā)生了氧化反應(yīng)的是A．Cl2＋2e－＝2Cl－B．S2－-2e－＝SC．Ag＋＋e－=AgD．Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3+＋7H2O10．氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3（g)+5O2（g)4NO（g）+6H2O(g）。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能C．該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O211．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是A．利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性D．通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液12．下列說法正確的是（)A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率13．某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42—、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的(）A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋B．溶液中一定不含CO32—和NO3—，一定含有SO42—C．溶液中c（NH4+)＝0。3mol/LD．c(H＋）∶c(Al3＋）∶c（Mg2＋)＝1∶1∶114．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4酸酸溶液中發(fā)生的裝置及得到的圖象如下：分析圖象,以下結(jié)論錯誤的是(）A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e—=Fe2+15．在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g)+B(g）xC（g）,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達(dá)平衡的時間(min）58A的濃度(mol/L)c1c2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3混合氣體密度（g/L)ρ1ρ2下列說法正確的是A．若x〈4，則2c1＜c2B．若w3＝w1，可斷定x＝4C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0。3mol·L－1·min－116．將0.2mol?L-1NaHCO3溶液與0。1mol?L—1KOH溶液等體積混合，下列粒子濃度關(guān)系正確的是（)A．c(K+)=c(HCO3-)+c（CO32-）+c（H2CO3)B．c（Na+）＞c（K+)＞c（HCO3-）＞c（CO32—)＞c(OH-)＞c(H+)C．c（OH-）+c（CO32—)=c（H+)+c（H2CO3)+0.1mol?L-1D．3c(K+)+c（H+)=c（OH—）+c(HCO3—)+2c（CO32-）17．己知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1。5×10—16，Ksp(Ag2CrO4）=2。0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是A．AgCl〉A(chǔ)gI〉A(chǔ)g2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4〉A(chǔ)gIC．Ag2CrO4>AgCl〉A(chǔ)gID．Ag2CrO4〉A(chǔ)gI>AgCl18．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A和X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說法正確的是（）A．X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中,最終一定有白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑19．水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．電解器中陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極C．當(dāng)陽極產(chǎn)生3。36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，解汞室中生成NaOH的質(zhì)量為12gD．20．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（)A．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO（g)具有的總能量C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0。1mol/(L·min)D．NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水二、計算題21．將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳［aMnCO3·bMn（OH）2·cH2O］。（1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是。（2）為測定堿式碳酸錳組成,取7。390g樣品溶于硫酸，生成CO2224。0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500mL溶液.準(zhǔn)確量取10.00mL該溶液,用0。0500mol·L—1EDTA(化學(xué)式Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2++H2Y2－=MnY2－+2H+）,至終點時消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28。00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計算過程)22．1774年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O.現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5％的濃鹽酸完全反應(yīng),回答下列問題（要有計算過程并要求取三位有效數(shù)字)：（1）反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是什么？（2）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少?(3)求反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。參考答案BABBCDBABBBDBCCDCDBB21．（1)防止FeSO4被氧氣氧化；除去鐵屑表面的油污(2）n（CO2)=n（MnCO3）=0.01moln(EDTA)=0。0014mol10mL溶液中n(Mn2+)=0.0014mol7.390g該堿式碳酸錳中n(Mn2+)=0。07mol，n［Mn(OH)2]=0。06molm(H2O）=0。9g,nH2O)=0。05mola∶b∶c=1∶6∶5堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O（2)n(CO2)=n（MnCO3)=0。01mol,n(EDTA)=0。0014mol10mL溶液中n(EDTA）=n（Mn2+)=0。028L×0。0500mol?L﹣1=0.0014mol500mL溶液n(Mn2+)=0。0014mol×=0.07mol7。390g該堿式碳酸錳中n(Mn2+)=0。07moln[Mn(OH)2]=0。06molm（H2O）=7。390g﹣0。01mol×115g/mol﹣0.06mol×204g/mol=0。9gn（H2O）==0.05mola:b:c=1:6：5堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O，故答案為:n（CO2)=n（MnCO3)=0。01moln(EDTA)=0。0014mol10mL溶液中n(EDTA)=n(Mn2+）=0.028L×0.0500mol?L﹣1=0.0014mol500mL溶液n(Mn2+)=0。0014mol×=0.07mol7.390g該堿式碳酸錳中n(Mn2+)=0.07moln［Mn(OH)2］=0。06molm（H2O）=7.390g﹣0.01mol×115g/mol﹣0。06mol×204g/mol=0.9gn（H2O）==0.05mola:b：c=1:6：5堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3?6Mn（OH)2?5H2O22．（1）MnO2(2）4.48L（3）0.400mol（1）在反應(yīng)中二氧化錳中的錳元素化合價降低，做氧化劑，被還原.（2）首先計算二氧化錳和鹽酸的物質(zhì)的量，分析量的關(guān)系，n（MnO2）==0.200mol，n（HCl）==2。00mol，結(jié)合方程式分析,反應(yīng)中HCl過量。二氧化錳完全反應(yīng)，所以用二氧化錳的量計算氯氣的物質(zhì)的量，則MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1moln（Cl2）=n（MnO2)=0.200mol，（2分）故生成的氯氣的體積為0.2mol×22。4L?mol﹣1=4.48L.（3）在反應(yīng)中1摩爾二氧化錳做氧化劑，有2摩爾氯化氫做還原劑，二者比例為1：2，故被氧化的n（HCl)=2n（MnO2）=2×0。200mol=0。400mol解：（1）反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是MnO2（2分）(2）n(MnO2）==0.200mol,n（HCl）==2。00