2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)+++題型分類突破：專題七+化學(xué)實驗基礎(chǔ)++講義

專題七化學(xué)實驗基礎(chǔ)【知識重構(gòu)】化學(xué)實驗基礎(chǔ)判斷舉例判斷正誤解釋或說明基本儀器使用與安全(1)試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給液體加熱×蒸發(fā)皿不能用來加熱固體(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置√分液漏斗可用于分液以及氣體的制備,如實驗室制備氯氣,可用分液漏斗滴加濃鹽酸(3)稱取2.0gNaOH固體的實驗操作是先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體×NaOH具有吸水性和腐蝕性,不能直接放在濾紙上稱量,應(yīng)放在玻璃器皿中(4)取液體時,先將膠頭滴管伸入試劑瓶中,用手指捏緊滴管的膠頭再松開手指×使用膠頭滴管吸取液體時,先擠壓膠頭排出空氣,再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體(5)容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干×容量瓶在使用之前不需要烘干(6)酸堿滴定實驗中,用待測溶液潤洗錐形瓶,以減小實驗誤差×錐形瓶不能用待測液潤洗,否則測定結(jié)果偏大(7)滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須用該溶液潤洗√確保滴定管中溶液的濃度與標(biāo)準(zhǔn)液的濃度相同,裝液前要用所盛標(biāo)準(zhǔn)液潤洗(8)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火×鈉能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,Na2O2也能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生助燃的O2藥品的保存(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液×玻璃中含有二氧化硅,易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉(10)氫氟酸或濃硝酸要保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中×氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水,所以不能保存在玻璃瓶中,應(yīng)該保存在塑料瓶中(11)保存液溴時向其中加入少量酒精,減少揮發(fā)×溴易溶于酒精,但酒精是易揮發(fā)性的物質(zhì),加入少量酒精會加速溴的揮發(fā),保存液溴時應(yīng)加少量水液封pH試紙的使用(12)用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小√濕潤的pH試紙會稀釋堿液(13)可用pH試紙測氯水的pH×氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,可漂白試紙(14)測定未知液的pH時,應(yīng)該用干燥的pH試紙,否則一定會產(chǎn)生誤差×若測中性溶液的pH,則不產(chǎn)生誤差(15)直接將pH試紙浸入待測液中×直接將pH試紙浸入待測液中會污染待測液(16)用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5×廣泛pH試紙只能精確到整數(shù)溶液的稀釋和配制(17)把水沿著器壁慢慢地注入濃硫酸中,并不斷攪拌×水的密度比濃硫酸的密度小,且濃硫酸稀釋放出熱量,若將水倒入濃硫酸中,水會浮在濃硫酸的上面沸騰而造成液滴飛濺(18)用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小×定容時俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏大(19)用容量瓶配制溶液,定容時仰視刻度線,所配溶液濃度偏大×定容時仰視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏小(20)將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,加入蒸餾水至刻度線×要先在燒杯中溶解,待溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(21)將量好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中×濃硫酸要先在燒杯中稀釋,待冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(22)將NaOH在燒杯中溶解后,應(yīng)立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中×要冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,否則溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏大(23)容量瓶中含有少量蒸餾水對所配的溶液無影響√定容時還要加蒸餾水,所以容量瓶中含有少量的蒸餾水對所配的溶液無影響分離與提純(24)振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞√使用分液漏斗進(jìn)行萃取操作時,振蕩前應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞,避免液體流出,然后再進(jìn)行振蕩(25)測量酒精沸點的實驗中,應(yīng)使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中×測量酒精沸點實際測量的是酒精蒸氣的溫度(26)萃取分液過程中,不需要打開分液漏斗的玻璃塞,以防止其漏氣×萃取分液過程中放出液體時,需要打開玻璃塞,保證與外界連通,確保液體順利流出(27)做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補加√熱的液體立即加入沸石會引起暴沸,應(yīng)冷卻后再加入(28)用分液漏斗、燒杯分離Br2和CCl4的混合物×Br2和CCl4互溶,不能用分液法分離(29)用分液法分離乙酸和乙酸乙酯×乙酸與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離化學(xué)實驗裝置分析及評判1.基本操作類裝置分析裝置裝置的分析及評判方向(1)使用的第一步是將游碼歸零;(2)讀數(shù)時,精確到0.1g;(3)左物右碼;(4)NaOH在小燒杯中稱量(1)焰色試驗是一種檢驗金屬元素類別的化學(xué)實驗操作;(2)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈,然后在火焰上灼燒至無色;(3)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色;(4)觀察鉀的焰色時,要透過藍(lán)色的鈷玻璃;(5)如果火焰為黃色,該物質(zhì)一定含鈉元素,可能含鉀元素(1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì);(2)玻璃棒要靠在刻度線以下,而不是刻度線以上(1)可直接加熱;(2)用于固體物質(zhì)的加熱,如使結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水、固體熔化等;(3)能與二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)不能在瓷坩堝中加熱,如NaOH、Na2CO3等(1)滴定管使用的第一步是查漏;(2)滴定管使用前要潤洗;(3)讀數(shù)時,精確到0.01mL;(4)堿性液體不能使用酸式滴定管,酸性液體、氧化性物質(zhì)不能使用堿式滴定管;(5)滴定時,眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化2.物質(zhì)制備類裝置分析裝置裝置的分析及評判方向(1)使用條件①塊狀固體與液體反應(yīng)制氣體;②不需加熱(2)制備氣體①鋅與稀硫酸制氫氣;②碳酸鈣與稀鹽酸制二氧化碳;③硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫(3)注意:過氧化氫和二氧化錳制氧氣不能用簡易啟普發(fā)生器,第一,在二氧化錳作用下,過氧化氫分解劇烈,會產(chǎn)生大量泡沫,極易沖入玻璃導(dǎo)管中;第二,反應(yīng)中釋放出大量的熱,啟普發(fā)生器有炸裂的危險;第三,MnO2為粉末狀(1)右端導(dǎo)管不能伸入液面以下;(2)用的是飽和Na2CO3溶液;(3)應(yīng)先加乙醇,再加濃硫酸,最后加乙酸(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2,濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3,KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置;(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜;(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣與空氣對流;(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置(1)通常用于比較酸性強弱,如酸性:亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚;(2)若①中為揮發(fā)性酸,產(chǎn)物通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去,如驗證酸性強弱為乙酸>碳酸>苯酚,要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶,除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣(1)氣體流向為長進(jìn)短出;(2)注意洗氣后,氣體中仍然含有水蒸氣;(3)注意洗氣時所選液體是否正確,如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液3.物質(zhì)分離提純類裝置分析裝置裝置的分析及評判方向(1)是否用玻璃棒引流;(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁;(3)玻璃棒末端是否緊靠在三層濾紙上(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)分離的混合物是否符合分液原理;(3)分液漏斗的下層液體是否從下口放出,上層液體是否從上口倒出(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口處;(2)水流方向是否為自下而上;(3)是否使用碎瓷片(或沸石);(4)是否使用陶土網(wǎng)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論一致性判斷1.物質(zhì)(或離子)檢驗類方案判斷實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論判斷正誤解釋(1)用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗,火焰呈黃色一定是鈉鹽,該溶液中一定不含有K+×NaOH的火焰也是黃色;檢驗鉀元素要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰呈紫色說明含有鉀元素,否則不含(2)向乙醇中加入濃硫酸,加熱,溶液變黑,將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色該氣體是乙烯×未反應(yīng)的乙醇,生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)溶液X中無NH×NH3極易溶于水,在溶液中加入稀NaOH溶液,生成的氨水濃度小,不加熱時NH3不會揮發(fā)出來(4)用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氣體Y,試紙變藍(lán)該氣體是Cl2×碘化鉀淀粉試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體,Y可能是Cl2,也可能是O3、NO2等氣體(5)將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2×O3、Cl2也能使品紅溶液褪色(6)向溶液M中滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成M中一定含有SO×若溶液M中含有SO32?,滴加稀硝酸時SO32?能被氧化成S(7)往CH2CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵×碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故用酸性KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵(8)蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液N,有白煙產(chǎn)生N一定是濃鹽酸×只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙,濃鹽酸、濃硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入適量稀硫酸,微熱,向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱,無磚紅色沉淀生成說明淀粉未水解×稀硫酸在淀粉水解中作催化劑,在未中和硫酸的情況下加入的新制的Cu(OH)2會與硫酸反應(yīng)生成CuSO4,在加熱時得不到沉淀,應(yīng)該先加氫氧化鈉溶液中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2(10)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+√Fe2+的檢驗方法正確,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(11)溴乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液,未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解×NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定,分解生成棕褐色的氧化銀,會干擾溴離子的檢驗(12)將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×H2SO3是中強酸,電離出的H+與溶液中的NO3-能將SO32?(13)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)×將Fe(NO3)2溶于稀硫酸后,Fe2+能被H+、NO3-(兩者同時存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe(14)向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液×碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現(xiàn)象(15)向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置,溴水褪色裂化汽油可萃取溴×裂化汽油含烯烴,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),不是萃取2.微型實驗方案的設(shè)計目的實驗設(shè)計鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱比較利用強酸制弱酸的原理探究:鹽酸與碳酸鈉在氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)制備CO2氣體,氣體凈化后通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀Cl2、Fe3+、I2氧化性強弱的比較利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性的原理探究:將氯氣通入FeCl2溶液中,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,將FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液中,Fe3+將I-氧化成I2金屬性強弱的比較可通過單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的能力、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性、置換反應(yīng)、原電池的正負(fù)極、電解池中陰極陽離子的放電順序等來比較非金屬性強弱的比較可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)與H2化合的難易程度、相互之間的置換、對應(yīng)陰離子的還原性等來比較Ksp大小的比較(以AgCl、AgI為例)①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀;②向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,先產(chǎn)生黃色沉淀HCOOH、CH3COOH電離能力強弱的比較用pH試紙(pH計)分別測定同濃度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH用pH試紙(pH計)分別測定同濃度HCOONa、CH3COONa溶液的pH,鹽溶液的堿性越強,對應(yīng)酸的酸性越弱CO32?、SO3用pH試紙(pH計)分別測定同濃度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,堿性強者結(jié)合H+的能力強制備裝置分析1.固液不加熱制氣裝置的選擇制備氣體反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件實驗裝置H2Zn+H2SO4(稀)H2↑+ZnSO4CO2CaCO3+2HClCO2↑+CaCl2+H2OH2SFeS+H2SO4(稀)H2S↑+FeSO4NO2Cu+4HNO3(濃)2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2ONO3Cu+8HNO3(稀)2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2ONH3濃氨水與堿石灰(或生石灰)反應(yīng)Cl22KMnO4+16HCl(濃)5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2OO22H2O2O2↑+2H2OCaC2+2H2O+Ca(OH)2SO2Na2SO3+H2SO4(濃)SO2↑+Na2SO4+H2OClO22NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2.固液(固)加熱制氣裝置的選擇制備氣體反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件實驗裝置Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OSO2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OHFCaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑HClNaCl+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑HBrNaBr+H3PO4(濃)HBr↑+NaH2PO4HIKI+H3PO4HI↑+KH2PO4NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑CH4CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3酒精噴燈:需要較高溫度的實驗可用酒精噴燈,溫度一般可達(dá)800~1000℃,高于酒精燈的400℃,如煤的干餾、碳還原氧化銅3.化學(xué)物質(zhì)制備實例目標(biāo)主體反應(yīng)實驗裝置H2還原WO3制備WWO3+3H2W+3H2O無水FeCl32Fe(鐵粉)+3Cl22FeCl3無水AlCl32Al(鋁粉)+3Cl22AlCl3CO還原CuO制備CuCuO+COCu+CO2鐵與水蒸氣制Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2說明:1.生成物若易發(fā)生水解反應(yīng),需要在裝置的末端增加防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置的干燥裝置(一般加盛有堿石灰的球形干燥管即可);2.生成物若易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)結(jié)束時應(yīng)繼續(xù)通入氣體,待生成物冷卻后,再停止通氣,以防止生成物與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如氫氣還原氧化銅生成的銅需要在通入氫氣的環(huán)境中冷卻)【題型解碼】題型1物質(zhì)制備或性質(zhì)例1(2024·安徽高考)僅用下表提供的試劑和用品,不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、陶土網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴變式1(2024·浙江1月選考)下列實驗裝置使用不正確的是()A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C.圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯題型2物質(zhì)的分離、提純與檢驗例2(2024·湖北高考)關(guān)于物質(zhì)的分離、提純,下列說法錯誤的是()A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸變式2(2024·安徽高考)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中,不可行的是()A.過氧化鈉和硫黃:加水,振蕩B.水晶和玻璃:X射線衍射實驗C.氯化鈉和氯化鉀:焰色試驗D.苯和甲苯:滴加溴水,振蕩題型3物質(zhì)的制備、性質(zhì)及分析例3(2024·河北高考)圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)()選項氣體試劑ASO2飽和Na2SO3溶液+濃硫酸BCl2MnO2+濃鹽酸CNH3固體NH4Cl+熟石灰DCO2石灰石+稀鹽酸變式3(2024·湖北高考)堿金屬的液氨溶液含有的藍(lán)色溶劑化電子[e(NH3)n]-是強還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是()A.堿石灰有利于NH3逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-題型4簡單化學(xué)實驗設(shè)計與評價例4(2024·江蘇高考)室溫下,根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象,能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是()選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A用0.1mol·L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液,H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性:H2SO4>CH3COOHB向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性:Br2>SC向2mL濃度均為0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液,振蕩,產(chǎn)生白色沉淀溶度積常數(shù):CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大結(jié)合H+能力:CH3COO->NO變式4(2024·浙江1月選考)根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗,觀察到相關(guān)現(xiàn)象,其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是()選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究Cu和濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)O2通入下列溶液至飽和:①濃硝酸②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液①無色變黃色②藍(lán)色變綠色Cu和濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2B比較F-與SCN-結(jié)合Fe3+的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,振蕩溶液顏色無明顯變化結(jié)合Fe3+的能力:F->SCN-C比較HF與H2SO3的酸性分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性:HF>H2SO3D探究溫度對反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高,反應(yīng)速率增大解題策略五關(guān)注:關(guān)注試劑、關(guān)注原理、關(guān)注儀器、關(guān)注操作、關(guān)注現(xiàn)象。【真題改編】(選擇題1~9題,每題3分,共27分)1.(2023·山東高考改編)實驗室安全至關(guān)重要,下列實驗室事故處理方法錯誤的是()A.眼睛濺進(jìn)酸液,先用大量水沖洗,再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B.皮膚濺上堿液,先用大量水沖洗,再用2%的硼酸溶液沖洗C.取用液溴時,需戴手套和護(hù)目鏡,在通風(fēng)櫥中進(jìn)行D.制備硝基苯時用到的混酸,可通過將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中獲得2.(2023·遼寧高考改編)下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()A.用KSCN溶液檢驗溶液中是否含F(xiàn)e3+B.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3C.用灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和羊毛D.用焰色試驗鑒別KCl溶液和K2SO4溶液3.(2023·山東高考改編)鑒別濃度均為0.1mol·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液,僅用下列一種方法不可行的是()A.測定溶液pHB.滴加酚酞溶液C.滴加稀硫酸D.滴加飽和Na2CO3溶液4.(2023·湖南高考改編)下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中選用不合理的是()A.重結(jié)晶法提純乙酰苯胺():⑥⑦⑧B.蒸餾法分離苯(沸點為80.1℃)和甲苯(沸點為111℃):①③⑤⑨C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定試劑,酸堿滴定法測定草酸(H2C2O4)溶液濃度:③④D.用CCl4作萃取劑,萃取法提取碘水中的碘:②⑥5.(2023·北京高考改編)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是()A.過程①白色固體變黑,主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹,與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.蔗糖是非電解質(zhì)6.(2023·全國乙卷改編)下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是()A.配制100g5%的Na2CO3溶液B.分離乙醇和乙酸C.驗證SO2的酸性D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的醋酸溶液7.(2023·北京高考改編)完成下述實驗,裝置或試劑不正確的是()ABCDA.圖A裝置實驗室制Cl2B.圖B裝置制取乙酸乙酯,可提高平衡產(chǎn)率C.圖C裝置驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性D.圖D裝置用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定8.(2023·廣東高考改編)按圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管,關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng),體現(xiàn)H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中,都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.Ⅳ中的溶液一段時間后會褪色,是因為SO2具有漂白性,使某些有機色素褪色9.(2023·湖南高考改編)取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng),改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L-1),反應(yīng)現(xiàn)象、產(chǎn)物均沒有明顯差別的是()選項試劑①試劑②A氯水FeI2溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CFeSO4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液【新題快遞】(選擇題1~11題,每題3分,共33分)1.下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是()A.用托盤天平稱量時,將NaOH固體置于左盤的稱量紙上,讀數(shù)為3.2gB.用pH計測得氯水的pH為3.1C.用酸式滴定管量取5.15mL0.50mol·L-1的Na2S2O3溶液D.用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定NaOH溶液,滴入2~3滴甲基橙作指示劑,終點時由黃色變?yōu)槌壬?.關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是()A.蒸餾法分離苯和溴苯時需要用到①④B.蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到③C.能作為反應(yīng)容器的儀器為①②⑤D.使用前需進(jìn)行檢漏的儀器為⑤⑥3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是()A.儀器①使用前,需要檢查兩處是否漏水B.儀器②可用于測定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量C.儀器③和④可用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO4溶液D.儀器⑤可用于移取0.1mol·L-1Na2Cr2O7溶液4.下列實驗中,所選裝置(可添加試劑,可重復(fù)使用)不合理的是()A.配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用⑤B.用KMnO4固體制備氧氣,選用②C.盛放Na2CO3溶液,選用③D.用大理石和稀鹽酸制取CO2并比較碳酸和H2SiO3的酸性強弱,裝置順序為①④④5.下列實驗裝置中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.除去Cl2中少量HClB.蒸干制備膽礬C.熔融純堿 D.制備Cl26.下列實驗裝置或?qū)嶒炘O(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗裝置實驗?zāi)康腁蒸發(fā)濃縮含有少量稀鹽酸的AlCl3溶液,獲得AlCl3·6H2O晶體B測定醋酸溶液的濃度C探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D測定稀硫酸和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱7.NH3可用作脫硝劑。某科研小組探究NO2被NH3還原的反應(yīng),涉及的部分裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.用甲裝置制備NH3B.乙裝置中反應(yīng)的n(還原劑)∶n(氧化劑)=2∶1C.丙裝置盛放無水CaCl2用于干燥NH3D.在丁裝置中為了更好地混合反應(yīng)氣體,應(yīng)先通入NO28.按照如圖所示的裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗,下列說法正確的是()A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色,說明SO2具有強氧化性B.N形管內(nèi)溶液變?yōu)榧t色,說明有酸性氣體進(jìn)入N形管C.反應(yīng)后,從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中,最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D.實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液,會有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)9.實驗室中制備2,6-二溴吡啶(受熱易分解),實驗操作主要包括①2,6-二氯吡啶溶于冰醋酸;②加熱三頸燒瓶至110℃,緩慢通入溴化氫氣體;③減壓蒸餾分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是()A.HBr氣體可用濃磷酸和溴化鈉加熱制備B.檢查裝置氣密性時應(yīng)將恒壓滴液漏斗下方活塞關(guān)閉C.采用油浴加熱方式使受熱更均勻,便于控制溫度D.減壓蒸餾可以降低加熱溫度,防止產(chǎn)品分解10.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有等濃度、等體積H2O2溶液的試管中分別加入等濃度、等體積的KMnO4溶液和CuSO4溶液前者產(chǎn)生氣泡速率大KMnO4的催化效果比CuSO4好B取1mL0.1mol·L-1KI溶液于試管中,加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,充分反應(yīng)后滴入5滴0.1mol·L-1的KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度C取A、B兩支試管,各加入4mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液,向A中加2mL0.01mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液,同時向B中加入2mL0.02mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液B試管先褪為無色其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增大D向5mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾后取上層清液加入2滴等濃度的NaI溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11.下列實驗探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向CH2CHCH2OH中滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩,溶液褪色CH2CHCH2OH中含有碳碳雙鍵B向CuSO4溶液中加入少量NaCl固體,振蕩,溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色[CuCl4]2-中配位鍵的穩(wěn)定性大于[Cu(H2O)4]2+C向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同體積不同濃度的NaOH溶液,濃度越大,溶液黃色越深pH越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大D向碳酸鈉溶液中滴加濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中,溶液變渾濁碳酸的酸性強于苯酚【原創(chuàng)好題】(選擇題1~5題,每題3分,共15分)1.(實驗與儀器)選擇相關(guān)玻璃儀器(夾持固定儀器省略),能完成下列實驗的是()A.測定NaOH溶液和鹽酸的中和反應(yīng)反應(yīng)熱:④⑤B.分離甲基丙烯酸甲酯和飽和碳酸鈉溶液:③⑥C.配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液:①③D.用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的草酸溶液:②⑦2.(分離提純與檢驗)下列實驗操作能達(dá)到目的的是()選項實驗操作目的A向含F(xiàn)e3+的AgNO3溶液中加入過量氨水,充分反應(yīng),過濾提純AgNO3溶液B向待測液中滴加鹽酸,將氣體通入品紅溶液證明待測液含SOC向電石中加入飽和食鹽水,并將氣體通入足量CuSO4溶液中制備較純的乙炔D向苯乙烯、甲苯中分別滴加酸性KMnO4溶液,振蕩試管區(qū)別苯乙烯和甲苯3.(物質(zhì)性質(zhì)驗證)利用如圖裝置選擇表格中試劑,能實現(xiàn)指定元素化合價轉(zhuǎn)化的是()選項abc化合價轉(zhuǎn)化A濃硫酸銅屑酸性KMnO4溶液S:+6價→+4價→+6價B濃硫酸鋁片H2S溶液S:+6價→+4價→0價C濃鹽酸高錳酸鉀淀粉-KI溶液Cl:-1價→0價→-1價D稀硫酸硫化亞鐵氯化鐵溶液Fe:+2價→+3價→+2價4.(實驗操作與現(xiàn)象)根據(jù)下列實驗操作,預(yù)測的實驗現(xiàn)象正確的是()A.向紫色石蕊溶液中通入SO2至過量:溶液由紫色變?yōu)榧t色,最終變?yōu)闊o色B.向Ba(NO3)2溶液中通入CO2至過量:溶液先變渾濁,后變澄清C.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量:先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色D.向含酚酞的飽和Na2SiO3溶液中滴加新制氯水至過量:紅色溶液褪色,得到透明溶液5.(實驗設(shè)計與評價)根據(jù)下列操作和現(xiàn)象,得出的結(jié)論正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向紅色Cu2O粉末中加入過量稀硫酸,振蕩,充分反應(yīng)后,過濾,得到紅色固體和藍(lán)色溶液Cu2O既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性B向I2的四氯化碳溶液中加入適量KI溶液,靜置,液體分層,上層呈棕黃色,下層呈淺色I(xiàn)2在四氯化碳中的溶解度大于在KI溶液中的溶解度C在表面皿上放一塊干冰,產(chǎn)生大量“白霧”斷裂CO吸收大量熱量D向苯酚溶液中加入飽和溴水,振蕩,產(chǎn)生白色沉淀苯酚中苯環(huán)使羥基的活性增強

參考答案例1A解析MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應(yīng)時現(xiàn)象相同,都產(chǎn)生白色沉淀,故氨水不能用于比較Mg和Al的金屬性強弱,A項不能達(dá)到實驗?zāi)康?在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸,并且放入幾粒碎瓷片,另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液,連接好裝置,用酒精燈加熱,乙酸與乙醇在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,B項能達(dá)到實驗?zāi)康?向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水,首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4+4H2O,C項能達(dá)到實驗?zāi)康?將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,D項能達(dá)到實驗?zāi)康?。變?A解析圖①裝置沒有加熱裝置,不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,A項錯誤;利用酸式滴定管中裝有的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液,裝置正確,B項正確;圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,溫度計測溫度,玻璃攪拌器起攪拌作用,裝置密封、隔熱,保溫效果好,C項正確;圖④裝置用于制備乙酸乙酯,裝置正確,D項正確。例2B解析二氯甲烷易溶于四氯化碳,二者沸點不同且相差較大,可以用蒸餾的方法將二者分離,A項正確;苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中,不能用過濾的方法將二者分離,B項錯誤;將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液,尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素萃取出來,也可以利用不同溶質(zhì)在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上,再利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來,C項正確;苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大,氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,可以利用重結(jié)晶的方法將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來,D項正確。變式2D解析過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和O2,有氣泡產(chǎn)生,硫黃難溶于水,二者可用水鑒別,A項可行;水晶為晶體,玻璃為非晶體,可以用X射線衍射實驗進(jìn)行鑒別,B項可行;鈉的焰色為黃色,鉀的焰色為紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),二者可以用焰色試驗鑒別,C項可行;苯和甲苯均不與溴水反應(yīng),都可以萃取溴水中的溴且密度都比水的小,萃取后有色液體都在上層,故不能用溴水鑒別苯和甲苯,D項不可行。例3C解析題圖中氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型,也可以是固液不加熱型;右側(cè)為氣體收集裝置,導(dǎo)管長進(jìn)短出為向上排空氣法,短進(jìn)長出為向下排空氣法,裝滿水后導(dǎo)管短進(jìn)長出為排水法。飽和Na2SO3溶液和濃硫酸反應(yīng)可以制SO2,使用固液不加熱型制氣裝置,SO2的密度比空氣大,用向上排空氣法收集,圖示裝置可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗,A項不符合題意;MnO2和濃鹽酸加熱制Cl2,使用固液加熱型制氣裝置,Cl2的密度比空氣大,用向上排空氣法收集,圖示裝置可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗,B項不符合題意;固體NH4Cl與熟石灰加熱制NH3需要使用固固加熱型制氣裝置,圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗,C項符合題意;石灰石(主要成分為CaCO3)和稀鹽酸反應(yīng)可以制CO2,使用固液不加熱型制氣裝置,CO2的密度比空氣大,用向上排空氣法收集,可以完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗,D項不符合題意。變式3C解析堿石灰可以吸收濃氨水中的水分,同時吸水過程大量放熱,有利于NH3逸出,A項正確;鋰片表面有Li2O,Li2O會阻礙Li和液氨的接觸,所以必須先打磨出新鮮表面再使用,B項正確;第一個干燥管的目的是干燥氨氣,P2O5為酸性干燥劑,能與氨氣反應(yīng),所以不能用P2O5,而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣,可用P2O5,C項錯誤;雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-,D項正確。例4B解析H2SO4是二元酸,CH3COOH是一元酸,通過該實驗無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強弱,A項不符合題意;向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,產(chǎn)生淡黃色沉淀,說明發(fā)生了反應(yīng)Br2+S2-2Br-+S↓,因此氧化性Br2>S,B項符合題意;CaCO3和BaCO3均為白色沉淀,無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類,無法比較CaCO3和BaCO3溶度積常數(shù)的大小,C項不符合題意;比較CH3COO-和NO2-結(jié)合H+的能力,應(yīng)在相同溫度下測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH,但題中未明確指出兩者濃度相等,D項不符合題意。變式4C解析Cu和濃硝酸反應(yīng)后生成二氧化氮,探究其溶液呈綠色的原因可以進(jìn)行對比實驗,即將NO2分別通入①濃硝酸、②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和,現(xiàn)象與原實驗一致,可以說明Cu和濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2,A項正確;向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,振蕩,溶液顏色無明顯變化,說明鐵沒有與SCN-結(jié)合而與F-結(jié)合,即結(jié)合Fe3+的能力F->SCN-,B項正確;不應(yīng)該分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH,因為NH4+也會水解,且同濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液中NH1.A解析眼睛濺進(jìn)酸液,先用大量水沖洗,邊洗邊眨眼,盡可能減少酸對眼睛的傷害,再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗,A項錯誤;皮膚濺上堿液,立即用大量水沖洗,再用2%的硼酸中和殘余的堿,B項正確;液溴易揮發(fā)且有毒,取用液溴時,需戴手套和護(hù)目鏡,在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,C項正確;濃硫酸與濃硝酸混合時,應(yīng)將濃硫酸緩緩注入濃硝酸中,并不斷攪拌,D項正確。2.A解析將KSCN溶液加入待測液中,若溶液中含F(xiàn)e3+,則溶液變紅,反之,則不變,二者現(xiàn)象不同,能達(dá)到鑒別的目的,A項正確。Ca(OH)2與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)均能生成碳酸鈣白色沉淀,不能達(dá)到鑒別的目的,B項錯誤。蠶絲和羊毛的主要成分都是天然蛋白質(zhì),用灼燒聞氣味的方法不能鑒別,C項錯誤。不同的金屬元素,焰色試驗的現(xiàn)象不同,KCl溶液和K2SO4溶液中含有的金屬元素相同,不能用焰色試驗來鑒別,D項錯誤。3.C解析濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液,NaClO溶液中次氯酸根離子水解使溶液顯堿性,Ba(OH)2溶液為強堿溶液,Al2(SO4)3溶液中鋁離子水解使溶液顯酸性,三種溶液的pH不同,測定溶液pH可以鑒別,A項可行;次氯酸鈉溶液顯堿性,具有強氧化性,滴加酚酞溶液后,溶液先變紅色后褪色,氫氧化鋇溶液為強堿溶液,滴加酚酞溶液后,溶液變紅色,Al2(SO4)3溶液顯酸性,滴入酚酞溶液后,溶液顏色無明顯變化,可以鑒別,B項可行;NaClO、Al2(SO4)3兩種溶液中滴入稀硫酸,均無現(xiàn)象,不能一次鑒別,C項不可行;滴加飽和Na2CO3溶液,次氯酸鈉不反應(yīng),氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇,硫酸鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w,可以鑒別,D項可行。4.C解析重結(jié)晶法提純乙酰苯胺需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,A項合理;蒸餾法需要用溫度計測量蒸氣溫度,蒸餾燒瓶盛裝混合液,錐形瓶盛裝收集到的餾分,直形冷凝管冷凝蒸餾出來的氣體,B項合理;NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝,而④為酸式滴定管,C項不合理;用CCl4萃取碘水中的碘需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,D項合理。5.C解析濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以H2O的形式脫除,白色固體變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,A項正確;濃硫酸脫水過程中產(chǎn)生大量的熱,會發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O,產(chǎn)生大量氣體,使固體體積膨脹,B項正確;濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫能使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性,C項錯誤;蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,是非電解質(zhì),D項正確。6.D解析配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液無須使用容量瓶,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用容量瓶,A項錯誤;乙醇和乙酸互溶,不能采用分液的方式分離,應(yīng)采用蒸餾法分離,B項錯誤;二氧化硫通入品紅溶液中,可以驗證其漂白性,不能驗證其酸性,C項錯誤;聚四氟乙烯活塞不和氫氧化鈉溶液反應(yīng),該滴定管可以用于盛放堿液,D項正確。7.B解析圖A裝置中MnO2固體在加熱條件下將HCl氧化為Cl2,固液加熱的反應(yīng)可用該裝置,A項正確;圖B裝置中的冷凝管為球形冷凝管,反應(yīng)生成的酯會被冷凝回流,不能有效逸出平衡體系,B項錯誤;圖C裝置擠壓膠頭滴管,水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解,燒瓶中氣體大量減少導(dǎo)致壓強急劇降低,打開活塞后,燒杯中的液體被壓入燒瓶中形成紅色噴泉,證明NH3易溶于水且溶液呈堿性,C項正確;圖D裝置為量熱計,用于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定,D項正確。8.C解析Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O32?+2H+S↓+SO2↑+H2O,氫元素化合價不變,H+未體現(xiàn)氧化性,A項錯誤;Ⅱ中品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,B項錯誤;Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O32?+2H+S↓+SO2↑+H2O,Ⅲ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2S2-+SO2+2H2O3S↓+4OH-,Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象,C項正確;二氧化硫是酸性氧化物,可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,D項錯誤。9.D解析將氯水滴入碘化亞鐵溶液中,氯水的量不足,只有碘離子被氧化為碘單質(zhì);將碘化亞鐵滴入氯水中,氯水過量,碘離子、亞鐵離子均被氧化,分別生成碘單質(zhì)、鐵離子,A項不符合題意。將硫酸鋁溶液滴入NaOH溶液中,反應(yīng)開始時生成NaAlO2,無沉淀生成,隨著硫酸鋁的不斷滴入,Al3+與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀;向硫酸鋁溶液中滴加NaOH溶液,一開始就會生成氫氧化鋁沉淀,B項不符合題意。FeSO4能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),向FeSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,隨著酸性高錳酸鉀溶液的不斷滴入,溶液逐漸由淺綠色變?yōu)樽霞t色;向酸性高錳酸鉀溶液中滴加FeSO4溶液,隨著FeSO4溶液的不斷滴入,溶液紫紅色逐漸變淺,C項不符合題意。KSCN溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3,KSCN溶液和FeCl31.B解析NaOH易潮解,且具有腐蝕性,應(yīng)在小燒杯中稱量NaOH固體,A項錯誤;新制氯水具有漂白性,不能用pH試紙測量其pH,應(yīng)用pH計測量,測得氯水的pH為3.1,B項正確;Na2S2O3溶液因硫代硫酸根離子水解顯堿性,應(yīng)用堿式滴定管來量取,C項錯誤;用標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液滴定NaOH溶液,滴定終點溶液呈堿性,應(yīng)選用酚酞作指示劑,而不能選甲基橙作指示劑,D項錯誤。2.D解析用蒸餾的方法分離苯和溴苯時需要用直形冷凝管,不用球形冷凝管,A項錯誤;蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到蒸發(fā)皿,不能用坩堝,B項錯誤;蒸餾燒瓶與錐形瓶能作為反應(yīng)容器,容量瓶不能作為反應(yīng)容器,C項錯誤;容量瓶和滴定管使用前需進(jìn)行檢漏,D項正確。3.C解析分液漏斗使用前需要檢查下方活塞和上方的玻璃塞是否漏水,A項正確;測定硫酸銅晶體中的結(jié)晶水含量,需要在坩堝中加熱硫酸銅晶體,B項正確;配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CuSO4溶液,需要天平、燒杯、玻璃棒和量筒,不需要容量瓶,C項錯誤;Na2Cr2O7溶液具有強氧化性,故應(yīng)選擇酸式滴定管移取,D項正確。4.C解析配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液需選用100mL容量瓶,移液時需通過玻璃棒引流,則可選用⑤,A項合理;用KMnO4固體制備氧氣是選用固固加熱型發(fā)生裝置,故選用②,B項合理;因為碳酸鈉水解使溶液呈堿性,Na2CO3溶液能和玻璃中的SiO2反應(yīng),腐蝕玻璃,實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,即不能選用③,C項不合理;用大理石和稀鹽酸制取CO2并比較碳酸和H2SiO3的酸性強弱,選用①可以制得CO2,但由于鹽酸具有揮發(fā)性,故需先經(jīng)過④(盛有飽和NaHCO3溶液)洗氣后再通入④(盛有Na2SiO3溶液),D項合理。5.C解析Cl2和HCl均能與飽和NaHSO3溶液反應(yīng),A項不符合題意;用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,蒸干會造成膽礬晶體失去結(jié)晶水,B項不符合題意;熔融純堿時使用鐵坩堝,C項符合題意;二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時需要用酒精燈加熱,D項不符合題意。6.C解析含有少量稀鹽酸的氯化鋁溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,不能在坩堝中進(jìn)行,A項錯誤;氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸鈉是強堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性,所以用氫氧化鈉溶液測定醋酸溶液的濃度時應(yīng)選用酚酞溶液作指示劑,不能選用甲基橙作指示劑,否則無法達(dá)到測定醋酸溶液的濃度的實驗?zāi)康?盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用堿式滴定管,B項錯誤;由圖可知,該實驗的目的是探究其他條件相同時,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,C項正確;測定稀硫酸和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,應(yīng)用玻璃攪拌器以減少熱量損失,使用純銅攪拌器會造成熱量散失,產(chǎn)生測定誤差,D項錯誤。7.D解析實驗室僅加熱NH4Cl得不到NH3,應(yīng)加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物來制備NH3,A項錯誤;乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為