2025年春季西南藥學(xué)物理化學(xué)網(wǎng)絡(luò)測驗(yàn)高分攻略

1.請簡答“電化學(xué)”和“膠體”。答：(1)電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)互相關(guān)系的科學(xué)。電和化學(xué)反應(yīng)互相作用可通過電池來完畢，也可運(yùn)用高壓靜電放電來實(shí)現(xiàn)(如氧通過無聲放電管轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?,兩者統(tǒng)稱電化學(xué)，后者為電化學(xué)(2)膠體又稱膠狀分散體是一種均勻混合物，在膠體中具有兩種不一樣狀態(tài)的物質(zhì)，一種分散質(zhì)，另一種持續(xù)。分散質(zhì)的一部分是由微小的粒子或液滴所構(gòu)成，分散質(zhì)粒子直徑在1nm2.請簡答“相平衡”和“表面張力”。答：(1)相平衡是在一定的條件下，當(dāng)一種多相系統(tǒng)中各相的性質(zhì)和數(shù)量均不隨時(shí)間變化時(shí)，稱此(2)液體表面張力是指作用于液體表面，使液體表面積縮小的力。表面張力的力學(xué)定義是作用于液體表面上任何部分單位長度直線上的收縮力，力的方向是與該直線垂直并與液面相切，單位為mN·m-1。它產(chǎn)生的原因是液體跟氣體接觸的表面存在一種薄層3.請簡答“相律”和“表面活性劑”。(2)表面活性劑(surfactant),是指具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向排列，并能鍵等；而憎水基團(tuán)常為非極性烴鏈，如8個(gè)碳原子以上烴鏈。表面活性劑分為離子型表面活性劑和非4.請簡答“熱力學(xué)第一定律”、“可逆過程”。答：(1)熱力學(xué)第一定律：封閉系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)其熱力學(xué)能的變化量△U等于變化過程中環(huán)境傳遞給系統(tǒng)的熱Q和功W(包括體積功和非體積功)的總和，即△U=Q+W。(2)可逆過程：設(shè)系統(tǒng)按照過程L由始態(tài)A變到終態(tài)B,環(huán)境由始態(tài)1變到終態(tài)Ⅱ,假如可以設(shè)想一過程L使系統(tǒng)和環(huán)境都恢復(fù)到本來的狀態(tài)，則本來的過程L稱為可逆過程。判斷題(10.0分)1.若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨定律。錯(cuò)誤(10.0分)2.定溫定壓且不設(shè)及非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應(yīng)均可自動(dòng)發(fā)生。對的(10.0分)3.飽和溶液的表面不會(huì)發(fā)生吸附現(xiàn)象(10.0分)4.根據(jù)相律，恒沸混合物的沸點(diǎn)不隨外壓的變化而變化。錯(cuò)誤(10.0分)5.膠體動(dòng)力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴(kuò)散，沉降平衡。對的(10.0分)6.化學(xué)勢不合用于整個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系，因此，化學(xué)親合勢也不合用于化學(xué)反應(yīng)體系。對的(10.0分)7.微小晶體與一般晶體相比，其飽和蒸汽壓要大對的(10.0分)8.熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。(10.0分)9.根據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)當(dāng)是定值。對的(10.0分)10.溫度越高、壓力越低，亨利定律越對的。對的(10.0分)11.增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)對的(10.0分)12.化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位隨反應(yīng)級數(shù)而異。對的錯(cuò)誤(10.0分)13.溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。對的(10.0分)14.對于隔離系統(tǒng)，△S<0的過程不能發(fā)生。()對的(10.0分)15.化學(xué)反應(yīng)速率的單位隨反應(yīng)級數(shù)而異。對的錯(cuò)誤(10.0分)16.理想氣體的絕熱膨脹焓不變錯(cuò)誤(10.0分)17.6)克-克方程要比克拉佩龍方程的精確度高。錯(cuò)誤(10.0分)18.封閉體系的(Q+W)與途徑無關(guān)。對的(10.0分)19.當(dāng)某一溶膠到達(dá)擴(kuò)散平衡時(shí)，擴(kuò)散動(dòng)力與摩擦阻力相等。對的(10.0分)20.定溫下表面張力不隨濃度變化時(shí)，濃度增大，吸附量不變對的(10.0分)21.氣體在固體表面發(fā)生吸附吉布斯自由能不不小于零對的(10.0分)22.完畢同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多。對的(10.0分)23.自然界中存在溫度減少，但熵值增長的過程。對的錯(cuò)誤(10.0分)24.克拉佩龍方程合用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。對的(10.0分)25.乳狀液有兩種不一樣的互溶溶液構(gòu)成。錯(cuò)誤(10.0分)26.增溶系統(tǒng)是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。對的(10.0分)27.一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。錯(cuò)誤(10.0分)28.絕熱體系△U=W,故W是狀態(tài)函數(shù)。對的(10.0分)29.定溫下表面張力不隨濃度變化時(shí)，濃度增大，吸附量不變。對的錯(cuò)誤(10.0分)30.增溶作用與真正的溶解作用同樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化。錯(cuò)誤(10.0分)31.在液面上某一小面積S周圍表面對S有表面張力，則表面張力與液面垂直錯(cuò)誤(10.0分)32.對于物理吸附，其吸附速度較大，吸附熱較小對的(10.0分)33.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增長錯(cuò)誤(10.0分)34.循環(huán)過程不一定是可逆過程。對的(10.0分)35.用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的措施是電滲。錯(cuò)誤(10.0分)36.溶膠與大分子溶液的共同點(diǎn)是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。(10.0分)37.絕熱過程都是定熵過程。()(10.0分)38.電動(dòng)電位是膠核與介質(zhì)間電位差。(10.0分)39.在一定濃度范圍內(nèi)，強(qiáng)電解質(zhì)的電導(dǎo)率隨濃度的增長而升高。(10.0分)40.對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，因此它不能闡明電泳現(xiàn)象。(10.0分)41.多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能闡明硅膠吸水后表面函數(shù)較高(10.0分)42.任何反應(yīng)物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應(yīng)進(jìn)度永遠(yuǎn)不不小于1。(10.0分)43.溶膠在動(dòng)力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。 (10.0分)44.熵值不也許為負(fù)值。 (10.0分)45.增溶作用與真正的溶解作用同樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化 (10.0分)46.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增長。 (10.0分)47.隔離系統(tǒng)的熱力學(xué)能是守恒的。(10.0分)48.對于Al(OH)3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解。(10.0分)49.電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率可以理解為是是正負(fù)離子的離子電導(dǎo)率奉獻(xiàn)總和。10.0分)1.10mol理想氣體從25℃、10?Pa膨脹到25℃、10?Pa,設(shè)過程為(1)自由膨脹；(2)對抗恒外壓10?Pa膨脹；(3)定溫可逆膨脹，分別計(jì)算以上過程的W、Q、△U和△H解：①自由膨脹得出W=0由于理想氣體的熱力學(xué)能和焓只是溫度的函數(shù)，溫度不變，因此△U=△H=0②對抗恒外壓(Psu=10?Pa)膨脹W=-Psu△V=nRT(1-Psu/P?)=-2③定溫可逆膨脹：△U=0△H=0W=nRTIn(P?/P?)=-10mol×8.3145Jmol'k1×298.15k×In(10/10?)=-57.0810.0分)2.1.確定下列平衡系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)，據(jù)相律公式計(jì)算自由度數(shù)。5)乙醇、水及乙酸所成的溶液。7)NH?溶于水及CCl?形成的兩個(gè)共存的溶液。1)組分?jǐn)?shù)=2;相數(shù)=1;自由度數(shù)=32)組分?jǐn)?shù)=2;相數(shù)=2;自由度數(shù)=23)組分?jǐn)?shù)=2;相數(shù)=1;自由度數(shù)=34)組分?jǐn)?shù)=2;相數(shù)=2;自由度數(shù)=25)組分?jǐn)?shù)=3;相數(shù)=2;自由度數(shù)=36)組分?jǐn)?shù)=3;相數(shù)=3;自由度數(shù)=27)組分?jǐn)?shù)=3;相數(shù)=2;自由度數(shù)=38)組分?jǐn)?shù)=3;相數(shù)=3;自由度數(shù)=29)組分?jǐn)?shù)=1;相數(shù)=1;自由度數(shù)=210)組分?jǐn)?shù)=3;相數(shù)=2;自由度數(shù)=4(10.0分)4.異丁醇的質(zhì)量百分?jǐn)?shù))是：氣相70.0%,液相中異丁醇層為85.0%,水層為8.7%。今有異丁醇(2)溫度接近89.7℃時(shí)，平衡物系中存在兩個(gè)共軛液層，即異丁醇層和水層，設(shè)水層重為xkg,則異丁醇層重為(0.5-x)kg。解得：x=0.36kg異丁醇層重為：(0.5-0.36)kg=0.14kg(3)剛有上升趨勢時(shí)，物系中亦存在兩相，即氣相和水層相。設(shè)水層重vkg,則氣相重為(0.5-y)kgy=0.326kg,氣相重為：(0.5-0.326)kg=0.174kg單項(xiàng)選擇題題目闡明：(10.0分)1.在25℃時(shí)，0.01mol·dm-3糖水的滲透壓力為71,0.01mol·dm?3食鹽水的滲透壓為172,(10.0分)2.稀溶液的凝固點(diǎn)TF與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，TF<TF*的條件是(C)(10.0分)4.體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學(xué)能增長了200J,則體系(A)A.A:吸取熱量40JB.B:吸取熱量360JC.C:放出熱量40JD.D:放出熱量360J(10.0分)5.在一種絕熱剛瓶中，發(fā)生一種放熱的分子數(shù)增長的化學(xué)反應(yīng)，那么:(C)B.B:Q=0,W=0,AJ<0;(10.0分)6.熱力學(xué)狀態(tài)和熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)的關(guān)系為(B)。(10.0分)7.dG=SdT+Vdp合用的條件是()。(10.0分)8.在20℃和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)減少法測物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?，其正常凝固點(diǎn)為5.5℃,為使冷卻過程在比較靠近于平衡狀態(tài)的狀況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫介質(zhì)比較合適的是(A)(10.0分)9.40℃時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分?jǐn)?shù)(10.0分)10.一種很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后，電阻絲的熵變(D)(10.0分)11.理想氣體與溫度為T的大熱源接觸，做等溫膨脹吸熱Q,而所做的功是變到相似終態(tài)最大功的20%,則體系的熵變?yōu)?)。D.D:△S=T/Q(10.0分)12.某一過程?G=0,應(yīng)滿足的條件是(D)(10.0分)13.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變(A)A.A:一定為零B.B:一定不小于零C.C:一定為負(fù)(10.0分)14.物分解反應(yīng)：AO?(s)=A(s)+0?(g)的平衡常數(shù)為Kp(1),若反應(yīng)2AO?(s)=2A(s)+20?(g)(10.0分)15.二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓(B)(10.0分)16.在一定壓力下，純物質(zhì)A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢分別為Tb*、pA*和mA*,加入少許不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、pA.A:Tb*<Tb,pA*<pA,,mA*<ma<d(10.0分)17.常壓下-10℃過冷水變成-10℃的冰，在此過程中，體系的△G與△H怎樣變B.B:△G>0,△H>0(10.0分)18.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度：(A)A.A:一定升高B.B:一定減少(10.0分)19.氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在T時(shí)，測得總蒸氣壓為29398Pa,蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa,則在液相中氯仿的活度a1為(C)(10.0分)20.若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是(B)(10.0分)21.在400K時(shí)，液體A的蒸氣壓為4×10'Pa,液體B的蒸氣壓為6×10Pa,兩者構(gòu)(A)。B.B:0.50C.C:0.40(10.0分)22.在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xA/xB=5,與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5,則A、B的飽和蒸氣壓之比為(C)(10.0分)23.當(dāng)理想氣體對抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則(D)A.A:焓總是不變的B.B:熱力學(xué)能總是不變的C.C:焓總是增長的D.D:熱力學(xué)能總是減小的(10.0分)24.在298K時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)溶解的關(guān)系為()。A.A:A的量不小于B的量B.B:A的量不不小于B的量C.C:A的量等于B的量D.D:A的量與B的量無法比較(10.0分)25.熱力學(xué)的基本方程dG=-SdT+VdpdG可使用與下列哪一過程(B)A.A:298K,原則壓力的水蒸發(fā)的過程B.B:理想氣體向真空膨脹C.C:電解水制備氫氣D.D:合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡(10.0分)26.已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點(diǎn)減少系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及139.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質(zhì)量，最合適的溶劑是(B)C.C:環(huán)己烷(10.0分)27.0.001mol·kgK?[Fe(CN)?]水溶液的離子強(qiáng)度為(A)。A.A:6.0×10-3mol·kg-1D.D:3.0×10-3mo(10.0分)28.某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度(AA.A:一定升高B.B:一定減少C.C:一定不變D.D:不一定變化(10.0分)29.純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是(A)C.C:蒸汽壓D.D:凝固熱(10.0分)30.時(shí)，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是(C)(10.0分)31.對于純物質(zhì)的原則態(tài)的規(guī)定，下列說法中不對的的是：(CA.A:氣體的原則態(tài)就是溫度為T,壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B.B:純液態(tài)物質(zhì)的原則態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。C.C:氣體的原則態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時(shí)的純態(tài)。D.D:純固態(tài)物質(zhì)的原則態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。(10.0分)32.在298K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導(dǎo)率最大的是：()。(10.0分)2.已知在溫度T時(shí)，反應(yīng)1/2C(s)+1/2CO?(g)=CO(g)的平衡常數(shù)為K?,(10.0分)3.在水溶液中，密度分別為r1和r2(r1<r2)的同樣大小的球形懸浮液的沉降速度為v1和v2,則v1v2。<(10.0分)6.1mol單原子理想氣體，從p1=202650Pa,T1=273K沿著p/T=常數(shù)的途徑加(10.0分)7.固體氧化物的分解壓(分解反應(yīng)是吸熱的)當(dāng)溫度升高時(shí)，分解壓_。10.0分)8.NHHCO?(s)?NH?(g)+H?O(g)+CO?(g)體系的相數(shù)φ=(2);組分?jǐn)?shù)K=(1);自由度f=(1)。(10.0分)10.NiO(s)與Ni(s),H2O(g),H2(g),CO2(g)及CO(g)呈平衡，則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為4自由度數(shù)為3o(10.0分)12.100℃、1.5p的水蒸汽變?yōu)?00℃,1.5p的液體水，則此過程的10.0分)14.一定量的理想氣體，從同一始態(tài)(P?,V?,T?)可逆膨脹到終態(tài)(V?),等溫可逆膨不小于(10.0分)15.在外電場用下，溶液中離子的運(yùn)動(dòng)速度除了與離子半徑、所帶電荷以及溶劑的性(10.0分)16.膠體分散系統(tǒng)是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，由于(10.0分)17.處在溶液中帶電固體表面的固液界面層內(nèi)形成雙電層，熱力學(xué)電勢是指與溶液本體之間的電勢差，而ō電勢是指與溶液本體之間的電勢差。固體表面、滑動(dòng)面(10.0分)19.對于封閉體系，無非體積功，可逆的p-V-T變化，等壓降溫時(shí)G增大 。(增大，減小，還是不變)。(10.0分)20.在電解質(zhì)稀溶液中，影響離子平均活度系數(shù)y±的重要原因是和也是帶電的。離子的濃度、離子的電荷或離子價(jià)(10.0分)22.在50℃時(shí)液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A、B兩液體形成(10.0分)23.理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W_0、Q_0、△U_0。(填<,>,=)。(10.0分)24.在一種抽空的容器中，放入過量的NH?I(s)并發(fā)生下列反應(yīng)：NH?I(s)?NH?(g)+HI(g)(10.0分)30.(10.0分)25.墨汁是碳黑分散在水中的懸浮液，一般需加入適量的動(dòng)物膠來穩(wěn)定，其原因 (10.0分)26.當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢