2019年高中化學第二章化學反應速率和化學平衡22影響化學反應速率的因素練習新人教版選修4

第二節(jié)影響化學反應速率的因素基礎鞏固1研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述可能正確的是()A.增大了反應的活化能B.增大了反應的速率C.降低了反應的焓變D.增大了反應的焓變答案B2對反應A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應:①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50mL溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol·L1的A、B溶液各10mL;④0.3mol·L1的A、B溶液各50mL。四者反應速率的大小關系是()A.②>①>④>③ B.④>③>②>①C.①>②>④>③ D.①>②>③>④答案A3將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應,反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖實線所示。在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應,則相應的曲線如圖虛線所示,正確的是()答案C4100mL6mol·L1的硫酸與過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減小反應速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的()①硫酸鈉固體②水③硫酸鉀溶液④硝酸鉀溶液A.①② B.①④ C.②③ D.③④解析加入水或硫酸鉀溶液都使硫酸的濃度變小,可以減小化學反應速率。而加入硝酸鉀時相當于鋅與硝酸反應,不生成氫氣。答案C5如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時,放出O2的體積隨時間的變化關系示意圖,a為使用催化劑,b為不使用催化劑,其中正確的圖像是()解析使用催化劑能加快反應速率,但不能改變生成O2的量。答案A6下列反應中產生氣泡最快的是()溫度濃度催化劑A25℃2mL5%H2O20.1mol·L1FeCl32滴B35℃2mL8%H2O2MnO2粉末C25℃2mL5%H2O2MnO2粉末D25℃2mL8%H2O20.1mol·L1CuCl22滴解析反應速率的大小與溫度、濃度和催化劑有關,在都使用催化劑的條件下溫度越高、濃度越大,反應速率越大。答案B7用3g塊狀大理石與30mL3mol·L1鹽酸反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,不可采取的措施是()A.再加入30mL3mol·L1鹽酸B.改用30mL6mol·L1鹽酸C.改用3g粉末狀大理石D.適當升高溫度解析對反應CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反應速率的方法有增大鹽酸的濃度,升高溫度或將塊狀大理石改為粉末狀大理石。答案A8NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質,它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳氣體:2NO+2CON2+2CO2。對此反應,下列敘述正確的是()A.使用催化劑能增大反應速率B.壓強增大不影響化學反應速率C.冬天氣溫低,反應速率加快D.無論外界條件怎樣改變,均對此化學反應的速率無影響答案A9為了說明影響化學反應快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A~D四個實驗,你認為結論不正確的是()A.將大小形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時,兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應,大理石粉末反應快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下,發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀,其中一支試管中再加入少量二氧化錳,同時加熱,產生氧氣的快慢不同解析決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質,鎂比鋁活潑,與鹽酸反應的速率大,A錯誤;固體的表面積越大,反應速率越快,B正確;光照、射線等可以增大某些反應的反應速率,C正確;使用適當的催化劑可以增大反應速率,D正確。答案A10在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應,并在一定的時間內測量反應所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石,實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確反映兩種實驗的結果()解析HCl的物質的量相同,石灰石足量,因此反應產生的氣體量相同,即最終兩個實驗產生CO2體積相同,圖像中曲線的終點應相同,但由于Ⅱ中用粉末狀固體,接觸面積大,整個過程中反應速率大于Ⅰ。答案B11在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應速率,理由是。

(2)保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應),反應速率,理由是。

(3)保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應),反應速率,理由是。

(4)保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反應速率,理由是。

(5)提高起始的反應溫度,反應速率,理由是。

答案(1)增大增大反應物氫氣的濃度,反應速率增大(2)不變反應物的濃度不變,反應速率不變(3)減小保持壓強不變,向其中充入N2,體積變大,反應物濃度減小,反應速率減小(4)不變保持壓強不變,向其中充入1molH2和1molI2,反應物濃度不變,反應速率不變(5)增大升高溫度,提高活化分子百分數,反應速率增大12現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,請回答:(1)實驗過程如圖所示,分析判斷:段化學反應速率最大,段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減小上述化學反應的反應速率,欲向溶液中加入下列物質,你認為可行的是。

A.蒸餾水 B.NaCl固體C.NaCl溶液 D.濃鹽酸(3)除了上述方法外,你認為還可以采取哪些措施來減小化學反應速率?解析(1)線段EF對應到縱軸上的體積段最大,表示該段內收集到的二氧化碳最多,線段EF對應到橫軸上的時間段最小,表示該段化學反應速率最大。(2)加入蒸餾水和氯化鈉溶液都能使鹽酸的濃度降低,化學反應速率減小。加入氯化鈉固體不能改變鹽酸的濃度,故不能改變化學反應速率。加入濃鹽酸增加了反應物氯化氫的濃度,能增大化學反應速率。答案(1)EFEF(2)AC(3)降低反應溫度、減小石灰石的表面積可使反應速率減小。能力提升1(2018河南一模)已知2NO+2H2N2+2H2O分兩步進行:(1)2NO+H2N2+H2O2(很慢);(2)H2O2+H22H2O(很快)。下列說法不正確的是()A.H2O2是中間產物,不是催化劑B.總反應速率由反應(1)決定C.用不同物質表示的反應速率,數值和含義都相同D.加入高效催化劑,能降低反應的活化能解析過氧化氫在(1)中為生成物,(2)中為反應物,則在總反應中H2O2為中間產物,故A正確;反應速率取決于反應慢的,則總反應速率由反應(1)決定,故B正確;化學反應速率的比值與計量數有關,用不同的物質表示反應速率,數值可能不同,故C錯誤;加入催化劑,可降低反應的活化能,可加快反應速率,故D正確。答案C★2在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()cv(T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a=6.00B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v可能不變C.b<318.2D.不同溫度時,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同解析分析328.2K的瞬時速率與濃度的關系知其成正比,則0.6000.400=9答案D3為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是()A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B.若圖1所示實驗中反應速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應速率,可測定在相同狀況下反應產生的氣體體積及反應時間D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位答案B4已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的機理為:H2O2+IH2O+IO慢H2O2+IOH2O+O2+I快下列有關該反應的說法正確的是()A.反應速率與I濃度有關B.IO也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98kJ·mol1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)解析由信息可知有I參加的反應慢,對整個反應起決定作用,A選項正確;IO是中間產物,不屬于催化劑,B選項錯誤;活化能與放出的熱量無關,C選項錯誤;依據2H2O22H2O+O2↑,故有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知D選項錯誤。答案A★5有一化學反應:aA+bBC,根據影響化學反應速率的因素可得v(C)=k·cm(A)·cn(B),其中k是與溫度有關的常數,為測k、m、n的值,在298K時,將A、B溶液按不同濃度混合,得到下列實驗數據:編號AB生成11.01.01.2×10222.01.02.4×10234.01.04.8×10241.02.04.8×10251.04.01.92×101(1)根據上表可求得:m=,n=,k=,k的單位是。

(2)若a=m,b=n,當c(A)=c(B)=2.0mol·L1時,求以B表示的初始反應速率。解析用B的初始濃度數據相同,A的初始濃度數據成倍數關系的兩組,即可求出m值(如選編號為1、2的兩組)。同樣方法求出n值(如選編號為1、4的兩組)。將得到的m=1、n=2代入其中一組數據即可求出k。求得m、n、k值,利用化學方程式及反應速率表達式便可順利求出B的初始反應速率。答案(1)121.2×102L2·mol2·s1(2)v(B)=1.92×101mol·L1·s1★6“碘鐘”實驗中,3I+S2O82-I3-+2SO42-的反應速率可以用實驗編號①②③④⑤c(I)/(mol·L1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題:(1)該實驗的目的是

。

(2)顯色時間t1=。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃時進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t