高等物理化學-原理與應用知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋嘉興大學

高等物理化學-原理與應用知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋嘉興大學第一章單元測試

在真空密閉的容器中，1mol100℃，101.325kPa的液體水完全蒸發(fā)為100℃，101.325

kPa的水蒸氣。此過程的?H（A）,?S（A），?A（C），?G（）。

A:≤0；B:無法確定；C:＞0；D:＜0；

答案:≤0；剛性容器中有一隔板，板兩側分別是n，T，V相同的氧氣與氮氣，恒溫下將隔板抽去使氣

體混合均勻，系統(tǒng)的熵變?S=（）。

A:2nRln2。B:-nRln2;C:0；D:nRln2；

答案:2nRln2。對于理想氣體，下列偏微分中，數(shù)值小于零的是（）

A:(?H/?S)p；B:(?H/?p)S；C:(?G/?p)T；D:(?S/?p)T；

答案:(?S/?p)T；在一定T,p下，蒸發(fā)焓、熔化焓、升華焓的關系，錯誤的是（）

A:B:C:D:

答案:反應(1)

反應(2)

反應(3)

反應(4)

其中熱效應的反應是（）

A:(1),(3)B:(1),(2)C:(1),(4)D:(3),(4)

答案:(1),(3)

第二章單元測試

在一定的T，P下，某真實氣體的Vm（真實）大于理想氣體的Vm（理想），則該氣體的壓縮因子Z（）。

A:＝1B:＜1C:無法判斷D:＞1

答案:＞1已知氫氣的臨界溫度T等于tc=-239.9℃，臨界壓力PC=1.297x103kPa。有一氫氣鋼瓶，在-50℃時瓶中氫氣的壓力為12.16x103kPa，則H2一定是（）

A:無法確定其相態(tài)；B:氣-液兩相平衡狀態(tài)；C:液態(tài)；D:氣態(tài)；

答案:氣態(tài)；真實氣體在（）的條件下，其行為與理想氣體相近。

A:低溫低壓；B:高溫低壓；C:低溫高壓；D:高溫高壓；

答案:高溫低壓；在溫度恒定為100℃，體積為2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸汽H2O。若向上述容器中再加入0.025mol的液態(tài)水H2O，則容器中的水必然是（）。

A:氣態(tài)B:無法確定其相態(tài)。C:液態(tài)D:氣液兩相平衡狀態(tài)

答案:氣態(tài)真實氣體的波義爾溫度TB一般為氣體臨界溫度的2~2.5倍。當真實氣體的溫度T小于TB時，其（）。

A:無法判斷；B:＝0；C:＞0；D:＜0；

答案:＜0；

第三章單元測試

恒溫時，在A-B雙液系中，若增加A組分使其分壓pA上升，則B組分在氣相中的分壓pB將（）

A:上升B:不確定C:不變D:下降

答案:下降溫度為273K，壓力為1*106下，液態(tài)水和固態(tài)水的化學勢之間的關系為（）

A:(l)<(s)B:(l)>(s)C:(l)=(s)D:不確定

答案:(l)<(s)四杯含有不同溶質相同質量摩爾濃度（m=1mol·kg-1）的水溶液，分別測定其沸點，沸點升高最多的是（）

A:C6H5SO3HB:K2SO4C:MgSO4D:Al2(SO4)3

答案:Al2(SO4)3在等溫、等壓下，溶劑A和溶質B形成一定濃度的稀溶液，采用不用濃度表示方法的話（）

A:溶液中A和B的活度因子不變B:溶液中A和B的活度不變C:溶液中A和B的化學勢不變D:溶液中A和B的標準化學勢不變

答案:溶液中A和B的化學勢不變剩余性質MR是表示什么之間的差別的？（）

A:壓力與逸度B:真實氣體與理想氣體C:真實溶液與理想溶液D:濃度與活度

答案:真實氣體與理想氣體超額性質ME是表示什么之間的差別的？（）

A:壓力與逸度B:真實溶液與理想溶液C:濃度與活度D:真實氣體與理想氣體

答案:真實溶液與理想溶液

第四章單元測試

根據(jù)吉布斯相律，雙組分平衡系統(tǒng)的最大自由度數(shù)為：（）。

A:1B:2C:0D:3

答案:3A，B雙組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)，若其p-x圖上p-x曲線出現(xiàn)極小值，則其t-x圖上，t-x曲線：（）。

A:有極大值B:有極小值C:沒有極值

答案:有極大值將克拉貝龍方程用于H2O的液固兩相平衡，所以隨著壓力的增大，則H2O(l)的凝固點將：（）。

A:下降B:上升C:不變D:不能確定

答案:下降溫度T，壓力p時理想氣體反應：

①2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)Kθ1

②CO2(g)==CO(g)+O2(g)Kθ2

則反應：③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的Kθ3應為（）。

A:Kθ3=Kθ3/Kθ2B:Kθ3=/Kθ2C:Kθ3=Kθ1·Kθ2

答案:Kθ3=/Kθ2下列措施中肯定使理想氣體反應的標準平衡常數(shù)改變的是（）。

A:改變反應溫度B:增加某種產(chǎn)物的濃度C:加入惰性氣體D:加入反應物

答案:改變反應溫度

第五章單元測試

高分散度固體表面吸附氣體后，可使固體表面的吉布斯函數(shù)：（）

A:不改變B:降低C:增加

答案:降低質量比表面Am是指：（）

A:一個顆粒的表面積；B:固體物質所有的表面積與單位面積之比C:1mol固體物質的表面積；D:單位質量固體物質的表面積；

答案:單位質量固體物質的表面積；今有反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在一定溫度下達到平衡，現(xiàn)在不改變溫度和CO2的分壓力，也不改變CaO(s)顆粒的大小，只降低CaCO3(s)顆粒的直徑，增加分散度，則平衡將（）。

A:不發(fā)生移動B:向左移動C:根據(jù)CaO的顆粒大小D:向右移動

答案:向右移動在水平放置的玻璃毛細管中注入少許汞（汞不潤濕玻璃），在毛細管中水平汞柱的兩端呈凸液面，當在右端汞凸面處加熱，毛細管中的汞向何端移動？（）

A:不動B:向右移動C:難以確定D:向左移動

答案:向右移動彎曲液面產(chǎn)生附加壓力的根本原因是液面具有一定曲率。（）

A:錯B:對

答案:錯物理吸附時，吸附劑和吸附質分子間以化學鍵相互作用；而化學吸附時兩者間以范德華力相結合。（）

A:錯B:對

答案:錯

第六章單元測試

對于反應AY，如果反應物A的濃度減少一半，而A的半衰期保持不變，則該反應的級數(shù)為：（）。

A:零級B:二級C:一級

答案:一級任何反應的半衰期都和（）有關

A:濃度B:反應速率常數(shù)C:溫度D:時間

答案:反應速率常數(shù)影響反應速率的主要因素有（）

A:催化劑B:壓強C:溫度D:濃度

答案:催化劑；壓強；溫度；濃度常用的速率方程確定方法有（）

A:微分法B:初始速率法C:嘗試法D:半衰期法

答案:微分法；初始速率法；嘗試法；半衰期法根據(jù)范特霍夫則，對于均相化學反應，溫度每升高10K，反應速率變?yōu)樵瓉淼?-4倍。（）

A:對B:錯

答案:對對于大多數(shù)化學反應，其反應速率隨溫度升高而降低。（）

A:錯B:對

答案:錯

第七章單元測試

多相催化是一個多步驟過程，既包括化學過程又包括物理傳質過程。（）

A:對B:錯

答案:對多相催化不僅涉及表面反應的動力學規(guī)律，還涉及吸附、脫附和擴散的動力學規(guī)律；其中，催化劑的表面結構和性質是決定動力學規(guī)律的關鍵因素。（）

A:對B:錯

答案:對從熱力