2025版高一化學(xué)必修第二冊(cè)（含不定項(xiàng)選擇）第六章 章末提升課

第六章章末提升課體系建構(gòu)·對(duì)點(diǎn)專練(一)化學(xué)反應(yīng)與熱能對(duì)點(diǎn)專練1.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是 ()A.圖1:溫度計(jì)的水銀柱不斷上升B.圖2:反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C.圖3:反應(yīng)開(kāi)始后,甲處液面低于乙處液面D.圖4:反應(yīng)開(kāi)始后,針筒活塞向右移動(dòng)【解析】選D。稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,通過(guò)溫度計(jì)的水銀柱升高可知,混合后溶液溫度升高,說(shuō)明反應(yīng)放熱,故A不符合題意;由圖2可知反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,反應(yīng)放熱,故B不符合題意;甲處液面低于乙處液面說(shuō)明集氣瓶中的氣體膨脹,可知小試管中的反應(yīng)放出熱量使集氣瓶中氣體的溫度升高,體積膨脹,故C不符合題意;針筒向右移動(dòng)說(shuō)明錐形瓶中氣體體積增大,稀硫酸與Zn反應(yīng)生成氫氣也使氣體體積增大,不能說(shuō)明是反應(yīng)放熱,故D符合題意。(二)化學(xué)反應(yīng)與電能對(duì)點(diǎn)專練2.(2024·濰坊高一檢測(cè))K-O2電池結(jié)構(gòu)如圖所示,a和b為兩個(gè)電極,其中a極為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池,下列說(shuō)法正確的是 ()A.b電極為負(fù)極B.電池工作時(shí),電子從b電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向a電極C.電池工作時(shí),K+由a電極通過(guò)隔膜移向b電極D.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-===2O2-【解析】選C。A.根據(jù)分析,b電極為正極,A錯(cuò)誤;B.電池工作時(shí),電子從負(fù)極a電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極b電極,B錯(cuò)誤;C.電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故K+由a電極通過(guò)隔膜移向b電極,C正確;D.b電極上氧氣得電子,得到的產(chǎn)物為KO2,電極反應(yīng)為O2+e-+K+===KO2,D錯(cuò)誤。(三)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度對(duì)點(diǎn)專練3.目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ()A.催化劑能加快該反應(yīng)的速率B.升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率C.達(dá)到平衡時(shí),CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D.達(dá)到平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率為0【解析】選A。A.催化劑能加快該反應(yīng)的速率,A正確;B.升高溫度能加快該反應(yīng)的速率,B錯(cuò)誤;C.此反應(yīng)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),CO2不能100%轉(zhuǎn)化為CH4,C錯(cuò)誤;D.達(dá)到平衡時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率不為0,D錯(cuò)誤。4.在一恒溫恒容密閉容器中發(fā)生X、Y兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應(yīng),X、Y物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)5Y(g)B.t1時(shí),該反應(yīng)的v正=v逆C.4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)停止D.若其他條件不變,減小容器體積,Y的反應(yīng)速度增大【解析】選D。根據(jù)圖中信息X、Y改變量分別為0.5mol、0.5mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g),故A錯(cuò)誤;t1時(shí),兩者物質(zhì)的量相等,沒(méi)有達(dá)到平衡,正在正向建立平衡,此時(shí)該反應(yīng)的v正>v逆,故B錯(cuò)誤;4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,反應(yīng)沒(méi)有停止,仍然在反應(yīng),故C錯(cuò)誤;若其他條件不變,減小容器體積,濃度增大,則Y的反應(yīng)速度增大,故D正確。情境命題·融會(huì)貫通[情境]隨著社會(huì)的發(fā)展,汽車的種類不斷增多,從汽車動(dòng)力來(lái)源大體可以分為傳統(tǒng)燃油汽車和新能源汽車。新能源汽車采用電能、氫燃料等非常規(guī)的能源作為動(dòng)力來(lái)源,優(yōu)點(diǎn)綠色環(huán)保。動(dòng)力來(lái)源角度:插電式混合動(dòng)力汽車,其行駛車輛的能源有來(lái)自電網(wǎng)的電能,也有傳統(tǒng)汽車使用的燃油,能源的補(bǔ)充方式兩種兼有。依據(jù)材料,完成1~3題。1.三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.催化劑參加儲(chǔ)存和還原過(guò)程B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中,氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.每生成1molN2,還原過(guò)程轉(zhuǎn)移5mole-D.三效催化劑能有效凈化汽車尾氣中的有害物質(zhì)CO、NOx、CxHy【解析】選C。BaO為催化劑,在NOx、O2、BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的過(guò)程中,BaO參與儲(chǔ)存N元素,A正確;NOx與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(NO3)2的過(guò)程中,N元素化合價(jià)升高被氧化,Ba(NO3)2與CO、CxHy轉(zhuǎn)化成N2、H2O、CO2和BaO的過(guò)程中,N元素化合價(jià)降低被還原,B正確;還原過(guò)程中N元素由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)被還原,每生成1molN2,還原過(guò)程轉(zhuǎn)移10mole-,C錯(cuò)誤;整個(gè)過(guò)程中,CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、H2O、N2,說(shuō)明三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化,D正確。2.混合動(dòng)力汽車配有電動(dòng)、汽油雙引擎。在減速時(shí),自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能;在高速行駛時(shí),啟用雙引擎,動(dòng)力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動(dòng)力汽車的說(shuō)法不正確的是 ()A.減速制動(dòng)時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在蓄電池中B.高速行駛時(shí)蓄電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)能C.通過(guò)發(fā)電機(jī)、電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗D.混合動(dòng)力汽車工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境【解析】選D。混合動(dòng)力汽車在減速制動(dòng)時(shí)啟動(dòng)發(fā)電機(jī),將制動(dòng)動(dòng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔懿?chǔ)存于蓄電池中,故A正確;混合動(dòng)力汽車在高速行駛或上坡時(shí)啟動(dòng)雙動(dòng)力,內(nèi)燃機(jī)和電動(dòng)機(jī)同時(shí)工作,蓄電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)能,故B正確;混合動(dòng)力汽車就是通過(guò)動(dòng)力、電力的雙向轉(zhuǎn)化,減少汽車能耗,降低油耗,故C正確;當(dāng)內(nèi)燃機(jī)啟動(dòng)后,燃料的燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生廢氣,污染環(huán)境,故D錯(cuò)誤。3.新能源汽車可在實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)中起到中流砥柱作用。某款燃料汽車采用氫氧燃料電池,其電池反應(yīng)為2H2+O2===2H2O,電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說(shuō)法正確的是 ()A.此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰,總的電池反應(yīng)為2H2+O22H2OB.通入H2的一極為正極,通入O2的一極為負(fù)極C.工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)KOH溶液進(jìn)入正極D.負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-===2H2O【解析】選D。該電池中燃料不燃燒,是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰,總的電池反應(yīng)為2H2+O2===2H2O,A錯(cuò)誤;通入氫氣的一極發(fā)生了失電子的氧化