2025版高一化學必修第二冊（含不定項選擇）實驗活動5 不同價態(tài)含硫物質的轉化

實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化實驗目的1.通過實驗加深對硫及其化合物性質的認識。2.應用氧化還原反應原理實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的轉化。實驗用品試管、天平、量筒、酒精燈、鐵架臺、試管架、橡膠塞、乳膠管、膠頭滴管、玻璃導管、陶土網、玻璃棒、藥匙、棉花、鑷子、火柴濃硫酸、銅片、硫粉、鐵粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、H2SO3溶液、品紅溶液實驗步驟步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①在一支試管中加入1mLNa2S溶液,邊振蕩邊向其中滴加H2SO3溶液,用浸有NaOH溶液的棉團塞住試管口試管中產生淡黃色沉淀S2-能被H2SO3溶液氧化生成單質S②在一支試管中加入1mLNa2S溶液,邊振蕩邊滴加酸性KMnO4溶液,用浸有NaOH溶液的棉團塞住試管口紫紅色褪去,產生淡黃色沉淀S2-能被酸性KMnO4溶液氧化生成單質S③如圖所示連接儀器裝置,向試管中加入1mL濃硫酸和一小塊銅片,塞上帶導管的單孔橡膠塞,加熱銅片表面有氣泡產生,溶液變?yōu)樗{色,品紅溶液逐漸褪色濃硫酸具有酸性和強氧化性,與銅反應生成硫酸銅和SO2④將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合,放在陶土網上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端,當混合物呈紅熱狀態(tài)時,移開玻璃棒混合物繼續(xù)保持紅熱,冷卻后得到黑色固體硫單質具有氧化性,能與鐵反應生成FeS問題討論1.在上述實驗中,含硫物質中硫元素的價態(tài)發(fā)生了怎樣的變化?轉化前的含硫物質轉化后的含硫物質價態(tài)變化Na2SS-2→0H2SO3S+4→0H2SO4SO2+6→+4SFeS0→-22.實驗1中用浸有NaOH溶液的棉團塞住試管口的作用是什么?提示:吸收實驗過程中可能產生的有毒氣體硫化氫和二氧化硫。3.步驟③中的反應,當Cu過量時,H2SO4能完全反應嗎?為什么?提示:不能。因為反應過程中,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?Cu與稀硫酸不反應,故H2SO4不能完全反應。4.鐵粉與硫粉在空氣中混合燃燒時,可能發(fā)生哪些反應?寫出反應的化學方程式。提示:①S+O2SO2②Fe+SFeS③4Fe+3O22Fe2O3?！緦嶒炘u價】實驗室研究不同價態(tài)元素的轉化,對于物質的制備和應用至關重要。實驗室可以用如圖所示裝置研究S(+6價)→S(+4價)。(1)裝置C的作用是_________________。

(2)裝置B、D盛放的試劑應分別為___________(填字母,下同)、_____________。

a.BaCl2溶液b.KI-淀粉溶液c.FeSO4溶液d.NaOH溶液e.品紅溶液(3)實驗結束后,發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液幾乎為無色,且試管中有較多的白色固體。試管中溶液顯無色,體現(xiàn)了濃硫酸的_________________性。

(4)實驗結束后,若要證明裝置A中白色固體為無水CuSO4,需要采取的操作是___________________________________________。

【解析】由題圖可知,裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化硫,裝置B中可選用品紅溶液來檢驗二氧化硫,裝置C是安全瓶,用來防倒吸,裝置D中可選用NaOH溶液來吸收尾氣,防止污染空氣。濃硫酸具有吸水性使裝置A中固體變?yōu)榘咨嶒灲Y束后,若要證明裝置A中白色固體為無水CuSO4,因為存在濃硫酸,需要采取的操作是將冷卻后的裝置A中物質緩緩加入適量水中,并攪拌,觀察溶液顏色變化。(1)裝置C是安全瓶,作用是防止倒吸。(2)裝置B是檢驗二氧化硫的,盛放試劑為品紅溶液,D用于尾氣處理,選用氫氧化鈉溶液。(3)濃硫酸具有吸水性使裝置A中固體變?yōu)榘咨?4)若要證明裝置A中白色固體為無水CuSO4,因為溶液中存在濃硫酸,所以需要采取的操作是將冷卻后的裝置A中物質緩緩加入適量水中,并攪拌