2025版高一化學(xué)必修第一冊(cè) 單元形成性評(píng)價(jià)(二)(第二章)

單元形成性評(píng)價(jià)(二)(第二章)(75分鐘100分)一、選擇題(本題包括14小題,每小題3分,共42分,每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.下列說法正確的是()A.將鈉塊投到硫酸銅溶液中,可析出單質(zhì)銅B.等物質(zhì)的量的Na2O2分別與足量水、CO2反應(yīng)放出等物質(zhì)的量的O2C.氯水、漂白粉、“84”消毒液均有漂白性,但漂白原理不同D.加熱條件下,2.3gNa與11.2LO2能恰好完全反應(yīng)生成Na2O2【解析】選B。在硫酸銅溶液中,Na先與水發(fā)生反應(yīng),不會(huì)析出單質(zhì)銅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由Na2O2與水或CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,1molNa2O2分別與足量水、CO2反應(yīng)均生成0.5molO2,B項(xiàng)正確;氯水、漂白粉、“84”消毒液的漂白原理相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中未注明O2是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列說法正確的是()A.22.4LH2中一定含有2molHB.16gO2所含O的物質(zhì)的量為2molC.1molOH-含有的電子數(shù)為6.02×1023D.20℃、1.0×105Pa時(shí),同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)【解析】選D。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中一定含有2molH,沒有說明是否標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;16gO2的物質(zhì)的量為16g32g·mol-1=0.5mol,則16gO2所含O的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,故B錯(cuò)誤;1molOH-含有電子10mol,則電子數(shù)為6.02×1024,故C錯(cuò)誤;同溫、同壓、同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù),則20℃、1.0×105Pa時(shí),同體積的3.下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是()A.用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl、KCl溶液B.用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、NaCl溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和HCl溶液D.用澄清石灰水鑒別CO、CO2氣體【解析】選C。二者焰色試驗(yàn)現(xiàn)象不同,鉀為紫色,鈉為黃色,可以鑒別,A項(xiàng)正確;氫氧化鈉加入MgCl2溶液中產(chǎn)生沉淀,而加入NaCl溶液中無現(xiàn)象,可以鑒別,B項(xiàng)正確;FeCl2溶液和HCl溶液均為溶液,而只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng),所以無法鑒別,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2通入澄清石灰水中,產(chǎn)生沉淀,而CO無現(xiàn)象,可以鑒別,D項(xiàng)正確。4.下列說法正確的是()A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40gB.鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化,最終生成NaHCO3C.稱取25g膽礬溶于1L水中,即可制得0.1mol·L-1的CuSO4溶液D.“84”消毒液不能與潔廁靈等酸性產(chǎn)品混用是為防止產(chǎn)生有毒的氯氣【解析】選D。NaOH的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1,故A錯(cuò)誤;鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化,最終生成碳酸鈉,故B錯(cuò)誤;稱取25g膽礬含有硫酸銅物質(zhì)的量為25g250g·mol-1=0.1mol,溶于1L水中,得到溶液體積大于1L,所以得到硫酸銅溶液濃度小于0.1mol·L-1,故C錯(cuò)誤;“84”消毒液含有次氯酸根離子5.已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。下列說法不正確是()A.A、C、E一定含有同種元素B.若B與H2的反應(yīng)條件不同,現(xiàn)象也不同C.C與D反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.D物質(zhì)可能為FeCl2【解析】選D。氯化鈉轉(zhuǎn)化得到A、B,二者又得到NaCl,而B能與Fe反應(yīng)生成D,A與水反應(yīng)生成C且C與二氧化碳反應(yīng),則A為Na、B為Cl2,可知C為NaOH、D為FeCl3、E為Na2CO3、F為CaCl2。A為Na、C為NaOH、E為Na2CO3,均含有Na元素,故A正確;H2在Cl2中燃燒,火焰呈蒼白色,光照H2與Cl2的混合氣體發(fā)生爆炸,所以Cl2與H2反應(yīng)的條件不同,現(xiàn)象也不同,故B正確;C為NaOH、D為FeCl3,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,故C正確;Fe在Cl2燃燒生成FeCl3,不能生成FeCl2,故D錯(cuò)誤。6.把含有BaCl2和KCl的500mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為amol的硫酸鈉溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為bmol的硝酸銀溶液,恰好使Cl-完全沉淀。則原溶液中K+的濃度為()A.4(b-2a)mol·L-1B.10(b-2a)mol·L-1C.10(2a-b)mol·L-1D.0.1(b-2a)mol·L-1【解析】選A。一份加入含amol硫酸鈉的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-===BaSO4↓,恰好使鋇離子完全沉淀,可知該份溶液中n(Ba2+)=n(SO42-)=n(Na2SO4)=amol;另一份加入含bmol硝酸銀的溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-===AgCl↓,恰好使氯離子完全沉淀,則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a7.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氯氣中的水蒸氣將混合氣體通過盛有堿石灰的干燥管B檢驗(yàn)鈉與H2O的反應(yīng)產(chǎn)物NaOH將綠豆粒大小的鈉投入盛有適量水的培養(yǎng)皿中,加入稀鹽酸C鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液向溶液中分別滴加稀鹽酸D檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3【解析】選C。氯氣與堿石灰能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此不能用堿石灰除去氯氣中的水蒸氣,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象,不能檢驗(yàn)NaOH,可用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉,故B錯(cuò)誤;向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,無氣體產(chǎn)生,而向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,二者反應(yīng)立即生成二氧化碳?xì)怏w,故C正確;新制氯水中含有H+,能與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,不能說明新制氯水中含有HClO,故D錯(cuò)誤。8.世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的,ClO2作消毒劑時(shí)和氯氣一樣,還原產(chǎn)物均為Cl-。下列關(guān)于ClO2的說法正確的是()A.ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5B.從分類上來看,ClO2屬于金屬氧化物C.ClO2的消毒效率約是氯氣的2.63倍D.ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2【解析】選C。A項(xiàng),摩爾質(zhì)量應(yīng)帶單位;B項(xiàng),從分類上來看,ClO2屬于非金屬氧化物;C項(xiàng),ClO2的消毒效率為567.5,氯氣的消毒效率為271,故ClO2的消毒效率約是氯氣的2.63倍;D項(xiàng),1分子ClO2中氯原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶2,氯元素與氧元素的質(zhì)量比為9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為2NAB.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O含有的原子數(shù)為3NAD.1L1mol·L-1的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子【解析】選D。N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol-1,故28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,且二者均為雙原子分子,故1mol混合氣體中所含原子數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;1.8gNH4+的物質(zhì)的量為0.1mol,1個(gè)NH4+中含10個(gè)電子,故0.1molNH4+中含有的電子數(shù)為NA,B項(xiàng)正確;18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,1個(gè)H2O分子中含有3個(gè)原子,故1molH2O中含有的原子數(shù)為3NA,C項(xiàng)正確;HCl溶于水后形成H+和Cl-10.用碳酸鈉晶體(化學(xué)式為Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol·L-1的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,下列情況會(huì)引起所配制溶液的濃度偏高的是()A.稱取碳酸鈉晶體100gB.定容時(shí),俯視刻度線C.移液時(shí),沒有對(duì)溶解碳酸鈉晶體的燒杯進(jìn)行洗滌D.定容后,將容量瓶顛倒搖勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線【解析】選B。A項(xiàng),需要稱取碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的質(zhì)量為286g·mol-1×0.5mol·L-1×1L=143g,故稱取100g碳酸鈉晶體使所配制溶液的濃度偏低;B項(xiàng),定容時(shí),俯視刻度線,即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量,因此導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高;C項(xiàng),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯,若不數(shù)次加水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,會(huì)使部分溶質(zhì)損失,使所配制溶液的濃度偏低;D項(xiàng),定容后,當(dāng)搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致,不會(huì)造成偏差,若加水,則使所配溶液濃度偏低。11.如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol,水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A.反應(yīng)③最多能產(chǎn)生0.05molO2B.反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C.Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1D.①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③【解析】選A。反應(yīng)③為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,根據(jù)方程式知,0.1molNa2O2最多產(chǎn)生0.05molO2,故A正確;電荷不守恒,反應(yīng)①正確的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故B錯(cuò)誤;Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成,陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶2,故C錯(cuò)誤;鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別如下:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;Na2O+H2O===2NaOH,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O)=0.1mol×62g·mol-1=6.2g;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,溶液增加的質(zhì)量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g,所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)?鈉<氧化鈉=過氧化鈉。根據(jù)鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉溶于水所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為4g100g+2.2g、8g100g+6.212.V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。其溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為VO2+和黃綠色氣體單質(zhì)X,該氣體可用NaOH溶液吸收。下列關(guān)于V2O5與濃鹽酸反應(yīng)的說法正確的是()A.該反應(yīng)中還原劑是V2O5B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.氧化性:V2O5>XD.每生成1molVO2+,可生成11.2L氣體X【解析】選C。由題意可知,V2O5中+5價(jià)V轉(zhuǎn)化成+4價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生了還原反應(yīng),黃綠色氣體為Cl2,Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),HCl發(fā)生氧化反應(yīng),HCl被氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5+6HCl(濃)===2VOCl2+Cl2↑+3H2O,HCl作還原劑,故A錯(cuò)誤;根據(jù)A選項(xiàng)分析,6molHCl中只有2mol作還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2,故B錯(cuò)誤;V2O5是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,氧化性:V2O5>Cl2,故C正確;沒有說明氣體Cl2所處的狀況,無法計(jì)算其體積,故D錯(cuò)誤。13.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是()A.0點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2B.0a段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為CO32-+H+C.通入CO2的體積為44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1【解析】選B。a點(diǎn)開始稀鹽酸參與反應(yīng)生成氣體,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,生成氣體量最大時(shí)消耗2molHCl,可知碳酸氫鈉為2mol,由Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,可知2mol碳酸鈉轉(zhuǎn)化為2mol碳酸氫鈉消耗2molHCl,而題圖中未生成二氧化碳時(shí)消耗HCl的物質(zhì)的量為3mol,說明氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后的溶液中還含有1molNaOH。由上述分析可知,A正確,B錯(cuò)誤;由上述分析知Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol,根據(jù)碳原子守恒知,通入的二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為44.8L,C正確;加入5molHCl時(shí)生成二氧化碳的體積最大,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,則n(NaOH)=n(HCl)=5mol,所以c(NaOH)=5mol2L=2.5mol·L14.某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿法的原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是()A.乙裝置中盛放的是NaOH溶液,以便除去HCl氣體B.丙裝置中的溶液變渾濁,因?yàn)橛刑妓釟溻c晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性氣體逸出D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶【解析】選B。甲裝置為CO2的制取裝置,乙裝置為除去CO2中混有HCl的裝置,丙裝置為制取NaHCO3的裝置,丁裝置為尾氣處理裝置。乙裝置中若盛放NaOH溶液,不僅能除去HCl氣體,也會(huì)吸收CO2氣體,A不正確;丙裝置中發(fā)生反應(yīng)NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl,溶液變渾濁,因?yàn)橛刑妓釟溻c晶體析出,B正確;因?yàn)镃O2不污染環(huán)境,所以丁裝置是為了除去NH3,倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸,C不正確;因?yàn)榉磻?yīng)生成NaHCO3晶體,所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是過濾,D不正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)15.(14分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2X+O2③Z+H2OY+O2↑④X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓試回答下列問題:(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W為NaHCO3、

X為Na2CO3、Y為NaOH、Z為Na2O2。

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是②③(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中氧化劑是Na2O2(寫化學(xué)式),還原劑是Na2O2(寫化學(xué)式)。

(3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:離子方程式:Ca2++CO32-===CaCO3化學(xué)方程式:Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓。

【解析】①反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。將X(Na2CO3)代入②④兩反應(yīng),逆推可知Z為Na2O2,Y為NaOH。②2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,以上2個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。這樣,反應(yīng)④為Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,其離子反應(yīng)為CO32-+Ca2+===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)216.(14分)某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以備使用。Ⅰ.該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0g。容量瓶使用之前需要檢漏。溶液的配制過程如圖2所示,則圖1所示操作應(yīng)在圖2中的④與⑤(填序號(hào))之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前要注意冷卻到室溫。圖中⑤操作的名稱是定容,進(jìn)行該操作時(shí)要注意液面在刻度線以下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切。

【解析】Ⅰ.配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要NaOH固體的質(zhì)量m=0.5mol·L-1×500×10-3L×40g·mol-1=10.0g;容量瓶帶有玻璃塞,為防止漏液,使用前需要檢查瓶口處是否漏水;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,圖1所示操作為加蒸餾水過程,應(yīng)在用膠頭滴管定容前進(jìn)行,所以應(yīng)在圖2中的④與⑤之間;操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前要注意冷卻到室溫。圖中⑤操作的名稱是定容,進(jìn)行定容操作時(shí)要注意液面在刻度線以下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用63%的濃硝酸(其密度為1.4g·mL-1)配制240mL0.50mol·L-1稀硝酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.10mL量筒B.50mL量筒C.托盤天平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯J.試劑瓶(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol·L-1。

(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸8.9mL,應(yīng)選用A(填字母,下同)量取濃硝酸。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有D、I、J、F、H。

(4)配制過程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸濃度偏高的是①③(填序號(hào))。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中②容量瓶使用時(shí)未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線【解析】Ⅱ.(1)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρwM=1【解析】Ⅱ.(2)由于無240mL容量瓶,故應(yīng)選用250mL容量瓶,配制出250mL溶液,設(shè)需要濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)c濃·V濃=c稀·V稀可得,14.0mol·L-1×V×10-3L=0.50mol·L-1×250×10-3L,解得V≈8.9;根據(jù)“大而近”原則,應(yīng)選用10mL量筒,故選A?！窘馕觥竣?(3)根據(jù)配制步驟(計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶)可知,所需的儀器除10mL量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外,還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管。【解析】Ⅱ.(4)①量筒存在自然殘留,若用蒸餾水洗滌量取濃硝酸的量筒2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多,所配溶液濃度偏高;②容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)所配溶液濃度無影響;③溶解后未經(jīng)冷卻就移液,則冷卻后溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高;④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外,對(duì)所配溶液濃度無影響;⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象,再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。17.(14分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。(1)儀器a的名稱為分液漏斗。

【解析】(1)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,儀器a的名稱為分液漏斗。(2)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【解析】(2)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸,即實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,故相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl;

同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象:長(zhǎng)頸漏斗中形成液柱,且液面不斷上升。

【解析】(3)由分析可知,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl,同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是長(zhǎng)頸漏斗中形成液柱,且液面不斷上升。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c。

選項(xiàng)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ濃硫酸硅膠無水氯化鈣堿石灰Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條【解析】(4)由于C裝置左端是濕潤(rùn)的氯氣,故C中Ⅰ放濕潤(rùn)的有色布條,Ⅱ?yàn)楦稍锫葰庠噭?故為硅膠或無水氯化鈣,Ⅲ中為干燥的有色布條,可以觀察到Ⅰ中布條褪色,Ⅲ中布條不褪色,則說明Cl2本身無漂白性,氯水有漂白性。(5)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩、靜置,觀察到的現(xiàn)象為溶液分層,上層溶液為紫紅色,下層幾乎無色,根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Br2>I2。

【解析】(5)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),即NaBr和Cl2反應(yīng)生成NaCl和Br2,故反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2===2Cl-+Br2,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩、靜置,觀察到的現(xiàn)象為溶液分層,上層溶液為紫紅色,說明有I2生成,發(fā)生的離子方程式為2I-+Br2===2Br-+I2,下層幾乎無色,根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Br2>I2。(6)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯氣,試寫出相應(yīng)的離子方程式:2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。

【解析】(6)由分析可知,裝置F中用足量的NaOH溶液吸收多余的氯氣,發(fā)生的離子方程式為2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。18.(16