廣安市2022級(jí)（2025屆）高三第一次診斷性考試 （一診）化學(xué)試卷（含答案）

秘密★啟用前廣安市高2022級(jí)第一次診斷性考試化學(xué)試題本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Ni-59Mo-96第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是A.鉛筆芯是用鉛做的B.胃舒片的主要成分是Al(OH)?C.“84”消毒液的主要成分是Ca(ClO)?D.制造芯片的材料是SiO?2.光氣(COCl?)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl?+H?O=CO?+2HCl。A.光氣的電子式為：B.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為+17287C.CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=OD.水分子的VSEPR模型為化學(xué)試題第1頁(yè)(共6頁(yè))3.常溫常壓下，下列指定條件的各組離子一定能大量共存的是A.透明的溶液中：MB.在酒精中：CC.溶有SO?的水溶液中：K?1D.由水電離出(cH?為1.0×10?12mol?L?1的溶液中：4.羥苯水楊胺是一種利膽藥，其結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.羥苯水楊胺的分子式為(C??H??NO?B.該物質(zhì)既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)C.該分子中的所有原子可能在同一平面D.1mol羥苯水楊胺最多能與4molNaOH反應(yīng)5.下列實(shí)驗(yàn)及原理正確的是A.將SO?通入酸性KMnO?溶液中，溶液褪色，證明SO?有漂白性B.向NaAlO?溶液中滴入NaHCO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明發(fā)生了雙水解反應(yīng)C.冷卻裝有NO?的密閉燒瓶，瓶?jī)?nèi)顏色變淺，證明反應(yīng)2NO?gN?O?g的△D.向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和的FeCl?溶液，繼續(xù)加熱一會(huì)兒，可得Fe(OH)?膠體6.人體血液中血紅素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性:N>O>CB.第一電離能:O>N>CC.元素Fe在周期表的Ⅷ區(qū)D.基態(tài)時(shí)，F(xiàn)e原子的單電子數(shù)比N原子多7.工業(yè)上制硫酸的流程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.黃鐵礦的主要成分是FeS?B.圖中采用400~500℃是為了提高:SO?的平衡轉(zhuǎn)化率C.用98.3%的濃硫酸吸收是防止形成酸霧，減小吸收速度D.可以用98.3%的濃硫酸除去SO?氣體中少量的SO?雜質(zhì)8.X、Y、Z、M、W五種元素原子序數(shù)依次增大,Y、Z、M同周期，基態(tài)Y原子各能級(jí)上的電子數(shù)相等，W2?離子的價(jià)電子排布式為3d?。由五種元素組成的某配離子的結(jié)構(gòu)如右圖。下列說(shuō)法正確的是A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于強(qiáng)酸，不溶于任何堿C.Y和Z的氫化物的沸點(diǎn):Z>YD.XM屬于酸，但能與某酸性氧化物反應(yīng)化學(xué)試題第2頁(yè)(共6頁(yè))9.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.驗(yàn)證沉淀轉(zhuǎn)化B.驗(yàn)證乙炔使溴水褪色C.探究干燥的氯氣是否具有漂白性D.接收石油分餾產(chǎn)生的汽油10.用氨氣可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，其中一個(gè)化學(xué)方程式為8NH?+3Cl?=N?+6NH?Cl，NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.22.4LNH?中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3N∧B.0.5mol?L?1NH?Cl溶液中含的Cl?數(shù)目為0.5NAC.常溫下,1LpH=10的氨水中水電離出來(lái)的H?數(shù)目為10??NAD.反應(yīng)生成53.5gNH?Cl時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11.過(guò)氧化氫溶液為氧化性消毒劑，能發(fā)揮抗菌作用。我國(guó)一科研團(tuán)隊(duì)用右圖裝置制取H?O?(已知：H?O?+OHA.電極a是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.A膜是陰離子交換膜，B膜是陽(yáng)離子交換膜C.電極b的電極反應(yīng)為：O?+4e?+2H?OD.電解質(zhì)中發(fā)生的反應(yīng)為：H12.金屬鉬(Mo)在鋼鐵工業(yè)中主要用作合金添加劑。它能夠顯著提高鋼材的硬度、強(qiáng)度、耐磨性和耐腐蝕性。Mo的價(jià)層電子排布為4d?5s1,Mol的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，a、b的坐標(biāo)分別是(0,0,0)、(1,0,0),該晶胞參數(shù)為npm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.Mo元素位于周期表中第5周期ⅣB族B.與Mo原子最近且等距離的Mo原子有8個(gè)C.c的原子坐標(biāo)為：(12,12,D.晶胞的密度為：384n313.用Na?SO?溶液吸收煙氣中SO?的流程如下圖所示，已知：K??H?SO?K化學(xué)試題第3頁(yè)(共6頁(yè))A.石膏的化學(xué)式為2CaSO??H?OB.吸收煙氣后的溶液中：cC.當(dāng)吸收液的pH=7時(shí)，溶液中：cD.“沉淀”操作得到的上層清液中：14.乙烷催化裂解制備乙烯和氫氣的反應(yīng)式為C?H?g?C?H?g+H?g△H,工業(yè)上在裂解過(guò)程中可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣。在不同溫度下，1.0molC?H?g在1.0L恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。HA.由圖可知：α?>α?>α?B.加入催化劑增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，但該反應(yīng)的△H不變C.α?=66.7%,，則B點(diǎn)體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為50%D.若A點(diǎn),平衡常數(shù)K=0.72,H?的移出率為20%第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)鈷的用途非常廣泛，主要用于電動(dòng)汽車(chē)、可再生能源和電子設(shè)備等行業(yè)。用某煉鋅廠產(chǎn)生的鈷渣(含Co、Pb、Cu、Cd、Fe、Mn等金屬元素的化合物)為原料回收鈷和MnO?。已知：常溫下：飽和H?S溶液中：cS2??c2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1Na?S?O?中S的化合價(jià)為；基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為(2)濾渣2中主要成分的化學(xué)式為。(3)提高“酸浸”的浸出率可采用的措施有(寫(xiě)2條)。(4)“沉鐵”步驟中加入MnO?的目的是；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式。(5)“濾液5”中的鈷以Co2?形式存在，則生成(CoOH?的化學(xué)方程式為(6)若“濾液1”中cCo2?=0.16mol?L?),加入Na?S溶液時(shí)，為了防止產(chǎn)生CoS沉淀，應(yīng)控制溶液的pH不超過(guò)(已知:lg2=0.16.(15分)硫化鎳(NiS)不溶于水，是一種重要的化學(xué)品，可用作電池材料，制造鎳氫電池和鎳鎘電池。將H?S在一定條件下與NiSO?溶液反應(yīng)可以制備N(xiāo)iS，所用裝置如下(夾持儀器已略去):化學(xué)試題第4頁(yè)(共6頁(yè))已知：NiS溶于稀硝酸，生成NiSO?;；裝置C是用來(lái)除去H?S中的HCl。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)使用儀器X的第一步操作是；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還要通一會(huì)兒N?的目的是。(2)裝置A的三頸瓶中、裝置C中分別盛裝的試劑是、。(3)按氣流方向從左往右，裝置的連接順序是(填導(dǎo)管口的字母)。(4)裝置B中三頸瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)將生成的NiS過(guò)濾、洗滌、干燥，要證明NiS洗滌干凈的方法是。(6)寫(xiě)出NiS溶于稀硝酸的化學(xué)方程式。(7)測(cè)定產(chǎn)品純度：取2.5g產(chǎn)品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液，取20mL溶液于錐形瓶中，加入30mL0.10mol?L?1EDTA溶液,使Ni2?完全絡(luò)合，煮沸，滴入幾滴PAN作指示劑，趁熱用0.10mol?L?1CuSO?溶液滴定過(guò)量的EDTA，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗CuSO?溶液為10mL。該產(chǎn)品純度為(以NiS進(jìn)行計(jì)算)[假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，已知滴定反應(yīng)：Ni2?+EDTA17.(14分)乙醛、乙醇都是常見(jiàn)的有機(jī)物，在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在25℃，101kPa下，取一定量的無(wú)水乙醇完全燃燒，放出的熱量為QkJ，燃燒產(chǎn)生的CO?通入過(guò)量飽和石灰水中，生成了50gCaCO?。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)已知:CH3CHOgCOg+CH4g的速率方程v=kc?CH?CHO(c(CH?CHO)/mol·L?10.10.20.30.4v/mol·L?1·s?í0.020.080.180.32則該總反應(yīng)為級(jí)反應(yīng)；速率常數(shù)k=ˉ(3)一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為100kPa，向反應(yīng)器充入CH?CHO(g)和N?的混合氣體(N?不參與反應(yīng))發(fā)生反應(yīng)CH3CHOg催化劑CO2g+C①由圖可知：CH?CHO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著投料比增大而減小，其原因是。②該溫度下，上述反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=kPa(Kp化學(xué)試題第5頁(yè)(共6頁(yè))(4)用乙醇電催化氧化制備乙醛的原理如下圖所示。①電解過(guò)程中電極室A中溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。.②電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。③當(dāng)生成2molCH?CHO時(shí)，理論上A、B兩室溶液質(zhì)量變化之和為_(kāi)________g。18.(15分)有機(jī)化合物Ⅷ是一種合成藥物中間體，其合成路線如下：(1)反應(yīng)①是加成反應(yīng)，則有機(jī)物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；Ⅴ中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。(2)有機(jī)物Ⅱ的名稱是________；Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程經(jīng)歷兩步反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型依次為加成反應(yīng)、______反應(yīng)。(3)Ⅱ與新制CU（OH）2懸濁液在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)滿足下列條件的V的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基b.其中一個(gè)取代基為-CONH?寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。(5)根據(jù)題中信息，用2-丙醇和甲苯為原料制備OHC-O<CHO的部分合成路線圖如下：請(qǐng)將合成路線補(bǔ)充完整____________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)?；瘜W(xué)試題第6頁(yè)(共6頁(yè))

化學(xué)試題參考答案一、選擇題：每小題3分，共42分。1~5BACBC6~10DBDAD11~14DCBC二、非選擇題：共58分。15.(14分。除標(biāo)注外,每空2分)(1)+6(1分)(2)CuS(3)適當(dāng)升溫、攪拌、將鈷渣磨碎、延長(zhǎng)浸出時(shí)間等(4)將Fe2?氧化成Fe3?2Fe2?+MnO?+4H?O2Fe(52CoSO?+Na?S?O?+6H?O2CoOH(6)1.216.(15分。除標(biāo)注外,每空2分)(1)檢查是否漏液(1分)將裝置內(nèi)的H?S全部趕到尾氣處理裝置中，防止污染環(huán)境(2)NiSO?溶液(1分)飽和NaHS溶液(1分)(3)bdca4(5)取最后一次洗滌液少許于試管中，先加入鹽酸，再加入BaCl?溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證