初三 人教版 化學(xué) 第五單元《如何正確書寫化學(xué)方程式》課件(第1課時)

初三—人教版—化學(xué)—第五單元

課題2第一課時如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo)一.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則，

能夠根據(jù)反應(yīng)事實書寫化學(xué)方程式。二.初步學(xué)會用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。三.增強(qiáng)規(guī)范使用化學(xué)語言的意識。

化學(xué)方程式能夠提供的信息一.能夠提供反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)的條件。

二.反映出反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。三.能夠反映出反應(yīng)中各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系。實驗一：木炭在氧氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒根據(jù)實驗現(xiàn)象，我們可以知道：反應(yīng)物：生成物：反應(yīng)的條件：C和O2CO2點燃碳原子個數(shù)11

氧原子個數(shù)22實驗二：氫氣在空氣里燃燒氫氣在空氣里燃燒反應(yīng)物：

生成物：反應(yīng)的條件：H2

和O2H2O點燃不遵守質(zhì)量守恒H原子個數(shù)：22O原子個數(shù)：21H2O22不符合客觀事實×

H2+O2

H2O－點燃

－點燃H2+O2H2O－222H2+O2

2H2O點燃遵守質(zhì)量守恒定律使反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都相等的這個過程，我們稱為配平化學(xué)計量數(shù)粒子的個數(shù)一、書寫化學(xué)方程式要遵循的原則

（一）.以客觀事實為基礎(chǔ)。

（二）.遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫步驟請寫出紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應(yīng)物、生成物，并在左右兩邊之間畫一條短線。

2.配平：使化學(xué)方程式遵循質(zhì)量守恒定律。

4253.注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，將短線改成等號。點燃條件：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑P+O2

P2O5—P+O2

P2O5—4P+5O22P2O54P+5O22P2O5

點燃碳酸鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)氣體↑

C+O2

CO2點燃固體液體Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2氣體

氣體當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體時，在生成物氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注號；

↑如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不用注號。↑硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)液體CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4液體固體

↓

Fe+CuSO4FeSO4+Cu

固體

固體溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注號。

↓二.書寫步驟1.寫出反應(yīng)物、生成物。

2.配平：使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。

3.注明反應(yīng)條件、改成等號；并檢查是否生成物狀態(tài)要注明“↑”或“↓”。本節(jié)課小結(jié)一、書寫原則1.遵守客觀事實。2.遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫步驟1.寫反應(yīng)物、生成物。2.配平。3.注明反應(yīng)條件、改成等號并檢查是否生成物狀態(tài)要注明“↑”或“↓”。謝謝觀看！再見！初三—人教版—化學(xué)—第五單元

課題2第一課時如何正確書寫化學(xué)方程式

答疑問題一.化學(xué)方程式為什么要配平？通過課題一的學(xué)習(xí)我們知道，所有化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。之所以反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，從微觀的角度，是因為反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。問題二.為什么有些化學(xué)方程式的化學(xué)式前要配上化學(xué)計量數(shù)，有些卻不用呢？HgOHg+O222H2+Cl2HCl2加熱問題三.氣體符號、沉淀符號的標(biāo)注要注意什么？1.什么時候要標(biāo)出氣體符號和沉淀符號？只有反應(yīng)物中沒有氣體，生成物中有氣體才需要標(biāo)↑；當(dāng)溶液中生成難溶性固體才需要標(biāo)↓；不