中考化學實驗探究一題多設問專題09物質組成(及其含量)、構成的探究(原卷版+解析)

專題09物質組成（及其含量）、構成的探究某鐵銹成分為，興趣小組模擬工業(yè)煉鐵原理探究此鐵銹組成。[資料鏈接]①失去結晶水溫度為110℃；②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原；③堿石灰的成分是NaOH和CaO。興趣小組在科研人員的指導下設計了如下實驗方案供大家討論。(已知：草酸在濃H2SO4作用下受熱分解)先將D裝置溫度控制在200℃充分加熱至質量不變，再將溫度升高到500℃以上的高溫，繼續(xù)加熱。(1)甲同學認為裝置A中反應生成的氣體通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B、C中應分別盛放(選填字母序號)。a．濃硫酸、氫氧化鈉溶液

b．氫氧化鈉溶液、濃硫酸(2)乙同學認為，停止實驗時，應該先停止對D裝置加熱，此時應繼續(xù)向D中通入氣體至冷卻，原因是。(3)開始進行上述實驗時，應先點燃A裝置中的酒精燈，一會兒后對D玻璃管加熱，原因是。有同學認為該裝置有缺陷，你認為“缺陷”是。(4)對D裝置進行500℃以上的高溫加熱時，發(fā)生反應的化學方程式_____。(5)若稱取樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵銹中鐵元素的質量分數。實驗前后稱得F裝置增重7.92g，則此鐵銹樣品中鐵元素的質量分數是。(6)稱取一定量此鐵銹樣品，實驗結束，冷卻后稱量，裝置E增重5.4g，裝置F增重13.2g。則樣品中中x=。(7)若缺少G裝置，中x的值會。(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)(8)假定該鐵銹樣品中有和兩種成分，學習小組稱取30.0g的鐵銹樣品，按如圖裝置進行實驗。充分反應后冷卻、稱量，裝置D中剩余固體的質量為19.8g，裝置E增重5.4g，則中，鐵銹樣品中單質鐵的質量分數為（計算結果保留一位小數）。1．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考中考真題）分類回收塑料制品是環(huán)境保護的重要研究課題?；瘜W興趣小組用燃燒法探究塑料的組成。某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質量在反應前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）

(3)裝置乙溶液中產生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產生白色沉淀的化學方程式為。(4)該塑料樣品中氫元素的質量為（用代數式表示）。(5)關于該實驗，下列說法正確的是______。（填標號）A．該塑料中碳原子與氯原子的個數比為73m3:88m2B．若，則該塑料不含氧元素C．若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的D．若去除裝置丁，則對測定氫元素的質量無影響2.（2023·湖南長沙·長沙市第六中學?？寄M預測）雅禮中學劉老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。(1)定性實驗：實驗方案實驗現象實驗結論取少量紅色粉末放入試管中滴加足量的稀鹽酸振蕩若紅色粉末全部消失溶液呈棕黃色粉末為Fe2O3粉末為Cu(2)定量實驗：取該粉末4g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：

①實驗時，先通CO再加熱的目的是。②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是。B裝置用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是。A．NaOH溶液

B．稀鹽酸

C．水如果該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是。③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體的質量為mg。則m的取值范圍是。3．（2023·廣西南寧·校考模擬預測）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，但久置的鎂條總有一層灰黑色“外衣”。項目一：探究灰黑色“外衣”的形成原因【提出問題】空氣中什么物質使久置的鎂條表面變灰黑？【猜想假設】①氧氣；②二氧化碳；③水蒸氣；④氧氣、二氧化碳、水蒸氣都需要?！具M行實驗】以下每組實驗鎂條長度、試管容積均相同。

【實驗現象】實驗III中的鎂條久置變灰黑，實驗I、Ⅱ均無變灰黑?！緦嶒灧治觥?1)得出“久置鎂條變灰黑一定與O2有關”的結論，依據的是實驗I~Ⅲ中的哪兩個實驗？(填標號)。(2)要證明猜想④正確，需要補充一個實驗。請將如圖中的Ⅳ補充完整。【實驗結論】猜想④正確。項目二：用分解法驗證灰黑色“外衣”的組成元素取適量久置的鎂粉于熱分解裝置中進行如圖2實驗。

【分析與結論】(3)證明分解產物中有水的依據是。裝置B中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為。說明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四種元素組成?！静殚嗁Y料】碳酸鎂晶體(MgCO3·3H2O，相對分子質量為138)受熱分解的最終產物與灰黑色“外衣”受熱分解的最終產物相同?！就卣箤嶒灐咳?3.8g碳酸鎂晶體進行加熱，測得固體質量與溫度之間關系如圖3。(4)分解產生的水蒸氣總質量為g。(5)T3℃時，反應的化學方程式為。4．（2023·湖北咸寧·校聯考模擬預測）近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因?！咎岢鰡栴}】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。【查閱資料】二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）。(1)二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：。根據上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W：實驗操作：甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：

實驗現象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。得出結論：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。(2)乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是。丙同學：實驗操作：丙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結論】(3)上圖C裝置的作用是。(4)在丙同學的實驗中能證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是。(5)假設實驗過程中每一步均能充分反應，且S、C分別轉化為SO2、CO2，不考慮水蒸發(fā)影響，5g煤粉樣品充分反應后，B、C、D三個裝置質量分別增加0.8g、0.1g、13.2g，則該煤粉樣品含硫量為。(6)實驗中通入氧氣而不用空氣的原因是。5．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考三模）雷瑣辛具有殺菌作用，可用作防腐劑，常添加于化妝品、皮膚病藥物糊劑中等。某化學小組對雷瑣辛的元素成分開展了如下探究：【提出問題】雷瑣辛的組成元素是什么？【查閱資料】①含有碳元素的物質不完全燃燒時可能生成一氧化碳。②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，可作干燥劑。【進行實驗】(1)小明取適量雷瑣辛在氧氣中燃燒，檢驗到生成物中只有水和二氧化碳，得出結論“雷瑣辛是由碳、氫、氧三種元素組成的”。小雨認為該方案不合理，不能確定一定含有元素?！纠^續(xù)探究】為進一步確定雷瑣辛的元素組成，小組同學利用下列裝置進行實驗（固定裝置省略，裝置B、C、D、E中藥品足量）。

(2)裝置A中氧化銅的作用是（填字母）。a．確保樣品中碳元素全部轉換成CO2b．確保樣品中氫元素全部轉換成H2O(3)實驗中裝置C處發(fā)生反應的化學方程式為。【數據記錄】取雷瑣辛樣品質量2.75g，充分燃燒后，稱得加熱前后裝置B、C和D、E質量的兩次數據如下：裝置B/g裝置C和D/g裝置E/g加熱前200.00380.00180.00加熱后201.35386.60180.02(4)分析表中數據可知：2.75g雷瑣辛樣品燃燒后生成CO2的質量為g。裝置E的作用是?！痉治雠c結論】(5)利用上述實驗數據分析與計算，雷瑣辛由元素組成，他們之間的原子個數比為：?！痉此寂c評價】(6)裝置加熱前需要先通入氧氣，目的是為了排盡裝置內空氣，以免對實驗結果造成干擾，反應后，也需要繼續(xù)通入氧氣，此時的目的是：。(7)B、C裝置的位置互換（填“能”或“不能”），理由是。6．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考二模）人類研發(fā)使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途徑之一。某化學興趣小組查閱資料得知，以聚乳酸為原料加工而成的一種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水。該小組按下圖連接儀器（夾持裝置已略去）對這種餐具的組成元素進行探究：(1)①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。②根據的現象，可證明這種餐具中含有氫元素。③寫出裝置E內發(fā)生反應的化學方程式。④實驗前后都需通入一段時間N2，實驗后通N2的目的是。⑤測得裝置C中餐具碎片的起始質量為0.72g，反應后裝置C中硬質玻璃管內無固體殘留。裝置D增重0.36g，裝置E增重1.32g。經計算判斷，該餐具中是否含有氧元素？（填“含有”或“不含有”）。⑥小組內有同學指出餐具碎片可能未完全燃燒，產物為CO、CO2、H2O的混合物，從而影響對其組成元素的測定，對上述裝置提出改進建議為。(2)某研究小組同學發(fā)現“茶垢清潔劑”（如圖）能快速清潔茶具上附著的茶垢等污漬。使用時，將產品倒入茶具中，加入60~70°C的熱水，立即產生大量氣泡。該小組同學對生成物進行了探究：【查閱資料】過碳酸鈉(）具有和的雙重性質，遇酸產生CO2，受熱或遇水易分解?！具M行實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C產生的氣體和溶液中溶質的成分，進行了以下探究：實驗實驗操作實驗現象實驗結論1取少量該茶垢清潔劑于試管中，加入一定量的60~70°C熱水，向試管中伸入產生大量氣泡，帶火星木條復燃。產生的該氣體為O22溶質的成分為【總結提升】①茶垢清潔劑溶于水生成了碳酸鈉和過氧化氫。碳酸鈉溶液有較好的去污效果，過氧化氫分解生成活性氧，可深層帶走污垢。②根據過碳酸鈉的性質，保存茶垢清潔劑應注意的事項（寫一條即可）。7．（2023·四川綿陽·?？寄M預測）化學興趣小組的同學欲設計實驗探究保鮮膜的成分，查閱資料如下：Ⅰ.保鮮膜的主要成分是聚乙烯，俗稱PE；Ⅱ.聚乙烯中只含碳、氫兩種元素，具有可燃性。他們設計了如下圖所示裝置進行實驗：實驗操作步驟為：①稱量C、D裝置的初始質量，連接整套裝置；②讓A裝置反應進行一段時間后接通電熱絲，引燃保鮮膜碎片；③待B裝置內燃燒停止后繼續(xù)通入氧氣一段時間，再稱量C、D裝置的質量。假設每步反應均進行完全，回答下列問題：(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)小安同學指出實驗設計有缺陷，應在A、B之間增加一個裝置，其作用是。(3)第③步操作繼續(xù)通氧氣的目的是。(4)D裝置內發(fā)生反應的化學方程式為。實驗結束后，D裝置除質量增重外無明顯現象，要證明D裝置中發(fā)生了化學變化，可以選用的試劑是。(5)按小安同學的意見改動后，測得實驗前后C裝置增重1.8g，D裝置增重4.4g，則聚乙烯中C、H的原子個數比為。若無E裝置，測得的C、H原子個數比可能(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。8．（2023·廣東廣州·校考三模）蔗糖是生活中常見的一種物質，化學興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究?！静殚嗁Y料】蔗糖隔絕空氣受熱時可以發(fā)生分解反應。興趣小組成員進行了下述兩種不同的實驗方案：【方案一】(1)小組同學將蔗糖放在氧氣中燃燒，檢驗生成物中有水和二氧化碳得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。有同學認為該方案不合理，理由是?！痉桨付坑脠D1所示裝置進行實驗，實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。(2)先通入一會兒氮氣的目的是。(3)實驗時觀察到干冷的小燒杯內壁有，說明蔗糖中含有。(4)玻璃管中殘留有黑色固體，小組同學猜測該黑色固體是單質碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進行驗證。實驗過程和現象如表：實驗操作實驗現象實驗結論玻璃管中黑色固體燃燒。燒杯內的。黑色固體是單質碳寫出上述實驗過程中燒杯內反應的化學方程式。【實驗結論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的?！就卣菇涣鳌?5)若實驗中所需氧氣是用一定量的高錳酸鉀制取的，某同學繪制了固體中氧元素的變化曲線如圖2，請判斷他繪制的曲線是否正確（填“是”或“否”）。請說明理由。9．（2023·安徽滁州·校考二模）疫情防控的有效措施之一是正確佩戴口罩。生產一次性口罩的主要原料是熔噴布，為了探究熔噴布的組成元素，興趣小組設計了如下實驗。請回答相關問題：【查閱資料】①白色無水硫酸銅固體遇水會變?yōu)樗{色；②熔噴布易燃，經初步判斷只可能由碳、氫、氧元素中的一種或多種組成；③濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體【實驗探究】連接如圖所示的裝置，檢查裝置氣密性，將mg某熔噴布樣品碎屑裝入玻璃管中，先通入一段時間的氧氣，再點燃酒精燈。樣品燃燒后，無灰分殘留。熄滅酒精燈，再持續(xù)通一會兒氧氣。冷卻、稱量，計算得出：B、C裝置共增重ag，D裝置增重bg。

【實驗分析】(1)實驗中通入的氧氣要求干燥的原因是。(2)實驗探究中先通一段時間氧氣，其目的是。(3)裝置B中觀察到白色固體變?yōu)樗{色，證明生成了。(4)裝置D中足量的澄清石灰水變渾濁，則發(fā)生反應的化學方程式為。(5)在尾氣中檢測不到CO，說明樣品(填“充分”或“不充分”)燃燒。【反思拓展】(6)根據(3)(4)得出熔噴布中一定含有(填元素符號)。(7)若(用含m，a、b的關系式表示)，說明該熔噴布中不含氧元素。10．（2023·廣西貴港·模擬預測）戴口罩是新冠肺炎疫情常態(tài)化防控的措施之一，某學?；瘜W興趣小組以“疫情中的口罩”為主題展開了項目式探究。(1)口罩戴在口鼻部位，既能阻擋飛沫傳播出來，也能阻擋外界細菌和病毒進入呼吸道，所起的作用類似實驗室里的（填操作名稱）。探究一：探究聚丙烯的成分(2)定性研究：醫(yī)用防護口罩一般由熔噴布、無紡布制成，制造熔噴布和無紡布的主要原料是聚丙烯（由兩種元素組成），防護效果遠遠高于普通棉紗口罩。取醫(yī)用防護口罩碎片進行如圖1實驗（假設防護口罩中其他成分不參與反應）：

觀察到U形管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，說明口罩碎片燃燒后有水生成，澄清石灰水變渾濁，說明口罩碎片燃燒后有生成，由此得出結論：聚丙烯由（填元素符號）元素組成。(3)定量研究：取醫(yī)用防護口罩碎片進行如圖2實驗：

①A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是。②B裝置中濃硫酸的作用是。③實驗中測得D、E裝置質量變化如下表：儀器DE反應前的質量/g213.4210.2反應后的質量/g217.0219.0聚丙烯中兩種組成元素的質量比是。探究二：廢棄口罩帶來的環(huán)境問題(4)大量沾滿唾液、細菌甚至病毒的一次性口罩如果隨意丟棄，一會傳播病毒，二會造成環(huán)境污染，危害極大。對此，我們應采取的措施是。11．（2023·安徽合肥·合肥38中校考三模）氯化鈣廣泛用于家庭除濕防霉．活動小組對某氯化鈣除濕盒中的除濕劑進行探究．【資料】①氯化鈣是無毒，無腐蝕性的干燥劑，吸水后形成氯化鈣晶體（）（）②氯化鈣晶體溶于水形成溶液，其溶質為氯化鈣．③氯化鈣晶體在受熱條件發(fā)生如下反應：【活動一】了解除濕盒中的工作原理常見的氯化鈣產品主要有無水氯化鈣（）和氯化鈣晶體（）（），除外，這些結晶水合物可繼續(xù)吸收水分用作除濕劑，活動小組查閱到氯化鈣在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃010203040溶解度/g59.965.074.5100116(1)氯化鈣除濕盒使用一段時間后，集水區(qū)內有大量液體和少量固體，且氣溫越低固體（填“越多”或“越少”）。(2)從循環(huán)利用的角度考慮：除濕盒使用后集水區(qū)內氯化鈣溶液的處理方法是?！净顒佣刻骄砍凉駝┑奈鼭襁^程和成分活動小組分別稱取5g除濕劑樣品，無水、于培養(yǎng)皿，每種物質各取三個樣品，散口放置于潮濕空氣中，觀察現象，每天同一時間測質量，結果取平均值，數據如圖1。(3)第3天測量時，發(fā)現3種樣品均已全部溶解，此時樣品（填“有”或“沒有”）吸水性，當氯化鈣溶液的溶質的質量分數為（列計算式即可）時，開始不具有吸水性。(4)根據圖1初步推測除濕劑樣品可能為。(5)從安全角度考慮，家用除濕劑不用氫氧化鈉固體，理由是?！净顒尤框炞C氯化鈣除濕劑結晶水分子的數目稱取8.80g除濕劑樣品，充分加熱后，最終得到無水氯化鈣，實驗過程樣品質量變化數據如圖2。(6)通過計算，樣品中的x=（保留一位小數）。(7)請分析計算所得的x值與“活動二”的結果有所偏差的原因：（寫一點）?！净顒铀摹勘容^幾種干燥劑的除濕能力(8)小紅設計實驗如圖3，分別取5g濃硫酸、生石灰、無水氯化鈣通入滯濕空氣，做對比實驗，通過不同干燥劑的最大增重量比較幾種干燥劑的除濕能力，該實驗設計存在的問題是。專題09物質組成（及其含量）、構成的探究某鐵銹成分為，興趣小組模擬工業(yè)煉鐵原理探究此鐵銹組成。[資料鏈接]①失去結晶水溫度為110℃；②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原；③堿石灰的成分是NaOH和CaO。興趣小組在科研人員的指導下設計了如下實驗方案供大家討論。(已知：草酸在濃H2SO4作用下受熱分解)先將D裝置溫度控制在200℃充分加熱至質量不變，再將溫度升高到500℃以上的高溫，繼續(xù)加熱。(1)甲同學認為裝置A中反應生成的氣體通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B、C中應分別盛放(選填字母序號)。a．濃硫酸、氫氧化鈉溶液

b．氫氧化鈉溶液、濃硫酸(2)乙同學認為，停止實驗時，應該先停止對D裝置加熱，此時應繼續(xù)向D中通入氣體至冷卻，原因是。(3)開始進行上述實驗時，應先點燃A裝置中的酒精燈，一會兒后對D玻璃管加熱，原因是。有同學認為該裝置有缺陷，你認為“缺陷”是。(4)對D裝置進行500℃以上的高溫加熱時，發(fā)生反應的化學方程式_____。(5)若稱取樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵銹中鐵元素的質量分數。實驗前后稱得F裝置增重7.92g，則此鐵銹樣品中鐵元素的質量分數是。(6)稱取一定量此鐵銹樣品，實驗結束，冷卻后稱量，裝置E增重5.4g，裝置F增重13.2g。則樣品中中x=。(7)若缺少G裝置，中x的值會。(選填“偏大”、“偏小”、“不變”)(8)假定該鐵銹樣品中有和兩種成分，學習小組稱取30.0g的鐵銹樣品，按如圖裝置進行實驗。充分反應后冷卻、稱量，裝置D中剩余固體的質量為19.8g，裝置E增重5.4g，則中，鐵銹樣品中單質鐵的質量分數為（計算結果保留一位小數）?！敬鸢浮?1)b(2)防止生成的鐵被重新氧化，防止E中的濃硫酸倒流炸裂玻璃管(3)通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發(fā)生爆炸缺少尾氣處理裝置(4)(5)71.2%(6)3(7)偏小(8)328.7%【詳解】（1）草酸分解生成的氣體中含有一氧化碳、二氧化碳、水，實驗目的是用一氧化碳含有鐵的氧化物，所以需要除去二氧化碳和水蒸氣二氧化碳用氫氧化鈉溶液除去，水蒸氣用濃硫酸干燥，故選b；（2）實驗結束時應繼續(xù)通入混合氣體至裝置冷卻到室溫，這樣做的目的是防止生成的鐵被重新氧化，防止E中的濃硫酸倒流炸裂玻璃管；（3）一氧化碳是可燃性氣體，與空氣混合加熱或點燃會發(fā)生爆炸，為防止空氣對反應的影響，應先除去各裝置中的空氣；一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設計尾氣處理裝置。（4）進行500℃以上的高溫加熱時，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（5）由反應的化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，F裝置增加的質量為二氧化碳質量，而二氧化碳中氧元素一半來自于一氧化碳，另一半則來自于鐵的氧化物，二氧化碳含有氧元素質量=7.92g××100%=5.76g，則樣品中氧元素質量=5.76g÷2=2.88g，因此含有鐵元素質量為10g-2.88g=7.12g，樣品中鐵元素的質量分數為×100%=71.2%；故填：71.2%。（6）冷卻后裝置E增重5.4g，說明結晶水質量是5.4g，裝置F增重13.2g，說明生成了13.2g二氧化碳；設樣品中氧化鐵的質量為a，a=16.0g則中氧化鐵和水的分子個數比為：，可得x=3；（7）若缺少G裝置，空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入F裝置，導致計算的氧化鐵質量偏大，而通過E裝置測定的結晶水質量不變，從而導致Fe2O3?xH2O中x的值會偏??；（8）濃硫酸具有吸水性，則裝置E增重的質量即為水的質量，又由于，則裝置中減少的質量為水和氧元素的質量，則，解得x=3；設Fe2O3?3H2O的質量為y，則解得y=21.4g則鐵銹樣品中單質鐵的質量分數為。1．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考中考真題）分類回收塑料制品是環(huán)境保護的重要研究課題?；瘜W興趣小組用燃燒法探究塑料的組成。某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取mg該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖3所示裝置吸收生成的氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質量在反應前后分別增加m1g、m2g和m3g。（無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量）

(3)裝置乙溶液中產生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產生白色沉淀的化學方程式為。(4)該塑料樣品中氫元素的質量為（用代數式表示）。(5)關于該實驗，下列說法正確的是______。（填標號）A．該塑料中碳原子與氯原子的個數比為73m3:88m2B．若，則該塑料不含氧元素C．若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的D．若去除裝置丁，則對測定氫元素的質量無影響【答案】(3)(4)(5)ABD【詳解】（3）裝置乙溶液中產生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素，即塑料充分燃燒后生成氯化氫氣體，氯化氫與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為，故填：；（4）由圖可知，甲裝置的作用是吸收生成的水，乙裝置的作用是吸收生成的氯化氫氣體，丙裝置的作用是吸收生成的二氧化碳氣體，根據題干的信息可知，生成的水、氯化氫、二氧化碳質量分別為m1g、m2g、m3g，則塑料樣品中氫元素的質量為m1g××100%+m2g××100%=，故填：；（5）A、m3g二氧化碳中碳元素質量為m3g××100%=g，m2g氯化氫中氯元素的質量為m2g××100%=g，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則塑料中碳原子與氯原子的個數比為:=73m3:88m2，故選項說法正確；B、反應后生成的二氧化碳、水、氯化氫中碳元素、氫元素和氯元素的質量和（也可以是二氧化碳中的碳元素質量、水中的氫元素質量和氯化氫的質量和）為g+g+m2g，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，若，則說明該塑料不含氧元素，故選項說法正確；C、裝置乙與丙不能互換，原因是氯化氫、二氧化碳都能與氫氧化鈉反應，有氯化氫存在的情況下，氯化氫先與氫氧化鈉反應，使硝酸銀無法檢驗氣體中是否含有氯化氫，即無法確定塑料中是否含有氯元素，故選項說法不正確；D、實驗中甲裝置將反應中生成的水、乙裝置將反應中生成的氯化氫氣體已經全部吸收，因此去除裝置丁，對測定氫元素的質量無影響，故選項說法正確。故選ABD。2.（2023·湖南長沙·長沙市第六中學校考模擬預測）雅禮中學劉老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。(1)定性實驗：實驗方案實驗現象實驗結論取少量紅色粉末放入試管中滴加足量的稀鹽酸振蕩若紅色粉末全部消失溶液呈棕黃色粉末為Fe2O3粉末為Cu(2)定量實驗：取該粉末4g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：

①實驗時，先通CO再加熱的目的是。②若該粉末全部是氧化鐵，在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是。B裝置用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是。A．NaOH溶液

B．稀鹽酸

C．水如果該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是。③若該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，待裝置完全冷卻至室溫，稱量硬質玻璃管內剩余固體的質量為mg。則m的取值范圍是?！敬鸢浮?1)無明顯現象(2)排凈裝置內的空氣，防止一氧化碳和裝置內的空氣混合，在加熱時發(fā)生爆炸紅色粉末變?yōu)楹谏獳尾氣中的一氧化碳排放到空氣中會造成空氣污染2.8＜m＜4【詳解】（1）因為在金屬活動順序中銅在氫的后面，銅不和稀鹽酸反應，根據實驗結論紅色粉末是銅，則取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸振蕩則無明顯現象；（2）①一氧化碳具有可燃性，與空氣混合在加熱時可能發(fā)生爆炸，所以先通一會一氧化碳再加熱，目的是排凈裝置內的空氣，防止一氧化碳和裝置內的空氣混合，在加熱時發(fā)生爆炸；②若該粉末全部是氧化鐵，一氧化碳高溫下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，氧化鐵為紅色粉末，鐵為黑色，故在硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是紅色粉末變成黑色；B裝置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的試劑最好是氫氧化鈉溶液（二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不能與氫氧化鈉反應），故選A；一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，故該實驗沒有裝置B、C，實驗造成的危害是尾氣中的一氧化碳排放到空氣中會造成空氣污染；③假設4g全部都是氧化鐵，則完全反應后，剩余的固體為鐵，設4g氧化鐵完全反應生成鐵的質量為x，則有，，解的x=2.8g，若粉末全為銅，則不參與反應，剩余固體還是銅，此時質量為4g，因為該粉末為銅粉和氧化鐵的混合物，則m的取值范圍是2.8g＜m＜4g。3．（2023·廣西南寧·校考模擬預測）鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬，但久置的鎂條總有一層灰黑色“外衣”。項目一：探究灰黑色“外衣”的形成原因【提出問題】空氣中什么物質使久置的鎂條表面變灰黑？【猜想假設】①氧氣；②二氧化碳；③水蒸氣；④氧氣、二氧化碳、水蒸氣都需要。【進行實驗】以下每組實驗鎂條長度、試管容積均相同。

【實驗現象】實驗III中的鎂條久置變灰黑，實驗I、Ⅱ均無變灰黑。【實驗分析】(1)得出“久置鎂條變灰黑一定與O2有關”的結論，依據的是實驗I~Ⅲ中的哪兩個實驗？(填標號)。(2)要證明猜想④正確，需要補充一個實驗。請將如圖中的Ⅳ補充完整?！緦嶒灲Y論】猜想④正確。項目二：用分解法驗證灰黑色“外衣”的組成元素取適量久置的鎂粉于熱分解裝置中進行如圖2實驗。

【分析與結論】(3)證明分解產物中有水的依據是。裝置B中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為。說明灰黑色“外衣”由Mg、O、H、C四種元素組成?！静殚嗁Y料】碳酸鎂晶體(MgCO3·3H2O，相對分子質量為138)受熱分解的最終產物與灰黑色“外衣”受熱分解的最終產物相同。【拓展實驗】取13.8g碳酸鎂晶體進行加熱，測得固體質量與溫度之間關系如圖3。(4)分解產生的水蒸氣總質量為g。(5)T3℃時，反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)I、III(2)

(3)熱分解裝置口有液滴出現(4)5.4(5)【詳解】（1）實驗結論與氧氣有關，所以變量只能為氧氣，所以選擇I和III進行對比，改變因素只有氧氣，說明久置鎂條變灰黑一定與O2有關；（2）缺少一個只改變水蒸氣作為影響因素的實驗，所以在其他實驗條件不變情況下，設計一個只改變水蒸氣這個因素的實驗；故答案為：取相同試管，充入干燥的二氧化碳和氧氣，加入等長度的打磨光亮的鎂條，觀察到鎂條并沒有變黑。IV圖示為：

；（3）證明分解產物中有水的依據是熱分解裝置口有液滴出現；裝置B中澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：；（4）設13.8g的碳酸鎂晶體進行加熱，分解產生水蒸氣的總質量為x。所以分解產生的水蒸氣總質量為5.4g；（5）由圖示可知，該晶體分解過程先逐步失去結晶水，當結晶水全部失去后，碳酸鎂分解成氧化鎂和二氧化碳，圖示在T3℃時，固體質量不再發(fā)生改變，說明反應結束后生成氧化鎂的質量為4g。鎂元素的質量為，而晶體中鎂元素的質量為，即反應前后符合鎂元素質量守恒關系，符合圖示信息，碳酸鎂分解成氧化鎂和二氧化碳，即反應的化學方程式為：。4．（2023·湖北咸寧·校聯考模擬預測）近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因?！咎岢鰡栴}】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素?！静殚嗁Y料】二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）。(1)二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：。根據上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行探究?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W：實驗操作：甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗：

實驗現象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。得出結論：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。(2)乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是。丙同學：實驗操作：丙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結論】(3)上圖C裝置的作用是。(4)在丙同學的實驗中能證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是。(5)假設實驗過程中每一步均能充分反應，且S、C分別轉化為SO2、CO2，不考慮水蒸發(fā)影響，5g煤粉樣品充分反應后，B、C、D三個裝置質量分別增加0.8g、0.1g、13.2g，則該煤粉樣品含硫量為。(6)實驗中通入氧氣而不用空氣的原因是。【答案】(1)(2)二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素(3)除去未反應完全的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾(4)B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清石灰水變渾濁(5)9%(6)防止空氣中的二氧化碳干擾實驗【詳解】（1）二氧化硫與氫氧化鈣反應是亞硫酸鈣和水，該反應方程式為；（2）根據二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），A中稀高錳酸鉀溶液褪色，說明煤燃燒生成二氧化硫，由于二氧化硫和二氧化碳都會使澄清石灰水變渾濁，所以B中澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素，故甲同學的實驗方案不合理；（3）由裝置圖可知，A裝置為煤粉在氧氣中充分燃燒，B中稀高錳酸鉀溶液的作用是檢驗錯誤中是否含有二氧化硫，C中濃高錳酸鉀溶液的作用是除去未反應完全的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾，以免對后面檢驗二氧化碳造成干擾，D裝置中澄清石灰水的作用是檢驗產物中是否含有二氧化碳；（4）若煤中含有碳元素和硫元素，在氧氣中充分燃燒會生成二氧化硫和二氧化碳，根據二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則當觀察到B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色（證明二氧化硫吸收完全），D中澄清石灰水變渾濁，即可證明煤燃燒產物中含有二氧化硫和額氧化碳，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則說明煤中含有碳元素和硫元素；（5）由上分析可知，BC裝置中增加的質量即為生成二氧化硫的質量，根據硫元素質量守恒，煤粉中硫元素的質量即為二氧化硫中硫元素的質量：（0.8g+0.1g）×，故則該煤粉樣品含硫量為；（6）由于空氣中含有二氧化碳，會干擾實驗，所以實驗中通入氧氣而不用空氣。5．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考三模）雷瑣辛具有殺菌作用，可用作防腐劑，常添加于化妝品、皮膚病藥物糊劑中等。某化學小組對雷瑣辛的元素成分開展了如下探究：【提出問題】雷瑣辛的組成元素是什么？【查閱資料】①含有碳元素的物質不完全燃燒時可能生成一氧化碳。②堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，可作干燥劑?！具M行實驗】(1)小明取適量雷瑣辛在氧氣中燃燒，檢驗到生成物中只有水和二氧化碳，得出結論“雷瑣辛是由碳、氫、氧三種元素組成的”。小雨認為該方案不合理，不能確定一定含有元素?！纠^續(xù)探究】為進一步確定雷瑣辛的元素組成，小組同學利用下列裝置進行實驗（固定裝置省略，裝置B、C、D、E中藥品足量）。

(2)裝置A中氧化銅的作用是（填字母）。a．確保樣品中碳元素全部轉換成CO2b．確保樣品中氫元素全部轉換成H2O(3)實驗中裝置C處發(fā)生反應的化學方程式為?！緮祿涗洝咳±赚嵭翗悠焚|量2.75g，充分燃燒后，稱得加熱前后裝置B、C和D、E質量的兩次數據如下：裝置B/g裝置C和D/g裝置E/g加熱前200.00380.00180.00加熱后201.35386.60180.02(4)分析表中數據可知：2.75g雷瑣辛樣品燃燒后生成CO2的質量為g。裝置E的作用是?！痉治雠c結論】(5)利用上述實驗數據分析與計算，雷瑣辛由元素組成，他們之間的原子個數比為：?！痉此寂c評價】(6)裝置加熱前需要先通入氧氣，目的是為了排盡裝置內空氣，以免對實驗結果造成干擾，反應后，也需要繼續(xù)通入氧氣，此時的目的是：。(7)B、C裝置的位置互換（填“能”或“不能”），理由是。【答案】(1)氧(2)a(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)6.6作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。(5)碳、氫、氧3:3:1(6)使反應生成的水蒸氣和二氧化碳被C、D完全吸收(7)不能不能測定反應生成水的質量?！驹斀狻浚?）不能確定是否含有氧元素，理由是氧氣參加了反應。（2）如果裝置A中樣品不完全燃燒生成一氧化碳，加熱條件下一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，因此裝置A中氧化銅的作用是確保雷瑣辛中的碳元素完全轉化為CO2，故選a。（3）實驗中裝置C處氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（4）由表格數據可得，加熱前C和D的質量為380，加熱后為386.6，生成CO2的質量為6.6g，E裝置作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被D裝置吸收。（5）2.75g雷瑣辛樣品中氫元素的質量為，碳元素質量為，氧元素質量為2.75g-0.15g-1.8g=0.8g，因此雷瑣辛由碳、氫、氧元素組成，則原子個數比（6）A裝置反應后，也需要繼續(xù)通入氧氣，此時的目的是使反應生成的水蒸氣和二氧化碳被C、D完全吸收。（7）B、C裝置的位置不可以互換，否則不能測定反應生成水的質量。【點睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考二模）人類研發(fā)使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途徑之一。某化學興趣小組查閱資料得知，以聚乳酸為原料加工而成的一種餐具能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水。該小組按下圖連接儀器（夾持裝置已略去）對這種餐具的組成元素進行探究：(1)①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。②根據的現象，可證明這種餐具中含有氫元素。③寫出裝置E內發(fā)生反應的化學方程式。④實驗前后都需通入一段時間N2，實驗后通N2的目的是。⑤測得裝置C中餐具碎片的起始質量為0.72g，反應后裝置C中硬質玻璃管內無固體殘留。裝置D增重0.36g，裝置E增重1.32g。經計算判斷，該餐具中是否含有氧元素？（填“含有”或“不含有”）。⑥小組內有同學指出餐具碎片可能未完全燃燒，產物為CO、CO2、H2O的混合物，從而影響對其組成元素的測定，對上述裝置提出改進建議為。(2)某研究小組同學發(fā)現“茶垢清潔劑”（如圖）能快速清潔茶具上附著的茶垢等污漬。使用時，將產品倒入茶具中，加入60~70°C的熱水，立即產生大量氣泡。該小組同學對生成物進行了探究：【查閱資料】過碳酸鈉(）具有和的雙重性質，遇酸產生CO2，受熱或遇水易分解。【進行實驗】同學們?yōu)榱蓑炞C產生的氣體和溶液中溶質的成分，進行了以下探究：實驗實驗操作實驗現象實驗結論1取少量該茶垢清潔劑于試管中，加入一定量的60~70°C熱水，向試管中伸入產生大量氣泡，帶火星木條復燃。產生的該氣體為O22溶質的成分為【總結提升】①茶垢清潔劑溶于水生成了碳酸鈉和過氧化氫。碳酸鈉溶液有較好的去污效果，過氧化氫分解生成活性氧，可深層帶走污垢。②根據過碳酸鈉的性質，保存茶垢清潔劑應注意的事項（寫一條即可）?！敬鸢浮?1)D中無水硫酸銅變藍通入氮氣是為了將實驗后容器內剩余氣體排盡，減小實驗誤差含有在D和E之間加一個裝有氧化銅粉末的玻璃管，用酒精燈加熱(2)帶火星木條向實驗1的溶液中加入氯化鈣溶液產生白色沉淀密封保存【詳解】（1）①裝置A中雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學方程式。②這種餐具中含有氫元素，則餐具碎片燃燒生成水，D中無水硫酸銅變藍，說明餐具碎片燃燒生成水。所以根據D中無水硫酸銅變藍的現象，可證明這種餐具中含有氫元素。③裝置E內氫氧化鋇與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。④由于氮氣的化學性質不活潑，為了排盡裝置內的空氣，避免影響實驗效果，實驗前需通入一段時間N2；為了將實驗后容器內剩余氣體排盡，減小實驗誤差，實驗后也要通入一段時間N2。⑤裝置D增重0.36g，即反應后生成水0.36g，水中含有氫元素，氫元素質量=裝置E增重1.32g，即反應后生成二氧化碳1.32g，二氧化碳中含有碳元素，碳元素質量=氫、碳元素質量和=0.04g+0.36g=0.4g。由于0.72g＞0.4g，所以該餐具中含有氧元素。⑥餐具碎片可能未完全燃燒，產物為CO、CO2、H2O的混合物，為不影響對其組成元素的測定，對上述裝置提出改進建議為可將一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，即在D和E之間加一個裝有氧化銅粉末的玻璃管，用酒精燈加熱即可。（2）由于產生的該氣體為O2，現象是產生大量氣泡，帶火星木條復燃。所以取少量該茶垢清潔劑于試管中，加入一定量的60~70°C熱水，向試管中伸入帶火星木條。由于溶質的成分為Na2CO3，所以實驗2，可向實驗1的溶液中加入氯化鈣溶液，現象是產生白色沉淀，即可證明溶質的成分為Na2CO3。由于該茶垢清潔劑加入一定量的水即分解產生氧氣，空氣中含有水蒸氣，所以保存茶垢清潔劑應密封保存。7．（2023·四川綿陽·校考模擬預測）化學興趣小組的同學欲設計實驗探究保鮮膜的成分，查閱資料如下：Ⅰ.保鮮膜的主要成分是聚乙烯，俗稱PE；Ⅱ.聚乙烯中只含碳、氫兩種元素，具有可燃性。他們設計了如下圖所示裝置進行實驗：實驗操作步驟為：①稱量C、D裝置的初始質量，連接整套裝置；②讓A裝置反應進行一段時間后接通電熱絲，引燃保鮮膜碎片；③待B裝置內燃燒停止后繼續(xù)通入氧氣一段時間，再稱量C、D裝置的質量。假設每步反應均進行完全，回答下列問題：(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)小安同學指出實驗設計有缺陷，應在A、B之間增加一個裝置，其作用是。(3)第③步操作繼續(xù)通氧氣的目的是。(4)D裝置內發(fā)生反應的化學方程式為。實驗結束后，D裝置除質量增重外無明顯現象，要證明D裝置中發(fā)生了化學變化，可以選用的試劑是。(5)按小安同學的意見改動后，測得實驗前后C裝置增重1.8g，D裝置增重4.4g，則聚乙烯中C、H的原子個數比為。若無E裝置，測得的C、H原子個數比可能(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)(2)除去氧氣中的水蒸氣(3)排盡裝置中的水蒸氣和二氧化碳，使其全部被吸收(4)CaCl2溶液/BaCl2溶液（合理即可）(5)1:2偏大【詳解】（1）過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應的方程式為；（2）實驗想通過計算C、D裝置反應前后的質量差，推斷保鮮膜的成分，過氧化氫制氧氣會生成水，且氧氣從溶液中逸出，故需在A、B之間增加一個干燥裝置，其作用是除去氧氣中的水蒸氣；（3）第③步操作繼續(xù)通氧氣的目的是排盡裝置中的水蒸氣和二氧化碳，使其全部被吸收，使測量結果更準確；（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式為；反應生成的碳酸鈉可與鈣鹽或鋇鹽溶液生成白色沉淀，故可加入氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，觀察是否有沉淀生成；（5）C裝置增重的質量為水的質量1.8g，水中氫元素的質量為；D裝置增重的質量為二氧化碳的質量4.4g，二氧化碳中碳元素的質量為；則聚乙烯中C、H的原子個數比為；若無E裝置，空氣中的二氧化碳會進入D裝置，導致二氧化碳質量增加，碳元素質量增加，則測得的C、H原子個數比可能偏大。8．（2023·廣東廣州·?？既＃┱崽鞘巧钪谐Ｒ姷囊环N物質，化學興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究?！静殚嗁Y料】蔗糖隔絕空氣受熱時可以發(fā)生分解反應。興趣小組成員進行了下述兩種不同的實驗方案：【方案一】(1)小組同學將蔗糖放在氧氣中燃燒，檢驗生成物中有水和二氧化碳得出結論“蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的”。有同學認為該方案不合理，理由是?！痉桨付坑脠D1所示裝置進行實驗，實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。(2)先通入一會兒氮氣的目的是。(3)實驗時觀察到干冷的小燒杯內壁有，說明蔗糖中含有。(4)玻璃管中殘留有黑色固體，小組同學猜測該黑色固體是單質碳，并繼續(xù)利用如圖所示裝置，另選試劑進行驗證。實驗過程和現象如表：實驗操作實驗現象實驗結論玻璃管中黑色固體燃燒。燒杯內的。黑色固體是單質碳寫出上述實驗過程中燒杯內反應的化學方程式?！緦嶒灲Y論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的?！就卣菇涣鳌?5)若實驗中所需氧氣是用一定量的高錳酸鉀制取的，某同學繪制了固體中氧元素的變化曲線如圖2，請判斷他繪制的曲線是否正確（填“是”或“否”）。請說明理由?！敬鸢浮?1)因為有氧氣參與了反應，生成物中的氧元素可能來自于氧氣，所以只能說明蔗糖中一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素(2)排盡裝置內氧氣(3)小水珠氫元素和氧元素(4)在小燒杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧氣，點燃酒精燈加熱澄清石灰水變渾濁(5)否分析曲線可知，生成氧氣的質量為12.8g-6.4g=6.4g，而實際生成氧氣的質量為3.2g，則繪制的曲線是不正確【詳解】（1）根據質量守恒定律可知，生成物中有水和二氧化碳，說明蔗糖中一定含有碳、氫元素，因為氧氣參加了反應，不能判斷蔗糖中是否含有氧元素；（2）先通入一會兒氮氣的目的是排盡裝置內氧氣，防止其影響實驗；（3）實驗時觀察到干冷的小燒杯內壁有小水珠，說明反應生成水，根據質量守恒定律推知，蔗糖中含有氫、氧元素；（4）因為由實驗結論可知黑色固體是單質碳，碳燃燒生成二氧化碳，所以在小燒杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧氣，點燃酒精燈加熱后，燒杯內的澄清石灰水變渾濁；上述實驗過程中硬質玻璃管內碳燃燒生成的二氧化碳與燒杯中氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（5）分析曲線可知，高錳酸鉀的質量為12.8g÷(×100%)=31.6g，解：設31.6克高錳酸鉀分解生成氧氣的質量為x。x=3.2g，分析曲線可知，生成氧氣的質量為12.8g-6.4g=6.4g，而實際生成氧氣的質量為3.2g，則繪制的曲線是不正確。9．（2023·安徽滁州·校考二模）疫情防控的有效措施之一是正確佩戴口罩。生產一次性口罩的主要原料是熔噴布，為了探究熔噴布的組成元素，興趣小組設計了如下實驗。請回答相關問題：【查閱資料】①白色無水硫酸銅固體遇水會變?yōu)樗{色；②熔噴布易燃，經初步判斷只可能由碳、氫、氧元素中的一種或多種組成；③濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體【實驗探究】連接如圖所示的裝置，檢查裝置氣密性，將mg某熔噴布樣品碎屑裝入玻璃管中，先通入一段時間的氧氣，再點燃酒精燈。樣品燃燒后，無灰分殘留。熄滅酒精燈，再持續(xù)通一會兒氧氣。冷卻、稱量，計算得出：B、C裝置共增重ag，D裝置增重bg。

【實驗分析】(1)實驗中通入的氧氣要求干燥的原因是。(2)實驗探究中先通一段時間氧氣，其目的是。(3)裝置B中觀察到白色固體變?yōu)樗{色，證明生成了。(4)裝置D中足量的澄清石灰水變渾濁，則發(fā)生反應的化學方程式為。(5)在尾氣中檢測不到CO，說明樣品(填“充分”或“不充分”)燃燒?！痉此纪卣埂?6)根據(3)(4)得出熔噴布中一定含有(填元素符號)。(7)若(用含m，a、b的關系式表示)，說明該熔噴布中不含氧元素?！敬鸢浮?1)避免影響對燃燒產物中是否有水生成的判斷(2)排走裝置中原有的空氣(3)水或H2O(4)(5)充分(6)C、H(7)(或)【詳解】（1）若氧氣中有水蒸氣，會使B中的無水硫酸銅變藍，無法判斷燃燒產物中是否有水生成；（2）實驗探究中先通一段時間氧氣，實驗探究中先通一段時間氧氣，防止干擾；（3）白色無水硫酸銅固體遇水會變?yōu)樗{色，則裝置B中觀察到白色固體變?yōu)樗{色，證明生成了水或H2O；（4）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，則發(fā)生反應的化學方程式：；（5）含碳元素的物質完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒會生成一氧化碳，則在尾氣中檢測不到CO，說明樣品充分燃燒；（6）裝置B中觀察到白色固體變?yōu)樗{色，證明生成了水，裝置D中足量的澄清石灰水變渾濁，證明生成了二氧化碳，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則根據(3)(4)得出熔噴布中一定含有C、H；（7）B、C裝置共增重ag，D裝置增重bg，B、C裝置增重的質量即為生成的水的質量，D裝置增重的質量即為反應生成的二氧化碳的質量，ag水中氫元素的質量為：=，bg二氧化碳中碳元素的質量為：=，則若m=，說明該熔噴布中不含氧元素。10．（2023·廣西貴港·模擬預測）戴口罩是新冠肺炎疫情常態(tài)化防控的措施之一，某學?；瘜W興趣小組以“疫情中的口罩”為主題展開了項目式探究。(1)口罩戴在口鼻部位，既能阻擋飛沫傳播出來，也能阻擋外界細菌和病毒進入呼吸道，所起的作用類似實驗室里的（填操作名稱）。探究一：探究聚丙烯的成分(2)定性研究：醫(yī)用防護口罩一般由熔噴布、無紡布制成，制造熔噴布和無紡布的主要原料是聚丙烯（由兩種元素組成），防護效果遠遠高于普通棉紗口罩。取醫(yī)用防護口罩碎片進行如圖1實驗（假設防護口罩中其他成分不參與反應）：

觀察到U形管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，說明口罩碎片燃燒后有水生成，澄清石灰水變渾濁，說明口罩碎片燃燒后有生成，由此得出結論：聚丙烯由（填元素符號）元素組成。