中考化學實驗探究一題多設問專題15定性定量分析實驗的探究(原卷版+解析)

專題15定性定量分析實驗的探究我國高鐵創(chuàng)造的中國速度令世界矚目，某學習小組對高鐵建設中的鋼鐵銹獨進行探究。【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關?！静殚嗁Y料】炭粉可加快鐵的銹蝕，炭粉不與鹽酸反應?！驹O計實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚大小相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現(xiàn)象如下表。試管編號ABCD一周后鐵釘表面現(xiàn)象有一層鐵銹無明顯變化無明顯變化有較厚鐵銹(1)對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕是鐵與空氣中的（填化學式）發(fā)生化學反應。(2)得到無氧蒸餾水可采用煮沸的方法，是因為氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而（填“升高”或“降低”）。(3)對比A和D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕快慢與（填名稱）有關。由此現(xiàn)象對比可知，輪船在海里航行比在河流里航行更(填“難”或“易”)生銹。(4)生活中鐵制品易生銹而鋁制品不易生銹的原因是。（用化學方程式表示）實驗二：定量探究影響鐵銹蝕的因素小組設計了圖2裝置。檢查氣密性，將5g鐵粉和2g炭粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaC1溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上（此時沒有推動注射器活塞），采集數(shù)據(jù)。(5)根據(jù)圖3，說明鐵生銹是（填“放熱”或“吸熱”）反應，t2一t3這段時間反應并未停止但溫度卻開始降低，原因是。(6)根據(jù)圖4，對比AB段和BC段說明，根據(jù)圖4，分析t3時刻后壓強突然變大的原因是。實驗三：探究影響鐵銹蝕消耗氧氣速率的因素同學們想知道炭粉的量對鐵粉生銹快慢的影響，于是用上述裝置完成了如下4組實驗。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中其他條件均相同)。實驗①②③④鐵粉與活性炭的質量比0.8:12:13.5:18:1液面不再上升時所需時間/min20121115(7)上述實驗是探究對鐵銹蝕消耗氧氣速率的影響，由此可得出的結論是。(8)你認為影響鐵銹蝕消耗氧氣速率的因素還有，請你設計實驗進行驗證。實驗四：測定部分生銹的鐵粉中鐵的含量(9)連接如下圖裝置。取部分生銹的鐵粉（鐵和氧化鐵的混合物）0.6g于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸進行實驗。完全反應后，測得生成氣體體積為0.2L，已知該條件下氫氣密度為0.09g/L，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算出該固體中鐵的質量分數(shù)為。(10)學習小組有同學提出：用這種方法測得的氣體體積不夠準確，可能會導致測定的鐵的質量分數(shù)變大，可能的原因是（填選項字母）。a.裝置氣密性不好

b.鐵與鹽酸反應放熱c.生成的氣體會部分滯留在錐形瓶中

d.沒有減掉加入的鹽酸的體積實驗五：研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料(11)左圖表示水樣溫度22℃、氧含量6mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是。(12)右圖表示溫度22℃、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧超過20mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是。1．（2023·四川·統(tǒng)考中考真題）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實驗得出的結論是編號20mL硫酸的質量分數(shù)1g鋅的形狀0～3min產生氫氣體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%薄鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%薄鋅片79.9A．Zn是金屬活動順序表中氫前金屬B．鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少C．增大硫酸的質量分數(shù)能加快產生氫氣D．增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣2．（2023·吉林長春·吉林省實驗?？既＃┛刂谱兞渴强茖W探究的重要方法、請結合下列實驗，回答相關問題：每10mL含量鈣≥200uP鉀≥15Up偏硅酸≥180uP

實驗一比較吸入和呼出氣體成分

實驗二探究燃燒的條件

實驗三探究鐵生銹的條件(1)實驗一中，用膠頭滴管滴入的液體是。(2)實驗二中，能觀察到燃燒現(xiàn)象的是（選填“a”、“b”或“c”）處。(3)實驗三中，通過對比試管d和e中的現(xiàn)象，說明鐵生銹要與接觸。3．（2023·海南·統(tǒng)考中考真題）小林看到自熱食品中的發(fā)熱包產品說明如右圖所示，咨詢老師后得知該配方中氧化鈣和鋁粉的質量相等，為了探究其發(fā)熱原理，設計了如下實驗，實驗結果記錄如下(室溫25℃)。序號實驗方案最高溫度/℃達到最高溫度所需時間/min開始降溫時間/min15.0g氧化鈣15水6812.52381.13.835.0g鋁粉15水無明顯變化42.5g氧化鈣2.5g鋁粉15水431.22.554.0g氧化鈣1.0g碳酸鈉15水2917.564.0g鋁粉1.0g碳酸鈉15水無明顯變化72.0g氧化鈣2.0g鋁粉1.0g碳酸鈉15水968.113.4(1)序號2的實驗方案為。(2)根據(jù)實驗結果，該發(fā)熱包與純氧化鈣發(fā)熱包相比具有的優(yōu)勢是。(3)查閱資料可知，該發(fā)熱包的反應原理如下：a．(反應啟動)b．C．(主要放熱)①請把反應c的化學方程式補充完整。②根據(jù)反應c的相關信息，寫出該發(fā)熱包使用時的注意事項：。4．（2023·貴州貴陽·模擬預測）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。在工業(yè)生產所得的碳酸鈉產品中往往會混有少量的氯化鈉。某?；瘜W興趣小組同學想探究某產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，經討論后設計了如下兩種實驗方案。【查閱資料】堿石灰的主要成分是CaO和NaOH。【設計與實驗】方案甲：“氣體質量法”

（1）按上圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入一定質量的碳酸鈉樣品于裝置A中。（2）打開止水夾K通入一段時間的氮氣后，稱量裝置C的質量，并記錄。（3）關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞向A裝置中注入足量的稀硫酸，關閉活塞。（4）待裝置A中無氣泡產生后打開止水夾K，再次通入氮氣一段時間后，關閉止水夾K，第二次稱量裝置C的質量，并記錄。（5）計算?！痉治雠c討論】①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。②裝置B中濃硫酸的作用是。③步驟(4)中再次通入氮氣的目的是。④裝置D的作用是。方案乙：“沉淀質量法”

寫出上述流程中相關反應的化學方程式：。【得出結論】同學們經過實驗，最終都計算出了樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。請你根據(jù)方案乙中測定的相關數(shù)據(jù)，求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%(用含有m、n的代數(shù)式表示)?！痉此寂c交流】同學們經過討論認為方案乙優(yōu)于方案甲，理由主要是(填字母序號)。A．節(jié)約能源

B．操作簡便

C．保護環(huán)境5．（2023·廣西柳州·統(tǒng)考一模）硬水加熱時易產生水垢，很多工業(yè)用水需要對硬水進行軟化處理。小組同學利用1.5%的肥皂水比較水的硬度?！静殚嗁Y料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物。I．探究水的硬度、肥皂水的用量與產生泡沫量的關系【進行實驗】向蒸餾水中加入和的混合溶液，配制兩種不同硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水完成三組實驗，記錄如下：組別第1組第2組第3組實驗操作

實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020產生泡沫量少多很多無少多無無少【解釋與結論】(1)在水溶液中完全以離子形式存在，寫出鈣離子、氯離子的化學符號、。(2)對比②和⑧可知，肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)象是。(3)設計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，⑤中x應為。(4)第2組實驗的目的是。(5)由上述三組實驗得到的結論是。Ⅱ．比較不同水樣的硬度【進行實驗】用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產生時所需肥皂水的用量。實驗操作水樣肥皂水用量/滴

市售純凈水2煮沸后的自來水6自來水9湖水14【解釋與結論】(6)硬度最大的水樣是。(7)繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度，其實驗方案為：（提示：實驗方案需要寫全操作、現(xiàn)象、結論）。6．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）下圖是一個趣味變色實驗，同學們對混合后溶液變色時間的影響因素進行探究。資料：碘酒為碘()的乙醇溶液；淀粉遇變藍，在本實驗中作為指示劑，指示是否存在。【進行實驗】向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間。序號燒杯A燒杯B變色時間溶液體積溶液總體積碘酒體積溶液總體積①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結論】(1)溶液中，溶質是；(2)①②③的目的是。(3)由②④⑤可以得到的結論是。(4)①中，若將碘酒體積改為，則混合后溶液變色時間(填“”或“”或“”)?！纠^續(xù)實驗】(5)補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入溶液、水、淀粉溶液，。(6)同學們進一步證明了與維生素C能發(fā)生反應，實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到。7．（2023·云南紅河·統(tǒng)考一模）某興趣小組對鐵生銹的影響因素進行探究。Ⅰ．探究鐵生銹的條件【進行實驗】如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。

【實驗現(xiàn)象】(1)鐵釘無明顯變化的試管是（填字母）。對比實驗（填字母），可以得出鐵生銹與氧氣有關?！窘忉屌c結論】由上述實驗可知，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。Ⅱ．探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響【進行實驗】室溫下，取大小、形狀相同的光亮鐵絲，用下圖裝置完成實驗并記錄如下。

實驗編號燒瓶內液體（用于浸潤鐵絲）用量放置不同時間，導管內液面上升高度（cm）1小時2小時3小時①2.0mL蒸餾水0.10.73.2②1.5mL蒸餾水＋0.5mL10%NaCl溶液0.31.55.0③1.0mL蒸餾水＋1mL10%NaCl溶液0.83.37.9④0.5mL蒸餾水＋amL10%NaCl溶液1.14.79.1【解釋與結論】(2)導管內液面上升的原因是鐵生銹消耗氧氣，導致瓶內氣壓外界氣壓，水倒流入導管中。(3)實驗編號④中的a＝。(4)依據(jù)實驗①~④，可以得出的結論是。【反思與評價】(5)綜合上述實驗結果和生活經驗，下列說法合理的是_______。A．鐵粉可放入某些食品包裝內，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗B．鐵制品的防護需盡量避免與水、氧氣、氯化鈉接觸C．暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）是利用鐵粉的緩慢氧化將化學能轉變?yōu)闊崮?．（2023·福建廈門·統(tǒng)考二模）民間有諺語：“草本灰，單積攢，土地壯棵又增產”。草木灰是一種重要的農家肥，碳酸鉀含量高?！咎岢鰡栴}】如何提取草木灰中的碳酸鉀并測定其含量？【查閱資料】不同草木灰的鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥稈灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97【設計與實驗】(1)表格中碳酸鉀含量最高的草木灰是，選用這種秸稈灰提取碳酸鉀。實驗I：提取草木灰中的碳酸鉀并測定其含量第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。第二步：按圖1所示裝置，用水浸洗草木灰并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。(2)圖1實驗中，攪拌器的作用是，使用溫度計的目的是。(3)根據(jù)圖2，攪拌器轉速控制在每分鐘轉，浸取時間為分鐘，比較適宜。(4)取第三步所得固體，加入足量稀硫酸，測得產生的二氧化碳為，求第一步收集的草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)。(已知：。根據(jù)化學方程式寫出計算的過程)實驗Ⅱ探究影響鉀浸取效率的其他因素按圖1所示裝置，選擇最佳的每分鐘鉀浸取轉數(shù)和時間，以水作浸取液，用水浸洗草木灰，改變草木灰粒徑與灰水質量比，測定鉀浸取效率，結果如下表所示：①②③④草木灰粒徑/mma0.1900.3180.675灰水質量比鉀浸取效率x0.540.820.650.52(5)通過實驗①②可探究灰水質量比對鉀浸取效率的影響，實驗①中。(6)由實驗②④可得到的結論是，可能的原因是。(7)欲探究浸洗溫度對鉀浸取效率的影響，請簡述實驗操作方案。9．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）某同學發(fā)現(xiàn)，用粗鋅(含少量銅)與稀硫酸反應時生成氣體的速率比純鋅快。他提出猜想：鋅與稀硫酸反應時加入硫酸銅也能改變氣體生成的速率，并設計下列實驗進行探究?！緦嶒灢襟E】取4支試管編號，分別放入足量、顆粒大小相似的等量鋅粒，再將所加試劑按表中比例混合后加入試管，測量60秒內生成氣體的體積。(說明：所加硫酸銅溶液密度與水接近)試管編號1234所加試劑及體積(mL)30%稀硫酸30303030硫酸銅溶液00.513水2019.5V1760秒內收集氣體的體積(mL)22616556(1)V=；各試管中均需加入一定量的水，目的是。(2)1號試管中發(fā)生反應的化學方程式為；此組實驗的作用是。(3)對比2、3號試管，4號試管收集的氣體體積減少，推測其原因為。(4)從數(shù)據(jù)可知，60秒內硫酸銅對鋅與稀硫酸反應生成氣體速率的影響是。10．（2023·四川樂山·統(tǒng)考二模）利用傳感器實時監(jiān)測，將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來，這種方法極大豐富了實驗研究的方法，被稱為“數(shù)字化實驗”。某?；瘜W研究小組同學利用數(shù)字化實驗室。對初中化學常見的實驗進行了探究活動，請回答：(1)探究二氧化碳與水的反應

①圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是；②由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變（填“強”或“弱”）。(2)比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度

①圖3中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為。稀鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式為。②按圖4所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示。對比分析坐標圖中的點（選填a~d）可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短。11．（2023·重慶渝北·統(tǒng)考模擬預測）某學習小組圍繞暖寶寶中材料開展實驗探究?！緦嶒災康摹刻骄繕渲?、蛭石作用；食鹽水的最佳質量分數(shù)；質量比?！緦嶒瀮x器】大、小燒杯，試管，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，電子天平，酒精燈，鐵架臺，溫度傳感器?！緦嶒炈幤贰胯F粉（100目，目：顆粒大小單位），150目活性炭粉，質量分數(shù)為5%、10%、20%的食鹽水，30目、80目、150目的樹脂、蛭石?！緦嶒瀮热荨浚?）實驗1：取四個相同體積的燒杯，編號1-4，依次加入活性炭粉、10%食鹽水，再向1、2、3號燒杯中加入30目、80目、150目樹脂各，最后各加入鐵粉，迅速攪拌，并用溫度傳感器測水溫，數(shù)據(jù)見圖1。實驗結論：樹脂顆粒大小對反應影響（填“大”或“小”），樹脂在實驗中的作用是。（2）實驗2：取三個相同體積的燒杯，依次加入活性炭粉、鐵粉、質量分數(shù)為5%、10%、20%食鹽水各，迅速攪拌，用溫度傳感器監(jiān)測水溫達40℃時，所需時間見圖2，實驗結論：食鹽水質量分數(shù)過高、過低都會使反應速率降低，最佳質量分數(shù)為。（3）實驗3：取三個相同體積燒杯，編號為5、6、7。各加入10%食鹽水，然后在5號燒杯加入鐵粉、活性炭；6號燒杯加入鐵粉、活性炭；7號燒杯加入鐵粉、活性炭。迅速攪拌，用溫度傳感器監(jiān)測，5、6號燒杯中水溫達到50℃時所需的時間分別為，7號燒杯中的水未升溫。實驗結論：鐵和活性炭最佳質量比為。（4）實驗4，用鐵與氧氣反應測空氣中氧氣的含量，實驗裝置見圖3，測得的數(shù)據(jù)如下表：實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內空氣燒杯內蒸餾水燒杯內剩余蒸餾水請利用上述數(shù)據(jù)計算：空氣中氧氣含量的體積分數(shù)為。【實驗評價】暖寶寶制作評價量表項目

分數(shù)1分2分3分發(fā)熱持續(xù)時間1小時以下1-3小時3小時以上平均發(fā)熱溫度35℃以下或55℃以上35℃-45℃45℃-55℃蛭石無有有分析蛭石作用是，研制暖寶寶到生活使用時還需考慮問題。（請描述一項）12．（2023·安徽阜陽·統(tǒng)考二模）某“暖寶寶”取暖貼的透氣無紡布袋內裝有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等物質，興趣小組同學對此展開探究?！净顒右弧坑描F釘探究鐵的銹蝕某同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計了下圖所示的實驗。

(1)該實驗中，能形成對比的一組實驗是（填字母）(2)該實驗中將蒸餾水煮沸的目的是。(3)經過一周的觀察，試管B和試管C中的鐵釘無明顯變化，試管A中的鐵釘明顯銹蝕，說明鐵銹是鐵與發(fā)生化學反應生成的?！净顒佣坑谩芭瘜殞殹敝械奈镔|探究鐵的銹蝕用無紡布袋裝入干燥的鐵粉、活性炭和氯化鈉，分別放在錐形瓶底部，進行下圖所示的實驗。(4)圖1所示實驗，錐形瓶在短時間內發(fā)燙，冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察到，打開無紡布袋，黑色粉末有部分變成色，圖2和圖3所示實驗均無明顯現(xiàn)象。(5)與【活動一】所示實驗相比較，圖1所示實驗可在短時間內完成，除了鐵粉的因素外，你對活性炭與氯化鈉作用的合理猜測是（寫出1點即可）?！净顒尤坑谩芭瘜殞殹睖y定空氣里氧氣的含量(6)利用【活動二】中圖1所示實驗，測定空氣里氧氣的含量。①實驗時，需要獲得的數(shù)據(jù)有錐形瓶內空氣的體積、；實驗時需要注意的事項是（寫出1點即可）。②與用紅磷測定空氣里氧氣的含量的實驗相比，實驗利用“暖寶寶”測定空氣里氧氣的含量的優(yōu)點是（寫出1條即可）。13．（2023·云南昆明·統(tǒng)考一模）某化學興趣小組的同學設計了以下實驗，探究教材實驗6-2中“碳還原氧化銅”的最佳實驗方法?！緦嶒炘怼?1)寫出教材實驗6-2中碳和氧化銅反應的化學方程式?！緦嶒炋骄俊繉嶒灑瘢喝≠|量比為的木炭粉和氧化銅混合物進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象對實驗效果進行評分（評分越高，效果越好）。裝置序號AB裝置實驗現(xiàn)象黑色固體中有極少量紅色固體出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，黑色固體中有少量紅色固體實驗效果評分3.54.1(2)通過實驗Ⅰ可得出的結論是裝置（填“A”或“B”）實驗效果較好。實驗Ⅱ：化學興趣小組的同學在查閱資料后提出了猜想：木炭粉和氧化銅的質量比、木炭的顆粒大小會影響實驗效果。于是用實驗Ⅰ中效果較好的裝置再次進行了實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象對實驗效果進行評分。實驗組第一組第二組實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧木炭粉和氧化銅的質量比木炭顆粒細細細細極細極細極細極細實驗效果評分6.36.95.13.87.89.26.84.0(3)實驗③中?！緦嶒灲Y論】(4)通過實驗組合______（填標號）可得到結論：木炭粉和氧化銅質量比為時效果最好。A．①②③④ B．①②⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥【拓展延伸】(5)碳還原氧化銅得到的銅中可能含有氧化亞銅，氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)轵炞C反應所得紅色固體中是否含有氧化亞銅，取一定量紅色固體樣品，加入足量的稀硫酸，觀察到（填寫實驗現(xiàn)象），說明所得紅色固體中含有氧化亞銅。14．（2023·河北唐山·統(tǒng)考二模）我國科學家首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成，使淀粉生產從傳統(tǒng)農業(yè)種植模式向工業(yè)車間生產模式變?yōu)榭赡?，也為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現(xiàn)的技術路線提供一種新思路。某興趣小組對淀粉展開了探究?！静殚嗁Y料】淀粉能作過氧化氫分解的催化劑?！緦嶒?】利用如圖所示裝置對比淀粉與二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果。

(1)連接裝置的接口順序是a→（填字母編號）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表所示：實驗5%過氧化氫溶液的體積/mL催化劑種類及質量收集10mL氣體所需時間/s①40淀粉0.5g②40二氧化錳0.5g③40淀粉2g(2)實驗②中發(fā)生反應的化學方程式為。(3)若得出二氧化錳的催化效果比淀粉好，則得到此結論的實驗證據(jù)應該是。(4)比較實驗①和實驗③的目的是?！緦嶒?】(5)取少量淀粉在硬質玻璃管中隔絕空氣加強熱，觀察到玻璃管內出現(xiàn)水霧，說明淀粉中含有（填元素名稱）。(6)實驗結束后觀察到試管中殘留有黑色固體，小組同學猜測該黑色固體是碳單質，于是進行下列實驗進行驗證。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量黑色固體于燃燒匙內，加熱至紅熱，放入盛有氧氣的集氣瓶中；②向集氣瓶中倒入適量澄清石灰水①黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出白光；②該黑色固體是碳單質【實驗拓展】(7)淀粉在一定條件下會發(fā)生爆炸。為了避免發(fā)生粉塵爆炸事故，生產淀粉的過程中采取的措施可行的是______（填字母代號）A．密封門窗，隔絕氧氣 B．嚴謹吸煙，杜絕火源C．輕拿輕放，減少粉塵飛揚 D．提高淀粉的著火點15．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考三模）張老師在課堂上做了這樣一個實驗：往半瓶礦泉水中加入一片維C泡騰片，立即產生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料。同學們對此產生了極大的興趣，在張老師的指導下進行了如下的探究。【提出問題】該氣體的成分是什么？【查閱資料】維C泡騰片是一種保健藥品，其主要成分有維生素C(C6H8O6)、碳酸氫鈉(NaHCO3)和檸檬酸(C6H8O7)，檸檬酸是一種酸?！咎岢霾孪搿?1)甲同學根據(jù)質量守恒定律認為該氣體可能是CO2、CO、H2、O2中的一種或幾種，而乙同學還從保健藥品安全角度考慮，由于CO、H2屬于易燃易燥氣體，且有毒，所以不可能含有CO和H2，認為該氣體只可能是CO2、O2中的一種或兩種?！具M行實驗】丙同學將產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察到澄清石灰水變渾濁。丁同學用帶火星的木條檢驗該礦泉水瓶內的氣體，沒有觀察到帶火星的木條復燃?！镜贸鼋Y論】(2)根據(jù)丙同學和丁同學的實驗，張老師組織學生討論后認為：由丙同學的實驗可知，該氣體中肯定含有CO2，請寫出作出此判斷的化學方程式；由丁同學的實驗不能確定該氣體中是否含有O2，理由是。根據(jù)有關資料和實驗證明，該氣體中只含CO2.【拓展延伸】為了測定某維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量，張老師引導學生設計了如下實驗裝置(儀器固定裝置及止水夾等均已略去)并進行實驗。有關實驗數(shù)據(jù)為：維C泡騰片2片(每片維C泡騰片的質量為4.00g)，盛有堿石灰(主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物)的干燥管a質量增加了0.88g。

(3)碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多，反應的化學方程式為。(4)該實驗中維C泡騰片反應完畢后通入空氣的目的是；裝置中干燥管b的作用是。(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可計算出該維C泡騰片中碳酸氫鈉的含量為。(6)如果撤去裝置中盛有濃硫酸的洗氣瓶，則測定結果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。專題15定性定量分析實驗的探究我國高鐵創(chuàng)造的中國速度令世界矚目，某學習小組對高鐵建設中的鋼鐵銹獨進行探究?！咎岢鰡栴}】鐵銹蝕與哪些因素有關。【查閱資料】炭粉可加快鐵的銹蝕，炭粉不與鹽酸反應?！驹O計實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚大小相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現(xiàn)象如下表。試管編號ABCD一周后鐵釘表面現(xiàn)象有一層鐵銹無明顯變化無明顯變化有較厚鐵銹(1)對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕是鐵與空氣中的（填化學式）發(fā)生化學反應。(2)得到無氧蒸餾水可采用煮沸的方法，是因為氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而（填“升高”或“降低”）。(3)對比A和D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕快慢與（填名稱）有關。由此現(xiàn)象對比可知，輪船在海里航行比在河流里航行更(填“難”或“易”)生銹。(4)生活中鐵制品易生銹而鋁制品不易生銹的原因是。（用化學方程式表示）實驗二：定量探究影響鐵銹蝕的因素小組設計了圖2裝置。檢查氣密性，將5g鐵粉和2g炭粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaC1溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上（此時沒有推動注射器活塞），采集數(shù)據(jù)。(5)根據(jù)圖3，說明鐵生銹是（填“放熱”或“吸熱”）反應，t2一t3這段時間反應并未停止但溫度卻開始降低，原因是。(6)根據(jù)圖4，對比AB段和BC段說明，根據(jù)圖4，分析t3時刻后壓強突然變大的原因是。實驗三：探究影響鐵銹蝕消耗氧氣速率的因素同學們想知道炭粉的量對鐵粉生銹快慢的影響，于是用上述裝置完成了如下4組實驗。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中其他條件均相同)。實驗①②③④鐵粉與活性炭的質量比0.8:12:13.5:18:1液面不再上升時所需時間/min20121115(7)上述實驗是探究對鐵銹蝕消耗氧氣速率的影響，由此可得出的結論是。(8)你認為影響鐵銹蝕消耗氧氣速率的因素還有，請你設計實驗進行驗證。實驗四：測定部分生銹的鐵粉中鐵的含量(9)連接如下圖裝置。取部分生銹的鐵粉（鐵和氧化鐵的混合物）0.6g于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸進行實驗。完全反應后，測得生成氣體體積為0.2L，已知該條件下氫氣密度為0.09g/L，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算出該固體中鐵的質量分數(shù)為。(10)學習小組有同學提出：用這種方法測得的氣體體積不夠準確，可能會導致測定的鐵的質量分數(shù)變大，可能的原因是（填選項字母）。a.裝置氣密性不好

b.鐵與鹽酸反應放熱c.生成的氣體會部分滯留在錐形瓶中

d.沒有減掉加入的鹽酸的體積實驗五：研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料(11)左圖表示水樣溫度22℃、氧含量6mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是。(12)右圖表示溫度22℃、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧超過20mL·L-1時，鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是?！敬鸢浮?1)H2O、O2(2)降低(3)氯化鈉易(4)(5)放熱鐵生銹放出的熱量小于熱量的散失(6)NaCl溶液可加快鐵銹蝕速率鐵生銹消耗氧氣，使得三頸瓶內壓強變小，注射器中的稀鹽酸被吸入三頸瓶內與鐵接觸發(fā)生反應產生氫氣，使瓶內壓強迅速變大(7)鐵粉與活性炭的質量比在鐵粉與活性炭質量比在0.8:1～8:1的4組實驗中，當質量比為3.5:1時，鐵銹蝕消耗氧氣的速率最快(合理即可)(8)溫度(合理即可)控制其他條件相同，取鐵粉與活性炭的質量比相同的藥品于圖中裝置，通過置于不同溫度的熱水中，測定液面不再上升時所需的時間(與上一空對應)(9)84%(10)bd/db(11)鋼鐵與水樣中的H+發(fā)生反應(12)鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙O2、H2O與鋼鐵的接觸【詳解】（1）對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，A既與水接觸，又與氧氣接觸，A生銹了，B只與水接觸、C只與氧氣接觸，B、C均沒有生銹，對比說明鐵銹蝕是與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應，故填H2O、O2；（2）用煮沸的方法可得到無氧蒸餾水，是因為氣體在水中的溶解度隨溫度升高而降低；（3）對比A和D，D中為氯化鈉飽和溶液，且D生銹比較嚴重，則說明鐵銹蝕快慢與氯化鈉有關；海水中含有較多氯化鈉，會加快鐵生銹速度，故輪船在海里航行比在河流里航行更易生銹。（4）鋁制品不易生銹，是因為在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的方程式為；（5）由圖3可知，鐵生銹過程中溫度升高，則說明鐵生銹放熱；由于鐵生銹后，裝置中的氧氣含量變少，則鐵生銹速度放慢，而裝置散熱，則t2～t3這段時間反應并未停止但溫度卻開始降低，是因為生銹放熱量小于熱量散失；（6）注射器中裝有鹽酸，而鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵的氫氣，則t3時刻后壓強突然變大的原因為：鐵生銹消耗氧氣，裝置中的壓強變小，則將注射器中的鹽酸吸入，鹽酸與鐵反應生成氫氣生成氣體，使瓶內壓強迅速變大；（7）由表可知，該實驗中，變量是鐵粉與活性炭的質量比，故是探究鐵粉與活性炭的質量比對鐵銹蝕消耗氧氣速率的影響；由表中數(shù)據(jù)可知，相同條件下，在鐵粉與活性炭質量比在0.8:1～8:1的4組實驗中，當質量比為3.5:1時，液面不再上升時所需時間最短，即鐵銹蝕消耗氧氣的速率最快；（8）影響鐵銹蝕消耗氧氣速率的因素還有溫度；探究溫度對鐵生銹消耗氧氣速率的影響，變量是溫度，其它因素均相同，故可設計實驗：控制其他條件相同，取鐵粉與活性炭的質量比相同的藥品于圖中裝置，通過置于不同溫度的熱水中，測定液面不再上升時所需的時間。（9）氫氣的質量為；設固體中鐵的質量為x，x=0.504g則該固體中鐵的質量分數(shù)為；（10）a、裝置的氣密性不好，則產生的氣體會逸散到空氣中，會測定鐵的質量分數(shù)偏小，該選項不符合題意；b、鐵與鹽酸反應放熱，則裝置中的氣體受熱膨脹，則會使測得的氫氣的體積偏大，最終測定鐵的質量分數(shù)偏大，該選項符合題意；c、生成的氣體會部分滯留在錐形瓶中，會測定鐵的質量分數(shù)偏小，該選項不符合題意；d、沒有扣掉加入的鹽酸的體積，則會使測得的氫氣的體積偏大，最終測定鐵的質量分數(shù)偏大，該選項符合題意；故選bd。（11）當pH<4時溶液中存在游離的H+，因此鋼鐵腐蝕速率明顯增大的原因是鋼鐵與水樣中的H+發(fā)生反應促進鋼鐵腐蝕。（12）當溶解氧超過20mL·L-1時氧氣與鋼鐵反應生成致密的氧化膜從而阻止鋼鐵腐蝕速率，因此鋼鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是鋼鐵表面生成較致密的氧化膜，阻礙O2、H2O與鋼鐵的接觸。金屬1．（2023·四川·統(tǒng)考中考真題）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數(shù)據(jù)（將鋅粒壓成薄鋅片增大了表面積）。下列不能由實驗得出的結論是編號20mL硫酸的質量分數(shù)1g鋅的形狀0～3min產生氫氣體積（mL）①20%鋅粒31.7②20%薄鋅片50.9③30%鋅粒61.7④30%薄鋅片79.9A．Zn是金屬活動順序表中氫前金屬B．鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少C．增大硫酸的質量分數(shù)能加快產生氫氣D．增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣【答案】B【詳解】A、根據(jù)鋅和硫酸反應能產生氫氣可知，鋅的活動性比氫強，Zn是金屬活動順序表中氫前金屬，故選項說法正確；B、由實驗②③對比可知，鋅粒產生氫氣的體積不是總是比薄鋅片少，故選項說法錯誤；C、由實驗①③對比可知，增大硫酸的質量分數(shù)，反應物的濃度增大，能加快產生氫氣，故選項說法正確；D、由實驗③④對比可知，增大鋅與酸的接觸面積（鋅的形狀不同，鋅片比鋅粒的表面積更大），能加快產生氫氣，故選項說法正確。故選B。2．（2023·吉林長春·吉林省實驗?？既＃┛刂谱兞渴强茖W探究的重要方法、請結合下列實驗，回答相關問題：每10mL含量鈣≥200uP鉀≥15Up偏硅酸≥180uP

實驗一比較吸入和呼出氣體成分

實驗二探究燃燒的條件

實驗三探究鐵生銹的條件(1)實驗一中，用膠頭滴管滴入的液體是。(2)實驗二中，能觀察到燃燒現(xiàn)象的是（選填“a”、“b”或“c”）處。(3)實驗三中，通過對比試管d和e中的現(xiàn)象，說明鐵生銹要與接觸?！敬鸢浮?1)澄清石灰水(2)a(3)氧氣/O2【詳解】（1）實驗一比較吸入和呼出氣體中二氧化碳含量的不同，用等量澄清石灰水，則用膠頭滴管滴入的液體是澄清石灰水，故填：澄清石灰水；（2）實驗二中：a處白磷能與空氣接觸、溫度達到著火點，具備燃燒的三個條件燃燒；b處紅磷能與空氣接觸，溫度達不到著火點，不燃燒；c處白磷達到著火點，但不能與空氣接觸，不燃燒，則能觀察到燃燒現(xiàn)象的是a處，故填：a；（3）試管d中有鐵、有水、有氧氣，鐵釘生銹；試管e中有鐵、有水、無氧氣，鐵釘不生銹，則通過對比，說明鐵生銹需要氧氣，故填：氧氣（或O2）。3．（2023·海南·統(tǒng)考中考真題）小林看到自熱食品中的發(fā)熱包產品說明如右圖所示，咨詢老師后得知該配方中氧化鈣和鋁粉的質量相等，為了探究其發(fā)熱原理，設計了如下實驗，實驗結果記錄如下(室溫25℃)。序號實驗方案最高溫度/℃達到最高溫度所需時間/min開始降溫時間/min15.0g氧化鈣15水6812.52381.13.835.0g鋁粉15水無明顯變化42.5g氧化鈣2.5g鋁粉15水431.22.554.0g氧化鈣1.0g碳酸鈉15水2917.564.0g鋁粉1.0g碳酸鈉15水無明顯變化72.0g氧化鈣2.0g鋁粉1.0g碳酸鈉15水968.113.4(1)序號2的實驗方案為。(2)根據(jù)實驗結果，該發(fā)熱包與純氧化鈣發(fā)熱包相比具有的優(yōu)勢是。(3)查閱資料可知，該發(fā)熱包的反應原理如下：a．(反應啟動)b．C．(主要放熱)①請把反應c的化學方程式補充完整。②根據(jù)反應c的相關信息，寫出該發(fā)熱包使用時的注意事項：?！敬鸢浮?1)5.0g發(fā)熱包粉末+15mL水(2)溫度較低，比較安全，且保溫時間長(3)使用時遠離明火（合理即可）【詳解】（1）該實驗的目的是探究發(fā)熱包的發(fā)熱原理，故應設計實驗與發(fā)熱包進行對比，故序號2的實驗方案應是5.0g發(fā)熱包粉末+15mL水，目的是作對比實驗；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，該發(fā)熱包與純氧化鈣發(fā)熱包相比，溫度較低，比較安全，且保溫時間長；（3）①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Al、Na、O、H的個數(shù)分別是2、2、4、6，生成物中含Al、Na、O、H的個數(shù)分別是2、2、4、0，故生成物中還應含6個H故應補充；②由反應c可知，鋁和氫氧化鈉、水反應生成了氫氣，氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故該發(fā)熱包使用時的注意事項：使用時遠離明火。4．（2023·貴州貴陽·模擬預測）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。在工業(yè)生產所得的碳酸鈉產品中往往會混有少量的氯化鈉。某?；瘜W興趣小組同學想探究某產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，經討論后設計了如下兩種實驗方案?！静殚嗁Y料】堿石灰的主要成分是CaO和NaOH?！驹O計與實驗】方案甲：“氣體質量法”

（1）按上圖所示連接好裝置，檢查裝置氣密性后加入一定質量的碳酸鈉樣品于裝置A中。（2）打開止水夾K通入一段時間的氮氣后，稱量裝置C的質量，并記錄。（3）關閉止水夾K，打開分液漏斗活塞向A裝置中注入足量的稀硫酸，關閉活塞。（4）待裝置A中無氣泡產生后打開止水夾K，再次通入氮氣一段時間后，關閉止水夾K，第二次稱量裝置C的質量，并記錄。（5）計算?！痉治雠c討論】①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。②裝置B中濃硫酸的作用是。③步驟(4)中再次通入氮氣的目的是。④裝置D的作用是。方案乙：“沉淀質量法”

寫出上述流程中相關反應的化學方程式：?！镜贸鼋Y論】同學們經過實驗，最終都計算出了樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。請你根據(jù)方案乙中測定的相關數(shù)據(jù)，求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%(用含有m、n的代數(shù)式表示)。【反思與交流】同學們經過討論認為方案乙優(yōu)于方案甲，理由主要是(填字母序號)。A．節(jié)約能源

B．操作簡便

C．保護環(huán)境【答案】干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸氣）使生成的二氧化碳被C完全吸收防止空氣中水和二氧化碳進入CB【分析與討論】①裝置A中是碳酸鈉和稀硫酸反應，故填：；②濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，故填：干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸氣）；③無氣泡產生后再次通入氮氣的目的是使裝置內殘留的二氧化碳被C完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C完全吸收；④裝置D內放有堿石灰，作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入C，故填：防止空氣中的水和二氧化碳進入C；流程中涉及的反應是碳酸鈉和氯化鈣反應，故填：；【得出結論】方案乙中ng為生成碳酸鈣的質量，可計算碳酸鈉的質量，過程如下：設碳酸鈉的質量為x故填：；【反思與交流】A、方案甲、乙均不需要加熱，節(jié)約能源角度不存在乙優(yōu)于甲的情況，不符合題意；B、乙溶解過濾、洗滌、干燥的操作比甲方案連接裝置、稱量要簡便，符合題意；C、甲不會排放有害氣體，乙也沒有有害物質排放，不存在乙優(yōu)于甲的情況，不符合題意；故選：B。5．（2023·廣西柳州·統(tǒng)考一模）硬水加熱時易產生水垢，很多工業(yè)用水需要對硬水進行軟化處理。小組同學利用1.5%的肥皂水比較水的硬度?！静殚嗁Y料】硬水含較多可溶性鈣、鎂化合物；軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物。I．探究水的硬度、肥皂水的用量與產生泡沫量的關系【進行實驗】向蒸餾水中加入和的混合溶液，配制兩種不同硬度的硬水。用蒸餾水和兩種硬水完成三組實驗，記錄如下：組別第1組第2組第3組實驗操作

實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020產生泡沫量少多很多無少多無無少【解釋與結論】(1)在水溶液中完全以離子形式存在，寫出鈣離子、氯離子的化學符號、。(2)對比②和⑧可知，肥皂水能區(qū)分軟水和硬水，依據(jù)的現(xiàn)象是。(3)設計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，⑤中x應為。(4)第2組實驗的目的是。(5)由上述三組實驗得到的結論是。Ⅱ．比較不同水樣的硬度【進行實驗】用四種水樣完成實驗，記錄觀察到泡沫產生時所需肥皂水的用量。實驗操作水樣肥皂水用量/滴

市售純凈水2煮沸后的自來水6自來水9湖水14【解釋與結論】(6)硬度最大的水樣是。(7)繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)山泉水的硬度大于自來水的硬度，其實驗方案為：（提示：實驗方案需要寫全操作、現(xiàn)象、結論）?！敬鸢浮?1)Ca2+Cl-(2)②中產生泡沫量多，⑧中無泡沫(3)1(4)探究水的硬度相同時，肥皂水用量與產生泡沫量的關系(5)其他條件相同，當水的硬度相同時，肥皂水用量越多，產生泡沫越多；當肥皂水用量相同，水的硬度越小，產生泡沫越多(6)湖水(7)取5mL山泉水樣品于試管中，滴加1.5%的肥皂水，觀察到泡沫產生時所需肥皂水的滴數(shù)大于9滴【詳解】（1）離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數(shù)字；故鈣離子表示為：Ca2+、氯離子表示為：Cl-；（2）②中為蒸餾水，不含可溶性鈣、鎂化合物，屬于軟水，⑧中加入了混合溶液，含較多可溶性鈣、鎂化合物，屬于硬水，其他因素相同，②中產生泡沫量多，⑧中無泡沫，說明肥皂水能區(qū)分軟水和硬水；（3）設計第2組實驗時，為控制水的硬度相同，加入混合溶液的用量應相同，故⑤中x應為1；（4）第2組實驗中，肥皂水用量不同，其他因素均相同，故目的是：探究水的硬度相同時，肥皂水用量與產生泡沫量的關系；（5）從3組實驗可以看出，其他條件相同，當水的硬度相同時，肥皂水用量越多，產生泡沫越多；當肥皂水用量相同，水的硬度越小，產生泡沫越多；（6）根據(jù)題目數(shù)據(jù)可以看出，湖水產生泡沫時需要的肥皂水最多，說明湖水的硬度最大；（7）繼續(xù)實驗，比較山泉水和自來水的硬度，故除了水樣不同，其他因素均相同，故實驗方案為：取5mL山泉水樣品于試管中，滴加1.5%的肥皂水，觀察到泡沫產生時所需肥皂水的滴數(shù)大于9滴，說明山泉水的硬度大于自來水的硬度。6．（2023·北京·統(tǒng)考中考真題）下圖是一個趣味變色實驗，同學們對混合后溶液變色時間的影響因素進行探究。資料：碘酒為碘()的乙醇溶液；淀粉遇變藍，在本實驗中作為指示劑，指示是否存在?！具M行實驗】向燒杯A中加入一定體積的溶液、水和淀粉溶液。向燒杯B中加入一定體積的碘酒、水和2粒維生素C片，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間。序號燒杯A燒杯B變色時間溶液體積溶液總體積碘酒體積溶液總體積①1032225595②1032525193③1032102539④532525399⑤203252578說明：本實驗中，溶液總體積可看作是各液體的體積之和【解釋與結論】(1)溶液中，溶質是；(2)①②③的目的是。(3)由②④⑤可以得到的結論是。(4)①中，若將碘酒體積改為，則混合后溶液變色時間(填“”或“”或“”)?！纠^續(xù)實驗】(5)補做實驗證明了維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響。實驗方案：向燒杯A中加入溶液、水、淀粉溶液，。(6)同學們進一步證明了與維生素C能發(fā)生反應，實驗是向燒杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入維生素C片，實驗過程中觀察到?！敬鸢浮?1)過氧化氫/H2O2(2)探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響(3)相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短(4)＞(5)向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間，與實驗⑤對比(6)溶液由棕黃色變?yōu)樗{色，變?yōu)闊o色【詳解】（1）過氧化氫溶液中，溶質是過氧化氫；（2）實驗①②③中，碘酒體積不同，其他因素均相同，故目的是：探究碘酒體積對混合后溶液變色時間的影響；（3）實驗②④⑤中過氧化氫溶液體積不同，其他因素均相同，且過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短，說明相同條件下，過氧化氫溶液體積越大，變色時間越短；（4）由實驗①②③可知，相同條件下，碘酒體積越大，變色時間越短，故①中，若將碘酒體積改為1mL，則混合后溶液變色時間＞595s；（5）補做實驗證明維生素C用量對混合后溶液變色時間也有影響，則變量是維生素C用量，其他因素均相同，燒杯A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液，故是與實驗⑤對比，故向燒杯B中加入5mL的2%碘酒、4粒維生素C片，加入一定體積的水，使溶液總體積為25mL，將兩只燒杯中的溶液混合，記錄混合后溶液由無色變?yōu)樗{色的時間，與實驗⑤對比。（6）向燒杯中依次加入碘酒、水，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，淀粉遇碘變藍，故溶液變?yōu)樗{色，再加入維生素C片，維生素C能與碘反應，故最后溶液變?yōu)闊o色，故觀察到溶液由棕黃色變?yōu)樗{色，再變?yōu)闊o色。7．（2023·云南紅河·統(tǒng)考一模）某興趣小組對鐵生銹的影響因素進行探究。Ⅰ．探究鐵生銹的條件【進行實驗】如下圖所示，取三根潔凈無銹的鐵釘，分別放置在三個不同環(huán)境中，一周后觀察鐵釘生銹情況并記錄如下。

【實驗現(xiàn)象】(1)鐵釘無明顯變化的試管是（填字母）。對比實驗（填字母），可以得出鐵生銹與氧氣有關?！窘忉屌c結論】由上述實驗可知，鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。Ⅱ．探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響【進行實驗】室溫下，取大小、形狀相同的光亮鐵絲，用下圖裝置完成實驗并記錄如下。

實驗編號燒瓶內液體（用于浸潤鐵絲）用量放置不同時間，導管內液面上升高度（cm）1小時2小時3小時①2.0mL蒸餾水0.10.73.2②1.5mL蒸餾水＋0.5mL10%NaCl溶液0.31.55.0③1.0mL蒸餾水＋1mL10%NaCl溶液0.83.37.9④0.5mL蒸餾水＋amL10%NaCl溶液1.14.79.1【解釋與結論】(2)導管內液面上升的原因是鐵生銹消耗氧氣，導致瓶內氣壓外界氣壓，水倒流入導管中。(3)實驗編號④中的a＝。(4)依據(jù)實驗①~④，可以得出的結論是?！痉此寂c評價】(5)綜合上述實驗結果和生活經驗，下列說法合理的是_______。A．鐵粉可放入某些食品包裝內，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗B．鐵制品的防護需盡量避免與水、氧氣、氯化鈉接觸C．暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）是利用鐵粉的緩慢氧化將化學能轉變?yōu)闊崮堋敬鸢浮?1)BCAB(2)小于(3)1.5(4)在其他條件相同時，隨著NaCl溶液濃度的增加，鐵生銹速率加快(5)ABC【詳解】（1）A中鐵釘與水、氧氣接觸，生銹；B中鐵釘只與水接觸，不生銹；C中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹；則鐵釘沒有明顯變化的是BC；對比AB可知，說明鐵生銹需要氧氣；（2）導管內液面上升的原因：鐵生銹消耗氧氣，導致瓶內氣壓降低，小于外界氣壓，水在外氣壓作用下被壓入導管中；（3）分析表格，探究NaCl溶液的濃度對鐵生銹速率的影響，實驗①中液體2mL，實驗②、③中液體都是2mL，則實驗編號④中液體也是2mL，則a＝1.5；（4）分析數(shù)據(jù)，實驗①～④中所得氯化鈉溶液的濃度依次增大，在相同時間內導管內液面上升高度也依次變大，由實驗①～④，可以得出的結論是在其他條件相同時，隨著氯化鈉溶液濃度的增加，鐵生銹速率加快；（5）A、鐵生銹的條件是同時與氧氣和水接觸，鐵粉可放入某些食品包裝內，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐??；正確；B、鐵生銹的條件是同時與氧氣和水接觸，如有氯化鈉在生銹的速率加快，破壞鐵生銹的條件，鐵就不生銹，則鐵制品的防護需盡量避免與水、氧氣、氯化鈉接觸；正確；C、如有氯化鈉在生銹的速率加快，鐵生銹會放熱，則暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）是利用鐵粉的緩慢氧化將化學能轉變?yōu)闊崮埽徽_；故選ABC。8．（2023·福建廈門·統(tǒng)考二模）民間有諺語：“草本灰，單積攢，土地壯棵又增產”。草木灰是一種重要的農家肥，碳酸鉀含量高。【提出問題】如何提取草木灰中的碳酸鉀并測定其含量？【查閱資料】不同草木灰的鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥稈灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.97【設計與實驗】(1)表格中碳酸鉀含量最高的草木灰是，選用這種秸稈灰提取碳酸鉀。實驗I：提取草木灰中的碳酸鉀并測定其含量第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。第二步：按圖1所示裝置，用水浸洗草木灰并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。(2)圖1實驗中，攪拌器的作用是，使用溫度計的目的是。(3)根據(jù)圖2，攪拌器轉速控制在每分鐘轉，浸取時間為分鐘，比較適宜。(4)取第三步所得固體，加入足量稀硫酸，測得產生的二氧化碳為，求第一步收集的草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)。(已知：。根據(jù)化學方程式寫出計算的過程)實驗Ⅱ探究影響鉀浸取效率的其他因素按圖1所示裝置，選擇最佳的每分鐘鉀浸取轉數(shù)和時間，以水作浸取液，用水浸洗草木灰，改變草木灰粒徑與灰水質量比，測定鉀浸取效率，結果如下表所示：①②③④草木灰粒徑/mma0.1900.3180.675灰水質量比鉀浸取效率x0.540.820.650.52(5)通過實驗①②可探究灰水質量比對鉀浸取效率的影響，實驗①中。(6)由實驗②④可得到的結論是，可能的原因是。(7)欲探究浸洗溫度對鉀浸取效率的影響，請簡述實驗操作方案。【答案】(1)向日葵桿灰(2)加速溶解控制水溫在60℃(3)50020(4)解：設第一步收集的草木灰中碳酸鉀的質量為xx=6.9g答：第一步收集的草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)是34.5%(5)0.190(6)其他條件相同時，草木灰粒徑越小，鉀浸取效率越高草木灰粒徑越小，灰水接觸面積越大，溶解越充分(7)按圖1所示裝置，選擇最佳的每分鐘鉀浸取轉數(shù)和時間，以300mL水作浸取液，控制草木灰粒徑和灰水質量比相同，用不同溫度的水浸洗草木灰，測定鉀浸取效率【詳解】（1）由表可知，表格中碳酸鉀含量最高的草木灰是向日葵桿灰；（2）圖1實驗中，攪拌器的作用是：攪拌，加速溶解；該實驗需要用60℃水浸洗草木灰，故使用溫度計的目的是控制水溫在60℃；（3）由圖2可知，浸取時間均在20分鐘時，攪拌器轉速控制在每分鐘500轉和每分鐘800轉時，此時鉀浸取效率均達到最大，且相差不大，故攪拌器轉速控制在每分鐘500轉，浸取時間為20分鐘，比較適宜，轉速太高，容易導致液體濺出，也浪費能源；（4）見答案；（5）實驗①②的實驗目的是探究灰水質量比對鉀浸取效率的影響，則變量是灰水質量比，其它因素均相同，故a=0.190；（6）實驗②④中灰水質量比相同，草木灰粒徑不同，且草木灰粒徑越大，鉀浸取效率越低，說明其他條件相同時，草木灰粒徑越小，鉀浸取效率越高；原因是：草木灰粒徑越小，灰水接觸面積越大，溶解越充分；（7）欲探究浸洗溫度對鉀浸取效率的影響，則變量是溫度，其它因素均相同，故設計實驗：按圖1所示裝置，選擇最佳的每分鐘鉀浸取轉數(shù)和時間，以300mL水作浸取液，控制草木灰粒徑和灰水質量比相同，用不同溫度的水浸洗草木灰，測定鉀浸取效率。9．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）某同學發(fā)現(xiàn)，用粗鋅(含少量銅)與稀硫酸反應時生成氣體的速率比純鋅快。他提出猜想：鋅與稀硫酸反應時加入硫酸銅也能改變氣體生成的速率，并設計下列實驗進行探究?！緦嶒灢襟E】取4支試管編號，分別放入足量、顆粒大小相似的等量鋅粒，再將所加試劑按表中比例混合后加入試管，測量60秒內生成氣體的體積。(說明：所加硫酸銅溶液密度與水接近)試管編號1234所加試劑及體積(mL)30%稀硫酸30303030硫酸銅溶液00.513水2019.5V1760秒內收集氣體的體積(mL)22616556(1)V=；各試管中均需加入一定量的水，目的是。(2)1號試管中發(fā)生反應的化學方程式為；此組實驗的作用是。(3)對比2、3號試管，4號試管收集的氣體體積減少，推測其原因為。(4)從數(shù)據(jù)可知，60秒內硫酸銅對鋅與稀硫酸反應生成氣體速率的影響是?！敬鸢浮?1)19保證反應的溶液的總體積相同(2)作對比實驗(3)生成的銅覆蓋在鋅表面，阻止反應進一步發(fā)生(4)硫酸銅溶液的體積越大，反應速率越快【詳解】（1）要對比實驗效果，除了要探究的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，本題是探究硫酸銅量的影響，那么四組反應的溶液總體積也應該相同，每組溶液的總體積為：30mL+20mL=50mL，則V=50mL-30mL-1mL=19mL；各試管中均需加入一定量的水，目的是保證溶液的總體積相同；（2）1號試管中發(fā)生的反應是：鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：；此組實驗起對比實驗的作用；（3）4號試管加入的硫酸銅溶液量多，可能是鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，生成的銅覆蓋在鋅的表面阻止反應進一步發(fā)生，則產生的氫氣減少；（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以看出，硫酸銅溶液的體積越大，則鋅與稀硫酸反應速率越大。10．（2023·四川樂山·統(tǒng)考二模）利用傳感器實時監(jiān)測，將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖像的形式呈現(xiàn)出來，這種方法極大豐富了實驗研究的方法，被稱為“數(shù)字化實驗”。某?；瘜W研究小組同學利用數(shù)字化實驗室。對初中化學常見的實驗進行了探究活動，請回答：(1)探究二氧化碳與水的反應

①圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是；②由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變（填“強”或“弱”）。(2)比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度

①圖3中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為。稀鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式為。②按圖4所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示。對比分析坐標圖中的點（選填a~d）可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短?！敬鸢浮?1)與試管甲起對照作用強(2)10%cd【詳解】（1）①圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是作對比，排除空氣成分的干擾；②溶液酸性越強，pH值越小，故由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變強；（2）①對照因素只能有1個實驗變量，圖3中，甲和乙試管中的實驗變量是碳酸鈣的形狀不同，則兩支試管中所用稀鹽酸的濃度應該相同，故乙試管中稀鹽酸的濃度應為10%；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為；②按圖4所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示，c、d兩點對應兩個錐形瓶內壓強相同，對比分析坐標圖中的點c、d可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短。11．（2023·重慶渝北·統(tǒng)考模擬預測）某學習小組圍繞暖寶寶中材料開展實驗探究?！緦嶒災康摹刻骄繕渲Ⅱ问饔?；食鹽水的最佳質量分數(shù)；質量比?！緦嶒瀮x器】大、小燒杯，試管，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，電子天平，酒精燈，鐵架臺，溫度傳感器。【實驗藥品】鐵粉（100目，目：顆粒大小單位），150目活性炭粉，質量分數(shù)為5%、10%、20%的食鹽水，30目、80目、150目的樹脂、蛭石?！緦嶒瀮热荨浚?）實驗1：取四個相同體積的燒杯，編號1-4，依次加入活性炭粉、10%食鹽水，再向1、2、3號燒杯中加入30目、80目、150目樹脂各，最后各加入鐵粉，迅速攪拌，并用溫度傳感器測水溫，數(shù)據(jù)見圖1。實驗結論：樹脂顆粒大小對反應影響（填“大”或“小”），樹脂在實驗中的作用是。（2）實驗2：取三個相同體積的燒杯，依次加入活性炭粉、鐵粉、質量分數(shù)為5%、10%、20%食鹽水各，迅速攪拌，用溫度傳感器監(jiān)測水溫達40℃時，所需時間見圖2，實驗結論：食鹽水質量分數(shù)過高、過低都會使反應速率降低，最佳質量分數(shù)為。（3）實驗3：取三個相同體積燒杯，編號為5、6、7。各加入10%食鹽水，然后在5號燒杯加入鐵粉、活性炭；6號燒杯加入鐵粉、活性炭；7號燒杯加入鐵粉、活性炭。迅速攪拌，用溫度傳感器監(jiān)測，5、6號燒杯中水溫達到50℃時所需的時間分別為，7號燒杯中的水未升溫。實驗結論：鐵和活性炭最佳質量比為。（4）實驗4，用鐵與氧氣反應測空氣中氧氣的含量，實驗裝置見圖3，測得的數(shù)據(jù)如下表：實驗前的體積實驗后的體積集氣瓶內空氣燒杯內蒸餾水燒杯內剩余蒸餾水請利用上述數(shù)據(jù)計算：空氣中氧氣含量的體積分數(shù)為?！緦嶒炘u價】暖寶寶制作評價量表項目

分數(shù)1分2分3分發(fā)熱持續(xù)時間1小時以下1-3小時3小時以上平均發(fā)熱溫度35℃以下或55℃以上35℃-45℃45℃-55℃蛭石無有有分析蛭石作用是，研制暖寶寶到生活使用時還需考慮問題。（請描述一項）【答案】小與不加樹脂的燒杯形成對照10%2：120.2%延長暖寶寶發(fā)熱的持續(xù)時間暖寶寶可以加熱的最高溫度，以防對人體造成低溫燙傷【詳解】[實驗內容]（1）由圖1可知，不管樹脂顆粒的大小，只要是加入了樹脂的燒杯，水的溫度不發(fā)生變化，故樹脂顆粒大小對反應影響小；樹脂在實驗中的作用是與不加樹脂的燒杯形成對照。（2）由圖2可知，當食鹽水質量分數(shù)為10%時，反應速率最快，故最佳質量分數(shù)為10%；（3）因為5、6號燒杯中水溫達到50℃時所需的時間分別為78s、125s，7號燒杯中的水未升溫，5號燒杯升溫所用時間最短，所以鐵和活性炭最佳質量比為(20g):(10g)=2:1；（4）實驗前：集氣瓶內空氣為132.0mL，燒杯內蒸餾水90.0mL，實驗后：燒杯內剩余蒸餾水為63.6mL，所以空氣中氧氣含量的體積分數(shù)=;[實驗評價]由表可知，有蛭石的暖寶寶發(fā)熱持續(xù)時間比沒有蛭石的暖寶寶長很多，所以蛭石作用是延長暖寶寶發(fā)熱的持續(xù)時間；研制暖寶寶到生活使用時還需考慮的問題：暖寶寶可以加熱的最高溫度，以防對人體造成低溫燙傷。12．（2023·安徽阜陽·統(tǒng)考二模）某“暖寶寶”取暖貼的透氣無紡布袋內裝有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等物質，興趣小組同學對此展開探究。【活動一】用鐵釘探究鐵的銹蝕某同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計了下圖所示的實驗。

(1)該實驗中，能形成對比的一組實驗是（填字母）(2)該實驗中將蒸餾水煮沸的目的是。(3)經過一周的觀察，試管B和試管C中的鐵釘無明顯變化，試管A中的鐵釘明顯銹蝕，說明鐵銹是鐵與發(fā)生化學反應生成的?！净顒佣坑谩芭瘜殞殹敝械奈镔|探究鐵的銹蝕用無紡布袋裝入干燥的鐵粉、活性炭和氯化鈉，分別放在錐形瓶底部，進行下圖所示的實驗。(4)圖1所示實驗，錐形瓶在短時間內發(fā)燙，冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察到，打開無紡布袋，黑色粉末有部分變成色，圖2和圖3所示實驗均無明顯現(xiàn)象。(5)與【活動一】所示實驗相比較，圖1所示實驗可在短時間內完成，除了鐵粉的因素外，你對活性炭與氯化鈉作用的合理猜測是（寫出1點即可）?！净顒尤坑谩芭瘜殞殹睖y定空氣里氧氣的含量(6)利用【活動二】中圖1所示實驗，測定空氣里氧氣的含量。①實驗時，需要獲得的數(shù)據(jù)有錐形瓶內空氣的體積、；實驗時需要注意的事項是（寫出1點即可）。②與用紅磷測定空氣里氧氣的含量的實驗相比，實驗利用“暖寶寶”測定空氣里氧氣的含量的優(yōu)點是（寫出1條即可）?！敬鸢浮?1)AB（或AC）(2)除去水中溶解的氧氣(3)氧氣和水(4)燒杯中的水流入錐形瓶內紅棕(5)加快鐵銹蝕的速率(6)進入集氣瓶中水的體積保持裝置氣密性良好更環(huán)?！驹斀狻浚?）由圖可知，A與B形成對比實驗，A中與氧氣和水接觸，會生銹，B中只與水接觸，不會生銹，得出鐵生銹需要與氧氣接觸，A與C形成對比，A中與氧氣和水接觸，會生銹，C中只與氧氣接觸，不會生銹，得出鐵生銹需要與水接觸，故該實驗中，能形成對比實驗的由A和B（或A和C）；故填：A和B（或A和C）；（2）該實驗中將蒸餾水煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣；故填：除去水中溶解的氧氣；（3）連續(xù)觀察一周，只有A試管中的鐵釘明顯銹蝕，說明鐵銹蝕是鐵與氧氣、水等發(fā)生化學反應；故填：氧氣和水；（4）圖1所示實驗，鐵粉與氧氣和水反應生成鐵銹,放出熱量，錐形瓶在短時間內發(fā)燙，冷卻至室溫，打開彈簧夾，由于消耗了氧氣，錐形瓶內壓強減小，觀察到燒杯中導管液面上升，高于燒杯內液體的高度，打開無紡布袋，黑色粉未有部分變成紅棕色；圖2中只與氧氣接觸，圖3中只與水接觸，鐵均不會生銹，故圖2和圖3所示實驗均無明顯現(xiàn)象；故填：燒杯中的水流入錐形瓶內；紅棕；（5）與[活動一]相比較，圖1所示實驗可在短時間內完成，除了鐵粉的因素外，也有可能是活性炭與氯化鈉加快鐵粉的銹蝕；故填：加快鐵銹蝕的速率；（6）①實驗時，需要獲得的數(shù)據(jù)有:錐形瓶內空氣的體積、倒流入集氣瓶內水的體積；實驗時需要注意的事項是干燥的鐵粉要足量，保證氧氣消耗完全，裝置要保證不漏氣或冷卻至室溫后才能打開彈簧夾，保持裝置氣密性良好等；故填：進入集氣瓶中水的體積；保持裝置氣密性良好；②與用紅磷測定空氣里氧氣的含量的實驗相比，實驗利用“暖寶寶”測定空氣里氧氣的含量的優(yōu)點是在密閉空間進行，實驗更準確，更環(huán)保等；故填：更環(huán)保。13．（2023·云南昆明·統(tǒng)考一模）某化學興趣小組的同學設計了以下實驗，探究教材實驗6-2中“碳還原氧化銅”的最佳實驗方法。【實驗原理】(1)寫出教材實驗6-2中碳和氧化銅反應的化學方程式?！緦嶒炋骄俊繉嶒灑瘢喝≠|量比為的木炭粉和氧化銅混合物進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象對實驗效果進行評分（評分越高，效果越好）。裝置序號AB裝置實驗現(xiàn)象黑色固體中有極少量紅色固體出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，黑色固體中有少量紅色固體實驗效果評分3.54.1(2)通過實驗Ⅰ可得出的結論是裝置（填“A”或“B”）實驗效果較好。實驗Ⅱ：化學興趣小組的同學在查閱資料后提出了猜想：木炭粉和氧化銅的質量比、木炭的顆粒大小會影響實驗效果。于是用實驗Ⅰ中效果較好的裝置再次進行了實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象對實驗效果進行評分。實驗組第一組第二組實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧木炭粉和氧化銅的質量比木炭顆粒細細細細極細極細極細極細實驗效果評分6.36.95.13.87.89.26.84.0(3)實驗③中?！緦嶒灲Y論】(4)通過實驗組合______（填標號）可得到結論：木炭粉和氧化銅質量比為時效果最好。A．①②③④ B．①②⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥【拓展延伸】(5)碳還原氧化銅得到的銅中可能含有氧化亞銅，氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：?；瘜W興趣小組的同學們?yōu)轵炞C反應所得紅色固體中是否含有氧化亞銅，取一定量紅色固體樣品，加入足量的稀硫酸，觀察到（填寫實驗現(xiàn)象），說明所得紅色固體中含有氧化亞銅。【答案】(1)(2)B(3)1：12(4)AC(5)紅色固體減少，溶液變藍色【詳解】（1）碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：，故填：。（2）碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，A黑色固體中有極少量紅色固體，B黑色固體中有少量紅色固體，說明B實驗效果較好，故填：B。（3）分析木炭粉和氧化銅質量比的規(guī)律知，實驗③中X：Y=1：12，故填：1：12。（4）木炭顆粒相同時，木炭粉和氧化銅的質量比不同，比較實驗效果，通過實驗組合AC都可得到結論：木炭粉和氧化銅質量比為1：11時效果最好，故填：AC。（5）銅與稀硫酸不反應，氧化亞銅與硫酸反應生成硫酸銅、水和銅，若紅色固體中含有氧化亞銅，加入足量的稀硫酸，觀察到紅色固體減少，溶液變藍