2024-2025學(xué)年上學(xué)期杭州高二化學(xué)期末培優(yōu)卷

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年上學(xué)期杭州高二化學(xué)期末培優(yōu)卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?杭州期中）下列過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) B．氫氣與氯氣的化合反應(yīng) C．鎂條與鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒2．（2024秋?杭州期中）分別向1L0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1，ΔH2，ΔH3，ΔH4，下列關(guān)系中正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3＞ΔH43．（2024秋?杭州期中）化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用，各種電池的示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲：電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B．乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，使用一段時間鋅筒會變薄 D．?。菏褂靡欢螘r間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力減弱4．（2024秋?杭州期中）已知①C（g）+O2（g）?CO（g）ΔH1＝﹣akJ?mol﹣1K1②C（s）+O2（g）?CO2（g）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣1K2③H2（g）+O2（g）?H2O（g）ΔH3＝﹣ckJ?mol﹣1K3下列說法正確的是（）A．反應(yīng)③為表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 B．b＜a C．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）K＝ D．反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH＝（b﹣c﹣a）kJ?mol﹣15．（2024秋?杭州期中）科學(xué)家研制出新型催化劑，在該催化劑表面可以實現(xiàn)利用太陽光高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．使用催化劑降低了總反應(yīng)的焓變 B．過程Ⅰ破壞了H—O鍵，需要吸收能量 C．過程Ⅲ有化學(xué)鍵的斷裂和形成 D．總反應(yīng)的ΔH＞06．（2024秋?杭州期中）A（g）+3B（g）＝4C（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（）A．3molB（g）的能量比4molC（g）的能量高 B．若ΔH＝﹣akJ?mol﹣1，則1molA（g）和3molB（g）充分反應(yīng)放出的熱量一定等于akJ C．ΔH＝﹣（E2﹣E1）kJ?mol﹣1 D．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第二步為該反應(yīng)的決速步7．（2024秋?杭州期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．酒精 B．KNO3溶液 C．HCl D．Cu8．（2023秋?上城區(qū)校級期中）常溫下，下列能使c（H+）水＝1×10﹣5mol?L﹣1并能使溶液呈酸性的粒子是（）A．H+ B．Mg2+ C． D．F﹣9．（2024秋?杭州期中）次氯酸溶液中存在電離平衡：HClO?H++ClO﹣，下列敘述不正確的是（）A．pH＝4的HClO溶液加水稀釋10倍，pH＞5 B．降低溫度，平衡逆向移動，次氯酸的電離常數(shù)，Ka減小 C．加入NaOH固體，溶液中的值增大 D．欲使0.1mol?L﹣1次氯酸溶液的pH、電離程度都減小，可加入1mol?L﹣1次氯酸溶液10．（2024秋?西湖區(qū)校級期中）下列物質(zhì)的相應(yīng)信息正確的是（）選項俗名物質(zhì)分類性狀A(yù)蘇打NaHCO3電解質(zhì)白色細(xì)小晶體B干冰CO2非電解質(zhì)白色晶體C膽礬CuSO4純凈物藍(lán)色晶體D漂白粉Ca（ClO）2純凈物白色粉末A．A B．B C．C D．D11．（2024秋?西湖區(qū)校級期中）如圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程：結(jié)合以上過程，下面說法正確的是（）A．氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因為氯化鈉固體中不存在陰陽離子 B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因為氯化鈉在電流作用下發(fā)生了電離 C．上述過程中，水的作用是使Na+和Cl﹣脫離晶體表面并形成水合離子 D．從圖上可知，最終溶液中的離子存在形式為：12．（2024秋?杭州期中）以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知濃度H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ變化關(guān)系如圖所示。[已知：A2﹣的分布系數(shù)：δ（A2﹣）＝，10﹣1.7＝0.02]下列敘述不正確的是（）A．曲線①代表δ（H2A），曲線②代表δ（HA﹣） B．H2A溶液的濃度約為0.02000mol?L﹣1 C．NaHA溶液顯堿性 D．a(chǎn)點溶液中：c（Na+）＞2c（A2﹣）+c（H2A）13．（2024秋?杭州期中）下列屬于非自發(fā)過程的是（）A．水由高處向低處流 B．蔗糖在水中溶解 C．天然氣的燃燒 D．室溫下水結(jié)成冰14．（2024秋?杭州期中）對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0，溫度升高，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動15．（2023秋?杭州期中）下列為熵增反應(yīng)的是（）A．硝酸銨晶體溶于水 B．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng) C．乙烯聚合為聚乙烯 D．碳和水蒸氣制備水煤氣16．（2023秋?杭州期中）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）A．紫色石蕊遇堿變藍(lán) B．熱的純堿溶液去污能力更強 C．用濃氨水和生石灰制取NH3 D．用SO2和O2制備SO3，工業(yè)選擇常壓而非高壓17．（2024秋?杭州月考）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列由圖得出的結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)在c點時達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C．容器內(nèi)的壓強保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．SO2的濃度：a點小于b點18．（2021秋?杭州期中）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49kJ?mol﹣1，反應(yīng)在起始物＝3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH3OH），在t＝250℃下x（CH3OH）～p、在p＝5×105Pa下x（CH3OH）～t如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是M B．C點處x（CH3OH）相同，平衡常數(shù)相同 C．當(dāng)x（CH3OH）＝0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 D．由d點到b點可以通過升溫實現(xiàn)19．（2024秋?杭州月考）1，4﹣二（氯甲基）苯（D）是有機合成中的重要中間體，某種生產(chǎn)D方法的機理如圖所示。以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v＝kc（A）c（B），其中c（A）、c（B）分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度。某溫度下，恒容反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度，發(fā)現(xiàn)60min前，產(chǎn)物T可忽略不計。已知該溫度下，k1：k2：k3：k4：k5＝100：21：7：4：23。下列說法不正確的是（）A．60min前，v2：v3＝3：1 B．路徑①→②→④中，④是決速步驟 C．60min后，c（D）/c（G）逐漸減小 D．選擇合適催化劑，控制反應(yīng)時間，可提高D的產(chǎn)率20．（2024秋?杭州月考）工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+（aq）?CaCO3（s）+（aq）。將1.00g硫酸鈣（M＝136g?mol﹣1）加入100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液中，在25℃和充分?jǐn)嚢钘l件下，利用pH計測得體系pH隨時間t變化如圖。已知：Ka1（H2CO3）＝4.5×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11，Ksp（CaCO3）＝3.5×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.9×10﹣5（不考慮水解）。下列說法不正確的是（）A．t＝0時，以上溶液中存在： B．保持溶液中，可使水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 C．t2時刻體系中已達(dá)平衡狀態(tài) D．t2時刻后向體系中加入少量Na2SO4固體，溶液的pH不變二．解答題（共4小題）21．（2023秋?杭州期中）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要價值。定量計算和測量則是常用的研究方法。（1）通過化學(xué)鍵的鍵能可計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C﹣HH﹣HH﹣OC＝O鍵能/kJ?mol﹣1413436463745則CO2和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為。（2）利用簡單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過程中的能量變化。①下列關(guān)于簡單碰撞理論的說法正確的是（填字母）。A．發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反應(yīng)的點燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥．基元反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞D．反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多②水煤氣變換反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。若無催化劑時該反應(yīng)體系的相對能量隨反應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＝kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。已知該反應(yīng)在固體催化劑M催化下分兩步完成：Ⅰ．M（s）+H2O（g）?MO（s）+H2（g）?ΔH1＞0Ⅱ．MO（s）+CO（g）?M（s）+CO2（g）?ΔH2＜0在圖中畫出該反應(yīng)在M催化下的相對能量﹣反應(yīng)過程示意圖（已知M的相對能量為0）。（3）利用量熱計可測量反應(yīng)熱。①在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，取50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)。NaOH濃度大于鹽酸濃度的原因是。若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實驗，則實驗中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將（填“偏大”“偏小”或“不變”）。②借鑒中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量方法，某同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe（s）+CuSO4（aq）═Cu（s）+FeSO4（aq）的焓變ΔH（忽略溫度對焓變的影響）。其中一次的實驗結(jié)果見下表。反應(yīng)試劑體系溫度/℃100mL0.200mol/LCuSO4溶液1.68gFe粉反應(yīng)前反應(yīng)后t1t2所用溶液的密度、比熱容分別近似取1.00g/cm3和4.18J/（g?℃）并忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則ΔH＝kJ/mol（用含t1、t2的代數(shù)式表示）。22．（2024秋?杭州期中）草酸（H2C2O4）又稱乙二酸，是一種二元中強酸，主要用作還原劑和漂白劑，在25℃時為無色透明結(jié)晶，電離常數(shù)Ka1＝5.0×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5。（1）①25℃HC2的水解平衡常數(shù)K1＝。②實驗室中用ag草酸樣品配制成250mL溶液，下列儀器中未用到的是（填儀器名稱）。（2）用移液管量取25.00mL上述配制的草酸溶液于錐形瓶中，用0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其操作步驟如下：ⅰ.檢查滴定管是否漏水；ⅱ.用蒸餾水洗凈滴定管，；ⅲ.滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)過排氣泡、調(diào)整液面后開始滴定，直至滴定終點；ⅳ.再重復(fù)操作兩次，消耗0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為VmL。①將步驟ⅱ補充完整。②下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。A.配制草酸樣品溶液時，容量瓶中液面超過刻度線B.錐形瓶先用蒸餾水洗滌，然后用待測草酸溶液潤洗C.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡D.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)③該草酸樣品中草酸的純度是（用含a、V的代數(shù)式表示）。23．（2023秋?杭州期末）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。請回答下列問題：（1）已知H3PO2（次磷酸）是一元中強酸，寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。（2）25℃時，向一定體積的亞磷酸（H3PO3）溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。①δ2代表含磷粒子為。②H3PO3?2H++的K為。（3）過量含磷物質(zhì)的排放會致使水體富營養(yǎng)化，因此發(fā)展水體除磷技術(shù)非常重要。磷酸銨鎂結(jié)晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點。其原理為：+Mg2+++6H2O═NH4MgPO4?6H2O↓。①pH＝9時，磷去除率與初始溶液中、的關(guān)系如圖2所示。為達(dá)到最佳除磷效果，并節(jié)約試劑，n（Mg）：n（N）：n（P）＝。②n（Mg）：n（N）：n（P）一定，磷去除率隨溶液初始pH變化如圖3所示。則最佳除磷效果的pH范圍是，并說明原因。24．（2024秋?杭州期中）研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}；二甲醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣49.8kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）ΔH2＝+23.4kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3（1）ΔH3＝kJ/mol，據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）條件能自發(fā)進(jìn)行。（2）T1℃時，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：CH3OCH3（g）?CH4（g）+H2（g）+CO（g），在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見表：反應(yīng)時間t/min05101520∞氣體總壓p總/kPa10.013.615.817.718.920.0由表中數(shù)據(jù)計算：反應(yīng)達(dá)平衡時，二甲醚的分解率為，該溫度下的平衡常數(shù)KP＝（kPa）2（KP為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓x氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）恒壓下將CO2和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中：CH3OH選擇性＝×100%①在上述條件下，結(jié)合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是℃，最佳催化劑是。②溫度高于230℃CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期杭州高二化學(xué)期末典型卷1參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?杭州期中）下列過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng) B．氫氣與氯氣的化合反應(yīng) C．鎂條與鹽酸的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒【答案】A【分析】熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，說明此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．氫氣與氯氣的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．甲烷在氧氣中的燃燒是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，題目難度中等，熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。2．（2024秋?杭州期中）分別向1L0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH1，ΔH2，ΔH3，ΔH4，下列關(guān)系中正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4 C．ΔH1＜ΔH2＝ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3＞ΔH4【答案】B【分析】根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)生成的硫酸鋇的是沉淀，生成沉淀的過程放熱，所以稀硫酸放熱多，醋酸是弱酸，電離過程要吸熱，所以焓變最大，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓悍謩e向1L0.5mol/L的Ba（OH）2溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，④稀醋酸。根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，從中和角度講，稀硫酸和稀硝酸都是強的稀酸，所以氫氧化鋇的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，但是硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)生成的硫酸鋇的是沉淀，生成沉淀的過程放熱，所以稀硫酸放熱多，醋酸是弱酸，電離過程要吸熱，所以焓變最大，即放出的熱量為ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4，故選：B?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱的大小比較等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。3．（2024秋?杭州期中）化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用，各種電池的示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．甲：電流由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 B．乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，使用一段時間鋅筒會變薄 D．?。菏褂靡欢螘r間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力減弱【答案】D【分析】A．根據(jù)該裝置中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，進(jìn)行分析；B．根據(jù)Ag2O作正極，正極上Ag2O得電子和水反應(yīng)生成Ag和OH﹣，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Zn作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，進(jìn)行分析；D．根據(jù)電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2O，使用一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱，同時導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，進(jìn)行分析。【解答】解：A．該裝置中鋅易失電子作負(fù)極、銅作正極，則放電時電流由正極Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極即Zn片，故A錯誤；B．該裝置中鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O，氧化銀作正極，正極上氧化銀得電子和水反應(yīng)生成銀和OH﹣，故B錯誤；C．該裝置中鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，使用一段時間鋅筒會變薄，故C錯誤；D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)以上分析知，電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4↓+2H2O，消耗硫酸且生成水，使用一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱，同時導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，所以溶液導(dǎo)電能力下降，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．（2024秋?杭州期中）已知①C（g）+O2（g）?CO（g）ΔH1＝﹣akJ?mol﹣1K1②C（s）+O2（g）?CO2（g）ΔH2＝﹣bkJ?mol﹣1K2③H2（g）+O2（g）?H2O（g）ΔH3＝﹣ckJ?mol﹣1K3下列說法正確的是（）A．反應(yīng)③為表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 B．b＜a C．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）K＝ D．反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH＝（b﹣c﹣a）kJ?mol﹣1【答案】C【分析】A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，生成的產(chǎn)物必需是穩(wěn)定狀態(tài)的；B．C完全燃燒時，放出的熱量更多；C．根據(jù)蓋斯定律，①﹣③可得：反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）K；D．根據(jù)蓋斯定律，②﹣①﹣③可得：反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH，則ΔH＝ΔH2﹣ΔH1﹣ΔH3?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)③中，生成的水為氣態(tài)，不能表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A錯誤；B．C完全燃燒時，放出的熱量更多，所以b＞a，故B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，①﹣③可得：反應(yīng)C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）K，則K＝，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，②﹣①﹣③可得：反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）ΔH，△則ΔH＝（a+c﹣b）kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，側(cè)重考查蓋斯定律的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。5．（2024秋?杭州期中）科學(xué)家研制出新型催化劑，在該催化劑表面可以實現(xiàn)利用太陽光高效分解水，其主要過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．使用催化劑降低了總反應(yīng)的焓變 B．過程Ⅰ破壞了H—O鍵，需要吸收能量 C．過程Ⅲ有化學(xué)鍵的斷裂和形成 D．總反應(yīng)的ΔH＞0【答案】A【分析】A．催化劑不改變焓變；B．?dāng)噫I過程吸收能量；C．過程Ⅲ有H—O鍵的斷裂、H—H鍵的形成；D．水的分解，屬于吸熱反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．使用催化劑不改變總反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B．過程Ⅰ破壞了H—O鍵，斷鍵過程需要吸收能量，故B正確；C．由圖可知，過程Ⅲ有H—O鍵的斷裂、H—H鍵的形成，故C正確；D．總反應(yīng)為水分解，屬于吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，側(cè)重考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（2024秋?杭州期中）A（g）+3B（g）＝4C（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（）A．3molB（g）的能量比4molC（g）的能量高 B．若ΔH＝﹣akJ?mol﹣1，則1molA（g）和3molB（g）充分反應(yīng)放出的熱量一定等于akJ C．ΔH＝﹣（E2﹣E1）kJ?mol﹣1 D．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第二步為該反應(yīng)的決速步【答案】C【分析】A．1molA和3molB（g）的能量比4molC（g）的能量高；B．焓變與生成物的狀態(tài)有關(guān)；C．由圖即可判斷ΔH；D．活化能越大，反應(yīng)速率越慢?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應(yīng)A（g）+3B（g）＝4C（g）屬于放熱反應(yīng)，1molA和3molB（g）的能量比4molC（g）的能量高，故A錯誤；B．若ΔH＝﹣akJ?mol﹣1，則1molA（g）和3molB（g）充分反應(yīng)，生成4molC（g）時，放出的熱量等于akJ，故B錯誤；C．由圖可知，ΔH＝﹣（E2﹣E1）kJ?mol﹣1，故C正確；D．有催化劑的兩步反應(yīng)中，第一步為該反應(yīng)的決速步，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2024秋?杭州期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．酒精 B．KNO3溶液 C．HCl D．Cu【答案】C【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．酒精是乙醇的俗稱，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．KNO3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．HCl溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了電解質(zhì)分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。8．（2023秋?上城區(qū)校級期中）常溫下，下列能使c（H+）水＝1×10﹣5mol?L﹣1并能使溶液呈酸性的粒子是（）A．H+ B．Mg2+ C． D．F﹣【答案】B【分析】常溫下，下列能使c（H+）水＝1×10﹣5mol?L﹣1并能使溶液呈酸性的粒子是，促進(jìn)了水的電離，是水解顯酸性的鹽，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．H+能使溶液顯酸性，但抑制水的電離，故A錯誤；B．Mg2+水解促進(jìn)水的定量，溶液顯酸性，能使c（H+）水＝1×10﹣5mol?L﹣1并能使溶液呈酸性，故B正確；C．離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，故C錯誤；D．F﹣離子水解溶液顯堿性，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了鹽類的水解，溶液酸堿性分析判斷，注意知識的理解應(yīng)用，題目難度不大。9．（2024秋?杭州期中）次氯酸溶液中存在電離平衡：HClO?H++ClO﹣，下列敘述不正確的是（）A．pH＝4的HClO溶液加水稀釋10倍，pH＞5 B．降低溫度，平衡逆向移動，次氯酸的電離常數(shù)，Ka減小 C．加入NaOH固體，溶液中的值增大 D．欲使0.1mol?L﹣1次氯酸溶液的pH、電離程度都減小，可加入1mol?L﹣1次氯酸溶液【答案】A【分析】依據(jù)外界條件改變對電離平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．pH＝4的HClO溶液加水稀釋10倍，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，電離平衡正向進(jìn)行，氫離子的物質(zhì)的量增大，故稀釋后氫離子濃度大于原來的，故pH＜5，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)電離吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，次氯酸的電離常數(shù)Ka減小，故B正確；C．加入NaOH固體，氫離子被消耗，電離平衡正向移動，n（ClO﹣）增大，n（HClO）減小，溶液中＝的值增大，故C正確；D．加入1mol?L﹣1次氯酸溶液，次氯酸電離平衡正向移動，氫離子濃度增大，溶液pH減小，次氯酸分子增大程度更大，故電離程度減小，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查電離平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對電離平衡的影響是解題的關(guān)鍵。10．（2024秋?西湖區(qū)校級期中）下列物質(zhì)的相應(yīng)信息正確的是（）選項俗名物質(zhì)分類性狀A(yù)蘇打NaHCO3電解質(zhì)白色細(xì)小晶體B干冰CO2非電解質(zhì)白色晶體C膽礬CuSO4純凈物藍(lán)色晶體D漂白粉Ca（ClO）2純凈物白色粉末A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．NaHCO3俗稱小蘇打；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，是白色晶體；C．膽礬是五水合硫酸銅；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物?！窘獯稹拷猓篈．NaHCO3俗稱小蘇打，是白色晶體，是電解質(zhì)，蘇打是碳酸鈉的俗名，故A錯誤；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，是白色晶體，非金屬氧化物是非電解質(zhì)，故B正確；C．膽礬是五水合硫酸銅，不是硫酸銅，故C錯誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分是次氯酸鈣，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的組成，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。11．（2024秋?西湖區(qū)校級期中）如圖描述了氯化鈉固體溶于水的過程：結(jié)合以上過程，下面說法正確的是（）A．氯化鈉固體不導(dǎo)電，是因為氯化鈉固體中不存在陰陽離子 B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因為氯化鈉在電流作用下發(fā)生了電離 C．上述過程中，水的作用是使Na+和Cl﹣脫離晶體表面并形成水合離子 D．從圖上可知，最終溶液中的離子存在形式為：【答案】C【分析】A．氯化鈉固體中存在陰陽離子；B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因為氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生了電離；C．在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面并形成相應(yīng)的水合離子；D．水分子中H呈正電性，O呈負(fù)電性，因此應(yīng)該是O原子對著鈉離子，H原子對著氯離子?！窘獯稹拷猓篈．氯化鈉固體中存在陰陽離子，但是這些陰陽離子不能自由移動，因此氯化鈉固體不導(dǎo)電，故A錯誤；B．氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因為氯化鈉在水分子的作用下發(fā)生了電離，并不是因為電流作用發(fā)生電離，故B錯誤；C．在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面并形成相應(yīng)的水合離子，故C正確；D．水分子中H呈正電性，O呈負(fù)電性，因此應(yīng)該是O原子對著鈉離子，H原子對著氯離子，圖示離子存在形式錯誤，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。12．（2024秋?杭州期中）以酚酞為指示劑，用0.1000mol?L﹣1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知濃度H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ變化關(guān)系如圖所示。[已知：A2﹣的分布系數(shù)：δ（A2﹣）＝，10﹣1.7＝0.02]下列敘述不正確的是（）A．曲線①代表δ（H2A），曲線②代表δ（HA﹣） B．H2A溶液的濃度約為0.02000mol?L﹣1 C．NaHA溶液顯堿性 D．a(chǎn)點溶液中：c（Na+）＞2c（A2﹣）+c（H2A）【答案】D【分析】隨著NaOH溶液滴加，溶液中δ（H2A）逐漸減少，δ（HA﹣）先增大后減少，δ（A2﹣）逐漸增大，則圖中曲線①、②、③分別代表δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣）隨pH的變化關(guān)系，a點時pH＝6.3、c（H2A）＝c（HA﹣），此時H2A的電離平衡常數(shù)Ka1＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣6.3，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2＝×c（H+）＝10﹣10.3，電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，圖中曲線①、②、③分別代表δ（H2A）、δ（HA﹣）、δ（A2﹣）隨pH的變化關(guān)系，故A正確；B．起始時H2A溶液的pH＝4，c（H+）≈c（HA﹣），H2A的電離平衡常數(shù)Ka1＝×c（H+）＝10﹣6.3，即c（H2A）＝mol/L＝10﹣1.7mol/L＝0.02000mol?L﹣1，故B正確；C．H2A的電離平衡常數(shù)Ka1＝10﹣6.3、Ka2＝10﹣10.3，則HA﹣的水解平衡常數(shù)Kh＝＝＝10﹣7.7＞Ka2，所以NaHA溶液顯堿性，故C正確；D．a(chǎn)點溶液中c（H2A）＝c（HA﹣），溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）＝2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜2c（A2﹣）+c（HA﹣）＝2c（A2﹣）+c（H2A），故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，正確分析圖象中曲線含義、電離平衡常數(shù)計算方法及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。13．（2024秋?杭州期中）下列屬于非自發(fā)過程的是（）A．水由高處向低處流 B．蔗糖在水中溶解 C．天然氣的燃燒 D．室溫下水結(jié)成冰【答案】D【分析】A．水由高處向低處流，是自發(fā)過程；B．煤氣燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)放熱ΔH＜0，△S＜0，ΔH﹣T△S＜0，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程。C．溶解是自發(fā)過程；D．室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。【解答】解：A．水由高處向低處流，是自發(fā)進(jìn)行的過程，故A錯誤；B．蔗糖在水中溶解常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)放熱ΔH＜0，△S＜0，ΔH﹣T△S＜0，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故C錯誤；D．室溫下水結(jié)成冰是溫度降低作用下的變化，不是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查自發(fā)反應(yīng)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。14．（2024秋?杭州期中）對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH＜0，溫度升高，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】B【分析】依據(jù)外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析。【解答】解：溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，反應(yīng)正向放熱，升溫平衡逆向移動，故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。15．（2023秋?杭州期中）下列為熵增反應(yīng)的是（）A．硝酸銨晶體溶于水 B．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng) C．乙烯聚合為聚乙烯 D．碳和水蒸氣制備水煤氣【答案】D【分析】A．硝酸銨晶體溶于水的過程不是化學(xué)反應(yīng)；B．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；C．乙烯聚合為聚乙烯的過程中，氣體體積減??；D．碳和水蒸氣制備水煤氣的反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）?！窘獯稹拷猓篈．硝酸銨晶體溶于水，熵增加，但不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成固體氯化銨，氣體物質(zhì)的量減小，是熵減的反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯聚合為聚乙烯的過程中氣體轉(zhuǎn)化為固體，是熵減的反應(yīng)，故C錯誤；D．碳和水蒸氣制備水煤氣的反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，為熵增反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的分析判斷，注意熵變的理解應(yīng)用，題目難度不大。16．（2023秋?杭州期中）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）A．紫色石蕊遇堿變藍(lán) B．熱的純堿溶液去污能力更強 C．用濃氨水和生石灰制取NH3 D．用SO2和O2制備SO3，工業(yè)選擇常壓而非高壓【答案】D【分析】改變外界條件使平衡發(fā)生移動，能用化學(xué)平衡移動原理解釋?！窘獯稹拷猓篈．石蕊溶液中存在HIn（紅）?In﹣（藍(lán)）+H+，遇到堿，氫離子濃度減小，平衡正向移動，溶液變藍(lán)，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故A正確；B．純堿溶液中存在平衡+H2O?+OH﹣，水解吸熱，升高溫度，平衡正向移動，溶液堿性變強，去污能力變強，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B正確；C．氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH﹣，加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氨氣逸出，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C正確；D．SO2和O2制備SO3反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3，高壓有利于平衡正向進(jìn)行，工業(yè)選擇常壓為綜合考慮成本，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。17．（2024秋?杭州月考）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列由圖得出的結(jié)論正確的是（）A．反應(yīng)在c點時達(dá)到平衡狀態(tài) B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C．容器內(nèi)的壓強保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．SO2的濃度：a點小于b點【答案】C【分析】A．當(dāng)正反應(yīng)速率不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B．反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)的速率應(yīng)該逐漸減小，但是圖中正反應(yīng)的速率增大，說明容器內(nèi)溫度升高；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物濃度及含量不變；D．反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低?！窘獯稹拷猓篈．當(dāng)正反應(yīng)速率不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，圖中c點反應(yīng)速率最大，隨后正反應(yīng)速率減小，但反應(yīng)仍正向進(jìn)行，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)的速率應(yīng)該逐漸減小，但圖中正反應(yīng)的速率增大，說明容器內(nèi)溫度升高，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則絕熱條件下反應(yīng)正向進(jìn)行時容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，當(dāng)容器內(nèi)的壓強保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和靈活運用能力考查，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、平衡狀態(tài)的判定是解題關(guān)鍵，題目難度中等。18．（2021秋?杭州期中）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49kJ?mol﹣1，反應(yīng)在起始物＝3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH3OH），在t＝250℃下x（CH3OH）～p、在p＝5×105Pa下x（CH3OH）～t如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是M B．C點處x（CH3OH）相同，平衡常數(shù)相同 C．當(dāng)x（CH3OH）＝0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 D．由d點到b點可以通過升溫實現(xiàn)【答案】C【分析】A.分析可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡左移，x（CH3OH）的含量越低，則N為等壓曲線；B.C點處x（CH3OH）相同，由于對應(yīng)的溫度不同，故平衡常數(shù)不相同；C.當(dāng)x（CH3OH）＝0.10時，設(shè)生成甲醇物質(zhì)的量為y，三段式列式計算：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1300變化量（mol）y3yyy平衡量（mol）1﹣y3﹣3yyy＝0.1，y＝mol，據(jù)此計算；D.由d點到b點，平衡需要左移，如果升高溫度，分析壓強對應(yīng)的變化?！窘獯稹拷猓篈.分析可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升溫平衡左移，x（CH3OH）的含量越低，則N為等壓曲線，故A錯誤；B.C點處x（CH3OH）相同，由于對應(yīng)的溫度不同，故平衡常數(shù)不相同，故B錯誤；C.當(dāng)x（CH3OH）＝0.10時，設(shè)生成甲醇物質(zhì)的量為y，三段式列式計算：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1300變化量（mol）y3yyy平衡量（mol）1﹣y3﹣3yyy＝0.1，y＝mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝×100%≈33%，故C正確；D.由d點到b點，平衡需要左移，如果升高溫度，則壓強必然變化，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)能量變化、平衡常數(shù)計算和影響平衡的因素分析、圖象變化的理解應(yīng)用等，掌握平衡移動原理和平衡常數(shù)計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。19．（2024秋?杭州月考）1，4﹣二（氯甲基）苯（D）是有機合成中的重要中間體，某種生產(chǎn)D方法的機理如圖所示。以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v＝kc（A）c（B），其中c（A）、c（B）分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度。某溫度下，恒容反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度，發(fā)現(xiàn)60min前，產(chǎn)物T可忽略不計。已知該溫度下，k1：k2：k3：k4：k5＝100：21：7：4：23。下列說法不正確的是（）A．60min前，v2：v3＝3：1 B．路徑①→②→④中，④是決速步驟 C．60min后，c（D）/c（G）逐漸減小 D．選擇合適催化劑，控制反應(yīng)時間，可提高D的產(chǎn)率【答案】C【分析】A．60min前，根據(jù)速率方程，可知v2＝k2c（M）c（Cl2），v3＝k3c（M）c（Cl2）；B．路徑中速率最慢的為決速步，路徑①→②→④中，根據(jù)速率方程v＝kc（A）c（B），路徑①的速率v1＝k1c（X）c（Cl2），路徑②的速率v2＝k2c（M）c（Cl2），路徑④的速率v4＝k4c（D）c（Cl2）；C．60min后，有產(chǎn)物T生成，D和G會生成T，D和G的生成速率，，再根據(jù)，而D和G的消耗速率，結(jié)合生成速率和消耗速率；D．選擇合適的催化劑，只催化反應(yīng)②，而不催化反應(yīng)③。【解答】解：A．60min前，則v2＝k2c（M）c（Cl2），v3＝k3c（M）c（Cl2），則v2：v3＝k2c（M）：k3c（M）＝k2：k3＝21：7＝3：1，故A錯誤；B．路徑中速率最慢的為決速步，路徑①→②→④中，路徑①的速率v1＝k1c（X）c（Cl2），路徑②的速率v2＝k2c（M）c（Cl2），路徑④的速率v4＝k4c（D）c（Cl2）；比較X、M、D的濃度以及k1、k2、k4的大小，則路徑④的速率最慢，④是決速步，故B錯誤；C．60min后，有產(chǎn)物T生成，D和G會生成T，D和G的生成速率，，再根據(jù)，而D和G的消耗速率，生成速率和消耗速率，D生成快消耗慢，G生成慢消耗快，則逐漸增大，故C正確；D．選擇合適的催化劑，只催化反應(yīng)②，而不催化反應(yīng)③，控制時間，可以提高D的產(chǎn)率，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡計算的掌握情況，試題難度中等。20．（2024秋?杭州月考）工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+（aq）?CaCO3（s）+（aq）。將1.00g硫酸鈣（M＝136g?mol﹣1）加入100mL0.100mol?L﹣1Na2CO3溶液中，在25℃和充分?jǐn)嚢钘l件下，利用pH計測得體系pH隨時間t變化如圖。已知：Ka1（H2CO3）＝4.5×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝4.7×10﹣11，Ksp（CaCO3）＝3.5×10﹣9，Ksp（CaSO4）＝4.9×10﹣5（不考慮水解）。下列說法不正確的是（）A．t＝0時，以上溶液中存在： B．保持溶液中，可使水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 C．t2時刻體系中已達(dá)平衡狀態(tài) D．t2時刻后向體系中加入少量Na2SO4固體，溶液的pH不變【答案】D【分析】A．t＝0時，碳酸根是弱酸根離子，少量水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；B．因為和，故的平衡常數(shù)；C．t2時刻，體系pH不變，溶液中離子濃度不變；D．t2時刻后，向體系中加入少量Na2SO4固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，溶液中碳酸根離子濃度增大，水解平衡正向移動?！窘獯稹拷猓篈．t＝0時，碳酸根是弱酸根離子，少量水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，故，故A正確；B．的平衡常數(shù)，保持溶液中，平衡正移，可使水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，故B正確；C．t2時刻，體系中，pH不變，溶液中離子濃度不變，故已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．t2時刻后，向體系中加入少量Na2SO4固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，溶液中碳酸根離子濃度增大，水解平衡正向移動，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查水溶液中的平衡，側(cè)重考查學(xué)生沉淀溶液平衡的掌握情況，試題難度中等。二．解答題（共4小題）21．（2023秋?杭州期中）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要價值。定量計算和測量則是常用的研究方法。（1）通過化學(xué)鍵的鍵能可計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C﹣HH﹣HH﹣OC＝O鍵能/kJ?mol﹣1413436463745則CO2和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）?ΔH＝﹣270kJ/mol。（2）利用簡單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過程中的能量變化。①下列關(guān)于簡單碰撞理論的說法正確的是BC（填字母）。A．發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反應(yīng)的點燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥．基元反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞D．反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多②水煤氣變換反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。若無催化劑時該反應(yīng)體系的相對能量隨反應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＝E1﹣E2kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。已知該反應(yīng)在固體催化劑M催化下分兩步完成：Ⅰ．M（s）+H2O（g）?MO（s）+H2（g）?ΔH1＞0Ⅱ．MO（s）+CO（g）?M（s）+CO2（g）?ΔH2＜0在圖中畫出該反應(yīng)在M催化下的相對能量﹣反應(yīng)過程示意圖（已知M的相對能量為0）。（3）利用量熱計可測量反應(yīng)熱。①在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，取50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)。NaOH濃度大于鹽酸濃度的原因是保證鹽酸完全被中和。若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實驗，則實驗中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。②借鑒中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量方法，某同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe（s）+CuSO4（aq）═Cu（s）+FeSO4（aq）的焓變ΔH（忽略溫度對焓變的影響）。其中一次的實驗結(jié)果見下表。反應(yīng)試劑體系溫度/℃100mL0.200mol/LCuSO4溶液1.68gFe粉反應(yīng)前反應(yīng)后t1t2所用溶液的密度、比熱容分別近似取1.00g/cm3和4.18J/（g?℃）并忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則ΔH＝﹣20.9（t2﹣t1）kJ/mol（用含t1、t2的代數(shù)式表示）。【答案】（1）CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）?ΔH＝﹣270kJ/mol；（2）①BC；②E1﹣E2；（3）①保證鹽酸完全被中和；偏大；②﹣20.9（t2﹣t1）。【分析】（1）反應(yīng)焓變ΔH＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變，寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式；（2）①A．能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；B．點燃或加熱時，分子會吸收能量；C．活化分子有合適取向時反應(yīng)可發(fā)生；D．反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢；②若無催化劑時該反應(yīng)體系的相對能量隨反應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＝斷裂化學(xué)鍵吸收的能力﹣形成化學(xué)鍵放出的能量；（3）①氫氧化鈉過量能保證鹽酸完全反應(yīng)，醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程；②100mL0.2mol?L﹣1CuSO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，1.68gFe粉物質(zhì)的量＝＝0.03mol，有0.02molCuSO4反應(yīng)，按實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算反應(yīng)的焓變?！窘獯稹拷猓海?）CO2和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）?ΔH＝2×745kJ/mol+4×436kJ/mol﹣4×413kJ/mol﹣4×463kJ/mol＝﹣270kJ/mol，故答案為：CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）?ΔH＝﹣270kJ/mol；（2）①A．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A錯誤；B．點燃或加熱時，分子會吸收能量，使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?，故B正確；C．活化分子有合適取向時發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；D．反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，可知單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越少，故D錯誤；故答案為：BC；②水煤氣變換反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。若無催化劑時該反應(yīng)體系的相對能量隨反應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH＝（E1﹣E2）kJ/mol，故答案為：E1﹣E2；（3）①在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，取50mL0.5mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，NaOH濃度大于鹽酸濃度的原因是：保證鹽酸完全被中和，若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實驗，醋酸電離是吸熱過程，焓變?yōu)樨?fù)值，則實驗中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將偏大，故答案為：保證鹽酸完全被中和；偏大；②100mL0.2mol?L﹣1CuSO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol，1.68gFe粉物質(zhì)的量＝＝0.03mol，有0.02molCuSO4反應(yīng)，按實驗進(jìn)行計算，ΔH＝﹣kJ/mol＝﹣20.9（b﹣a）kJ/mol，故答案為：﹣20.9（t2﹣t1）?！军c評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)焓變的計算應(yīng)用、中和熱的測定等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。22．（2024秋?杭州期中）草酸（H2C2O4）又稱乙二酸，是一種二元中強酸，主要用作還原劑和漂白劑，在25℃時為無色透明結(jié)晶，電離常數(shù)Ka1＝5.0×10﹣2，Ka2＝6.4×10﹣5。（1）①25℃HC2的水解平衡常數(shù)K1＝2.0×10﹣13。②實驗室中用ag草酸樣品配制成250mL溶液，下列儀器中未用到的是圓底燒瓶（填儀器名稱）。（2）用移液管量取25.00mL上述配制的草酸溶液于錐形瓶中，用0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其操作步驟如下：ⅰ.檢查滴定管是否漏水；ⅱ.用蒸餾水洗凈滴定管，用0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；ⅲ.滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)過排氣泡、調(diào)整液面后開始滴定，直至滴定終點；ⅳ.再重復(fù)操作兩次，消耗0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為VmL。①將步驟ⅱ補充完整用0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次。②下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是BC。A.配制草酸樣品溶液時，容量瓶中液面超過刻度線B.錐形瓶先用蒸餾水洗滌，然后用待測草酸溶液潤洗C.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡D.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)③該草酸樣品中草酸的純度是%（用含a、V的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）①2.0×10﹣13；②圓底燒瓶；（2）①用0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，用0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；②BC；③%。【分析】（1）①25℃HC2的水解平衡常數(shù)K1＝，將數(shù)據(jù)代入計算即可；②實驗室中用ag草酸樣品配制成250mL溶液，溶解需要燒杯和量筒，定容需要膠頭滴管，不需要的是圓底燒瓶；（2）①滴定管使用時，需要先蒸餾水洗滌，再待裝液潤洗；②A.配制草酸樣品溶液時，容量瓶中液面超過刻度線，導(dǎo)致草酸濃度偏低，滴定時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小；B.錐形瓶先用蒸餾水洗滌，然后用待測草酸溶液潤洗，錐形瓶中草酸偏多，導(dǎo)致滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大；C.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，導(dǎo)致滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大；D.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏??；③根據(jù)關(guān)系式：5H2C2O4～2KMnO4，則n（H2C2O4）＝n（KMnO4）＝0.02mol?L﹣1×V×10﹣3L＝5V×10﹣5mol，據(jù)此計算草酸樣品中草酸的純度?！窘獯稹拷猓海?）①25℃HC2的水解平衡常數(shù)K1＝＝×＝＝＝2.0×10﹣13，故答案為：2.0×10﹣13；②實驗室中用ag草酸樣品配制成250mL溶液，溶解需要燒杯和量筒，定容需要膠頭滴管，不需要的是圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶；（2）①用移液管量取25.00mL上述配制的草酸溶液于錐形瓶中，用0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其操作步驟如下：ⅰ.檢查滴定管是否漏水；ⅱ.用蒸餾水洗凈滴定管，用0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，ⅲ.滴定管中注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)過排氣泡、調(diào)整液面后開始滴定，直至滴定終點；ⅳ.再重復(fù)操作兩次，消耗0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為VmL故答案為：用0.02mol?L﹣1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；②A.配制草酸樣品溶液時，容量瓶中液面超過刻度線，導(dǎo)致草酸濃度偏低，滴定時，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致測定的草酸濃度偏低，故A錯誤；B.錐形瓶先用蒸餾水洗滌，然后用待測草酸溶液潤洗，錐形瓶中草酸偏多，導(dǎo)致滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致測定的草酸濃度偏高，故B正確；C.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，導(dǎo)致滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，進(jìn)一步導(dǎo)致測定的草酸濃度偏高，故C正確；D.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，進(jìn)一步導(dǎo)致測定的草酸濃度偏低，故D錯誤；故答案為：BC；③根據(jù)關(guān)系式：5H2C2O4～2KMnO4，則n（H2C2O4）＝n（KMnO4）＝0.02mol?L﹣1×V×10﹣3L＝5V×10﹣5mol，該草酸樣品中草酸的純度是＝③%，故答案為：%?！军c評】本題主要考查中和滴定的基本操作、水解平衡常數(shù)的計算，屬于基本知識的考查，難度中等。23．（2023秋?杭州期末）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。請回答下列問題：（1）已知H3PO2（次磷酸）是一元中強酸，寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3PO2+OH﹣＝H2+H2O。（2）25℃時，向一定體積的亞磷酸（H3PO3）溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。①δ2代表含磷粒子為H2。②H3PO3?2H++的K為10﹣7.97。（3）過量含磷物質(zhì)的排放會致使水體富營養(yǎng)化，因此發(fā)展水體除磷技術(shù)非常重要。磷酸銨鎂結(jié)晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點。其原理為：+Mg2+++6H2O═NH4MgPO4?6H2O↓。①pH＝9時，磷去除率與初始溶液中、的關(guān)系如圖2所示。為達(dá)到最佳除磷效果，并節(jié)約試劑，n（Mg）：n（N）：n（P）＝2：5：1。②n（Mg）：n（N）：n（P）一定，磷去除率隨溶液初始pH變化如圖3所示。則最佳除磷效果的pH范圍是9.0～10.0，并說明原因pH增大，c（OH﹣）增大，OH﹣與和Mg2+反應(yīng)，導(dǎo)致c（）和c（Mg2+）減小，不利于生成磷酸鐵銨?！敬鸢浮浚?）H3PO2+OH﹣＝H2+H2O；（2）①H2；②10﹣7.97；（3）①2：5：1；②9.0～10.0；pH增大，c（OH﹣）增大，OH﹣與和Mg2+反應(yīng)，導(dǎo)致c（）和c（Mg2+）減小，不利于生成磷酸鐵銨?！痉治觥浚?）H3PO2（次磷酸）是一元中強酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O；（2）①根據(jù)圖知，隨著溶液pH值的增大，δ（H3PO3）逐漸減小、δ（H2）先增大后減小、δ（）逐漸增大；②δ（H3PO3）＝δ（H2）時，pH＝1.43，c（H3PO3）＝c（H2），Ka1（H3PO3）＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣1.43mol/L，δ（H2）＝δ（）時，pH＝6.54，c（H2）＝c（），Ka2（H3PO3）＝×c（H+）＝c（H+）＝10﹣6.54mol/L，H3PO3?2H++的K＝＝×＝×c（H+）××c（H+）＝Ka1（H3PO3）×Ka2（H3PO3）；（3）過量含磷物質(zhì)的排放會致使水體富營養(yǎng)化，因此發(fā)展水體除磷技術(shù)非常重要。磷酸銨鎂結(jié)晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點。其原理為：+Mg2+++6H2O═NH4MgPO4?6H2O↓；①根據(jù)圖知，pH＝9時，初始溶液中＝5時N的去除率最好，＝2時Mg的去除率最好；②pH＞10時，c（OH﹣）增大，OH﹣與和Mg2+反應(yīng)?！窘獯稹拷猓海?）H3PO2（次磷酸）是一元中強酸，H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和H2O，離子方