2025版高一化學(xué)必修第一冊 課節(jié)強(qiáng)化練(四) 氯及其化合物

課節(jié)強(qiáng)化練(四)氯及其化合物(30分鐘50分)教材習(xí)題改編1.(3分)(教材課后習(xí)題改編)下列物質(zhì)與其用途相符的是()①ClO2——消毒劑②NaHCO3——治療胃酸過多③明礬——作干燥劑④鈉鉀合金——原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑⑤Na2O2——呼吸面具的供氧劑⑥NaClO——漂白紡織物A.僅②④⑤⑥ B.僅①②⑤⑥C.僅①②④⑤ D.①②④⑤⑥【解析】選D。明礬不具有吸水性,不作干燥劑,但可作凈水劑,故③錯(cuò)誤。2.(3分)(教材課后習(xí)題改編)“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用,該消毒液無色,溶液呈堿性,有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是()A.NaOH B.NaClOC.H2O2 D.Na2O2【解析】選B?！?4”消毒液是用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制備的:2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O,有效成分是NaClO,故選B。3.(3分)(教材課后習(xí)題改編)下列氯化物可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得,又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是()A.FeCl2 B.AlCl3C.FeCl3 D.CuCl2【解析】選B。Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3,故A不選;Al和Cl2反應(yīng)生成AlCl3,Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,故B選;Fe和鹽酸生成FeCl2和H2,故C不選;Cu和鹽酸不反應(yīng),故D不選。4.(3分)(教材課后習(xí)題改編)如圖是一種測試某氣體化學(xué)性質(zhì)的裝置,圖中b為開關(guān),如先打開b,在a處通入干燥的氯氣,c中干燥的紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉b時(shí),c處干燥的紅色布條顏色褪去,則d瓶中盛有的溶液是()A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液 D.濃Ba(OH)2溶液【解析】選B。濃硫酸為干燥劑,能夠吸收水蒸氣,當(dāng)氯氣通過盛有濃硫酸的d瓶時(shí),出來的仍然是干燥的氯氣,不能使干燥的紅色布條褪色,故A錯(cuò)誤;干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的d瓶時(shí),出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣,能夠使干燥的紅色布條褪色,故B正確;d瓶中裝有濃氫氧化鈉溶液,氯氣通過d瓶時(shí)與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng),被吸收,從d瓶中出來的氣體中不含氯氣,不能使干燥的紅色布條褪色,故C錯(cuò)誤;d瓶中裝有濃Ba(OH)2溶液,氯氣通過d瓶時(shí)與濃Ba(OH)2溶液反應(yīng),可吸收氯氣,不能使干燥的紅色布條褪色,故D錯(cuò)誤。5.(3分)(教材課后習(xí)題改編)用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,避光晾置在空氣中一段時(shí)間后,其漂白效果比通常更好的原因可能是()A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉溶液跟空氣中的CO2充分反應(yīng),生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大【解析】選C。漂白粉中的次氯酸鈣具有氧化性,難以被氧化,A錯(cuò)誤;空氣中的氧氣在短時(shí)間內(nèi)不能迅速氧化有色布條,B錯(cuò)誤;用漂白粉溶液浸泡過的有色布條置于空氣中,漂白粉中的Ca(ClO)2跟水和空氣中的CO2充分反應(yīng),生成了具有漂白性的HClO,增強(qiáng)了漂白效果,C正確;避光晾置在空氣中一段時(shí)間后,漂白粉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無明顯變化,不影響漂白能力。遷移應(yīng)用提升6.(3分)下列說法不正確的是()A.氫氣可以在氯氣中安靜燃燒,可知燃燒不一定有氧氣參加B.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成C.光照下,新制氯水會(huì)產(chǎn)生氣泡,該氣體是Cl2D.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑【解析】選C。燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng),不一定需要氧氣的參與,比如氫氣在氯氣中燃燒,A正確;Na2O2與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,使溶液顯堿性,酚酞溶液變?yōu)榧t色,由于Na2O2具有強(qiáng)氧化性,又會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色,B正確;氯水中含有HCl、HClO,HClO不穩(wěn)定,光照發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2,故反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是O2,C錯(cuò)誤;氯氣與燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NaClO具有強(qiáng)氧化性,能夠起殺菌消毒作用;氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生的Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性,能夠起殺菌消毒作用,故氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑,D正確。7.(3分)用如圖所示方法,檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有Cl-,下列說法正確的是()A.①是BaCl2溶液,②是稀鹽酸B.①是稀鹽酸,②是稀BaCl2溶液C.①是稀硝酸,②是AgNO3溶液D.①是稀硫酸,②是AgNO3溶液【解析】選C。氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀,氯離子的檢驗(yàn)方法是:向待測液中滴加硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,如果出現(xiàn)白色不溶于水的沉淀,則含有銀離子,①是BaCl2溶液、或①是稀鹽酸,引入氯離子,①是稀硫酸,②是AgNO3溶液,無氯離子,硫酸銀微溶干擾檢驗(yàn),所以C方法正確。8.(3分)氯氣及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途十分廣泛。氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)原理為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)室需要制取少量Cl2,下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲生成Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁吸收Cl2尾氣【解析】選B。用裝置甲生成Cl2,Cl2會(huì)從長頸漏斗口逸出,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?應(yīng)該用分液漏斗,故A錯(cuò)誤;由于氯氣的密度比空氣大,故選用向上排空氣法,氣體應(yīng)長管進(jìn)、短管出,裝置丙為向下排空氣法,所以不能用裝置丙收集Cl2,故C錯(cuò)誤;氯氣為有毒氣體,可用NaOH溶液吸收多余的氯氣,以防污染空氣,但裝置應(yīng)和大氣相通,防止內(nèi)部壓強(qiáng)過大,造成安全隱患,即不能用裝置丁吸收Cl2尾氣,故D錯(cuò)誤。9.(3分)(2024·福州高一檢測)某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()【解析】選D。氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,而不能使干燥的有色布條褪色,說明氯氣無漂白作用,有漂白作用的是氯水中的次氯酸,A正確;氯氣的密度比空氣大,收集氯氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣防止污染大氣,B正確;銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅固體,產(chǎn)生棕黃色的煙,氯化銅溶于水,溶液呈藍(lán)色,C正確;氯氣能溶于水,也能與氫氧化鈉反應(yīng),導(dǎo)致燒瓶中壓強(qiáng)減小,氣球會(huì)由癟變大,D錯(cuò)誤。10.(3分)如圖為各類含氯物質(zhì)與氯元素化合價(jià)的關(guān)系,其中c、d、f均為鈉鹽,下列敘述正確的是()A.a→d→e的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.b的濃溶液放置空氣中有白煙產(chǎn)生C.e在空氣中久置酸性減弱D.f在化學(xué)反應(yīng)中只能被還原【解析】選A。a為氯單質(zhì),氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉,次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸,故a→d→e的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn),A正確;b的濃溶液為濃鹽酸,放置在空氣中有白霧出現(xiàn),B錯(cuò)誤;e為次氯酸,在空氣中久置分解為強(qiáng)酸鹽酸,酸性增強(qiáng),C錯(cuò)誤;f中氯元素化合價(jià)為+5,此外氯元素化合價(jià)還有+7及低于+5的化合價(jià),故在化學(xué)反應(yīng)中能被還原、也能被氧化,D錯(cuò)誤。11.(3分)已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O、Cl2+2KI===2KCl+I2,如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。如表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Cl2具有氧化性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液變?yōu)樗{(lán)色Cl2具有還原性【解析】選A。A項(xiàng)說明Cl2具有氧化性。B項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成了HCl、HClO,都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。C項(xiàng)是Cl2與H2O反應(yīng)生成的HCl具有酸性,HClO具有漂白性。D項(xiàng)的反應(yīng)為Cl2+2KI===2KCl+I2,說明Cl2具有氧化性。12.(3分)已知NaClO溶液與CO2氣體能發(fā)生如下反應(yīng):NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.HClO比H2CO3酸性強(qiáng)B.向漂白粉溶液中加少量鹽酸可增強(qiáng)漂白性C.向漂白粉溶液中通少量Cl2可增強(qiáng)漂白性D.向漂白粉溶液中通CO2氣體,可能生成白色沉淀【解析】選A。CO2+H2O===H2CO3,H2CO3+NaClO===HClO+NaHCO3是酸跟鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成新酸和新鹽。其中的規(guī)律是較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽反應(yīng),生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽,A項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽酸比H2CO3酸性更強(qiáng),根據(jù)上述規(guī)律,向漂白粉溶液里加少量鹽酸,Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO,漂白性增強(qiáng),B項(xiàng)正確。Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,則向漂白粉溶液里通少量氯氣可增強(qiáng)漂白性,C項(xiàng)正確。CO2氣體通入漂白粉溶液中,發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,當(dāng)CO2氣體過量時(shí)又發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,D項(xiàng)正確。13.(14分)(2024·洛陽高一檢測)Ⅰ.氯氣是一種重要的化工原料,氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合價(jià)為+1,Ca(ClO)2具有較強(qiáng)的氧化(填“氧化”或“還原”)性,是常用的漂白粉的有效成分。

【解析】(1)Ca(ClO)2中Ca為+2價(jià),O為-2價(jià),所以Cl為+1價(jià);Ca(ClO)2具有較強(qiáng)的氧化性,是常用的漂白粉的有效成分。(2)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,SO2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2===SO②NaClO可將酸性廢水中的Fe2+氧化為Fe3+,本身被還原為NaCl,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1∶2。

【解析】(2)①根據(jù)得失電子守恒可知ClO3-與SO2的系數(shù)比為2∶1,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2ClO3-+SO2===SO42-+2ClO2。②NaClO→NaCl,Cl元素化合價(jià)降低2價(jià),為氧化劑,Fe2+→Fe3+,Fe元素化合價(jià)升高1價(jià),Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)放出熱量),回答下列問題(消石灰為氫氧化鈣):(3)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(4)C裝置的作用是Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(用離子方程式表示)。

【解析】(4)氯氣是有毒氣體,為防止污染空氣,要進(jìn)行尾氣處理,裝置C中的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)完的氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO