2019-2020學(xué)年新教材人教版必修第二冊(cè) 全程質(zhì)量檢測(cè)（AB卷）

全程質(zhì)量檢測(cè)A卷—學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)仿真檢測(cè)一、選擇題(本部分共25題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不合理的是()A．用高度白酒進(jìn)行皮膚消毒B．用米湯(含淀粉)檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物答案：B2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是()A．硅可用作半導(dǎo)體材料B．氯氣可用于制取漂白粉C．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D．濃硫酸可以干燥NH3、H2等解析：選D濃H2SO4與NH3反應(yīng)。3．下列屬于氮的固定的是()A．植物從土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥硝酸銨解析：選C氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。4.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的能量—反應(yīng)進(jìn)程圖，由此可判斷該反應(yīng)為()A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng)C．氧化反應(yīng) D．還原反應(yīng)解析：選B由圖知反應(yīng)物能量小于生成物能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。5．在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是()A．SO2與O2 B．NO2與NOC．O2與N2 D．NO與O2解析：選DSO2與O2通常情況下不反應(yīng)，在有催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成SO3；NO2與NO不反應(yīng)；O2與N2常溫下不反應(yīng)，在電火花條件下反應(yīng)生成NO；NO與O2混合即反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2。6．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是()A．金屬M(fèi)g只能用熱還原法制備B．高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石C．電解AlCl3制金屬AlD．用熱還原法制金屬Na解析：選B鎂是活潑金屬應(yīng)該采用電解其熔融鹽的方法冶煉，A錯(cuò)誤；高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石，采用的是熱還原法，B正確；氯化鋁是分子晶體，氯化鋁熔融狀態(tài)不能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，C錯(cuò)誤；鈉是很活潑金屬，采用電解其熔融鹽的方法冶煉，D錯(cuò)誤。7．關(guān)于材料的下列說法不正確的是()A．紙質(zhì)書本屬于無機(jī)材料B．鋼筆屬于合金材料C．塑料筆盒屬于高分子材料D．羽毛球拍屬于復(fù)合材料解析：選A紙質(zhì)書本屬于有機(jī)材料。8．實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，下列措施能增大該反應(yīng)速率的是()A．增加反應(yīng)時(shí)間B．降低反應(yīng)溫度C．減小鹽酸濃度 D．減小大理石顆粒粒度解析：選D增加反應(yīng)時(shí)間不能提高反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；降低反應(yīng)溫度與減小鹽酸濃度都是減小反應(yīng)速率，B、C錯(cuò)誤；減小大理石顆粒粒度，從而增大反應(yīng)物接觸面積，能增大反應(yīng)速率，D正確。9．環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活。引起污染環(huán)境的主要物質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．溫室效應(yīng)——CO2B．酸雨——NO2C．南極臭氧層空洞——SO2D．光化學(xué)煙霧——NOx解析：選C造成臭氧空洞是氟利昂。10．互為同分異構(gòu)體的一組化合物是()A．氯乙烯與聚氯乙烯B．乙烯與乙烷C．正丁烷與異丁烷 D．乙醇與乙酸解析：選C同分異構(gòu)體是指相同分子式不同結(jié)構(gòu)，只有C符合題意。11．煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法不正確的是()A．SO2是形成酸雨的主要?dú)怏wB．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放D．用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放解析：選D單質(zhì)硫難溶解于水，除去煤中的硫主要加入生石灰。12．利用化學(xué)反應(yīng)Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，可以設(shè)計(jì)出一種原電池，該原電池工作是()A．Fe為正極 B．Cu為負(fù)極C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：選C原電池中活潑金屬Fe作負(fù)極，不活潑金屬Cu作正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。13．下列過程能同時(shí)生成兩種鹽的是()A．碳在空氣中燃燒B．NaOH溶液吸收Cl2C．硫在O2中燃燒，產(chǎn)物用水吸收D．在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收解析：選B碳在空氣中燃燒生成CO和CO2；NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaCl、NaClO兩種鹽；S燃燒產(chǎn)物SO2溶于水生成H2SO3；N2和H2反應(yīng)生成NH3，溶于水得氨水。14．民以食為天，食品安全越來越受到大家的關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是()A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．飲食“鎘大米”會(huì)影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素C．使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣zD．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2解析：選B二氧化硫有毒，但在葡萄酒的生成及保存中需要添加，A錯(cuò)誤；鄰苯二甲酸酯主要用于聚氯乙烯材料，令聚氯乙烯由硬塑料變?yōu)橛袕椥缘乃苣z，起到增塑劑的作用，C錯(cuò)誤；過氧化鈣(CaO2)中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1，D錯(cuò)誤。15．檢驗(yàn)氨氣可選用()A．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B．干燥的紅色石蕊試紙C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙解析：選D氨氣溶于水顯堿性，故氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，D項(xiàng)正確。16．在一溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(無色)達(dá)平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是()A．可逆反應(yīng)停止B．I2濃度不再變化C．HI濃度不再變化 D．混合氣體顏色不再變化解析：選A可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止。17．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制備硝酸銅，為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是()A．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2解析：選CA項(xiàng)，制取Cu(NO3)2既浪費(fèi)HNO3又會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO2，故不選；B項(xiàng)，制取Cu(NO3)2既浪費(fèi)HNO3又會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，故不選；C項(xiàng)，制取Cu(NO3)2能充分利用HNO3，且無污染，故選；D項(xiàng)，制取Cu(NO3)2既浪費(fèi)硫酸又產(chǎn)生污染物二氧化硫，故不選。18．下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有以游離態(tài)的形式存在的硫B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D．硫是黑火藥的主要成分之一解析：選CA．硫元素在自然界中既有單質(zhì)也有化合物，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，正確；B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，正確；C.硫微溶于酒精，實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，不正確；D.黑火藥的成分是木炭、硫粉和硝酸鉀，正確。19．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)如下：鋅電極：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O；石墨電極：eq\f(1,2)O2＋H2O＋2e－=2OH－?？梢耘袛嗍姌O是()A．負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．正極，發(fā)生還原反應(yīng)解析：選D空氣-鋅電池中，失去電子的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)。20．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中之一的反應(yīng)是2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，下列說法錯(cuò)誤的是()A．增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B．升高溫度可提高反應(yīng)速率C．使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等且等于零解析：選D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。21．下列關(guān)于藥物使用的說法正確的是()A．因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于皮膚消毒B．使用青霉素時(shí)，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)C．長(zhǎng)期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿解析：選A碘酒能使蛋白質(zhì)變性。22．下列方法不可用于金屬防護(hù)的是()A．利用原電池原理B．涂油漆C．給金屬鍍一層保護(hù)金屬D．置于潮濕環(huán)境答案：D23.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A．分子式為C7H6O5B．1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)C．分子中含有兩種官能團(tuán)D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋解析：選B根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式為C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；1mol該物質(zhì)有3mol羥基和1mol羧基，能與4mol鈉反應(yīng)，故B正確；由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；在水溶液中羧基可以電離出H＋，羥基不能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤。24．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：選B由題給裝置可知，本裝置可以用于固體和液體不加熱型，收集方法為向上排空氣法，防倒吸尾氣處理方式的氣體的制取。A項(xiàng)，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項(xiàng)，銅與稀HNO3反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液，不符合；D項(xiàng)，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，不符合。25．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L－1和0.1mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.15mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.35mol·L－1 D．0.45mol·L－1解析：選B因稀硫酸不與銅粉反應(yīng)，本題很容易按HNO3的量直接進(jìn)行計(jì)算，而忽視了H2SO4能夠提供H＋，NOeq\o\al(－,3)與溶液中的H＋仍具有HNO3的性質(zhì)，可以繼續(xù)與銅反應(yīng)，直至NOeq\o\al(－,3)或H＋之一反應(yīng)完全。本題若用離子方程式解題，既快又準(zhǔn)，解題過程如下：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O38230．03mol0.06mol0.04mol顯然，Cu與NOeq\o\al(－,3)均過量，應(yīng)按H＋的量進(jìn)行計(jì)算，則：n(Cu2＋)＝eq\f(3,8)×0.06mol＝0.0225mol，c(Cu2＋)＝eq\f(0.0225mol,0.1L)＝0.225mol·L－1。二、非選擇題(本部分共4題)26．利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。a．Na2S＋S b．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液與20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。解析：S元素的化合價(jià)有－2價(jià)、0價(jià)、＋4價(jià)、＋6價(jià)。(1)具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有還原性又有氧化性。(2)將H2S與SO2混合，SO2氧化H2S生成淡黃色S和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S＋2H2O，則該反應(yīng)的氧化劑SO2與還原劑H2S的物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Na2S2O3中S元素化合價(jià)為＋2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素的化合價(jià)必須一種物質(zhì)中的大于2，另一種物質(zhì)中的小于2，選項(xiàng)a中S的化合價(jià)都小于2，選項(xiàng)c、d中S的化合價(jià)都大于2，所以只有選項(xiàng)b符合題意。(5)假設(shè)Cr元素在生成物中的化合價(jià)為＋a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10－3L×0.05mol·L－1×(6－4)＝20×10－3L×0.02mol·L－1×2×(6－a)，解得答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1∶2(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)b(5)＋327．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HCl(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))SiHCl3＋H2(g)③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃SiHCl3(g)＋H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(s)＋3HCl(g)已知SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，且在空氣中易自燃。用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)(1)裝置B中的試劑是________。(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是__________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及____________________________。(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是___________。(填字母代號(hào))a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液解析：(1)由于SiHCl3能與H2O劇烈反應(yīng)，所以生成的氫氣需要干燥，選用濃硫酸作干燥劑。(2)在高溫下氫氣將硅置換出來，生成單質(zhì)硅，因此在裝置D中有固體物質(zhì)生成。因?yàn)榉磻?yīng)的溫度很高，在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化，所以裝置D不能采用普通玻璃。(3)由于在高溫下硅和氧氣可以化合生成二氧化硅，所以必須排盡裝置中的空氣。(4)鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，所以要知有鐵的存在，在加入KSCN溶液之前，還需要加入氧化劑氯氣，把亞鐵離子氧化成鐵離子，所以答案選bd。答案：(1)濃硫酸(2)有固體物質(zhì)生成在該反應(yīng)溫度下，普通玻璃會(huì)軟化(3)排盡裝置中的空氣(4)bd28．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。(1)寫出A的化學(xué)式：____________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________________________________________________；反應(yīng)②________________________________________________________________；反應(yīng)③_______________________________________________________________；反應(yīng)④______________________________________________________________。(3)比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同。相同點(diǎn)：_________________________________________________________________；不同點(diǎn)：____________________________________________________________。解析：由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可推斷A為乙醇，①為乙醇與金屬鈉的反應(yīng)，②為乙醇的燃燒反應(yīng)，③為酯化反應(yīng)，④屬于乙醇的催化氧化反應(yīng)。答案：(1)C2H6O(2)①2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑②CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O④2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(3)都有無色氣泡產(chǎn)生，都有熱量放出乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，鈉沉在液面下，反應(yīng)也更平穩(wěn)29．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系。(1)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)。化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能436243431根據(jù)以上信息可知，1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量________。(2)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為CH4。以CH4、空氣、KOH溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(3)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝______；H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)＝________。②若反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：A．v(CO2)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(CH3OH)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(H2O)＝0.45mol·L－1·min－1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開_______(填字母)。解析：(1)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436kJ·mol－1×1mol＋243kJ·mol－1×1mol＝679kJ，生成物成鍵釋放的總能量為431kJ·mol－1×2mol＝862kJ,1mol氫氣在足量的氯氣中燃燒生成氯化氫氣體放出熱量862kJ－679kJ＝183kJ。(2)甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液形成原電池，負(fù)極甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。(3)①根據(jù)圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Δc(CH3OH)＝0.75mol·L－1，v(CH3OH)＝eq\f(0.75mol·L－1,10min)＝0.075mol·L－1·min－1。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，Δc(H2)＝3Δc(CH3OH)＝0.75mol·L－1×3＝2.25mol·L－1，Δn(H2)＝2.25mol·L－1×1L＝2.25mol，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)＝eq\f(2.25mol,3mol)×100%＝75%。②將反應(yīng)速率的單位統(tǒng)一為mol·L－1·min－1，將各物質(zhì)的速率除以該物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較比值的大小。A項(xiàng)，eq\f(vCO2,1)＝0.15，B項(xiàng)，eq\f(vH2,3)＝eq\f(0.01×60,3)＝0.2，C項(xiàng)，eq\f(vCH3OH,1)＝0.2，D項(xiàng)，eq\f(vH2O,1)＝0.42。該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)镈>C＝B>A(或D>B＝C>A)。答案：(1)183kJ(2)CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O(3)①0.075mol·L－1·min－175%②D>C＝B>A(或D>B＝C>A)B卷—選考等級(jí)考試綜合檢測(cè)一、選擇題(本部分共25題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是()A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸解析：選D只有含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸才有顏色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；單糖、雙糖、油脂都屬于小分子，B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)除了含有C、H、O三種元素，還含有N、S、P等元素，C錯(cuò)誤；油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸，油脂在堿性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸鹽，D正確。2．下列關(guān)于食品添加劑的說法不正確的是()A．食品添加劑必須按衛(wèi)生部門的規(guī)定使用B．食品添加劑必須用天然植物制造C．檸檬黃常用來作著色劑，改善食品色澤D．醋可用作防腐劑和調(diào)味品解析：選B食品添加劑有的是化學(xué)合成的，有的是天然的，所以B項(xiàng)錯(cuò)。3．下列有關(guān)C、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體B．SO2具有漂白性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳解析：選CNaHCO3、(NH4)2CO3受熱易分解，但Na2CO3受熱難分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色表現(xiàn)了SO2的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2、SO2均可與NaOH反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，C項(xiàng)正確；稀硝酸和稀硫酸均不能將木炭氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．乙烯的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．甲與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．X為Cl2C．聚乙烯是純凈物D．甲→乙的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)解析：選A乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成甲(CH3CH2OH)，甲(CH3CH2OH)與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，A正確；乙烯與HCl在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，故X是HCl，B錯(cuò)誤；聚乙烯(CH2—CH2)的聚合度n值不確定，故為混合物，C錯(cuò)誤；甲(CH3CH2OH)在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙(CH3CHO)，D錯(cuò)誤。5．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．C6H12O6(葡萄糖)＋6O2eq\o(→,\s\up7(酶))6CO2＋6H2OB．氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量解析：選D葡萄糖的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量為吸熱反應(yīng)，D正確。6．下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()①氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體，用堿石灰除氯化氫的方法制備氨氣A．①③④ B．①③C．①④ D．①②③④解析：選D①放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，錯(cuò)誤；②NH4NO3加熱到190℃時(shí)分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時(shí)分解生成氮?dú)狻⑾跛岷退?，錯(cuò)誤；③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，錯(cuò)誤；A．M的分子式為C6H10B．M中所有碳原子在同一平面上C．N能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D．N的含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種(不考慮立體異構(gòu))8．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Cl2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(E)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(F)下列說法中不正確的是()A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析：選D無機(jī)化合物涉及連續(xù)氧化的有S、N、C、Na，S→SO2→SO3；H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。由B為氣態(tài)氫化物，C為單質(zhì)，可推測(cè)連續(xù)氧化是無機(jī)化合物的連續(xù)氧化，對(duì)照上面的連續(xù)氧化過程，可以知道B為NH3或H2S。進(jìn)一步分析，在堿性條件下生成NH3，在酸性條件下生成H2S。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，B為H2S，C為S單質(zhì)，D為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，A中含有S2－。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，C為N2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，A中含有NHeq\o\al(＋,4)。所以A為(NH4)2S。C項(xiàng)中H2S、NH3與Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。9．一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3aB．當(dāng)3v(B)正＝2v(C)逆C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化解析：選B單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3a10．關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為－3價(jià)；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽只能跟堿反應(yīng)，不能跟酸反應(yīng)；⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)和草木灰混合使用。其中正確的是()A．①②③④⑤ B．①③⑤C．③④⑤ D．①②④解析：選B像NH4HCO3、(NH4)2SO3等弱酸銨鹽均可與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以④不正確；像NH4NO3中氮元素化合價(jià)為－3價(jià)和＋5價(jià)，②不正確。11．根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是()A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯(CH3CH3=CH2)也可以使其褪色C．CO2和SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D．金剛石的硬度大，則石墨的硬度也大解析：選BA項(xiàng)，鈉的性質(zhì)比鎂活潑，在空氣中燃燒生成Na2O2；B項(xiàng)，有機(jī)物官能團(tuán)決定化學(xué)性質(zhì)，含有C=C鍵的有機(jī)物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)不同，如CO2常溫下為氣體，SiO2常溫下為固體。12．下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg＋等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨解析：選C石灰、碳酸鈉是堿性物質(zhì)，能與酸反應(yīng)，故可以處理廢水中的酸，A正確；鋁鹽和鐵鹽能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；氯氣可用于水的消毒殺菌，對(duì)重金屬離子沒有作用，可以加入可溶性硫化物使Cu2＋、Hg＋等重金屬離子轉(zhuǎn)化成沉淀，C錯(cuò)誤；用燒堿可與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。13．某溫度下，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，SO2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如下表。在0～10s內(nèi)，平均反應(yīng)速率為()t/s051015SO2/(mol·L－1)0.820.400.320.28A.v(SO2)＝0.032mol·L－1B．v(SO2)＝0.050mol·L－1C．v(SO2)＝0.050mol·L－1·s－1D．v(SO2)＝0.032mol·L－1·s－1解析：選Cv(SO2)＝eq\f(0.82－0.32mol·L－1,10s)＝0.050mol·L－1·s－1。14．下列說法正確的是()A．人類可以無限制地開發(fā)和利用地球上的資源B．化學(xué)工業(yè)是污染的罪魁禍?zhǔn)?，因此?yīng)當(dāng)限制化學(xué)的發(fā)展C．化肥可以有效地提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，因此我們應(yīng)當(dāng)大力提倡使用D．有機(jī)磷等殺蟲劑效果好，但有一定的殘留，所以使用時(shí)要慎重答案：D15．下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則一定有COeq\o\al(2－,3)B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SOeq\o\al(2－,4)C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHeq\o\al(＋,4)D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析：選CA項(xiàng)，鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有COeq\o\al(2－,3)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或銀離子中的至少一種，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NHeq\o\al(＋,4)，正確；D項(xiàng)，可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定為Ba2＋，錯(cuò)誤。16．丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②聚合反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)A．只有①③ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤解析：選D丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，羧基能發(fā)生中和反應(yīng)和酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))。17．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10LA．CH4與C2H4 B．CH4與C3H4C．C2H2與C3H6 D．C2H4與C3H4解析：選C混合烴與氧氣的體積比是1∶9，T>100℃，則混合烴完全燃燒生成CO2和H2O(g)。又因?yàn)槿紵昂髿怏w體積未變，所以混合烴的平均分子式是CnH4；但C2H2與C3H6的混合氣體只有當(dāng)二者的體積比為1∶1時(shí)，其平均分子式才符合CnH418．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大B．其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大C．保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正增大而v逆減小解析：選B其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合氣體的濃度增大，則v正、v逆均增大，A不成立。其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大；該反應(yīng)的ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大，B成立。保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合氣體的濃度不變，則v正、v逆均不變，C不成立。其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正、v逆均不變，D不成立。19．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(A)下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是()A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)解析：選DA項(xiàng)，若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，正確；B項(xiàng)，若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，正確；C項(xiàng)，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸或硫酸時(shí)，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Y，濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)也為氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。20.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)解析：選BA項(xiàng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)能量守恒可知，2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg的總能量，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電池總反應(yīng)，Cu的化合價(jià)升高，因此銅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，故正確；C項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從銅經(jīng)外電路流向Ag2O，而電流從Ag2O流向Cu，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH－向銅極移動(dòng)，故錯(cuò)誤。21．在溶液中可進(jìn)行反應(yīng)A＋BC＋D，其中A、B在一定條件下反應(yīng)并測(cè)定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線(O～t1、t1～t2、t2～t3各段時(shí)間相同)。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t1～t2C．四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2D．反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響解析：選A根據(jù)圖像可知，反應(yīng)生成C的速率先增大后減小，因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率有減小趨勢(shì)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；斜率越大，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t1～t2，B正確；根據(jù)題圖縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知四個(gè)時(shí)間段內(nèi)生成C的量最多的是t1～t2，C正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，因此反應(yīng)速率后來減慢主要是受反應(yīng)物濃度變化的影響，D正確。22．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，673K,30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是()A．c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．a(chǎn)點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大C．d點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同D．t2點(diǎn)時(shí)刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率解析：選DA項(xiàng)，c點(diǎn)處并未達(dá)到平衡狀態(tài)，故v正不等于v逆，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于a與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)同一反應(yīng)時(shí)間，正反應(yīng)速率為同一值，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，d點(diǎn)和e點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)，因此氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不變，故錯(cuò)誤，D項(xiàng)，t2時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故正確。23．1mol某烷烴在氧氣中完全燃燒，需要消耗氧氣246.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成4種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是()解析：選A設(shè)該烷烴的分子式為CnH2n＋2,1mol該烴完全燃燒的耗氧量為eq\f(3n＋1,2)mol。所以eq\f(3n＋1,2)mol＝eq\f(246.4L,22.4L·mol－1)，得n＝7，故排除B、C兩項(xiàng)。A項(xiàng)中的一氯取代物有4種，而D項(xiàng)中的一氯取代物只有3種。24．1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石，其能量變化如圖所示，ΔE1＝393.5kJ·mol－1，ΔE2＝395.4kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量解析：選AA項(xiàng)，由圖可知，1mol石墨比1mol金剛石能量低1.9kJ，因此1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量，故正確；B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石發(fā)生的是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，1mol金剛石和1mol氧氣的總能量高于1molCO2的能量，故錯(cuò)誤。25．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽除去C2H4中的SO2通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B制備乙酸乙酯加入試劑的順序?yàn)闈饬蛩?、無水乙醇、冰醋酸C檢驗(yàn)溶液中是否含SOeq\o\al(2－,4)加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否有沉淀生成D除去Cu粉中混有的CuO加入濃硝酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥解析：選AA對(duì)，SO2能與堿反應(yīng)，而乙烯不與堿反應(yīng)，可以用NaOH溶液除去乙烯中的SO2雜質(zhì)；B錯(cuò)，制備乙酸乙酯時(shí)，添加試劑的順序?yàn)闊o水乙醇、濃硫酸、冰醋酸或無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸；C錯(cuò)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有沉淀生成，溶液中可能含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,4)；D錯(cuò)，CuO和Cu都能與濃硝酸反應(yīng)，不能用濃硝酸除去Cu粉中的CuO，除去Cu粉中混有的CuO，應(yīng)加入稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥。二、非選擇題(本部分共4題)26．A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為________，Y的化學(xué)式為____________________________________，E的化學(xué)式為________。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？________，理由是____________________________。解析：E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色，可確定E為NO，F(xiàn)為NO2，C是O2，綜合題中信息知，Z是H2O，G是HNO3，則D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。(2)NH3與CuO反應(yīng)生成Cu、N2和H2O，每生成1molN2消耗3molCuO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。答案：(1)H2NH3NO(2)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O(3)6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))5N2＋6H2O(4)有二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀27．SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下，用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進(jìn)行汽車尾氣無害化處理。(1)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，將NO2氣體注入Y管中，Z中應(yīng)盛裝________。②打開K1，將注射器X中的NH3緩慢注入Y中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。③將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2，Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該小組進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為_____________________________________。利用(1)中裝置，將Y中的藥品更換為少量Na2O2，將注射器X中SO2緩慢推入Y中，Y裝置中淡黃色粉末顏色變成白色。設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)生成的白色物質(zhì)中含有SOeq\o\al(2－,4)；其方案為________________________________________________________________________。解析：(1)①NO2氣體是大氣污染物，需要尾氣處理，則Z中應(yīng)盛裝NaOH溶液。②氨氣與二氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O。③由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，因此Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。(2)實(shí)驗(yàn)室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑。檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)一般用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，其實(shí)驗(yàn)方案是取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。答案：(1)①NaOH溶液②6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O③反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑取少量白色固體溶于水，加入少量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成28．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Ni(OH)2＋Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸。以下說法正確的是________。A．反應(yīng)環(huán)境為堿性B．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極C．是一種二次電池Ⅱ.(2)另一種常用的電池——鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7)，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電能)特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)10年。它的負(fù)極用金屬鋰制成，電池總反應(yīng)可