2023年北京高考化學(xué)試卷及答案詳解

2023年北示局考化學(xué)試卷

5.（2023年理綜北京卷）據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)

會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)供給效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關(guān)該電池的表

達(dá)不正硼的是

A.正極反響式為：C）2+2H,O+4e=4OH-

B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C該燃料電池的總反響方程式為2H+O=2HO

D.用該電池電解CuCl,溶液，產(chǎn)生52.41Q,一（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

［答案］Do

［解析］此題是對(duì)電化學(xué)根底學(xué)問的考察，考察了總反響方程式的書寫、電極反響式的書

寫、電解液酸堿性的變化以及電子轉(zhuǎn)移的簡(jiǎn)潔計(jì)算。電解CuClJ容液，產(chǎn)生22.4L。，（標(biāo)準(zhǔn)

狀況），即生成了0.1molCI,,有0.2mol電子轉(zhuǎn)移。

6.（2023年理綜北京卷）對(duì)H,0的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是H

\—o

夕/

c-c

A.H：C1：B."'C.D.H-、

—6

［答案］Cc/H

［解析］此題看似只是考察了酸、堿和鹽對(duì)水的電離平衡的影響，其實(shí)還考察了電子式、

離子符號(hào)、原子構(gòu)造示意圖及構(gòu)造式的學(xué)問。A中氯化氫抑制水的電面，B中Fe3+因水解

而促進(jìn)水的電離，D中CH3coO-因水解而促進(jìn)水的電離。

7.（2023年理綜北京卷）1mol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱

充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A.NaCOB.NaONaCO

）3223

CNadwNaCOD.Na6NaOHNaCO

232223

［答案］Ao

［解析］此題是對(duì)堿金屬學(xué)問的考察，主要考察了碳酸氫鈉的分解反響、過氧化鈉與水及

與二氧化碳的反響，關(guān)鍵是弄清楚反響的挨次。2moi碳酸氫鈉受熱分解生成Imol的碳酸鈉、

1mol的二氧化碳和1mol的水。二氧化碳和水同時(shí)存在時(shí)，相當(dāng)于二氧化碳先與過氧化鈉

反響，1mol的二氧化碳恰好和1mol的過氧化鈉完全反響生成碳酸鈉，所以排出氣體物質(zhì)水

后冷卻，殘留的固體物質(zhì)只有Na2co3。

8.（2023年理綜北京卷）以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.金屬與鹽溶液的反響都是置換反響

B.陰離子都只有復(fù)原性

C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反響的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D.分子晶體中都存在范德乩耳斯力，可能小存在共價(jià)鍵

［答案］D。

［解析］此題有肯定的綜合性，考察了學(xué)生對(duì)根底學(xué)問的把握狀況。反響

Fe+2FeCI3=3FeCI2屬于化合反響，而不屬于置.換反響，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。高幫酸根、格酸根等

陰離子具有氧化性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽、彼根與弱酸形成的鹽、氨基酸等都

既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)減反響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。稀有氣體形成的晶體中，只存在范德瓦耳

斯力，而不存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確。

9.（2023年理綜北京卷）以下各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

①KOHNaSOA1C1②NaHCOBa（OH）HSO

74N，夕4

甲

@HCINaAIONaHSO④Ca(OH)NaCOBaCl

242232

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

［答案］Ao

［解析］此題主要考察了物質(zhì)之間反響的現(xiàn)象，綜合性較強(qiáng)?；サ渭?，觀看到的現(xiàn)象不同

可鑒別出KOH和A1C13：和其他兩種溶液反響均有白色沉淀生成的原溶液為Ba(OH)2溶液，

能使其中一種白色沉淀溶解的溶液為H2so4溶液，另一種為NaHC()3溶液。

10.(2023年理綜北京卷)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)潔離子的電子層構(gòu)造

一樣，以下說法正確的選項(xiàng)是

A.由Xa+與丫卜，得m+a=n-b

inn

B.X2-的復(fù)原性肯定大十Y

CX、Y肯定不是同周期元素

D.假設(shè)X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X肯定大于HY

H

inn

［答案］Bo

［解析］此題是對(duì)元素周期表學(xué)問的考察，考察了學(xué)生運(yùn)用根底學(xué)問解決問題的力量。選

項(xiàng)A應(yīng)為m-a=n+b：由X、Y兩元素所帶的電荷數(shù)可知，X、Y處于同一周期，且X在Y

的右邊，即X的非金屬性比Y弱，所以選項(xiàng)B正確，C錯(cuò)誤；假設(shè)X的原子半徑大于Y且

都存在氧化物，則X、Y應(yīng)處在同一周期，且X在Y的右邊，所以HnY穩(wěn)定性強(qiáng)。

11.(2023年理綜北京卷)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.將稀氨水逐滴參加稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，C(SO42-)>C(NH4*)

R兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為1和c,,pH分疝為a和a+1,則c=10c,

C.pH=H的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等底積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向O.lmol/L的氨水中參加少量硫酸核固體，則溶液中。砂"5增大

c(NHHO)

32

［答案］Co

［解析］這四個(gè)選項(xiàng)考察的學(xué)問點(diǎn)都是電解溶液這一局部的易錯(cuò)點(diǎn)，考察了學(xué)生分析問題、

解決問題的力量。A項(xiàng)中溶液pH=7,由電荷守怛口J得c：NH4+)=2c(SO42-),即c(NH4+)>

c(SO42-)oB項(xiàng)中由表達(dá)可推斷cl>c2,對(duì)弱酸來說，濃度越大，電離程度越小，所以cl

>10c2opH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體枳混合后，溶液呈酸性，所以滴入石

蕊溶液呈紅色，選項(xiàng)C正確。D項(xiàng)中參加少量硫酸鏤固體，c(NH4+)增大，抑制了氨水的電

離，，則溶液中減小。

12.(2023年理綜北京卷)工業(yè)上制備純硅反響的熱化學(xué)方程式如下

SiCl(g)+2H(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

42

某溫度、壓強(qiáng)下，將肯定量反響物通入密閉容器進(jìn)展以上反響(此條件下為可逆反響)，

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.反響過程中，假設(shè)增大壓強(qiáng)能提高的轉(zhuǎn)化率

SiCl

B.假設(shè)反響開頭時(shí)SiCl為Imol,則達(dá)串衡時(shí)，吸取熱量為QkJ

C反響至4min時(shí)，殖設(shè)HC1濃度為012mol/L,則的反響速率為0.03mol/(L?min)

H

2

D.當(dāng)反響吸取熱量為0.25QkJ時(shí)，生成的HC1通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰

好反響

［答案］Do

［解析］此題綜合性較強(qiáng)，主要考察了熱化學(xué)方程式表示的意義及簡(jiǎn)潔計(jì)算、外界條件對(duì)

乙

化學(xué)平衡的影響和化學(xué)反響速率的計(jì)算。該反響是氣體體積增大的反響，假設(shè)增大壓強(qiáng)，則

反響有利于向逆反響方向進(jìn)展，SiCI4的轉(zhuǎn)化率降，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。該熱化學(xué)方程式表示的意

義為ImolSiQ4完全反響時(shí)吸取熱量為QkJ,而反響開頭充入lmolSiC14時(shí)，SiQ4不能完

全反響，吸取熱量小于QkJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。反響至4min時(shí)，假設(shè)HCI濃度為0.12mol/L,

則反響掉的H2按濃度為0.06mol/L,用H2表示的反響速率應(yīng)為0.015moV(L?min),選項(xiàng)

C錯(cuò)誤。當(dāng)反響吸取熱量為O.25QkJ時(shí),生成的HC1的物質(zhì)的量為0.1moL選項(xiàng)D正確。

25.(2023年理綜北京卷，16分)菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯

氧乙酸Q-0-CHrCOOH發(fā)生酯化反響的產(chǎn)物。

(1)甲肯定含有的官能團(tuán)的名稱是，

(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO,和0.3molH0,甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29,

甲分子中不含甲基，且為鏈狀構(gòu)造，其構(gòu)造簡(jiǎn)式息_____________________________1>

(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeC^溶液發(fā)生顯色反響，且有2種一

硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意2種的構(gòu)迨看式)

(4)：

R-CH-COOH

Cl

R-ONa^-^-R-O-R'(R".R」代表燼基

△

菠蘿酯的合成路線如下:

①試劑X不可選用的是(選填字母)“

a.CHCOONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCC溶液d.Na

②丙的防造簡(jiǎn)式是,反響II的式響類型是

③反響N的化學(xué)方程式是

［答案］(1)羥基

(2)CH2=CH-CH2-OH

⑶(答對(duì)其中任意兩個(gè)均給分)

(4)?ac

②C1CH2coOH取代反響

催化劑

QpO-CMrCOOH+

QpO-CHrCOOCHaCH-CH2+丙

［解析］此題是對(duì)元素化合物學(xué)問的考察。

由“X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)”可知

X為氯氣；由反響“Y+2I-+2H+I2+Z+H2O”，可知Y中含有氧元素，結(jié)合Y

和Z均是由元素R組成氣體單質(zhì)可推出Y和Z分別為臭氧和氧氣。

(2)二氧化硫的褪色原理是與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱會(huì)分解復(fù)

原；臭氧的褪色原理是氧化有色物質(zhì)，受熱不復(fù)原。

(3)能說明氯氣的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的反響有：氯氣置換得到硫、與變價(jià)

金屬反響金屬所得價(jià)態(tài)等。

±

(5)依據(jù)題意可寫出反響的化學(xué)方程式：2(n.inx)2+mMCO3=mCO2+MniOn,然后

依據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出m:n的值。

27.(2023年理綜北京卷，17分)X、Y、Z、W為含有一樣電子數(shù)的分子或離子，均由原子序

數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。

:X+Y——4Z+W

(1)Y的電子式是。

⑵液態(tài)Z和W的電離相像，都可電離出電子數(shù)一樣的兩

種離子，液態(tài)Z的電離方程式是

⑶用圖示裝置制備N0并驗(yàn)證其復(fù)原性。有以下主要操

作：

a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的

小燒杯放入瓶中。

b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.

待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后翻開分液漏斗旋塞，向

燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_________________________________________

②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反響的離子方程式是

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_________________________________________

反響的離子方程式是_______________________________________________________。

⑷肯定溫度下，將lnolN,01置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，上升溫度至T的過旌中，

氣體由無色漸漸變?yōu)榧t露色。溫度由'連續(xù)上升到T,的過程中，氣體漸加變?yōu)闊o色。

假設(shè)保持T,增大不強(qiáng)，氣體漸漸變?yōu)榉肿厣?。句體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系

n/rafl］

r/K

如下圖。

戊

①溫度在T-T之間，反響的化學(xué)方程式是

②溫度在T-T之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是(保存1位小數(shù))

23

(2)2NH3(I)^^NH+NH+

24

(3)①翻開止水夾，通入少量氧氣

@P2O5+6OH-=2PO4+3H2O

③Cu片漸漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

3Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOt+4H2O

(4)①2NO2^^2NO+O2

②30.7

［解析］此題是推斷題、試驗(yàn)題和化學(xué)平衡問題的綜合，考察的學(xué)問的較多，屬于較難的

題目。

由“W為無色液體且由原子序數(shù)小于1()的元素組成”可推知W為1()電子的水分子：

由“X有5個(gè)原子核和反響X+Y—JZ+W”可推知X為NH1、Y為OH-、Z為NH3。

(3)在瓶?jī)?nèi)點(diǎn)燃紅磷的目的是消耗瓶?jī)?nèi)的氧氣，避開了對(duì)產(chǎn)物NO的干擾。因要求驗(yàn)證

NO的復(fù)原性，所以當(dāng)生成NO后，翻開止水夾，通入少量氧氣，使其與氧氣反響生成

紅棕色的NO2。

28.(2023年理綜北京卷，14分)由Fe0、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,

取樣品進(jìn)展以下試驗(yàn)(局部產(chǎn)物略』);

⑴取少量溶液X,參加過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO」無明顯

變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)。'

(2)Z為一種或兩種氣體：

①假設(shè)Z只為一種氣體，試劑a為飽和溶液，則反響I中能同時(shí)生成兩種氣體

NaHCO

的化學(xué)方程式是'。

②假設(shè)Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反響后，溶液中的陽離子是［填寫離子符號(hào))

己

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7,參加淀粉KI溶液和H0,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀

生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電字:該反響的離子方程式是

⑸另取原樣品，參加足量稀硫酸充分反響。假設(shè)溶液中肯定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，

則原樣品中全部可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示