必修二化學第四章教學課件教學

必修二化學第四章ppt課件引言化學鍵與分子間作用力物質(zhì)結構與性質(zhì)化學反應速率與平衡實驗與實踐習題與答案引言01本章主要介紹了化學鍵和分子間作用力，包括離子鍵、共價鍵、分子間作用力和氫鍵等概念。通過學習本章，學生將了解化學鍵的形成和性質(zhì)，以及分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。本章內(nèi)容是高中化學中的重要基礎，對于后續(xù)學習有機化學、物質(zhì)結構和性質(zhì)等課程具有重要意義。章節(jié)概述掌握離子鍵、共價鍵、分子間作用力和氫鍵的概念和性質(zhì)。理解化學鍵的形成原理和影響因素。能夠運用所學知識解釋物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律。學習目標化學鍵與分子間作用力02離子鍵是陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵。定義成鍵條件實例活潑金屬和活潑非金屬之間容易形成離子鍵。氯化鈉（NaCl）中的鈉離子和氯離子之間的鍵就是離子鍵。030201離子鍵共價鍵是原子之間通過共享電子形成的化學鍵。定義非金屬元素之間容易形成共價鍵。成鍵條件水分子（H?O）中的氫原子和氧原子之間的鍵就是共價鍵。實例共價鍵分子間作用力是分子之間的弱相互作用，包括范德華力和氫鍵等。定義分子間作用力較弱，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)如熔點、沸點等。特點水分子之間的氫鍵使得水的沸點高于其他同類分子。實例分子間作用力物質(zhì)結構與性質(zhì)03

原子結構與性質(zhì)原子核外電子排布描述原子核外電子的排布規(guī)律，包括能級、能層和軌道等概念。電離能與電子親和能解釋電離能與電子親和能在描述原子穩(wěn)定性方面的作用。原子光譜闡述原子光譜與原子結構之間的關系，包括線狀光譜和連續(xù)光譜的成因。分子軌道理論簡述分子軌道理論的基本原理，以及其在解釋分子性質(zhì)中的應用。共價鍵與分子極性介紹共價鍵的類型、極性鍵和非極性鍵的概念，以及它們對分子性質(zhì)的影響。分子振動與轉(zhuǎn)動解釋分子振動和轉(zhuǎn)動對分子光譜的影響，以及如何通過光譜分析確定分子結構。分子結構與性質(zhì)介紹晶體常見的結構類型，如離子晶體、分子晶體和金屬晶體等。晶體結構類型闡述晶體在光學、電學和熱學等方面的特殊性質(zhì)，以及這些性質(zhì)與晶體結構的關聯(lián)。晶體物理性質(zhì)解釋不同類型晶體中化學鍵合的特點，以及它們對晶體穩(wěn)定性和物理性質(zhì)的影響。晶體化學鍵合晶體結構與性質(zhì)化學反應速率與平衡04化學反應速率表示方法通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化來表示，單位為mol/(L·s)或mol/(L·min)。影響化學反應速率的因素反應物的濃度、溫度、壓力、催化劑等。化學反應速率定義化學反應速率是指單位時間內(nèi)反應物或生成物的濃度變化量?；瘜W反應速率03化學平衡移動當外界條件發(fā)生變化時，化學平衡狀態(tài)會發(fā)生改變，即化學平衡會發(fā)生移動。01化學平衡狀態(tài)定義在一定條件下，可逆反應的正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。02化學平衡常數(shù)表示化學平衡狀態(tài)的常數(shù)，用Kc表示，其中c表示平衡時各物質(zhì)的濃度。化學平衡化學反應自發(fā)進行的判斷根據(jù)焓變和熵變的正負號來判斷，通常情況下，自發(fā)反應總是向著能量降低、熵增加的方向進行?；瘜W反應限度的判斷通過觀察可逆反應中正逆反應速率的變化來判斷，當正反應速率大于逆反應速率時，反應處于正向進行的狀態(tài)；反之，則處于逆向進行的狀態(tài)?；瘜W反應的方向與限度實驗與實踐05實驗操作掌握實驗操作的正確步驟和規(guī)范，確保實驗結果的準確性和可靠性。實驗器材熟悉實驗器材的使用方法和注意事項，避免因操作不當造成安全事故。實驗記錄及時記錄實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，以便于后續(xù)的數(shù)據(jù)處理和分析。實驗操作與注意事項數(shù)據(jù)分析通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，得出科學結論，為后續(xù)的實驗提供依據(jù)。數(shù)據(jù)可視化將實驗數(shù)據(jù)以圖表等形式進行可視化展示，使數(shù)據(jù)更加直觀易懂。數(shù)據(jù)處理掌握實驗數(shù)據(jù)處理的基本方法和技巧，能夠正確處理實驗數(shù)據(jù)。實驗數(shù)據(jù)處理與分析123了解實驗過程中可能存在的安全風險和隱患，掌握相應的安全防范措施。實驗安全樹立環(huán)保意識，遵守實驗室的環(huán)保規(guī)定，減少實驗對環(huán)境的污染。環(huán)保意識正確處理實驗廢棄物，確保實驗室的整潔和安全。廢棄物處理實驗安全與環(huán)保習題與答案06判斷題1.所有的放熱反應都是自發(fā)反應。2.所有的自發(fā)反應都是放熱反應。習題3.ΔH<0的反應可以自發(fā)進行。4.ΔH>0的反應不能自發(fā)進行。習題選擇題1.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是()A.2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)ΔH=-196kJ/mol習題

習題B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178kJ/molC.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/molD.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ/molA.H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)ΔH>0，ΔS<0B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，ΔS>02.下列反應中，能自發(fā)進行的是()習題0102習題D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，ΔS<0C.C(s，石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0，ΔS>001計算題02在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2體積的SO2和1體積的O2，達到平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量為反應前的14/15，此時SO3的體積分數(shù)為__________。03在容積可變的密閉容器中，進行反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知反應中某一時刻：c(N2)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(NH3)=0.02mol/L，當反應達到平衡時，不可能出現(xiàn)的情況是()習題習題A.c(N2)=0.04mol/LB.c(N2)=0.08mol/LC.c(H2)=0.6mol/LD.c(NH3)=0.04mol/L不是所有的放熱反應都是自發(fā)反應。自發(fā)反應指的是在一定條件下能夠自動發(fā)生的反應，而放熱反應只是其中的一個因素。例如，有些吸熱反應在加熱條件下也能自發(fā)進行。因此，該說法錯誤。1不是所有的自發(fā)反應都是放熱反應。自發(fā)反應指的是在一定條件下能夠自動發(fā)生的反應，放熱只是其中的一個因素。例如，有些吸熱反應在特定條件下也能自發(fā)進行。因此，該說法錯誤。2答案解析$DeltaH<0$的反應可以自發(fā)進行。根據(jù)化學反應方向的判斷依據(jù)，當$DeltaH<0$時，反應能夠自發(fā)進行。因此，該說法正確。$DeltaH>0$的反應不能自發(fā)進行。根據(jù)化學反應方向的判斷依據(jù)，當$DeltaH>0$時，反應不能自發(fā)進行。因此，該說法正確。答案解析43在高溫下不能自發(fā)進行的反應是D選項，因為該反應的$DeltaH>0$且$DeltaS<0$，根據(jù)化學反應方向的判斷依據(jù)，這樣的反應不能自發(fā)進行。因此，答案為D。1能自發(fā)進行的反應是B選項。該選項中的反應$De