浙江省嵊州市2022年九年級上學期《化學》期末試題與參考答案

6/13浙江省嵊州市2022年九年級上學期《化學》期末試題與參考答案一、單選題本大題共5小題，共15.0分。1.膳食纖維能促進腸道蠕動，有利于人體健康，下列食物中膳食纖維含量最高的是A.青菜 B.大米C.雞蛋 D.花生仁【答案】A【分析】膳食纖維主要存在于蔬菜、水果、海藻和糧食等植物性食物中。【詳解】A、青菜富含膳食纖維，故A選項正確；B、大米主要富含糖類，故B選項錯誤；C、雞蛋主要富含蛋白質，故C選項錯誤；D、花生仁主要富含蛋白質、油脂，故D選項錯誤。故選A。2.操作的規(guī)范性，安全性是實驗成敗的關鍵，下列實驗操作正確的是A.氫氣還原氧化銅B.測定空氣中氧氣含量C.測定溶液的pHD.稀釋濃硫酸【答案】D【詳解】A、圖中實驗，試管口沒有略向下傾斜，導管沒有伸入試管的底部，鐵夾沒有夾持在試管的中上部，試管口無需塞塞子，實驗操作錯誤；B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，實驗操作錯誤；C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH值，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，實驗操作錯誤；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，實驗操作正確；答案：D。3.如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，下列說法正確的是A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B.當滴入液體體積為5mL時，燒杯內溶液呈酸性C.當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D.當滴入液體體積為9mL時，燒杯內溶液中的微粒有2種【答案】C【詳解】A、據圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變弱，酸性逐漸變強，故應該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當滴入液體體積為5mL時，溶液的pH大于7，故燒杯內溶液呈堿性，不符合題意；C、當滴入液體體積為7mL時，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，符合題意；D、當滴入液體體積為9mL時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質除反應生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內溶液中的溶質有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C。4.表中所示實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A除去CO中的少量CO2通過足量的NaOH和CaO固體B除去碳粉中的鐵粉在空氣中灼燒C除去HCl中的少量H2SO4加入足量的AgNO3溶液，過濾D除去NaOH溶液中少量Na2CO3加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾【答案】A【詳解】A、CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、碳粉在空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、HCl能與足量的AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Na2CO3能與過量的Ba(NO3)2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉、硝酸鋇(過量的)，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。5.一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某興趣小組設計并開展以下實驗。其中，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生，步驟Ⅱ、III中均可觀察到有白色沉淀生成。下列說法正確的是A.步驟Ⅰ的實驗現象說明原固體中一定沒有氫氧化鈉B.步驟Ⅱ所得的白色固體中一定含有碳酸鋇C.步驟Ⅱ所得藍色濾液中含有的陽離子只有3種D.原固體中一定有硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉【答案】D【分析】步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生，說明固體中含硝酸銅，銅離子顯藍色，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，無氣泡產生，說明不含碳酸鈉，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成，硝酸鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，說明固體中含硫酸鈉，由于步驟Ⅰ中加入過量鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故不能確定固體中是否含氫氧化鈉、氯化鈉?！驹斀狻緼、由分析可知，固體中可能含有氯化鈉，故選項不符合題意；B、由分析可知，步驟Ⅱ所得的白色固體中一定含有硫酸鋇沉淀，故選項不符合題意；C、向固體中加過量稀鹽酸，得到藍色溶液，藍色濾液中溶質一定含有硝酸銅，加過量硝酸鋇，硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，藍色濾液中溶質一定含有硝酸鈉，由于稀鹽酸和硝酸鋇過量，故步驟Ⅱ所得藍色濾液中含有的陽離子有鈉離子、氫離子、銅離子和鋇離子，故選項不符合題意；D、由分析可知，原固體中一定有硝酸銅、硫酸鈉，可能有氯化鈉、氫氧化鈉，故D正確。故選D。二、填空題本大題共2小題，共6.0分。6.純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本原料。（1）二氧化硅的化學性質極穩(wěn)定，氫氟酸(HF)是唯一可以與之發(fā)生反應的酸(生成物為H2O和SiF4氣體)，該反應的化學方程式為______。（2）二氧化硅與碳酸鈣在高溫下反應生成硅酸鈣CaSiO3和二氧化碳，其中硅酸鈣在物質分類上屬于______(選填序號)。①單質②氧化物③酸④堿⑤鹽【答案】（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2）⑤【小問1詳解】二氧化硅和氫氟酸反應生成水和四氟化硅，根據化學方程式書寫規(guī)則和質量守恒定律，化學方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；【小問2詳解】硅酸鈣(CaSiO3)由鈣離子和硅酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故填⑤。7.在鹽酸中加入過量的某種金屬粉末，反應的微觀模型如圖所示，圖中圓圈表示該反應前后溶液中存在的主要離子。（1）下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是______。A.CuB.MgC.AlDAg（2）則“”所代表的離子是______(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）BC（2）Cl-【分析】根據金屬活動性可知排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來。【小問1詳解】A、銅活潑性弱于氫不與鹽酸反應，故該項不符合題意；B、鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,和鐵和稀鹽酸反應一樣，都屬于置換反應，故該項符合題意；C、鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和鐵和稀鹽酸反應一樣，都屬于置換反應，故該項符合題意；D、銀活潑性弱于氫不與鹽酸反應，故該項不符合題意；故填BC。【小問2詳解】在鹽酸中加入過量的金屬粉末充分反應，生成鹽和氫氣，在反應前后陽離子會發(fā)生改變，而陰離子氯離子不變，故“”所代表的離子是Cl-。三、簡答題本大題共2小題，共11.0分。8.在濃硫酸的催化作用下，固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水，某興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如圖所示的實驗探究：（1）若觀察到______裝置填字母中的澄清石灰水變揮濁，證明草酸分解有CO2生成。（2）有兩種實驗現象都能證明草酸分解的氣體中含有CO；①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F裝置中澄清石灰水變渾濁；②E裝置中出現______的現象。（3）G裝置點燃的酒精燈的作用是______?！敬鸢浮浚?）A（2）黑色粉末逐漸變成紅色（3）將尾氣中有毒的CO轉化成無毒的CO2，防止對空氣造成污染【小問1詳解】二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成。故填：澄清石灰石變渾濁；【小問2詳解】一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO，分別是：①E裝置中出現黑色粉末逐漸變成紅色的現象；②裝置C中澄清石灰水不變渾，裝置F中澄清石灰水變渾濁；故填：黑色粉末逐漸變成紅色；【小問3詳解】一氧化碳有毒，需要尾氣處理，所以裝置末端酒精燈的作用是：將尾氣中有毒的CO轉化成無毒的CO2，防止對空氣造成污染。9.實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某研究性學習小組發(fā)現一瓶未密閉的NaOH固體，對其成分提出以下假設，并完成了實驗探究。假設1：只含NaOH；假設2：含NaOH和Na2CO3；假設3：只含Na2CO3（1）取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到______，說明假設1不成立，假設2或假設3成立。（2）進一步探究的過程如下：①“操作”的名稱是______，其中要用到玻璃棒，其作用是______。②加入足量CaCl2溶液的作用是______。③加酚酞檢驗“溶液B”的現象是______?！敬鸢浮浚?）有氣泡產生（2）①.過濾②.引流③.將碳酸鈉完全反應(除掉溶液中的碳酸鈉)，防止對氫氧化鈉檢驗的干擾④.溶液變成紅色【詳解】(1)氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水，取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，如果觀察到有氣泡產生，說明樣品中含有碳酸鈉，說明假設2或假設3成立；(2)①操作1的名稱是過濾，可以把反應生成的碳酸鈣分離出來，其中玻璃棒起到引流作用，防止濾液飛濺；②為了排除碳酸鈉對實驗結果的影響，應該加入足量CaCl2溶液把碳酸鈉除去，如果向溶液B中滴加酚酞試液時，酚酞試液變紅色，說明樣品中含有氫氧化鈉；③溶液B中含有氫氧化鈉，顯堿性，因此能夠使酚酞試液變成紅色。四、探究題本大題共1小題，共10.0分。10.影響化學反應速率的因素有多種，如鋅和稀硫酸反應的速率與鋅粒的大小、硫酸溶液的溶質質量分數等有關。在實驗過程中，小明發(fā)現添加少量硫酸銅溶液也能加快反應。硫酸銅溶液量的多少會影響反應速度嗎？在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質量的同種硫酸。按如表所示條件進行實驗。并測量收集50毫升氫氣所用的時間。記錄如下：試管編號ABCDEF加入CuSO4稀溶液的體積/毫升00.511.524加入水的體積/毫升43.52.520收集50毫升H2所用的時間/秒348246190165230360（1）為確認反應速率的變化是由于硫酸銅溶液量的多少而引起的，C試管中所加水的體積為____毫升。（2）分析上表數據可知，CuSO4溶液量的增加對鋅和稀硫酸反應速率的影響是______。（3）加入的CuSO4能與Zn發(fā)生置換反應生成銅，但無法解釋CuSO4溶液的量為什么會影響反應速率。小明查閱資料發(fā)現以下觀點，其中能作為支持加快反應速率的證據有______。A.CuSO4溶液和Zn發(fā)生的化學反應是放熱反應B.CuSO4溶液和Zn反應生成的銅覆蓋在鋅粒的表面C.過量的CuSO4溶液會使硫酸溶液的質量分數變小D.反應生成的銅能使酸中的H+更容易得到電子變?yōu)镠2【答案】（1）3（2）在其他實驗條件不變時，增加硫酸銅溶液的量，可以加快鋅和稀硫酸的反應速率（3）AD【小問1詳解】為了確保加入液體體積不變，只改變硫酸銅的量，所以加入液體體積都是4mL，因此C管加入水的體積為3mL；【小問2詳解】根據實驗數據可以看出，隨著硫酸銅的量增加，生成氣體的量增加，說明反應速率加快；故填在其他實驗條件不變時，增加硫酸銅溶液的量，可以加快鋅和稀硫酸的反應速率?！拘?詳解】A、影響反應速率的因素還可以是溫度，升高溫度可以加快反應速率，選項A正確；B、銅覆蓋在鋅粒表面，不利于酸與鋅接觸，不會加快反應速率，選項B錯誤；C、過量硫酸銅溶液加入后，硫酸溶液質量分數減小，反應物濃度減少，不會加快反應速率，選項C錯誤；D、反應生成的銅能使酸中的H+更容易得到電子變?yōu)镠2，能使得產生氫氣速率更快，使得反應速率加快，故D正確故答案為：AD。五、計算題本大題共1小題，共10.0分。11.某化肥廠以“鉀瀉鹽”(MgSO4?KCl?nH2O)為原料制造高質量鉀肥，化肥中KCl含量的高低會直接影響著化肥的品質。某興趣小組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質量分數及n的值，設計了如下兩種實驗方案：方案一：如圖所示：方案二：如圖所示：試可答下列問題：（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固體的質量大于方案一，原因是方案二中所得28.7克固體物質中除生成了______外，還生成了微溶的Ag2SO4。（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，過濾后所得濾液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶質是______。（3）該鉀瀉鹽樣品中KCl的質量分數為______？(精確到1%)（4）該鉀瀉鹽化學式中n的值是_____？(要寫出計算過程)【答案】（1）氯化銀/AgCl（2）硝酸鎂、