第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)必修2第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

化學(xué)變化中的最小微粒是什么？

想一想

原子

你知道原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)是怎樣的嗎？

完成預(yù)習(xí)案中的內(nèi)容

預(yù)習(xí)檢測：ADCBCCDB[盧瑟福：α粒子散射實(shí)驗(yàn)]課堂探究一:原子的組成[盧瑟福核式原子模型]一原子核核素1原子核的構(gòu)成原子原子核核外電子(負(fù)電)質(zhì)子(正電)中子(不帶電)交流·研討下表列出的是構(gòu)成原子的微粒—電子﹑質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)。微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量0.00054841.0071.008電量/C1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10請根據(jù)表中所列的數(shù)據(jù)討論：1在原子中，質(zhì)子數(shù),核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系？為什么？2原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定？3如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子,中子的相對原子質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系？結(jié)論：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（A）注意：(1)質(zhì)量數(shù)是原子的質(zhì)量數(shù),不是元素的質(zhì)量數(shù).一種元素可以有多種不同的原子,每種原子都有自己的質(zhì)量數(shù)（如14C、13C、12C）。（2）原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值相等。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)思考：如果是離子，則上述關(guān)系如何表達(dá)？原子中:原子得電子陰離子失電子陽離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-|電荷數(shù)|質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒HS2-

11練習(xí)：中子數(shù)電子數(shù)23123235451801Na+1616801135Br10XAZ——元素符號質(zhì)量數(shù)——

核電荷數(shù)——（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）表示原子組成的一種方法

Na2311例如思考：168O2-各數(shù)字所表示的含義？請看下列表示ab+dXc+eabcde各代表什么a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；c——代表離子的所帶電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)探究二：元素、核素、同位素⑴具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子叫元素。⑵具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，叫核素。⑶質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子)互為同位素。⑷了解常見的同位素以及它們在有關(guān)領(lǐng)域的重要用途。氕(H)氘(D)氚(T)質(zhì)子中子電子思考：1、決定同位素的因素是？2、同位素原子構(gòu)成的物質(zhì)的性質(zhì)有何異同？3、到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有112種，也就是發(fā)現(xiàn)了112種原子，對嗎？為什么？氫的三種原子完成學(xué)案中的小結(jié)4、元素、核素、同位素的比較回顧：什么是同素異形體？探究三：核外電子排布+11原子核核電荷數(shù)281電子層該電子層上的電子數(shù)排布規(guī)律:1、能量最低原則2、每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));3、最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè)).次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。遷移·應(yīng)用1、如何繪制原子結(jié)構(gòu)示意圖？繪制下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Na、Na+、F、F-、K、Ca2、金屬鈉﹑金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣﹑氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識對這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎？BeAr;C、O、Ne;HBeAl;LiSi;LiNaＫ10電子：分子:NeHFH2ONH3CH4

陽離子:Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+陰離子:O2-F-OH-N3-NH2-18電子：分子ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2

C2H6CH3OHN2H4陽離子:Ca2+K+陰離子:S2-HS-Cl-O22-３、根據(jù)1-20號原子的結(jié)構(gòu)示意圖判斷下列原子4、含有10個(gè)（或18個(gè)）電子的微粒跟蹤訓(xùn)練1、下列說法正確的是()A、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B、不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等C、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒,核外電子數(shù)一定相同,但化學(xué)性質(zhì)不一定相同2、幾種微粒具有相同的核電荷數(shù),則可說明()A、可能屬于同一種元素B、一定是同一種元素C、一定不是同一種元素D、核外電子數(shù)一定相等CANe和H2ONa和NH4+3、質(zhì)量數(shù)為37的原子,應(yīng)該有()A、18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,19個(gè)電子B、18個(gè)質(zhì)子,20個(gè)中子,18個(gè)電子C、19個(gè)質(zhì)子,18個(gè)中子,20個(gè)電子D、18個(gè)質(zhì)子,19個(gè)中子,18個(gè)電子4、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可作為未來核聚變的重要原料之一.氦的該種核素可表示為()A43HeB32HeC42HeD53HeDB5、A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意