廣東省茂名市電白2024-2025高二化學(xué)下學(xué)期期中考試試題

廣東省茂名市電白2024－2024高二下學(xué)期期中考試化學(xué)說(shuō)明：1．本試卷共6頁(yè)，滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必需用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)運(yùn)用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．一、選擇題：本題有16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．在日常生活中，很多可見(jiàn)光都與原子核外電子躍遷有關(guān)，下列情境與此無(wú)關(guān)的是A．藍(lán)色的鈷玻璃B．太陽(yáng)刺眼的光C．各色的LED燈D．節(jié)日燃放的焰火2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．甲烷的空間充填模型：B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2C．基態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d34S2D．基態(tài)S2-的電子排布式：1S22S22p63S23p63．已知某些元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．元素②和⑤位于同一區(qū)B．s區(qū)(除元素①外)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．與元素④具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)D．元素③的基態(tài)原子中，價(jià)層電子的軌道表示式為：4．下列現(xiàn)象不能用“相像相溶”規(guī)律說(shuō)明的是A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CCl4D．O3在水中的溶解度比O2的大5．“結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科的核心觀念。下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是A．熔點(diǎn)：MgO<CaOB．在水中的溶解度：戊醇>乙醇C．硬度：金剛石<碳化硅<硅D．酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸6．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且氫原子個(gè)數(shù)之比為3:2的化合物是A.B.C.D.7．抗壞血酸(維生素C)是重要的養(yǎng)分素，且常用作食品的抗氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法不正確的是A．易溶于水B．含有四種官能團(tuán)C．分子式為C6H8O6D．具有較強(qiáng)的還原性，能使碘的淀粉溶液褪色8．用括號(hào)中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的雜質(zhì)，不正確的是A．乙醇中的水(生石灰，蒸餾)B．苯甲酸中的氯化鈉(水，重結(jié)晶)C．甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液，洗氣)D．乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液，分液)9．下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是A．Al和S熔化B．碘和干冰升華C．氯化鉀和蔗糖熔化D．Na2O和SiO2熔化10．下列分子中鍵角由大到小排列依次是①CH4②NCl3③H2O④BF3⑤BeCl2A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤11．下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及雜化軌道類型均正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)中心原子的雜化軌道類型AHCN直線形C原子：spBSO2V形S原子：sp3CH3O+平面三角形O原子：sp3DHCHO三角錐形C原子：sp212．同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物數(shù)量浩大的緣由之一。下列說(shuō)法不正確的是A．丁烷有2種同分異構(gòu)體B．丁烷有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子C．分子式為C4H10O并能與Na反應(yīng)放出H2的有機(jī)物共有4種(不含立體異構(gòu))D．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有10種（不含立體異構(gòu)）13.一種由短周期主族元素組成的麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X位于s區(qū)，E與其他四種元素不在同一周期。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：Y>Z>WB．化合物YX3E是極性分子C．元素的電負(fù)性：W>E>ZD．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>E14．一種鋰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b=c=0.4665nm，晶胞棱邊夾角均為90°)。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2OB．與O距離最近且相等的Li有4個(gè)C．Li原子之間的最短距離為pmD．若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)15.在催化劑MxOy作用下，CO2氧化乙苯脫氫制苯乙烯可能存在如下圖所示反應(yīng)機(jī)理。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是A．1mol乙苯中C-H鍵數(shù)目為11NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中鍵數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的電子數(shù)大于5NAD．反應(yīng)后制得0.5mol苯乙烯轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA16．銠的協(xié)作物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如右圖所示。下列敘述不正確的是A．催化循環(huán)中Rh的配位數(shù)有3種B．[Rh(CO)2I2]－中Rh的化合價(jià)為+1價(jià)C．H2O和CH3I的VSEPR模型名稱不同D．甲醇羰基化反應(yīng)為:CH3OH+CO=CH3CO2H二、非選擇題：共4小題，共56分。17.（14分）依據(jù)下列幾種有機(jī)化合物回答問(wèn)題：①CH3CH=CHCH3②CH2=CHCOOH③④⑤⑥（1）______互為同分異構(gòu)體(填序號(hào))。（2）③、④的官能團(tuán)名稱分別為_(kāi)_____、______。（3）按官能團(tuán)分類，①屬于______類有機(jī)物，最多有______個(gè)原子在同一平面上。（4）②轉(zhuǎn)化為CH2=CHCOOCH2CH3的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）④的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的共有______種(不含④)，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（6）依據(jù)化合物⑤的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)料其可能的化學(xué)性質(zhì)，參考I的示例，完成下表。序號(hào)結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型I—COOHCH3OH—COOCH3酯化反應(yīng)II加成反應(yīng)III18.（14分）氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。（2）HF、CH4、HCl的沸點(diǎn)由高到低的依次為_(kāi)_____。（3）OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。（4）CF2=CF2分子中C的雜化軌道類型為_(kāi)_____，聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋緣由______。（5）XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如右圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有______個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_____；晶胞中A、B間距離d=______pm。19.（14分）某小組發(fā)覺(jué)CuCl2溶液呈綠色，與CuSO4溶液顏色(藍(lán)色)不一樣，于是對(duì)CuCl2溶液呈綠色的緣由綻開(kāi)了探討。查閱資料在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黃色)+4H2O?[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl—ΔH<0；顏色疊加:藍(lán)+黃=綠。（1）[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____，Cu2+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為_(kāi)_____，配體為_(kāi)_____。提出假設(shè)CuCl2溶液呈綠色的緣由是其溶液中既有黃色的[CuCl4]2-又有藍(lán)色的[Cu(H2O)4]2+，存在上述平衡。（2）設(shè)計(jì)方案并完成試驗(yàn)限選試驗(yàn)試劑和儀器：0.5mol·L?1CuCl2溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液、蒸餾水、飽和NaCl溶液、飽和Na2SO4溶液、恒溫水浴槽、試管等。序號(hào)溫度(℃)V(0.5mol·L?1CuCl2)/mLV(0.5mol·L?1CuSO4)/mLV(飽和Na2SO4)/mLV(飽和NaCl)/mLV(H2O)/mL溶液顏色I(xiàn)25//4.0//無(wú)色I(xiàn)I25///4.0/無(wú)色I(xiàn)II25/4.0///藍(lán)色I(xiàn)V254.0////綠色V252.0///a藍(lán)綠色VI252.0//2.0/黃綠色VIIb4.0////黃綠色①試驗(yàn)I、II的目的是______。②依據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=______，從濃度熵(Qc)與平衡常數(shù)(K)的相對(duì)大小的角度定量分析試驗(yàn)IV→V中溶液顏色由綠色變?yōu)樗{(lán)綠色的緣由______。③試驗(yàn)V和VI探究______對(duì)溶液顏色的影響。④依據(jù)表中信息，推想b______25℃（填“>”“=”或“<”）。試驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。（3）查閱資料：[CuCl4]2—比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定。與Cu2+配位時(shí)，Cl—比H2O的配位實(shí)力更強(qiáng)，緣由可能是______。20.（14分）青蒿素是高效的抗瘧藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點(diǎn)為35℃。青蒿素晶胞(長(zhǎng)方體，含4個(gè)青蒿素分子)及分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。（1）分別、提純。如圖是從青蒿中提取青蒿素的工藝流程：①操作I的名稱為_(kāi)_____，操作Ⅱ的名稱為_(kāi)_____。②操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是______(填字母)。A．加入乙醚進(jìn)行萃取分液B．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶C．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾（2）元素分析確定試驗(yàn)式。將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測(cè)定裝置E和F試驗(yàn)前后的質(zhì)量。①裝置E中盛放的物質(zhì)為_(kāi)_____。②該裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測(cè)定含氧量偏低，改進(jìn)的方法為_(kāi)_____。③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱量，測(cè)得青蒿素的試驗(yàn)式是C15H22O5。（3）質(zhì)譜法確定分子式。在質(zhì)譜圖上青蒿素的最大質(zhì)荷比為_(kāi)_____。（4）確定結(jié)構(gòu)①在青蒿素的紅外光譜上檢測(cè)到C-H、C-O等化學(xué)鍵，檢測(cè)到的官能團(tuán)有酯基、______(寫名稱，過(guò)氧基團(tuán)除外)；在核磁共振氫譜上檢測(cè)到______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。分子中抗瘧疾的基團(tuán)可能是______。②用X射線衍射測(cè)定分子的空間結(jié)構(gòu)。測(cè)量晶胞各處電子云密度大小，可確定原子的位置、種類。比較青蒿素分子中的C、H、O原子核旁邊的電子云密度大小_____。③測(cè)出青蒿素晶體的晶胞是長(zhǎng)方體，三條棱長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm，棱的夾角都是90°，晶體的密度為_(kāi)____g·cm-3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)；1nm=10-9m)。

高二化學(xué)期中考試答案題號(hào)12345678910111213141516答案ADCBDDBCBAADBBCC17.（14分）（1）①⑥（1分）（2）碳碳雙鍵、醛基（2分）羥基（1分）（3）烯烴（1分）8（1分）（4）（2分）（5）4（1分）（1分）（6）II:—CH=CH—H2(或HCl)—CH2—CH2—(或—CHCl—CH2—)（2分）III:—CH2OHO2(或酸性高錳酸鉀溶液)—CHO(或—COOH)氧化反應(yīng)（2分）18.（14分）（1）2s22p5（2分）（2）HF>HCl>CH4（2分）（3）V形（2分）（4）sp2（1分）C-F鍵的鍵能大于聚乙烯中C-H的鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定（2分）（5）2（1分）(0，0，)（2分）pm或pm（2分）19.（14分）（1）（2分）配位鍵（1分）H2O（1分）（2）①相同陰離子的溶液比照，說(shuō)明藍(lán)色和綠色不是由這些陰離子導(dǎo)致的（或說(shuō)明這些陰離子是無(wú)色的）（2分）②2.0（1分）IV→V，加水稀釋使溶液濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，由可知，試驗(yàn)V中的平衡正向移動(dòng)，使[Cu(H2O)4]