安徽省六安2024-2025高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

安徽省六安2024-2025高三上學(xué)期其次次月考化學(xué)試卷滿分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、單選題(本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.不斷進(jìn)步的材料漸漸構(gòu)筑了我們現(xiàn)代社會的文明。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器的主要化學(xué)成分都是硅酸鹽B.玻璃是一種常見的無機(jī)非金屬材料，在肯定溫度下軟化可制得玻璃儀器C.高鐵和城鐵所用鎂合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等特點(diǎn)D.以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可干脆窺視有關(guān)器官部位的改變【答案】D【詳解】A.“唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化學(xué)成分都是硅酸鹽，故A正確；B.玻璃是一種常見的無機(jī)非金屬材料，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，在肯定溫度下軟化可制得玻璃儀器，故B正確；C.鎂合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等特點(diǎn)，常用于高鐵和城鐵的設(shè)備制造，故C正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成份是二氧化硅，不是硅，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】硅是常見的半導(dǎo)體材料，可以用作制硅芯片、太陽能電池等，二氧化硅常用于制光導(dǎo)纖維。2.下列試驗(yàn)中，所運(yùn)用的裝置(部分夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的①②③④A.用裝置①配制250mL0.1mol·L的NaOH溶液B.用裝置②制備少量固體C.用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成D.用裝置④除去中的少量氣體【答案】B【詳解】A．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，A錯(cuò)誤；B．圖示裝置制作了一個(gè)封閉式隔絕氧氣的環(huán)境，當(dāng)生成氫氧化亞鐵時(shí)可防止其被氧化，B正確；C．揮發(fā)的醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀溶液褪色，由褪色不能說明乙烯生成，C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)管口應(yīng)在碳酸氫鈉溶液的液面下，可發(fā)生倒吸，D錯(cuò)誤；故選B。3.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是（）A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n（氧化劑）：n（還原劑）=1:4B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中運(yùn)用失效，可能的緣由是：2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2OC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng)【答案】C【詳解】A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化劑，又是還原劑。NaClO2中+3價(jià)Cl降低到NaCl中的-1價(jià)，1molNaClO2得到4mol電子，同時(shí)NaClO2中的+3價(jià)Cl上升到ClO2中的+4價(jià)，1molNaClO2失去1mol電子。依據(jù)電子守恒，失去電子的NaClO2（做還原劑）的物質(zhì)的量是得到電子的NaClO2（做氧化劑）的物質(zhì)的量的4倍，所以n（氧化劑）：n（還原劑）=1:4，故A不選；B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中運(yùn)用失效，可能的緣由是ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)，+4價(jià)氯化合價(jià)既上升，又降低，生成ClO3-和ClO2-，故不B選；C.二氧化氯易溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，故C選；D．1molClO2得到5mol電子生成Cl-，1molCl2得到2mol電子生成Cl-，所以等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的2.5倍，故D不選。故選C。4.依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存B向酸性溶液中滴入適量的溶液溶液紫色褪去具有還原性C向久置的溶液中加入足量溶液出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分被氧化D向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為，或A.A B.B C.C D.D【答案】C【詳解】A．硝酸銀中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，銀離子與一水合氨不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．氯離子也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，無法說明是Fe2+使高錳酸鉀褪色，無法證明亞鐵離子的還原性，B錯(cuò)誤；C．久置的亞硫酸鈉中加入足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀的成分為硫酸鋇和亞硫酸鋇，則部分亞硫酸鈉被氧化成了硫酸鈉，C正確；D．氯氣、二氧化硫均可使品紅溶液褪色，由試驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液可能為NaClO溶液，D錯(cuò)誤；故答案選C。5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A.2NA個(gè)HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NAB.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NAC.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NAD.1molD318O+（其中D代表）中含有的中子數(shù)為10NA【答案】B【詳解】A．氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，依據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，B正確；C．溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．D318O+中含13個(gè)中子，故1molD318O+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；答案選B。6.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，邊滴邊振蕩，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A.和 B.和C.氨水和 D.和【答案】D【詳解】A．把前者滴入后者，起先沒沉淀，后有沉淀；把后者滴入前者，起先就有沉淀生成，后沉淀溶解，故A不符合；B．把前者滴入后者，起先有氣泡產(chǎn)生；把后者滴入前者，起先不出現(xiàn)氣體，后有氣體產(chǎn)生，故B不符合C．把前者滴入后者，起先有沉淀，后沉淀溶解；把后者滴入前者，起先無沉淀，后有沉淀，故C不符合D．無論怎么滴加，都會立即出現(xiàn)白色沉淀，故D符合；故選D。7.下列離子方程式書寫正確的是A.新制氯水中加入少量：B.向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸：C.溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：【答案】A【詳解】A．新制氯水具有酸性，會與碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳，離子方程式為：，A正確；B．草酸是弱酸，在離子方程式中不拆，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀,則氫氧化鋇完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，則碘離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。8.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程中，合理的是A.從海水中提取溴：濃縮海水B.從海水中提取鎂：海水C.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉D.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦【答案】D【詳解】A．熱空氣吹出的，應(yīng)被二氧化硫汲取后富集，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，步驟不正確，A不符合題意；B．從海水中提取鎂，是先將石灰乳加入海水中使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電電解，制得鎂和氯氣，故B不符合題意；C．漂白粉主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，由NaCl制漂白粉：電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而制得漂白粉，故C不符合題意；D．主要成分為FeS2的黃鐵礦煅燒生成氧化鐵和SO2，SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3被98%濃硫酸汲取制得H2SO4，D符合題意；故選D。9.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D形成的化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.化合物X在高溫下穩(wěn)定性較弱B.均由A、C、D、E四種元素形成的化合物在溶液中都顯堿性C.D元素的單質(zhì)能與C元素的單質(zhì)干脆化合生成兩種化合物D.C元素的氫化物的沸點(diǎn)不肯定高于B元素的氫化物的沸點(diǎn)【答案】B【分析】依據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，A是H元素，B、C是其次周期元素，D、E是第三周期元素，依據(jù)A、B、C、D形成的化合物X的結(jié)構(gòu)圖，B形成4個(gè)共價(jià)鍵、C形成2個(gè)共價(jià)鍵，則B是C元素、C是O元素，C與E同主族，E是S元素；D形成+1價(jià)陽離子，D是Na元素?！驹斀狻緼．化合物X是，H2O2易分解，在高溫下穩(wěn)定性較弱，故A正確；B．NaHSO4溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．Na與O2反應(yīng)可以生成Na2O、Na2O2兩種化合物，故C正確；D．碳元素與H元素能形成多種烴，有些烴在常溫下呈固態(tài)，所以水的沸點(diǎn)不肯定高于烴的沸點(diǎn)，故D正確；選B。10.海洋深處某種細(xì)菌能夠在無氧條件下通過微生物產(chǎn)生的醋酸與含MnO2的礦石反應(yīng)生成Mn2+，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.上升溫度肯定能夠加快反應(yīng)速率B.生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1molC.過程②③的總反應(yīng)為MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-D.過程①中既有極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成【答案】C【詳解】A．由題干信息可知，反應(yīng)在細(xì)菌催化下，溫度過高，細(xì)菌將失去生理活性，則上升溫度不肯定能夠加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．由于題干未告知CO2所處的狀態(tài)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法計(jì)算22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算生成22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．由題干圖示反應(yīng)歷程可知，過程②的轉(zhuǎn)化為：Mn3++HX=Mn2++H++X，過程③的轉(zhuǎn)化為：Mn2++2H2O+MnO2=2Mn3++4OH-，②×2+③可得，反應(yīng)②③的總反應(yīng)的離子方程式MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH-，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，過程①中既有CH3COOH中C-H、O-H和H2O中的H-O極性鍵斷裂、CH3COOH中的C-C非極性鍵的斷裂，但只有C-O極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；其次份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述試驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A.該混合液中肯定含有：、、、，不含B.該混合液中肯定含有：、、，可能含、C.該混合液中肯定含有：、、、，可能含D.該混合液中：【答案】D【分析】第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生，Ag+與、、都能反應(yīng)生成沉淀，不能確定是否含有。其次份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體，發(fā)生反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量為0.03mol，說明100mL溶液中含有0.03mol。第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明生成硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g、碳酸鋇的質(zhì)量為(4.30-2.33)=1.97g，則n()=n()=0.01mol、n()=n()=0.01mol。依據(jù)以上分析，100mL溶液中含有0.03mol、0.01mol、0.01mol，不能確定是否含有；若溶液中不含，依據(jù)電荷守恒，則含有0.01mol；若溶液中含，依據(jù)電荷守恒，則含有大于0.01mol，故肯定含有，且K+的物質(zhì)的量大于等于0.01mol，c(K+)≥0.1mol/L；【詳解】A．由分析可知，不確定是否含有氯離子，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，肯定含有鉀離子，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，肯定含有鉀離子，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，，D正確；故選D。12.常溫下，在20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH漸漸降低，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生改變(因逸出未畫出)，如圖所示。下列說法不正確的是A.0.1mol/L溶液中B.在A點(diǎn)：C.常溫下飽和溶液的pH約為5.6D.當(dāng)加入20mL鹽酸時(shí)，混合溶液的pH約為8【答案】B【詳解】A．依據(jù)電荷守恒，0.1mol/L溶液中存在，A正確；B．A點(diǎn)碳酸根離子濃度等于碳酸氫根離子，說明此時(shí)溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，鹽溶液的水解程度通常較小，即使碳酸根和碳酸氫根離子水解都生成氫氧根離子，但是c()>c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．pH≥5.6時(shí)，溶液中H2CO3的含量保持不變，說明此時(shí)溶液中H2CO3達(dá)到飽和，則常溫下飽和溶液的pH約為5.6，C正確；D．加入20mL鹽酸，此時(shí)Na2CO3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和NaHCO3，氯化鈉溶液呈中性，依據(jù)圖示可知，此時(shí)混合溶液的pH約為8，D正確；故答案選B。二、不定項(xiàng)選擇題：(本大題共4小題，每小題4分，共16分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。全部選對得4分，選對但不全得2分，多選、錯(cuò)選均不得分。)13.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽，是一種常見的混鹽，下列說法不正確的是A.中氯元素為-1價(jià)B.水溶液呈堿性，具有較強(qiáng)的氧化性C.由氯氣為原料，每生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色氣體產(chǎn)生【答案】AC【詳解】A．混鹽CaOCl2中相當(dāng)于含有CaCl2和Ca(ClO)2，Cl的化合價(jià)分別是-1價(jià)、+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．是一種常見的混鹽，混鹽CaOCl2中相當(dāng)于含有CaCl2和Ca(ClO)2，因?yàn)榇温人岣x子水解，CaCl2顯中性，所以CaOCl2水溶液呈堿性，具有較強(qiáng)的氧化性，故B正確；

C．混鹽CaOCl2中相當(dāng)于含有CaCl2和Ca(ClO)2，Cl的化合價(jià)分別是-1價(jià)、+1價(jià)，由氯氣為原料，每生成1molCaOCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．混鹽CaOCl2中的CaCl2和Ca(ClO)2在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，故D正確；故答案為AC。14.下列各組分別子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.由水電離出的mol?L的溶液中：、、、B.能與鋁反應(yīng)生成的溶液中：、、、C.含有大量的溶液中：、、、D.中性溶液中：、、、【答案】A【詳解】A．由水電離出的mol?L的溶液可酸可堿，其中酸性可堿性條件下，、、、都可以共存，A正確；B．能與鋁反應(yīng)生成的溶液可酸可堿，酸性條件下，不共存，產(chǎn)生的氣體為一氧化氮，不是氫氣，堿性條件下，不共存，會生成氫氧化鎂沉淀，B錯(cuò)誤；C．含有大量的溶液中，具有氧化性，具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．中性溶液中，會水解生成氫氧化鋁膠體，且與會發(fā)生雙水解，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。15.向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的改變?nèi)鐖D所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和C.原混合酸中的物質(zhì)的量濃度為2mol·LD.原混合酸中和物質(zhì)的量之比為2∶1【答案】BD【分析】稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中漸漸加入鐵粉，OA段生成的是NO，F(xiàn)e被氧化成Fe3+，AB段是Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，BC段是氫離子與Fe反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻緼．OA段是氫離子、硝酸根離子、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，AB段是Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為，A正確；B．A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸鐵和硫酸，不行能存在亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C．OA段離子方程式為Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，消耗Fe11.2g即0.2mol，說明有硝酸0.2mol，消耗氫離子0.8mol，BC段離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，消耗Fe5.6g即0.1mol，則消耗氫離子0.2mol，全程消耗氫離子1mol，而硝酸只能供應(yīng)0.2mol氫離子，則剩余的0.8mol氫離子由硫酸供應(yīng)，則硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，濃度為0.4mol÷0.2L=2mol/L，C正確；D．依據(jù)C中計(jì)算可知，原混合酸中有硝酸0.2mol，硫酸0.4mol，硝酸根離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯(cuò)誤；故答案選BD。16.工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是，含有、等雜質(zhì))，制備的流程如下：已知：固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。下列說法正確的是A.向“浸取”后的溶液中通入，調(diào)整其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為硅酸B.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)整溶液pH，使平衡正向移動，促進(jìn)的生成，提高的產(chǎn)率C.“歧化”步驟中調(diào)整溶液pH時(shí)，不行以用濃鹽酸來代替冰醋酸D.“操作Ⅱ”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色晶體【答案】BC【分析】軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))加入KOH與空氣，形成K2MnO4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻后調(diào)整pH值使無關(guān)元素沉淀，加入冰醋酸后錳酸鉀發(fā)生可逆歧化反應(yīng)。操作Ⅰ為過濾，濾渣Ⅱ能回來熔融第一步，說明濾渣Ⅱ?yàn)槎趸i，紫色溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮結(jié)晶形成高錳酸鉀晶體?！驹斀狻緼．向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)整其pH，經(jīng)“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3和硅酸，A錯(cuò)誤；B．“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)整溶液pH，使正向移動，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率，B正確；C．“歧化”步驟中若用濃鹽酸調(diào)整溶液pH時(shí)，濃鹽酸會與二氧化錳反應(yīng)，生成有毒氯氣，且使溶液中離子不僅有高錳酸根還有錳離子，C正確；D．高錳酸鉀受熱易分解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純，“操作II”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，D錯(cuò)誤；答案為BC。三、填空題(共48分)17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。完成下列各題：（1）寫出B的化學(xué)式___________，丙的電子式___________。（2）寫出試驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：___________。（3）反應(yīng)③中的離子方程式是___________。（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是___________?！敬鸢浮浚?）①.Al②.（2）4HCl(濃)（3）（4）【分析】A是金屬單質(zhì)火焰呈黃色，則A為金屬Na，Na和水反應(yīng)會生成NaOH和，則氣體甲為氫氣，D溶液為NaOH，NaOH和金屬B反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則金屬B為Al，氫氣和黃綠色氣體為氯氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到物質(zhì)E，物質(zhì)E為鹽酸，D溶液氫氧化鈉和G溶液反應(yīng)得到紅褐色沉淀H，則H是紅褐色沉淀，G為含三價(jià)鐵離子溶液，F(xiàn)溶液和黃綠色氣體乙氯氣反應(yīng)得到G，則G為，F(xiàn)為；A是Na，B是Al，C是Fe，G是，H是，甲是，乙是氯氣，丙是HCl；【小問1詳解】依據(jù)分析可知，B是Al，丙是HCl，HCl的電子式為：；【小問2詳解】黃綠色氣體是氯氣，試驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，方程式為：;【小問3詳解】反應(yīng)③是Al和NaOH和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則離子方程式為：；【小問4詳解】反應(yīng)⑤是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：。18.四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑、干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等，也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用下圖試驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。已知：①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；②與在鐵作催化劑的條件下，在85℃~95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度1.6g/cm。（1）A裝置中盛放的儀器名稱為___________導(dǎo)管K的作用為___________。（2）上述裝置的連接依次為a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________→______________________（3）反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉，，此時(shí)F裝置的作用為___________。（4）裝置B中若1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。（5）反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過___________(填操作名稱)可得到。（6）若用提取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩靜置后的現(xiàn)象為___________?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.平衡氣壓，便于濃鹽酸順當(dāng)流下（2）i→j→f→g→d→e→b→c→h（3）平衡氣壓做平安瓶，同時(shí)儲存氯氣（4）或（5）蒸餾（6）溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色【分析】由試驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃~95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置B中盛有的氫氧化鈉溶液用于汲取未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，裝置連接依次為AFDCBAFBE，接口連接依次為aijfgdebch；【小問1詳解】依據(jù)分析可知，裝置A中盛放的儀器為圓底燒瓶；導(dǎo)管K可以起到平衡氣壓，便于濃鹽酸順當(dāng)流下的作用；【小問2詳解】依據(jù)分析可知，上述裝置的連接依次為a→i→j→f→g→d→e→b→c→h;【小問3詳解】由試驗(yàn)裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉后，長頸漏斗還能起到平衡氣壓做平安瓶的作用，同時(shí)還可以儲存未反應(yīng)的氯氣；【小問4詳解】由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化碳與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)方程式為：，則1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16；【小問5詳解】由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在在85℃~95℃條件下反應(yīng)制備四氯化碳和硫，反應(yīng)制得的四氯化碳中混有未反應(yīng)的二硫化碳和反應(yīng)生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳；【小問6詳解】用萃取碘水中的碘單質(zhì)，碘易溶于，且密度比水大在下層，則振蕩靜置后的現(xiàn)象為，溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色。19.鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)試驗(yàn)中有非常重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)須要嚴(yán)格限制溫度，假如溫度過低，所得副產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）溶液2中除含有外，肯定含有的陽離子是___________。（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體()，稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度改變的曲線如圖所示：寫出第Ⅱ階段的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）NaIO（2）①.使完全轉(zhuǎn)化成②.（3）（4）【分析】將碘加入到10%NaOH溶液在加熱的條件下反應(yīng)生成NaI和NaIO3，再加入過量鐵屑，還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，溶液為NaI溶液，固體加入稀硫酸中生成硫酸亞鐵溶液，NaI溶液經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾得到NaI固體，以此解答?！拘?詳解】NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)須要嚴(yán)格限制溫度，假如溫度過低，會生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO?！拘?詳解】反應(yīng)加入鐵屑的目的是還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子，生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3＋2Fe＋3H2O=NaI＋2Fe(OH)3↓?！拘?詳解】由于鐵過量，所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，氫氧化鐵溶解生成鐵離子，而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應(yīng)，會生成，肯定有?！拘?詳解】通過剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，反應(yīng)的方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4＋2H2O↑，300℃時(shí)草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，草酸亞鐵晶體中鐵的元素養(yǎng)量為g=1.12g，氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60g-1.12g=0.48g，鐵元素與氧元素的質(zhì)量為1.12：0.48=7:3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有56x：16y=7：3，x：y=2：3，所以固體為Fe2O3，則第Ⅱ階段FeC2O4轉(zhuǎn)化為Fe2O3和CO2，寫出第Ⅱ階段的化學(xué)方程式為：。20.試驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的試驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)：已知：NH3不溶于CS2，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS，生成物中NH4HS的熱穩(wěn)定性較NH4SCN差回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________（2）三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、H2O和催化劑，進(jìn)氣導(dǎo)管口必需