高一化學(xué)考試試題

#高一化學(xué)卷考試分析下列說法中錯(cuò)誤的是()化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子波義耳提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生研究物質(zhì)的性質(zhì)嘗運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法金屬鈉通常保存在煤油中，不能保存在石蠟油中【答案】D【解析】ABC都正確，D選項(xiàng)，金屬鈉可以保存在煤油或石蠟油中我國酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是( )A.酒曲搗碎 B.酒曲發(fā)酵 C.高溫蒸餾 D.泉水勾兌【答案】B【解析】這道題考得是化學(xué)變化與物理變化，很基礎(chǔ)，只有釀酒過程中的酒曲發(fā)酵是化學(xué)變化的過程3.我國古詩詞或諺語包含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋正確的是( )選項(xiàng)古詩或諺語含有的化學(xué)反應(yīng)類型A熬膽礬之鐵釜復(fù)分解反應(yīng)B千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑分解反應(yīng)C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干化合反應(yīng)D爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇非氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】膽礬是無水硫酸銅，在鐵釜中煮膽礬，鐵單質(zhì)會(huì)與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，說的是石灰石的分解，故正確；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，說的是物質(zhì)的燃燒，既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.爆竹聲中除舊歲，春風(fēng)送暖入屠蘇，是炸藥的爆炸，屬于氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。4.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，一般用于物質(zhì)分離的是( )①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑥【答案】C【解析】①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故②錯(cuò)誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故④錯(cuò)誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥滴定管是量取液體的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故⑥錯(cuò)誤；5.下列關(guān)于氯的說法中錯(cuò)誤的是（ ）A.漂白粉可由C12通入澄清石灰水中制備，其有效成分是Ca（ClO）2新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能做為氧化劑D.鐵在氯氣中燃燒沒有火焰，產(chǎn)物的水溶中滴入KSCN溶液顯紅色【答案】C【解析】C選項(xiàng)，氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑又可以做還原劑，故錯(cuò)誤；其他選項(xiàng)都對(duì)下列關(guān)于鈉的說法中正確的是（）A.鈉的含氧化合物都是堿性氧化物B.金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2O2C.工業(yè)上鈉可以作為還原劑D.過氧化鈉只具有氧化性不具有還原性【答案】C【解析】A選項(xiàng)，鈉的含氧化合物中氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是，故錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3，故錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，工業(yè)上鈉可以作為還原劑，故正確；D選項(xiàng)，過氧化鈉既具有氧化性又具有還原性，故錯(cuò)誤。下列敘述正確的是（ ）A.1mol水的質(zhì)量為18g/molCH4的摩爾質(zhì)量為16g3.01x1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】A.1mol水的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；C.n=N/NA=3.01x1023/6.02x1023=0.5mol，m=nM=0.5molx64g/mol=32g,故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積均約為22.4L，液體、固體的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯(cuò)誤。.常溫常壓下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量是（ ）A.6.02x1023 B.1mol C,大于1mol D,小于1mol【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積均約為22.4L，1mol液體、固體的體積遠(yuǎn)小于22.4L.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是，（ ）A.1molO2作為氧化劑參與反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為4NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g鈉所占有的體積一定小于22.4L0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-總數(shù)為1.2NA1molFe和足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)是3NA【答案】B【解析】A.1mol氧氣作為氧化劑，得到的電子不一定為4mol，如鈉與氧氣的燃燒反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)得到了2mol電子，得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體體積均約為22.4L，1mol液體、固體的體積遠(yuǎn)小于22.4L，23g鈉是1mol固體，故正確；C.沒有告訴0.4mol/LNa2SO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.ImolFe和足量稀硫酸反應(yīng)，鐵全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，根據(jù)電子守恒，失去的電子數(shù)是2NA，故錯(cuò)誤。.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（ ）A.CO2 B.CO C.FeO D.KO2【答案】C【解析】堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，只有FeO會(huì)與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水。.膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ）A,膠體粒子直徑在1-100nm之間B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。12.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A.K2sO4 B.銅絲 C.干冰D.醋酸【答案】C【解析】非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，A是電解質(zhì)，B是單質(zhì)，C是非電解質(zhì)，醋酸是混合物。13.在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中有Cu2+存在。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.容器中已肯定無Fe粉存在B.容器中肯定無Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+【答案】B【解析】Fe3+先和Fe反應(yīng)完，再和銅反應(yīng)，故A正確；Cu粉可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，故B錯(cuò)誤；C.溶液中肯定發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,則Fe2+比Cu2+多，故C正確；D.鐵和銅全部反應(yīng)后Fe3+有可能有剩余，則溶液中可能存在Fe3+,故D正確。14.下列對(duì)Xm++2Y=Xn++2Y-的敘述中正確的是（）A.Y被還原，Xn+是還原產(chǎn)物B.Y被還原，Xm+發(fā)生氧化反應(yīng)Xm+是還原劑，Y被氧化X被氧化，Xm+顯氧化性【答案】B【解析】Y元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成的Y-為還原產(chǎn)物；Xm+元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成的Xn+為氧化產(chǎn)物。故選B下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（ ）A．有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中一定有得氧與失氧【答案】B【解析】A．在氧化還原反應(yīng)中，可以有一種元素的化合價(jià)既升高又降低，故錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，故正確；C．元素化合態(tài)時(shí)，可以是正價(jià)，也可以是負(fù)價(jià)，所以元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素價(jià)態(tài)不一定降低，則該元素不一定被還原，故錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得失和轉(zhuǎn)移，不一定有得氧或失氧，故錯(cuò)誤。24mL濃度為0.05mol/L的Na2so3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng);已知Na2SO3被K2cr2O7氧化為Na2so4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）A,+2 B.+3 C.+4 D.+5【答案】B【解析】令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24x10-3Lx0.05mol/Lx（6-4）=20x10-3Lx0.02mol/Lx2x（6-a）,解得a=+3，故選B。（10分）化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要的地位，回答下列問題：（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO/-的物質(zhì)的量是（3）16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式是 （5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測(cè)得Na+、Mg2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，貝|c（SO42-）=【答案】（1）0.4NA或2.408x1023（2）0.6mol（3）106g-mol-1（4）XY3或Y3X（5）0.15mol-L-1【解析】（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3molX4=1.2mol，每個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，所以水分子的物質(zhì)的量為1.2mol/3=0.4mol，所以水分子的個(gè)數(shù)為N=nNA=0.4NA=2.408x1023（2）Al2（SO4）3中A13+的物質(zhì)的量為0.4mol，所以Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.2m。l,所含SO/-的物質(zhì)的量是0.2molX3=0.6mol（3）A+B=C+D，反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律：所以C的質(zhì)量為：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量為M=m/M=4.24g/0.04mol=106g?mol-1（4）反應(yīng)遵循原子守恒，X2+3Y2=2XY3或X2+3Y2=2Y3X，所以化合物的化學(xué)式為XY3或Y3X（5）反應(yīng)遵循電荷守恒，陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，即c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）0.2molL-i+2X0.25molL-i=0.4molL-i+2c(SO42-),得出c(SO42-)=0.15moll-i18、用CuSO4?5H2O晶體，配制0.2mol/L的加5。4溶液480mL.⑴應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4-5H2O晶體的質(zhì)量為g.(2)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少___.⑶下列關(guān)于容量瓶的敘述正確的是(填序號(hào))①主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液②不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液③能用來加熱④使用前要檢查是否漏水(4)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是___(填序號(hào)).(5)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有___(填序號(hào))①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面⑦定容時(shí)俯視刻線⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理。解析：⑴配制480mL溶液需選擇500mL容量瓶，所需CuSO4-5H2O的物質(zhì)的量=0.2mol/Lx0.50L=0.1mol,CuSO4-5H2O的質(zhì)量m(CuSO4-5H2O)=0.1molx250g/mol=25.0g；(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶。一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，藥匙。實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管。(3)容量瓶主要用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要檢查是否漏水，不宜長(zhǎng)時(shí)間貯存溶液。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的順序?yàn)椋孩茛佗堍蔻邰撷冖啵?5)①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變；⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻線，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度偏高；⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，則配制溶液濃度不變；答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：25.0，故答案為：□□⑤□□⑤⑤⑤；故答案為：口⑤⑤。19.某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學(xué)生為了檢驗(yàn)其中的陰離子，按照下圖程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所加試劑均過量。檔品中含有產(chǎn)生住石灰水受濯濁的氣伴結(jié)論口造電3司檔品中含有產(chǎn)生住石灰水受濯濁的氣伴結(jié)論口造電3司涔造中tU入世祠2司溶泄中扣入定刑1句濤游中m人世布3（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液）回答下列問題：（1）①試劑1是結(jié)論1是②試劑2是結(jié)論2是③試劑3是結(jié)論3是(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 【答案】(1)DHNO3,CO32- DBa(NO3)2,SO42- DAgNO3,Cl-□CO32-+2H+=CO2T+H2O口Ba2++SO42-=BaSO4I□Ag++Cl-=AgClI【解析】(1)檢驗(yàn)SO42用Ba2+檢驗(yàn)，CO32用Ca2+或加酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體，。用Ag+檢驗(yàn)，加入①產(chǎn)生氣體，因此加入酸，但不能引入新雜質(zhì)和引入Cl-、SO42-,因此①為HNO3,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有Na2CO3,因?yàn)镾O42-也能和Ag+反應(yīng)生成沉淀，因此③為Ba(NO3)2,產(chǎn)生白色沉淀，