2016年廣東省梅州市中考真題化學試題（解析版）

初中學業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12016年廣東省梅州市中考真題一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）1．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學變化的是（）A．糧食釀酒B．棉線織布C．冶煉金屬D．燒制陶瓷〖考點〗化學變化和物理變化的判別．〖專題〗物質的變化與性質．〖分析〗化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．〖解答〗解：A、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．B、棉線織布過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．C、冶煉金屬過程中有新物質生成，屬于化學變化．D、燒制陶瓷過程中有新物質生成，屬于化學變化．故選B．〖點評〗本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2．儲運乙醇的包裝箱上應貼的標識是（）〖考點〗幾種常見的與化學有關的圖標．〖專題〗公共標志型．〖分析〗酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃液體標志，根據圖中所示標志的含義進行分析判斷．〖解答〗解：酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃性物質標志．A、圖中所示標志是節(jié)約用水標志，故選項錯誤．B、圖中所示標志是塑料制品回收標志，故選項錯誤．C、圖中所示標志是腐蝕性標志，故選項錯誤．D、圖中所示標志是易燃液體標志，故選項正確．故選D．〖點評〗本題難度不大，了解酒精的性質、各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵．3．有機合成材料的出現(xiàn)是對自然資源的一種補充，下列材料中不屬于有機合成材料的是（）A．塑料B．滌綸C．合金D．合成橡膠〖考點〗合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．〖專題〗化學與生活．〖分析〗根據已有的材料的類別進行分析解答即可．〖解答〗解：A、塑料屬于有機合成材料；B、滌綸屬于有機合成材料；C、合金屬于金屬材料；D、合成橡膠屬于合成材料；故選C．〖點評〗掌握常見的材料的類別是正確解答本題的關鍵．4．廁所清潔劑的主要成分是鹽酸，爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉．關于這兩種清潔劑的敘述正確的是（）A．測得廁所清潔劑的pH=13B．測得爐具清潔劑的pH=1C．廁所清潔劑能使紫色石蕊溶液變藍D．爐具清潔劑能使無色酚酞溶液變紅〖考點〗堿的化學性質；酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．〖專題〗元素與化合物；常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．〖分析〗A、根據廁所清潔劑的主要成分是鹽酸，進行分析判斷．B、根據爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，進行分析判斷．C、根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，進行分析判斷．D、根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析判斷．〖解答〗解：A、廁所清潔劑的主要成分是鹽酸，顯酸性，測得廁所清潔劑的pH應小于7，故選項說法錯誤．B、爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉，顯堿性，測得廁所清潔劑的pH應大于7，故選項說法錯誤．C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，廁所清潔劑顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故選項說法錯誤．D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，爐具清潔劑顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，故選項說法正確．故選：D．〖點評〗本題難度不大，掌握堿與酸的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵．5．規(guī)范的實驗操作是實驗成功的保證，下列實驗操作正確的是（）A．配制氯化鈉溶液B．聞氣體氣味C．檢查裝置氣密性D．稱量固體質量〖考點〗物質的溶解；稱量器-托盤天平；檢查裝置的氣密性．〖專題〗常見儀器及化學實驗基本操作．〖分析〗A、根據量筒的用途進行分析；B、根據聞氣味時，應該是“招氣入鼻”法進行分析；C、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析；D、根據托盤天平的使用方法分析．〖解答〗解：A、量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于溶解物質，故錯誤；B、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，故正確；C、檢查裝置氣密性的方法：先把導管插入輔助容器中的水，用手握氣體的發(fā)生裝置，使其中的空氣受熱膨脹，空氣就會從導管口逸出，輔助容器中的水中就會冒出小氣泡；當手移開后，其中的空氣溫度降低，體積收縮，輔助容器中的導管中會形成一小段水柱．此時，說明此裝置氣密性良好．若看不到冒氣泡或者形成水柱，則說明此裝置氣密性不好；圖中橡皮塞上有玻璃管，氣體會從玻璃管中溢出，達不到實驗目的，故錯誤；D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了．圖中操作錯誤．故選B．〖點評〗化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗的基本操作不但在平時的學習中要經常用到，也是考查的重要內容之一．6．青蒿素能有效治療瘧疾，其化學式C15H23O5，下列說法正確的是（）A．青蒿素屬于氧化物B．青蒿素由42個原子構成C．青蒿素中氫元素的質量分數最大D．青蒿素中碳、氧元素的質量比為9：4〖考點〗化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．〖專題〗化學用語和質量守恒定律．〖分析〗A．根據氧化物的概念來分析；B．根據分子結構來分析；C．根據化合物中元素的質量比來分析；D．根據化合物中元素的質量比來分析．〖解答〗解：A．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，青蒿素中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于氧化物，故錯誤；B．青蒿素是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；C．青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可見其中碳元素的質量分數最大，故錯誤；D．青蒿素中碳、氧元素的質量比為（12×15）：（16×5）=9：4，故正確．故選D．〖點評〗本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．7．根據你的生活經驗和所學的化學知識判斷，下列說法錯誤的是（）A．鐵、碘、鈣是人體必需的微量元素B．焚燒秸稈或增加空氣中的PM2.5C．服用含Al（OH）3的藥物可治療胃酸過多D．洗滌劑具有乳化作用能去除油污〖考點〗礦物質與微量元素；空氣的污染及其危害；乳化現(xiàn)象與乳化作用；中和反應及其應用．〖專題〗化學與生活．〖分析〗A、根據人體所需的元素解答；B、根據焚燒秸稈會形成顆粒物解答；C、根據氫氧化鋁的作用解答；D、根據洗滌劑對油污的乳化作用解答．〖解答〗解：A、鈣元素是人體所需的常量元素，錯誤；B、焚燒秸稈或增加空氣中的PM2.5，正確；C、服用含Al（OH）3的藥物可治療胃酸過多，正確；D、洗滌劑具有乳化作用能去除油污，正確；故選A．〖點評〗本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．8．將O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學反應有（）A．4個B．5個C．6個D．7個〖考點〗鹽的化學性質；氧氣的化學性質；一氧化碳的化學性質；酸的化學性質；碳的化學性質．〖專題〗元素與化合物；碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料．〖分析〗根據O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質的化學性質，進行分析判斷即可．〖解答〗解：碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳．碳、一氧化碳均具有還原性，均能與氧化銅反應，生成銅和二氧化碳．氧化銅屬于金屬氧化物，與稀硫酸反應生成硫酸銅和水．碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳．故在一定條件下能發(fā)生的化學反應有6個．故選：C．〖點評〗本題難度不大，熟練掌握鹽、酸、一氧化碳、碳、氧氣的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．9．溴元素在元素周期表中的信息與溴原子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．1個溴原子的質量是79.90gB．溴原子的質量由構成其原子的質子和電子決定C．m=35，n=7D．溴化鎂的化學式為MgBr〖考點〗元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．〖專題〗化學用語和質量守恒定律．〖分析〗根據微粒結構示意圖的意義以及具體的結構示意圖、元素周期表中一個小格表示的意義進行解答即可．〖解答〗解：A．79.90是溴的相對原子質量而不是1個溴原子的質量，故錯誤；B．溴原子的質量由構成其原子的質子和中子決定，錯誤；C．由元素周期表中的信息可知，m=35；n在原子結構示意圖中，核內質子數=核外電子數，故n=35﹣2﹣8﹣18=7；正確；D．根據鎂的化合價為+2價，由C的分析可知，溴的最外層電子數為7，故溴的化合價是﹣1價，故不正確．故選C．〖點評〗本題考查了微粒結構示意圖和元素周期表的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．10．下列實驗方法能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方法A鑒別NaCl、NH4NO3、CuSO4、三種白色固體加水溶解B除去KCl固體中的雜質KClO3加入少量MnO2，加熱C稀釋濃硫酸將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌D探究稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應向稀硫酸與NaOH溶液反應后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液〖考點〗化學實驗方案設計與評價；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；中和反應及其應用；酸、堿、鹽的鑒別．〖專題〗實驗設計題；簡單實驗方案的設計與評價．〖分析〗A、根據三種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．D、根據硫酸、硫酸鈉均能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，進行分析判斷．〖解答〗解：A、NaCl、NH4NO3、CuSO4三種白色固體分別加水溶解，溶于水形成無色溶液，且溫度幾乎無變化的是氯化鈉；溶于水形成無色溶液，溫度降低的是硝酸銨；溶于水形成藍色溶液的是硫酸銅；可以鑒別，故選項實驗方法能達到實驗目的．B、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化錳，不符合除雜原則，故選項實驗方法不能達到實驗目的．C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項實驗方法不能達到實驗目的．D、硫酸、硫酸鈉均能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能判斷稀硫酸與NaOH溶液是否恰好完全反應，故選項實驗方法不能達到實驗目的．故選：A．〖點評〗本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．二、解答題（共7小題，滿分70分）11．（10分）（2016?梅州）日常生活中化學無處不在，從石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氫銨等物質中，選擇與下列敘述相應的物質，用化學式填空：（1）可用作建筑材料的是Ca（OH）2．（2）形成酸雨的主要氣體是SO2．（2）可用于制鉛筆芯的是C．（4）農業(yè)上可用組化肥的是NH4HCO3．（5）可用于清洗熱水瓶內壁水垢的是CH3COOH．〖考點〗化學式的書寫及意義．〖專題〗化學用語和質量守恒定律．〖分析〗首先要熟記常見物質的性質和用途，根據性質和用途選出正確物質，再正確寫出其化學式．〖解答〗解：（1）熟石灰是一種常用的建筑材料；故填：Ca（OH）2；（2）二氧化硫是造成酸雨的主要氣體之一，故填：SO2；（3）石墨質軟、能在紙上留下灰黑色痕跡，可用來制造鉛筆芯，故填：C；（4）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于氮肥，故填：NH4HCO3；（5）醋酸能與水垢的主要成分反應生成可溶性物質，所以可用醋酸除水垢，故填：CH3COOH．〖點評〗此題結合一些常見物質的性質和用途并考查了他們的化學式，也經常出現(xiàn)在考題中，需要掌握．12．工業(yè)上用甲和乙反應制備丙和丁，其反應的微觀示意圖如下：（1）該化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是原子（填“分子”或“原子”）（2）寫出該反應的化學方程式CH4+H2OCO+3H2．（3）該反應中含氫元素的化合物有2種；反應前后化合價發(fā)生可變化的元素是H（填元素符號）〖考點〗微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．〖專題〗化學反應模擬圖型；模型思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成．〖分析〗根據反應的微觀示意圖分析，反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2，據此分析解答即可．〖解答〗解：由圖示可知，該反應的反應物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：CH4+H2OCO+3H2．（1）由微粒的變化可知，該化學變化中沒有發(fā)生改變的粒子是原子；（2）由上述分析可知，該反應的化學方程式是：CH4+H2OCO+3H2．（3）由方程式可知，該反應中含氫元素的化合物有2種；在CH4、CO中碳元素的化合價分別為﹣4、+2，在CH4、H2O、H2中氫元素的化合價分別為+1、+1、0，所以反應前后化合價發(fā)生可變化的元素是C、H．故答為：（1）原子；（2）CH4+H2OCO+3H2．（3）C、H．〖點評〗本題主要考查了化學反應中微觀粒子方面的知識，明確每個模型表示的含義，這是解決這類題目的關鍵．13．水和溶液對人類的生產、生活具有重要意義．（1）水屬于（填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一．（2）天然水多為硬水，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度．（3）發(fā)生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的原理是降低可燃物的溫度到著火點以下．（4）A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：①t1℃時，將A、B、C的飽和溶液都降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數大小關系是B＞A＞C．②t2℃時，向100g水中加入63gA固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A晶體析出，你認為“全部溶解”的原因可能是A物質溶于水放出熱量，溶解度最大，恢復到原來溫度，溶解度減小，析出晶體．〖考點〗固體溶解度曲線及其作用；硬水與軟水；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系；滅火的原理和方法；生命活動與六大營養(yǎng)素．〖專題〗溶液、濁液與溶解度；空氣與水．〖分析〗根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．〖解答〗解：（1）水屬于人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一；（2）天然水多為硬水，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；（3）發(fā)生火災時，消防員利用高壓水槍滅火的原理是降低可燃物的溫度到著火點以下；（4）①t1℃時，B物質的溶解度最大，A物質次之，C物質降低溫度不會析出晶體，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，將A、B、C的飽和溶液都降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數大小關系是B＞A＞C；②t2℃時，向100g水中加入63gA固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A晶體析出，你認為“全部溶解”的原因可能是A物質溶于水放出熱量，溶解度最大，恢復到原來溫度，溶解度減小，析出晶體．故答案為：（1）屬于；（2）煮沸；（3）降低可燃物的溫度到著火點以下；（4）①B＞A＞C；②A物質溶于水放出熱量，溶解度最大，恢復到原來溫度，溶解度減小，析出晶體．〖點評〗本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．14．工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，其簡要工藝流程如下：（1）步驟①中發(fā)生反應的基本反應類型是復分解反應．（2）步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉．（3）驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀．（4）寫出步驟④中反應的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．〖考點〗氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．〖專題〗常見的鹽化學肥料．〖分析〗（1）根據步驟①中的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；（2）根據除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質進行分析；（3）根據氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；（4）根據氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進行分析．〖解答〗解：（1）步驟①中的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以該反應是復分解反應；（2）除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過量的，對于氯化鈉也是雜質，所以步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）氯化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗證步驟②中CaCl2已完全轉化為CaCO3的方法是取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀；（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．故答案為：（1）復分解；（2）除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）取反應后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉化成碳酸鈣沉淀；（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．〖點評〗本題主要考查了粗鹽提純時的物質的除雜和凈化，注意除雜質時不要引入新的雜質．15．（14分）（2016?梅州）根據下列裝置圖，回答有關問題：（1）組裝A裝置時，酒精燈應在固定試管之前（填“前”或“后”）放置，B裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是以防生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出．（2）從節(jié)能環(huán)保方面考慮，實驗室制取并收集較純凈的O2，應從圖中選擇BE（填裝置序號）進行組合，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑．（3）實驗室制取CO2反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．實驗結束后，從反應殘留物中提取固體溶質時，按如下流程操作：，過濾所用的玻璃儀器出燒杯外，還有漏斗、玻璃棒（填儀器名稱），在蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．（4）若用F裝置進行排空氣法收集H2，H2從F裝置的b（填“a”或“b”）口通入．〖考點〗二氧化碳的實驗室制法；過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．〖專題〗常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．〖分析〗（1）根據儀器組裝的順序以及注意事項來分析；（2）根據實驗室制取氧氣的原理和方法分析；（3）根據實驗室制取二氧化碳的原理以及分離混合物的方法來分析；（4）根據氫氣的密度來分析．〖解答〗解：（1）組裝A裝置時，應先放好酒精燈，再固定試管，B裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下，以防生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出；故填：前；以防生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出；（2）用二氧化錳作催化劑，分解過氧化氫溶液制取氧氣在常溫下進行，節(jié)約了能源；排水法收集的氧氣比較純凈；故填：BE；2H2O22H2O+O2↑；（3）在實驗室中，通常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；過濾操作中需要用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒等；在蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體；（4）氫氣的密度比空氣小，所以用裝置F收集氫氣時，氫氣從短管進入；故填：b．〖點評〗此題考查了氣體發(fā)生裝置以及收集裝置的選擇，完成此題，可以依據已有的知識進行，氣體發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件，反應物是固體，反應需要加熱，則選擇A裝置，反應物是固體和液體，反應不需要加熱，則選擇B裝置，氣體收集裝置的選擇要看氣體的密度與空氣比較或看氣體的溶解性，比空氣密度大的氣體，用向上排空氣法，比空氣密度小的氣體，用向下排空氣法，不易溶于水的氣體，用排水法收集．16．（10分）（2016?梅州）某學習小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．查閱資可知Mg、Mg3N2能發(fā)生如下反應：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑實驗中所用的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．回答下列問題：（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性，實驗開始時，將空氣通入實驗裝置，則氣流流經裝置的順序是D→C→B→A（填裝置序號）．D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）通氣后，應向點燃B（填“A”或“B”）裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？制得的氮化鎂不純．（3）設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：實驗操作和實驗現(xiàn)象實驗結論將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍產物是氮化鎂（4）思維拓展：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣正燃燒生成的MgO的質量卻遠大于Mg3N2的質量，請給出合理的解釋O2比N2化學性質活潑．〖考點〗物質的相互轉化和制備；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．〖專題〗物質的制備．〖分析〗（1）根據題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，所以鎂和氮氣反應必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣（2）根據鎂和氮氣反應必須除去空氣中的水蒸氣、氧氣和二氧化碳除，先除去二氧化碳雜質氣體然后除去水蒸氣，最后除去氧氣解答；（2）根據沒有排完空氣就加熱會讓空氣中的氧氣、氮氣和水與鎂反應生成其他物質；（3）取適量產物放入試管中，滴加蒸餾水，將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁，紅色石蕊試紙變藍，則可以證明有氮化鎂生成．（4）根據氮氣的化學性質進行分析．〖解答〗解：（1）根據題中信息可知Mg在空氣中點燃可以和O2、CO2、H2O反應，所以鎂和氮氣反應必須將空氣中的O2、CO2、H2O除去制得干燥純凈的N2，濃硫酸作用是除去水蒸氣，濃氫氧化鈉是除去空氣中二氧化碳，灼熱的鐵粉為了除去空氣中氧氣；除去水蒸氣選用濃硫酸，除去氧氣用能與空氣中氧氣反應的物質即可，除去二氧化碳用氫氧化鈣溶液吸收，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧氣，故答案為：D→C→B→A；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（2）通氣后，應向點燃B裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，A沒有排完空氣就加熱會讓空氣中的氧氣、氮氣和水與鎂反應生成其他物質，制得的氮化鎂不純；（3）依據氮化鎂和水反應生成氨氣，方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果