2025年高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)大單元選擇題突破10　B組

選擇題突破十B組能力提升練(分值:27分)學(xué)生用書P237(選擇題每小題3分)1.(2024·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)三模)25℃時(shí),用0.2mol·L1的鹽酸滴定20.00mL0.2mol·L1一元弱堿MOH溶液,所得溶液的pH與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示;不同pH時(shí)MOH溶液中不同形態(tài)的含M元素粒子的分布分?jǐn)?shù)(δ)如圖2所示(已知1g2=0.3,忽略溶液體積和溫度變化)。下列敘述正確的是()A.b點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H+)>107mol·L1B.d點(diǎn)溶液中存在離子濃度關(guān)系:c(Cl)>c(M+)>c(OH)>c(H+)C.Kb(MOH)=2×105D.圖2中的e點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖1中的b點(diǎn)答案:C解析:圖1中的b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH,溶液呈堿性,說明MCl對(duì)水電離的促進(jìn)程度小于MOH對(duì)水的電離的抑制程度,水的電離被抑制,溶液中水電離出的c(H+)<107mol·L1,A錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液為0.1mol·L1MCl,M+部分發(fā)生水解反應(yīng)造成c(M+)<c(Cl),由電荷守恒c(H+)+c(M+)=c(Cl)+c(OH)則c(H+)>c(OH),離子濃度關(guān)系:c(Cl)>c(M+)>c(H+)>c(OH),B錯(cuò)誤;圖2中e點(diǎn)c(M+)=c(MOH),pH=9.3,Kb(MOH)=c(M+)·c(OH-)c(MOH)=10-1410-9.3=104.7=105×100.3≈2×105,C正確;圖1中的b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH,溶液呈堿性2.(2024·山東德州一模)25℃下,在含一定質(zhì)量Mg(OH)2的懸濁液中,分6次快速注入等量鹽酸,體系pH變化曲線如圖。下列說法不正確的是()A.由圖可知,酸堿中和反應(yīng)速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率B.第6次加入鹽酸時(shí),Mg(OH)2沉淀消耗完全C.由圖可知Ksp[Mg(OH)2]=5×1032.8D.上述過程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變答案:C解析:中和反應(yīng)是一個(gè)進(jìn)行的極快的反應(yīng),瞬間就可完成,A正確;由圖可知第6次加入鹽酸時(shí),溶液的pH不變,Mg(OH)2沉淀消耗完全,B正確;由圖可知未加入稀鹽酸時(shí)溶液的pH=10.6,c(H+)=1×1010.6mol·L1,則c(OH)=1×103.4mol·L1,c(Mg2+)=12×103.4mol·L1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH)=12×103.4×(1×103.4)2=5×1011.2,C錯(cuò)誤;沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變沉淀溶解平衡常數(shù)保持不變3.(2024·湖南長(zhǎng)沙第一中學(xué)三模)電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。利用鹽酸滴定MA(M2+不水解)溶液,其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示,常溫下,H2A的電離常數(shù)Ka1=106.35,Ka2=1010.34,A.該滴定過程不需要酸堿指示劑B.該滴定過程中水的電離程度逐漸減小C.a點(diǎn)溶液中c(A2)=100.11c(H2A)D.b點(diǎn)溶液中:c(HA)+2c(A2)<c(OH)+c(H+)答案:C解析:由圖可知,a點(diǎn)時(shí)MA溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成M(HA)2和MCl2,溶液pH為8.4;b點(diǎn)為M(HA)2溶液與鹽酸恰好反應(yīng)生成H2A和MCl2,溶液呈酸性。由圖可知,滴定過程中可利用電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn),不需要酸堿指示劑來確定滴定終點(diǎn),故A正確;由分析可知,滴定過程中促進(jìn)水電離的A2濃度減小,所以水的電離程度逐漸減小,故B正確;由電離常數(shù)可知,Ka1Ka2=c(HA-)c(H+)c(H2A)×c(A2-)c(H+)c(HA-)=c(A2-)c2(H+)c(H2A),由分析可知,a點(diǎn)溶液pH為8.4,則溶液中c(A2-)c(H2A)=Ka1Ka2c2(4.(2024·湖南長(zhǎng)沙第一中學(xué)三模)室溫下,將NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中,得到溶液pH與lgx變化關(guān)系如圖所示。已知x表示c(HX-A.線Ⅰ中x表示cB.線Ⅰ與線Ⅱ不一定平行C.pH=4時(shí),c(H2X)>c(HX)>c(X2)D.pH=6時(shí),c(Na+)<c(HX)+2c(X2)答案:D解析:根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式及Ka1>Ka2,可以得出c(HX-)c(H2X)=Ka1c(H+),c(X2-)c(HX-)=Ka2c(H+),溶液的pH相同時(shí)c(HX-)c(H2X)>c(X2-)c(HX-),故線Ⅱ中x表示c(X2-)c(HX-),A錯(cuò)誤。根據(jù)圖像,當(dāng)lgc(HX-)c(H2X)=0、lgc(X2-)c(HX-)=0時(shí),可以得出Ka1=c(H+)=101.22、Ka2=c(H+)=104.19,pH=0時(shí),即c(H+)=1mol·L1,根據(jù)lgx的表達(dá)式,可以得出a=1.22、b=4.19,所以線Ⅰ、Ⅱ的斜率均為1,5.(2024·全國(guó)新課標(biāo)卷)常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中,分布分?jǐn)?shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如:δ(CH2ClCOO)=c(下列敘述正確的是()A.曲線M表示δ(CHCl2COO)~pH的變化關(guān)系B.若酸的初始濃度為0.10mol·L1,則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO)+c(OH)C.CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=101.3D.pH=2.08時(shí),電離度答案:D解析:由分析知,隨著pH的增大,c(CH2ClCOOH)和c(CHCl2COOH)減小,c(CH2ClCOO)和c(CHCl2COO)增大,由于—Cl為吸電子基團(tuán),則CHCl2COOH的酸性強(qiáng)于CH2ClCOOH的酸性,即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH),δ(酸分子)=δ(酸根離子)=0.5時(shí)的pH分別約為1.3、2.8,則兩種酸的電離常數(shù)分別為Ka(CHCl2COOH)=c(H+)·c(CHCl2COO-)c(CHCl2COOH)≈101.3,Ka(CH2ClCOOH)=c(H+)·c(CH2ClCOO-)c(CH2ClCOOH)≈102.8,曲線M表示δ(CH2ClCOO)~pH的變化關(guān)系,A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)所在曲線表示δ(CHCl2COOH)~pH的變化關(guān)系,初始c0(CHCl2COOH)=0.10mol·L1,若溶液中溶質(zhì)只有CHCl2COOH,則c(CHCl2COO)=c(H+)≈Ka(CHCl2COOH)·c0(CHCl2COOH)=101.15mol·L1≈0.07mol·L1,由圖像知,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為1.0,即c(H+)=0.10mol·L1,則說明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸,根據(jù)電荷守恒,c(H+)>c(CHCl2COO6.(2024·陜西西安一模)常溫下,向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液,pM與pH的關(guān)系如圖所示,已知pM=lgc(M),c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或c(R-)c(HR);Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2];當(dāng)被沉淀的離子的物質(zhì)的量濃度小于1×105mol·L1A.X、Z分別代表lgc(Pb2+)、lgc(R-B.常溫下,Co(OH)2的Ksp=1×1015C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH為6.5,此時(shí)溶液中c(R)<c(HR)D.Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的平衡常數(shù)K=1×105答案:C解析:向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中氫氧根離子濃度增大,pH增大,溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)減小,c(R-)c(HR)增大,由氫氧化亞鈷的溶度積大于氫氧化鉛可知,曲線X、Y、Z分別代表lgc(Pb2+)、lgc(Co2+)、lgc(R-)c(HR)與pH的關(guān)系;由圖可知,常溫下,溶液中pH為10時(shí),溶液中鉛離子、亞鈷離子的濃度分別為1012mol·L1、107mol·L1,則氫氧化鉛和氫氧化亞鈷的溶度積分別為1012×(104)2=1020和107×(104)2=1015;溶液中l(wèi)gc(R-)c(HR)為0時(shí),溶液pH為5,則由Ka=c(R-)c(H+)c(HR)可知,Ka=105。由分析可知,曲線X、Y、Z分別代表lgc(Pb2+)、lgc(Co2+)、lgc(R-)c(HR)與pH的關(guān)系,A正確;由分析可知,氫氧化亞鈷的溶度積為107.(2024·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)?？?氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺[(NH3OH)2SO4],同時(shí)得到副產(chǎn)品硫酸銨。其過程如下:“脫硫”過程中控制pH在5.0~5.5,得到NH4HSO3溶液。已知25℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×105,Ka1(H2SO3)=1.5×102,Ka2(H2SO3)=1.0×107A.“脫硫”過程中溫度越高,“脫硫”速率越快B.NH4HSO3溶液中:c(HSO3-)>c(NH4+)>C.NH4HSO3溶液中:c(NH3·H2O)+c(HSO3-)+c(OH)>c(H2SO3)+c(HD.“制備”過程的離子方程式:NO2-+HSO3-+SO2+OH+H2ONH3OH答案:C解析:由電離常數(shù)可知,亞硫酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh=KWKa1=1.0×10-141.5×10-2<Ka2(H2SO3)=1.0×107,則亞硫酸氫銨溶液中亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度;同理可知,銨根離子在溶液中的水解常數(shù)Kh=KWKb=1.0×1溫度越高,氣體的溶解度越小,則“脫硫”過程中溫度越高,二氧化硫的溶解度越小,“脫硫”速率越慢,故A錯(cuò)誤;由分析可知,亞硫酸氫銨溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(HSO3-)>c(SO32-),故B錯(cuò)誤;由分析可知,亞硫酸氫銨溶液中亞硫酸氫根離子濃度大于硫酸根離子濃度,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH)=c(H2SO3)+c(H+),則溶液中c(NH3·H2O)+c(HSO3-)+c(OH)>c(NH3·H2O)+c(SO32-)+c(OH)=c(H2SO3)+c(H+),故C正確;由分析可知,制備過程發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸氫銨溶液與亞硝酸銨和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸羥胺和硫酸,反應(yīng)的離子方程式為NO2-+HSO3-+SO2+2H8.(2024·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)二模)在20℃時(shí),用0.5mol·L1NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L1CaCl2溶液,加入的NaHCO3溶液的體積與溶液pH變化曲線如圖所示,其中NaHCO3溶液的體積為4.54mL時(shí)溶液中無沉淀,之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多,當(dāng)?shù)渭拥腘aHCO3溶液體積為25.00mL時(shí),溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右,整個(gè)滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述正確的是()已知:Ksp(CaCO3)=3.4×109,Ka1(H2CO3)=4.5×107,Ka2(H2CO3)=4.7A.a點(diǎn)的混合溶液:2c(Ca2+)+c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3B.a→b的過程中,水的電離程度不斷增大C.總反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3D.b點(diǎn)的混合溶液,c(HCO3-)·c(Ca2+)的數(shù)量級(jí)為答案:C解析:由題中描述和圖可知,a點(diǎn)之前,CaCl2和NaHCO3未發(fā)生反應(yīng),隨NaHCO3的加入HCO3-濃度增大,水解增強(qiáng),溶液pH逐漸增大;a→b過程中,溶液中出現(xiàn)白色渾濁且無氣體生成,說明發(fā)生反應(yīng)CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3。a點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl)+c(OH),a點(diǎn)溶液顯堿性,所以c(OH)>c(H+),則可得到2c(Ca2+)+c(Na+)>c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl),A錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaHCO3和CaCl2,水的電離被促進(jìn),b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl和H2CO3,水的電離被抑制,對(duì)比之下發(fā)現(xiàn),a→b的過程中,水的電離程度不斷減小,B錯(cuò)誤;根據(jù)題干中信息,有白色渾濁生成且全程無氣體生成,得出反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+2NaHCO32NaCl+CaCO3↓+H2CO3,C正確;b點(diǎn)的混合溶液中,Ka2(H2CO3)=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)·c(Ca2+)c(Ca2+)=c(H+)c(HCO3-)·Ksp(CaCO3)c(Ca2+),9.(2024·寧夏銀川一模)常溫下,向20mL0.1mol·L1NaN溶液中滴入等濃度的HM溶液,所得溶液中l(wèi)gc(HM)c(HN)與lgc(M-)c(NA.Ka(HM)=3.0×106B.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(M)<c(HN)C.隨著HM溶液的加入,c(D.滴入20mLHM溶液后,溶液中存在:c(HN)+c(OH)+2c(N)=c(HM)+c(Na+)+c(H+)答案:D解析:根據(jù)坐標(biāo)圖示可知:當(dāng)lgc(HM)c(HN