電解質(zhì)溶液的圖像分析（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪?考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)52電解質(zhì)溶液的圖像分析

疆本講?講義概要

一.中和滴定曲線（pH-V曲線）分析

二.分布系數(shù)曲線圖像分析

知識(shí)精講三.對(duì)數(shù)曲線圖像

四.水的電離平衡曲線

五.沉淀溶解平衡圖像

選擇題：20題建議時(shí)長(zhǎng)：60分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：_______分鐘

赧夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

—.中和滴定曲線（pH-＞曲線）分析

（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中的pH-V曲線

（以0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1鹽酸為例）

①開始時(shí)加入的堿對(duì)pH的

影響較小

②當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，極

少量堿會(huì)引起pH的突變，

導(dǎo)致指示劑變色即達(dá)到滴

定終點(diǎn)

③滴定終點(diǎn)后，繼續(xù)加入

堿，對(duì)pH的影響較小

（2）強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）滴定堿（酸）的pH-/曲線比較

氫氧化鈉滴定等濃度、等體積的鹽酸、醋酸的滴鹽酸滴定等濃度、等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定

定曲線曲線

14NaOH

KNH3?H2Q\

:「10

4----y

ol~~1-------1---------->

10.0020.0030.0010.0020.0030.00

V(NaOH)/mLV(HCl)/mL

①曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，①曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)

強(qiáng)酸起點(diǎn)低。堿起點(diǎn)高。

②突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍②突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的突躍點(diǎn)

點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)。變化范圍大于強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)。

③室溫下pH=7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反③室溫下pH=7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)

應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH=7；強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)時(shí)，終點(diǎn)是pH=7；強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是

不是pH=7而是pH>7。pH=7而是pH<7)。

(3)巧抓“五點(diǎn)”，突破中和滴定圖像

反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱

反應(yīng)的“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合

溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足

“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性

反應(yīng)的“過量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量

例如：室溫下，向20mLO.lmollTHA溶液中逐滴加入O.lmobLTNaOH溶液，溶液pH的變化如圖

所示。

二.分布系數(shù)曲線圖像分析

1.認(rèn)識(shí)分布系數(shù)次X）與pH曲線

分布系數(shù)曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)（即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)）為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。

2.讀圖解題要領(lǐng)

(1)讀“曲線”一每條曲線所代表的粒子及變化趨勢(shì)(以上圖中H2c2。4為例)隨pH增大，3只減不增的為

H2c2。4曲線，3先增后減的為HC2O4曲線，3只增不減的為C2。/曲線。

(2)“用交點(diǎn)”——交點(diǎn)是某兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可計(jì)算電離常數(shù)K：

_cHC04-cH+

①圖中M點(diǎn)：c(HC2(K)=c(H2c2。4)，其pH為pHi，Kai(H2c2。4)=----------?-------------------=10-pH1o

CW2c2o4

②同理圖中N點(diǎn)：c(HC2O3)=c(QOr),對(duì)應(yīng)pH為pH2,6=10網(wǎng)。

-rVHA+pH2

③圖中O點(diǎn)，c(H2C2O4)=c(C2Or),此時(shí)。(HC2O3)最大，其溶液pH為p%,貝lpH3=——-——=

【思考】請(qǐng)根據(jù)H2c2。4的兩級(jí)電離常數(shù)，推理論證上述③中結(jié)論。

_cCOr-c2H+

提示HCODDH++HCOZ,HCOZlDH++COr,K-K=-------2--——---------，由于交點(diǎn)O時(shí),

2~24~2"2一2ala~2CH2c2O4

c(HCO)=c(COr).c2(H+)=^^=10-pH110-pH2,兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)，即可得，pH3=P'i：P'，。

2242ala2

3.三元弱酸的分布分?jǐn)?shù)——以“弱酸H3A”為例

3o為H3A分布系數(shù)、31為H2A-分布系數(shù)、次為HA?-分布系數(shù)、達(dá)為A3-分布系

曲線的名稱

數(shù)

①當(dāng)溶液的pH=2時(shí)而=濟(jì)，pH=7.1時(shí)濟(jì)=①，pH=12.2時(shí)必=&；當(dāng)pH<2時(shí)，H3A

占優(yōu)勢(shì)；當(dāng)2<pH<7.1時(shí),H2A一占優(yōu)勢(shì);當(dāng)7.1<pH<12.2時(shí)，HA?一占優(yōu)勢(shì)；當(dāng)pH>12.2

時(shí)，A3-為主要存在形式。

曲線的規(guī)律②根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，pH由11到14發(fā)

23

生反應(yīng)的離子方程式：HA-+OH-=A+H2OO

③根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)

的平衡濃度。

利用曲線的兩個(gè)交點(diǎn)可以分別求出弱酸的Kai=c(H+)=10-2、Ka2=c(H+)=10-7」、

交點(diǎn)

心3=C(H+)=10-12.2

三.對(duì)數(shù)曲線圖像

將溶液中某一微粒的濃度［如c(A)］或某些微粒濃度的比值［如生*］取常用對(duì)數(shù)，即1gc(A)或1g型*，

c(B)c(B)

與溶液中的pH或溶液的體積等關(guān)系作出的圖像稱為對(duì)數(shù)圖像。

1.?？紝?duì)數(shù)圖像的類型

圖像種類具體類型含義變化規(guī)律

生成物與反應(yīng)物離子

IgC(HX)想里更2越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越大

C(HX)

對(duì)數(shù)C(H2X)濃度比的常用對(duì)數(shù)2

圖像與濃度比的常

AG=lg。⑻)H+0H-AG越大，酸性越強(qiáng)，中性時(shí)，c(H")=1,AG=0

c(OH-)用對(duì)數(shù)c(OH-)

pH=-lgc(H+)H+濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強(qiáng)

C離子濃度的常用負(fù)

負(fù)對(duì)數(shù)

pC=-1gc(C)pC越大，c(C)越小

對(duì)數(shù)

圖像

生成物與反應(yīng)物離子

-1g丑空2越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度越小

C(H2X)濃度比的常用負(fù)對(duì)數(shù)c(H?X)

2.破解對(duì)數(shù)圖像的數(shù)據(jù)

(1)運(yùn)算法則：lgab=lgq+lgb、lg：=lgq—Igb、lgl=O。

b

cA

(2)運(yùn)算突破點(diǎn)：如1g—丁=0的點(diǎn)有c(A)=c(B)；lgc(D)=O的點(diǎn)有c(D)=lmoll-L

cB

3.破解對(duì)數(shù)圖像的步驟

(1)識(shí)圖像：觀察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，看清每條曲線代表的粒子種類以及曲線的變化趨勢(shì)，計(jì)算電

cA

離常數(shù)時(shí)應(yīng)利用兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，如1g=0

B

①若c(A)=l,則lgc(A)=O；若c(A)=c(B),則1g"')=0

c(B)

②若c(A)>l,則lgc(A)取正值；且c(A)越大1gc(A)越大

若c(A)>c(B),則1g—~~^取正值，且—―^越大1g—~~^越

c(B)c(B)c(B)

圖像中數(shù)據(jù)的含義

大

③若c(A)<l,則lgc(A)取負(fù)值，且c(A)越大1gc(A)越小

若c(A)<c(B),貝!I1g――^取負(fù)值，且」一^越大1g——^越

c(B)c(B)c(B)

小

(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)

之間的聯(lián)系。

(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識(shí)圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)

合起來思考。

(4)用公式：運(yùn)用對(duì)數(shù)計(jì)算公式分析。

四.水的電離平衡曲線

說明:

①同一曲線上任意點(diǎn)的心都相同，即c(H+>c(OH-)相同，溫度相同，如Kw(A)=Kw(D)。

②曲線外任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的心不同，溫度不同，如KW(A)<KW(C)<KW(B)。

③實(shí)現(xiàn)同一曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變?nèi)芤旱乃釅A性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間

的轉(zhuǎn)化必須改變溫度。

五.沉淀溶解平衡圖像

解沉淀溶解平衡圖像的步驟

（1）明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義，橫、縱坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。

（2）理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義。

①以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像中，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)0=

Ksp。在溫度不變時(shí)，飽和溶液中無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出

現(xiàn)在曲線以外。

②曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時(shí)Q>Ksp有沉淀析出。

③曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)0<&p。

（3）抓住ap的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。

①沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任意一點(diǎn)都表示飽和溶液。

②從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)公式計(jì)算得出反。的值。

③比較溶液的Q與&p的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。

④涉及0的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入

的溶液體積也必須是混合溶液的體積。

1.沉淀溶解平衡曲線

【例1】

c(Ba2+)/(mobL')

-5

4X10—a、c處在曲線上,Qc=Ksp飽和溶液

2X10-5--b:Qc>Ksp,有沉淀生成

—,c：7C（BaSO）=10-5X1O_5=1O-10

IXKT，sp4

三竺c〈Ksp,不飽和溶液

0

1X10-52X10-54X10-5

cCSO^/CmobL1)

（1）曲線上任意一點(diǎn)（a點(diǎn)、c點(diǎn)）都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc=Ksp。在溫度不變時(shí)，無論改變哪

種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外；

（2）曲線上方區(qū)域的點(diǎn)（b點(diǎn)）均為過飽和溶液，此時(shí)。c>&p,表示有沉淀生成；

（3）③曲線下方區(qū)域的點(diǎn)（d點(diǎn)）均為不飽和溶液，止匕時(shí)&<Ksp,表示無沉淀生成；

（4）計(jì)算Ksp：由c點(diǎn)可以計(jì)算出&p,溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同

一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。

（5）點(diǎn)的變化

a-c曲線上變化，增大c（SOT）

-1

b—c加入1x10-5mol-LNa2so4溶液（加水不可以）

加入BaCb固體（忽略溶液的體積變化）

c—a曲線上變化，增大c（Ba2+）

（6）溶液蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化：原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。

[例2]

（1）曲線上各點(diǎn)的意義：每條曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)

有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液；

Ti曲線：a、b點(diǎn)都表示飽和溶液，c點(diǎn)表示過飽和溶液；

T2曲線：a、b點(diǎn)都表示不飽和溶液，c點(diǎn)表示不飽和溶液；

(2)計(jì)算Ksp：由a或b點(diǎn)可以計(jì)算出Ti溫度下的(p

(3)比較「和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分為吸熱，可知：

2.沉淀溶解平衡對(duì)數(shù)曲線

對(duì)數(shù)圖像：將溶液中某一微粒的濃度［如c(A)］取常用對(duì)數(shù)，即lgc(A),反映到圖像中是：

①若c(A)=l時(shí)，lgc(A)=O；

②若c(A)>l時(shí)，lgc(A)取正值且c(A)越大，lgc(A)越大；

③若c(A)<l時(shí)，lgc(A)取負(fù)值，且c(A)越大，lgc(A)越大，但數(shù)值越小；

④當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的對(duì)數(shù)時(shí)，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)=a,則c(X)=10〃

⑤當(dāng)坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(TgX=pX)時(shí)，pX越大，c(X)越小，C(X)=10-PX

【例1】溶度積對(duì)數(shù)曲線是難溶電解質(zhì)飽和溶液中離子濃度對(duì)數(shù)值之間的關(guān)系曲線，以CdC03飽和溶液為

例，溶度積曲線如圖：

r

P

D

W

T

-lgc(COi-)

(1)直線上任一點(diǎn)都代表沉淀溶解平衡狀態(tài)，即。=Ksp。

(2)直線上方區(qū)域均為不飽和溶液，即Q<Ksp.

(3)直線下方區(qū)域均為過飽和溶液，即?！?p。

(4)升高溫度，直線向左下方平移。

【例2】直線型(pM為陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù))

pM

7：xylnCO^：

6

5

4CaS04

3

1

0

1234567pR

①直線AB上的點(diǎn)：c(M2+)=c(R2-)o

②溶度積Ksp：CaSO4>CaCO3>MnCO3=

③X點(diǎn)：對(duì)CaC03要析出沉淀；對(duì)CaSC>4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSOm

④Y點(diǎn)：c(SO「)>c(Ca2+),二者的離子積等于10-5。

⑤Z點(diǎn)：c(COr)<c(Mn2+),二者的離子積等于10-1。6。

【例3】

r

)n

M。

(1)曲線上各點(diǎn)的意義：每條曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液，此時(shí)

有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液;

ZnS曲線：a點(diǎn)表示飽和溶液，c點(diǎn)表示不飽和溶液;

CuS曲線：b點(diǎn)表示飽和溶液，c點(diǎn)表示過飽和溶液;

(2)計(jì)算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計(jì)算CuS、ZnS的&p

(3)比較&p大?。篕sp(ZnS)>Kp(CuS)

3.沉淀滴定曲線

沉淀滴定曲線是沉淀滴定過程中構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子濃度與滴定劑加入量之間的關(guān)系曲線，以向10

mL0.1mol【TCuSCU溶液中滴加0.1mol-L-1的K2s溶液為例，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)與K2s溶液

體積(Q的關(guān)系曲線如圖：

(1)曲線上任一點(diǎn)都代表平衡點(diǎn)，c(Cu2+)-c(S2-)=Ksp，由b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)可知的C(CU2+)=10-17.7,進(jìn)而

求出Ksp=10T7，X10-17.7=10-35.4

(2)滴定終點(diǎn)時(shí)(b點(diǎn))為飽和CuS溶液，c(Cu2+)=c(S2-)o

(3)滴定終點(diǎn)以前線上點(diǎn)(如a點(diǎn))，代表c(Cu2+)>c(S2-)；

滴定終點(diǎn)以后線上點(diǎn)(如c點(diǎn))，代表c(Cu2+)<c(S2-)o

遍提能?課后精練_________________________________________________

1.“緩沖溶液”指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或

強(qiáng)堿對(duì)溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。當(dāng)溶液中的酸和鹽濃度相等時(shí)，緩沖能力最強(qiáng)。

常溫下，向20mL0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加O.lmol的NaOH溶液，混合溶液中pH與

pA[pA=-lgA,A=——9關(guān)系如圖所不。

c(HA)

pH

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.m點(diǎn)溶液的緩沖能力最強(qiáng)

B.n點(diǎn)坐標(biāo)為(2,2.76)

C.常溫下，A-離子水解的平衡常數(shù)：K：<KW

D.m點(diǎn)溶液中存在：c(Na+)=c(Aj

2.常溫下將NaOH溶液滴加到20mLH2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示［縱坐標(biāo)

c(HA)c(A2)

為二或炮刀導(dǎo)］。下列敘述錯(cuò)誤的是

C(H2A)C(HA)

A.K/=1()66

+2

B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na)>c(H2A)+2c(Aj

+2

C.溶液中NaHA和H2A1：1時(shí)：2c(Na)=HA-+c(A-)+H2A

D.溶液pH從5.6到9.6的過程中，水的電離程度逐漸增大

3.已知298K時(shí)，Cu(OH)2和Fe(OH)?的飽和溶液中，a、b分別表示-lgc(Cu?+卜lgc(Fe?+)與溶液pH的變

化關(guān)系。下列說法中正確的是

A.該溫度下Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

B.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=l:l(/.6

C.除去FeSO,溶液中少量的QJ2+,可加入適量FeO或Fe

D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

4.常溫下，取濃度均為O.lmollT的HX溶液和ROH溶液各20mL,分別用O.lmol?尸的NaOH溶液、

O.lmoll-的鹽酸進(jìn)行滴定，滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

是

A.HX為強(qiáng)酸，ROH為弱堿

B.曲線nV=10mL時(shí)溶液中：c(OHj-c(H+)=c(HX)-c(xj

C.滴定前，ROH溶液中：c(ROH)>c(OHj>c(R+)>c(H+)

D.滴定至V=40mL的過程中，兩種溶液中由水電離出的c(H+}c(OH)始終保持不變

5.常溫下，向lOmLO.lmoll"丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)

與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：人6=愴男工。若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說法正

c(OH)

確的是

A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)=2c(CH2=CHCOO)+2c(CH2=CHCOOH)

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(CH2=CHCOOH)>c(OH-)

+

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C(OH-)=C(H)+C(CH2=CHCOO-)+2C(CH2=CHCOOH)

D.若人6=0時(shí)丫=*,則丙烯酸的電離常數(shù)為Ka=——xlO-7

X

6.常溫下，用O.lOOOmol.L'NaOH溶液滴定20mL0.1000mol[T的CJ^COOH溶液所得滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

r(NaOH)/mL

A.可以用甲基橙作指示劑

++

B.②點(diǎn)所示的溶液中:c（Na）>C（CH3COO-）>c（H）>C（OH-）

C.①一④的過程中，水的電離程度不斷增大

D.曲線上所有點(diǎn)的溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）=c（OT）+c（CH3coeF）

7.常溫下，向體積均為25.00mL、濃度均為0.1000moLLT的一元酸HK和巾溶液中分別滴加cmollT的

NaOH溶液，溶液pH隨滴加NaOH溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

4

2

0

8

6

3

1

0

A.c=0.0800

B.Ka(HY)=10-3

C.pH=7時(shí)，c(X-)=c(Y-)

D.K（NaOH）=10.00mLBt,Hf溶液中，c（Na+）<c（Y）

8.已知琥珀酸［(CH2coOH)?］是一種常見的二元弱酸，以H2A代表其化學(xué)式，電離過程：

+-+2

H2A^H+HA,HA^H+A-O常溫時(shí)，向10mL0.lmol.LTH2A水溶液中逐滴滴加同濃度的NaOH溶

液，混合溶液中H2A、HA-和A”的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(5)隨PH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.H2A的%2=10-2

B.當(dāng)溶液中。(凡人人4儲(chǔ)-)時(shí)，pH=2.7

21

C.滴加NaOH溶液過程中存在：c(A-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol-L-

+

D.當(dāng)H2A被完全中和時(shí)，C(OH-)=C(HA-)+C(H2A)+C(H)

9.常溫下，向CHjCOOH和HCOOH的混合溶液中加入Mg(OH%,混合液中pX[pX=-lgX,X=c(Mg2+)或

c(HCOO〕cfCH,COO),、

4---------^或J—---------與pH的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)o下

c(HCOOH)c(CH3coOH)

列敘述正確的是

市cHCMOOJ與「口的關(guān)系

A.L1代表p

1676

B.Ksp[Mg(OH)2]=10--

C.O.Zmol.L'HCOOH溶液和O.lmoLLTNaOH溶液等體積混合液的pH<7

2+

D.Mg（OH）2+2CH3COOHU2CH3COO+Mg+2H2O的平衡常數(shù)K>l（y°

375

10.已知：25。（2時(shí)，Ka（HF）=1.0xl0-o25。（2時(shí)，向一定體積的0.10mol-L」HF溶液中逐滴加入

0.10mobL」NaOH溶液，滴加過程中溶液的pH和溫度隨口力個(gè)停黑的變化曲線如圖所示（忽略溫

度變化對(duì)水離子積的影響）。下列說法正確的是

n,n2

A.n越大，水的電離程度越小B.b點(diǎn)%=1，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HF)+c(F)

C.a點(diǎn)時(shí),r|i>0.5D.c點(diǎn)溶液中：c(0Hj=2c(HF)+c(Fj+c(H+)

11.在25℃時(shí)，向三羥甲基甲胺（簡(jiǎn)寫為RNH?）與其鹽酸鹽（RNH；C「）組成的10mL混合溶液中，分別逐滴

滴入0.02mol1T鹽酸和0.02mol?LTNaOH溶液，測(cè)得pH與滴入溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：起始時(shí)，

1

c（RNH2）=0.02molL-,圖中I、II、III分別表示起始時(shí)，c（RNHz）：c（RNH；C「）為1：1、1：3、1:4的曲線。

下列說法正確的是

F[HCl(aq)]/mL5.05.0HNaOH(aq)]/mL

A.長(zhǎng)/1<??12）數(shù)量級(jí)為10-5

B.溶液中水的電離程度：c<a<b

C.當(dāng)日NaOH（aq）]=10mL時(shí)，混合溶液都有c（RNH；）+c（lT）>C（OJT）

D.三羥甲基甲胺與其鹽酸鹽可組成緩沖體系

c（HX）

12.25。（2時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4,FeSO,三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示幣TJ、

c（Cu2+）、c（Fe2+）]隨pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：Ksp[Fe（OH）/>Ksp[Cu（OH）J（不考慮二價(jià)鐵的氧

化）。下列說法正確的是

A.曲線①表示滴定FeSO”溶液的pM變化關(guān)系

B.HX的電離常數(shù)（=1.0x10-63

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=9

D.Cu（OH）2不易溶于HX溶液中，而Fe（OH）2易溶于HX溶液中

13.7K時(shí)，現(xiàn)有25mL含KC1和KCN的溶液，用0.1000moKLT的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位

滴定（CN-與H+的反應(yīng)可以忽略），獲得電動(dòng)勢(shì)（E）和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）的電位滴定曲線如圖所

示，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列說法不正確的是

已知：I.Ag+與CN-的反應(yīng)過程為①Ag++2CN-=[Ag(CN)2J,②[Ag(CN)2)+Ag+=2AgCNJ；

16

II.TK時(shí)，^sp(AgCN)=2xlO-,/Csp(AgCl)=2xlO-'°.

A.匕=5.00,A—B發(fā)生反應(yīng)：[Ag(CN%T+Ag+=2AgCNJ；

B.原溶液中，c(CN-)+c(HCN)=|c(Cr)

c（cr）

C.C點(diǎn)時(shí)，溶液中c向N-）=l°

++

D.D點(diǎn)：c(K)>c(Cr)>c(CN-)>C(Ag)

14.向O.lmol/LCuSO,溶液中滴入lmol/L氨水至得到深藍(lán)色的透明溶液。滴加氨水過程中，測(cè)得與銅元素

相關(guān)微粒的分布系數(shù)5與p（NHs）的變化關(guān)系如圖所示。己知：p（NH3）=-lgc（NH3）；比如

n[[CU(NH3)『}

U2+

8{[C(NH3)]}=-

(Cu2+)+?{[Cu(NH)]2+}{[Cu(NH)]2+}n{[Cu(NH)]2+}n{[Cu(NH)]2+)

n3+w32+33+34

下列說法正確的是

A.與Cu"形成配位鍵的能力：NH3<H2O

2+2+

B.p（NH3）=4.10t,n{[Cu（NH3）]）<n{[Cu（NH3\]1

2+

C.p（NH3）=2.1時(shí)，4/7（SO；-）=25n{[Cu（NH3）4]1

D.Cu"+4NH3=[CU（NH3）4『的平衡常數(shù)為l.OxlOE

15.25℃時(shí)，用HC1氣體調(diào)節(jié)O.lmoLL一氨水的pH,體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)（Ige）、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比

/避『oj與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.P3點(diǎn)溶液中：c（Clj>c（NH3H2O）

B.玲點(diǎn)溶液中：c（NH：）=c（Cr）

C.25℃時(shí)，NH4cl的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為io"

n（HCl）

0.5時(shí)，c（NH3-H2O）+c（NH^）=2c（Cr）

'n（NH3-H2O）

16.常溫下，用濃度為OZOOmoLL-的鹽酸滴定濃度均為OZOOmoLL-的NaOH和NH3.H2O的混合溶液，滴

「V（酸溶液）一

定過程中溶液的pH隨A。、，黑胃黑的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

_V（堿溶液）_

A.該溫度下，耳四口-凡。）約為10-2.87

B.水的電離程度：x>y>z

C.點(diǎn)x:c（Na+）=c（Cr）＞c（OH-）＞c（NH：）＞c（H+）

+

D.^y:c（Cr）＞c（Na）=c（NH3-H20）+c（NHt）+c（0H-）

17.在20。（2時(shí)，用0.5mol-LTNaHCC>3溶液滴定25mL0.25moiLCaCU溶液，加入的NaHCC>3溶液體積與溶液

pH變化曲線如圖所示，其中片=4.54mL時(shí)溶液中無沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)瘟诘腘aHCO3

溶液體積為25.00mL時(shí)，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個(gè)滴定過程中未見氣泡產(chǎn)生。下列敘述不正確的是

11

已知：Ksp（CaCC>3）=3.4x10-9,7Cal（H2CO3）=4.5xl0-\7Ca2（H2CO3）=4.7xl0o

A.總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+2NaHCO3=2NaCl+CaCO3J+H2CO3

B.a點(diǎn)的混合溶液:2c（Ca2+）+c（Na，）>2cg-）+c（HCO；）+c（C2）

C.b點(diǎn)的混合溶液，c（Ca2+）.c（HCO。的數(shù)量級(jí)為10-6

D.a->b的過程中，水的電離程度不斷增大

18.檸檬酸（用H3A表示）是一種有機(jī)三元弱酸，廣泛存在于水果中。25。（3時(shí)，用NaOH調(diào)節(jié)H3A溶液的

pH,溶液中各種微粒的分布系數(shù)5與pH的關(guān)系如圖所示［比如A3-的分布系

,、c（A3-）

'（A匕（旦A）+c（H?A"（HA”,.）］。下列敘述正確的是

1.0

9

8

7

6

oc5

4

3

2

1

0

A.NaH2A溶液顯酸性，Na2HA溶液顯堿性

B.曲線I代表5（A3）曲線IV代表/國人）

+2

C.O.lmoLLTNaH2A溶液中：c（Na）＞c（H2A）＞c（HA）＞c（H3A）

D.反應(yīng)HsA+HA?-。2H?A-的K=10"

19.高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，溶于水后，F(xiàn)eO：與水分子結(jié)合發(fā)生質(zhì)子化，并存在平衡：

0

HjFeO^^H2FeO4^HFeO4^FeO^常溫下，01moLLT的高鐵酸鹽溶液中，含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

8"）6"）=所含鐵總濃度隨p°H的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.pH=4時(shí)，c（HFeO；）＜4c（H2FeO4）

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=1g4；炮*2

C.由e點(diǎn)到a點(diǎn)溶液中水的電離程度減小

D.反應(yīng)HFeC＞4UFeO：+H+的平衡常數(shù)為1045

20.常溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液分別滴定起始物質(zhì)的量濃度均為O.lmollT的三種酸溶液,

滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，三種酸的電離常數(shù)：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）

B.滴定至T點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（H+）+c（HY）=c（OH）+c（Y-）

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種酸溶液中HX溶液中和百分?jǐn)?shù)最大

D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%時(shí)，將三種溶液混合后：C(HX)+C(HY)+C(HZ)=C(OH-)-C(H+)

21.HCOOH是最簡(jiǎn)單的有機(jī)較酸，常作抗菌劑和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：

1

⑴已知：@HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)AH1=+72.6kJ-mor

1

(2)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Aff2=-566kJmor

1

③2H2(g)+O2(g)=2HQ(g)AH3=-483.6kJ-mor

則CO2(g)+H2(g)^HCOOH(g)的AH=kJ.moL。

(2)恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入lmolCO2(g)和2m01比伍)合成HCOOH(g),下列敘述正確的是

___________(填字母)。

A.氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡時(shí)HCOOH的最大體積分?jǐn)?shù)為50%

C.平衡后及時(shí)移走HCOOH,平衡常數(shù)增大

D.平衡后再充入H?,CO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大

(3)一定溫度下，保持總壓強(qiáng)為2.0MPa,向密閉容器中充入ImolCO^g)和L6molHKg),發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+H2(g)^HCOOH(g)、CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率

甲酸的物質(zhì)的量

為50%,HCOOH的選擇性為80%(已知：甲酸的選擇性=而舞黑篇急聲X100%。該溫度下，

淚耗CO?的物質(zhì)的里

CO?(g)+H?(g)=HCOOH(g)的平衡常數(shù)Kp=MPa-1。

c(HCOO)

(4)常溫下，向HCOOH溶液中滴力口NaOH溶液。溶液的pH與1g1-----------^的關(guān)系如圖所示。

c(HCOOH)

0.75

則Ka(HCOOH)=,n點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)椤?/p>

22.氮、碑及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有著重要應(yīng)用。回答下列問題：

(1)氮氧化物(g)是常見的大氣污染氣體之一，用。凡催化還原g可消除氮氧化物的污染。

已知：

-1

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-865.0kJ-mol；

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH=-112.5kJ.mo『；

③適量的N?和O?完全反應(yīng)，每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO時(shí)，吸收8.9kJ的熱量。

1

則CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2。(g)AH=___________kJ.mor?

(2)基態(tài)珅原子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級(jí)上占據(jù)的電子總數(shù)為。(已知：d軌道電子云輪

廓圖呈花瓣形。)

(3)在恒容密閉容器中，As2s3⑶分解反應(yīng)：2As2s3(s)=4AsS(g)+Sz(g)達(dá)平衡時(shí)，氣體總壓的對(duì)數(shù)值

lg(P/kPa)與溫度的關(guān)系如圖1所示。

圖1

①溫度升高，密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的&=（kPaA用分?jǐn)?shù)表示）。

（4）25。（2時(shí)，向0.1mol?LT三元弱酸H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3ASO4、H2AsO；,HAsOj及

AsO：的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示。

物1.0

質(zhì)

的0.8

量0.6

分

布0.4

分0.2

數(shù)

7.011.5

6PH81012

圖2

①a、b、c三點(diǎn)水的電離程度由大到小的順序?yàn)?

②反應(yīng)2HAsOj=AsO『+H2ASO4的平衡常數(shù)K=.

（5）某原電池裝置如圖3所示，電池總反應(yīng)為AsOj+Zr+H^OUAsC^+L+