北京市某中學2024-2025學年高三年級上冊 化學試卷（含解析）

2024-2025學年度第一學期高三年級10月測試

化學試卷

本試卷共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題紙上。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016C135.5

第一部分非選擇題（共42分）

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

1.“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.九霄環(huán)佩木古琴主要構(gòu)成是木材，動物筋制得，A錯誤；

B.裴李崗文化骨笛由動物骨骼構(gòu)成，B錯誤；

C.商朝后期陶填屬于陶瓷，由硅酸鹽制成，C正確；

D.曾侯乙青銅編鐘主要由合金材料制成，D錯誤；

故選C。

2.下列物質(zhì)混合后，變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.FeCl3溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍

B.將SO2通入到Ba（NC>3）2溶液中，生成白色沉淀

C.向飽和食鹽水中依次通入NH3、CO2,有晶體析出

D.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色

【答案】C

【解析】

【詳解】A.FeCL溶液使淀粉碘化鉀試紙變藍原理為：2FeCb+2KI=2KCl+l2+2FeC12,涉及氧化還原反

應(yīng)，A不合題意；

+

B.將SO2通入到Ba(NC)3)2溶液中，由于H2O+SO2.H2SO3.-H+HSOVH+和Ba(NC>3)2電離出的硝

酸能將亞硫酸氧化為硫酸，故生成白色沉淀BaSCU,涉及氧化還原反應(yīng)，B不合題意；

C.向飽和食鹽水中依次通入NH3、C02,有晶體析出，反應(yīng)原理為：

NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3i+NH4CL未涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；

D.已知CI2+H2OHCI+HCIO,由于氯水中含有H+故石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，同時氯水中含有的

HC10具有強氧化性，則隨后迅速褪色，涉及氧化還原反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：Co

3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.1molOH一含有的電子數(shù)為NA

B.將7.1gCb通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

C.標準狀況下，1L2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.1L0.1mol.L-iNH4cl溶液中，含有的NH；數(shù)為O.INA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1個01T含有10個電子，1mol01T含有的電子數(shù)為10g,故A錯誤；

B.通入水中的氯氣只有部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，將7.1gCL通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

0.lNfl,故B錯誤；

C.標準狀況下，11.2L。2、CO2混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,02>C0?每個分子都有2個氧原子，所以

含有的氧原子數(shù)為岫，故C正確；

D.NH4cl溶液中NHJ發(fā)生水解反應(yīng)，1L0.1mol?NH4cl溶液中，含有的NHj數(shù)小于0.1刈，故D錯

誤。

4.下列反應(yīng)的方程式正確的是

A.銅片與濃硫酸共熱：Cu+H2SO4=CUSO4+H2T

2

B.Na2s溶液顯堿性：S+2H2OH2ST+2OH

C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH=S01+H20

+

D,向O.lmol/LNa2s2O3溶液中加稀硫酸：S2O^+2H=SO2+S+H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.濃硫酸具有強氧化性，銅片與濃硫酸共熱生成SCh,不是氫氣，A項錯誤；

2

B.Na2s是強堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，分步水解，S+H2OHS-+OH-,B項錯

誤；

C.一水合氨是弱堿，不能拆，c項錯誤；

+

D.硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：S2O^+2H-SO2+S^+H2O,D項正

確；

故答案選D。

5.下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是

A.無色溶液中：Cu2+>K+、SCN>CP

B.含有NO；的溶液中：「、SO，、SOt，H+

C強酸性溶液中：Na+、NH：、SOt>HCO；

D.pH=ll的NaOH溶液中:CO：、K+>NO；,SO]

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅離子為藍色，不能在無色溶液中大量存在，故A不符合題意；

B.大量氫離子存在時，硝酸根會把碘離子、亞硫酸根氧化，故B不符合題意；

C.強酸性溶液中氫離子會和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，故C不符合題意；

D,四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；

故選D。

6.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO]具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明FesCU中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNCh中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚酰試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】c

【解析】

【詳解】A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSCh中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，

HSO1體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；

B.酸性高銹酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性

物質(zhì)，即Fe(II),B項不符合題意；

C.硝酸受熱分解也會生成NO2,所以無法證明是炭與硝酸反應(yīng)生成NO2,C項符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H2ONaOH+HClO,后來

褪色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項不符合題意；

故選C。

7.向H2O2溶液中滴加少量FeSCU溶液，溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，

一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析不正確是

A.產(chǎn)生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了。2

B.H2O2溶液與FeSCU溶液反應(yīng)生成Fe3+的證據(jù)是：“溶液迅速變黃”和“溶液變紅”

C.溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN

D.溶液先變紅后明顯變淺，是由反應(yīng)速率不同導(dǎo)致的

【答案】A

【解析】

【詳解】A.H2O2具有強的氧化性，F(xiàn)eSCU具有還原性，向H2O2溶液中滴加少量FeSCU溶液，二者發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+,使溶液迅速變黃，稍后產(chǎn)生氣體，是由于反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，

A錯誤；

BlV+水溶液顯黃色，且Fe3+遇KSCN會顯紅色，B正確；

C.KSCN具有還原性，H2O2具有強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合形成Fe(SCN)3

的濃度降低，故會使溶液的顏色變淺，C正確；

D.溶液中開始時Fe3+與SCN-結(jié)合形成Fe(SCN)3的濃度較大，溶液的紅色比較深，后由于KSCN被氧化，

使Fe(SCN)3的濃度降低，溶液顏色變淺，這都是由于濃度改變，導(dǎo)致物質(zhì)的反應(yīng)速率發(fā)生變化引起的，D

正確；

故答案選A。

8.還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)裝置如圖所示。取少量反應(yīng)后的固體加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取

少量反應(yīng)后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b.下列說法正確的是

A.鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H2

C.向溶液a中滴加K31Fe(CN)6］溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明鐵粉未完全反應(yīng)

D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了固體中含有FqOs

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：

2Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2,故A錯誤；

B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說明有氣體，還不能說明是氫氣，故B正確；

C.若滴加鐵氟化鉀溶液后出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有二價鐵離子，不能確定二價鐵離子來自鐵粉還

Fe3O4,故C錯誤；

D.若滴加KSCN溶液后變紅色，說明含三價鐵離子，黑色固體有Fe3O4也能產(chǎn)生三價鐵離子，故D錯

誤。

答案選B。

9.化學反應(yīng)中會出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況

的是

①過量稀硫酸與塊狀石灰石；②過量的氫氣與氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③過量稀硝酸與銅反應(yīng)；④

常溫下將鋁片投入到過量濃硫酸中；⑤過量銅與濃硫酸反應(yīng)；⑥過量的鋅與18moi的硫酸反應(yīng)；⑦過

量的Mn。？和濃鹽酸

A.③⑥B.②③⑤⑦C.①②④⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦

【答案】c

【解析】

【詳解】①稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故①

正確；

②合成氨是一個可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達到百分之百，故②正確；

③銅與過量的稀硝酸反應(yīng)時，銅完全反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故③錯誤；

④常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，故④正確；

⑤隨反應(yīng)進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，銅無法與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤

正確；

⑥鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過量時，另一種能完全反應(yīng)，故⑥錯誤；

⑦MnCh與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，不能與稀鹽酸反應(yīng)，過量的Mn。？和濃鹽酸反應(yīng)，到最后濃鹽酸轉(zhuǎn)

化為稀鹽酸，稀鹽酸與MnCh不再反應(yīng)，⑦正確；

故答案為C。

10.下列實驗中，錐形瓶內(nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不能產(chǎn)生沉淀的是

試劑b費/試劑c

ABcD

試劑濃

濃鹽酸濃氨水稀H2s。4

aH2s。4

粉

試劑CaCO3

KMnO4少量蔗糖NaOH

b末

試劑冷、濃氨鹽

AgNO3A1C13MgCl2

C水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.高錦酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯化鉀、氯氣和水，氯氣溶于水產(chǎn)生氯化氫和次氯酸，

氯化氫再和AgNO§溶液生成氯化銀沉淀，不符合題意，A錯誤;

B.濃硫酸和少量蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，這些氣體與AlCk都不反應(yīng)，符合題意，B正

確；

C.濃氨水和NaOH固體制得氨氣，氨氣和氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不符合題意，C錯誤；

D.稀H?SO4與CaCX)3粉末生成硫酸鈣、二氧化碳和水，二氧化碳會和冷、濃氨鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉

沉淀，D錯誤；

故選B。

11.下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項操作和現(xiàn)象結(jié)論

將3體積S02和1體積混合通過灼熱的V2O5充分

A反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCL溶液和品紅溶液，前者SO?和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，

C原溶液中含有r

下層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na^SiOs溶c元素的非金屬性大于Si元

D

液中，NafiOs溶液變渾濁素

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.SCh過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項A錯誤;

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；

C向某無色溶液中滴加氯水和CCL,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有r,被氧化產(chǎn)

生碘單質(zhì)，選項c正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤;

答案選C。

12.侯氏制堿法工藝流程如圖所示。

由合成氨工業(yè)提供

co；CO；

精制

飽和一?純減

食鹽水

母液II母液I

氧化快

下列說法不E理的是

A,飽和食鹽水“吸氨”的目的是使“碳酸化”時產(chǎn)生更多的HCO；

A木

B,煨燒時發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3=Na2C。3+C。2T+H2。

C.“鹽析”后溶液pH比“鹽析”前溶液pH大

D.母液II與母液I所含粒子種類相同，但前者Na+、HCO；、C「的濃度更大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氨氣極易溶于水使溶液顯堿性，飽和食鹽水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”

時產(chǎn)生更多的HCO；,故A正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故B正確；

C.鏤根離子水解生成氫離子，溶液顯酸性；加入氯化鈉“鹽析”后溶液中鏤根離子濃度減小，溶液酸性減

弱，故pH比“鹽析”前溶液pH大，故C正確；

D.母液n為加入氯化鈉晶體，析出氯化鏤后得到的；與母液I所含粒子種類相同，但母液II中碳酸氫根離

子的濃度沒有變的更大，故D錯誤；

故選D。

13.在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II,各

氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。

下列說法不正確的是

A.N。？與BaO的反應(yīng)中，N。？既是氧化劑，又是還原劑

B.反應(yīng)I為Ba(NC)3),+8H2=BaO+2NH3+5H2O

C.反應(yīng)H中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol

D.反應(yīng)I和H中消耗的Ba(NC)3)2的質(zhì)量比是3：5

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由可知NO和02在Pt表面發(fā)生反應(yīng)生成NCh,Nth和BaO生成Ba(NC>3)2的反應(yīng)中N元素的

化合價由+4價升至+5價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還有N元素的化合價降低，則NO2既是氧化劑，又

是還原劑，A正確；

B.由圖可知，第一步反應(yīng)氫氣與Ba(NO3)2作用生成NH3,方程式為：

Ba(NO3)2+8H9=BaO+2NH3+5H9O,B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)分兩步進行，第二步反應(yīng)為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，則可知，相應(yīng)的關(guān)

系式為：5NH3-4N2,圖中氨氣最大量為0.25amol,則最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol,C正確；

D.第二步反應(yīng)為NH3還原Ba(NC>3)2生成BaO和N2等，根據(jù)得式電子守恒可知，

5NH3-3Ba(NO3)2,再結(jié)合第一步反應(yīng)Ba(NC)3)2?2NH3,可知第一步為5Ba(NC)3)2?ION1%,

第二步為IONH3?3Ba(NC)3)2,則反應(yīng)I和^中消耗的Ba(NO3)2的質(zhì)量比即物質(zhì)的量之比是5：3,D

錯誤;

故選D。

14.化學小組探究Fe?+與SCN-是否存在反應(yīng)，實驗過程如下圖所示。

6滴0.05mol/LFe2(SO4)3

6滴O.lmol/LKSCN

〔

A①紅色溶液

(Q2滴O.lmol/L_

KSCN③淺黃色溶液

上

清液E3

足量鐵粉)~

兩

)^等份n

：

一充分反應(yīng)

6mLHOu

2一)2滴0.05mol/Lu

②④溶液變紅色,

Fe2(SC)4)3o比①中顏色淺

無色溶液

下列分析不正確的是

3+2+3+

A.②中溶液無色是因為Fe+2Fe=3Fe，導(dǎo)致平衡Fe+3SCN.Fe(SCN)3逆向移動

B.③中溶液略顯黃色，可能是因為②一③過程中Fe2+被空氣氧化

C.④中溶液顏色比①淺，說明Fe?+與SCN-反應(yīng)導(dǎo)致c(SCN。減小

D.將向①中加入的2滴水改為2滴Q3mol/LFeSO4溶液，兩次實驗后的溶液顏色相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.②中溶液加入足量鐵粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+-溶液中Fe3+濃度減小，導(dǎo)致

Fe3++3SCW=Fe(SCN)3平衡逆向移動，導(dǎo)致溶液顏色變淺甚至無色，A正確；

B.③中溶液略顯黃色，可能是因為Fe?+被空氣氧化，生成Fe3+,B正確；

C.④中加入2滴Fe2(SC)4)3溶液，溶液又顯紅色，但是顏色比①淺，是因為溶液中Fe(SCN)3濃度比①

小，C錯誤；

D.①中溶液2mL,②中溶液4mL,然后分成兩等份，一份是2mL,所以①溶液體積和②溶液分成兩等份

后溶液體積是相同的，所以向①中加入的2滴水改為2滴0.3mol/LFes。,溶液，兩次實驗后的溶液顏色

相同，D正確；

故選C。

第二部分非選擇題(共58分)

15.L某學生課外小組用如圖所示裝置分別做如下實驗:

氣球

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液的顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

;加熱后溶液紅色逐漸變淺的原因是。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是o

II、某化學學習小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)制備CL，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

NaOH溶液

(3)裝置B的作用是

(4)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則H、HI處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是

(選填“無水氯化鈣”或“堿石灰")、o

(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I的非金屬性。但有同學認為該設(shè)計不夠嚴謹，他的理由可能

是。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋Cl、Br、I非金屬性的強弱順序。

(6)請用離子方程式說明裝置F的作用：o

【答案】(1)①.稀氨水和酚酰②.稀氨水中的氨氣逸出，溶液顏色變淺

(2)①.溶有SO?的品紅②.SO2逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色

(3)既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞

(4)①.無水氯化鈣②.干燥的有色布條

(5)①.若D中溶有過量的氯氣，則無法證明澳與碘非金屬性的強弱②.非金屬性Cl>Br>L

它們的最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸

減弱，非金屬性逐漸減弱

(6)Cl2+2OH=cr+CIO+H2O

【解析】

【分析】如圖，A中利用濃鹽酸制取氯氣，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，B中的飽和

食鹽水可以將氯氣中混有的氯化氫除去，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞，氯氣能使I處濕潤的

有色布條，氯氣經(jīng)過n處的無水氯化鈣，將氯氣干燥，in處干燥的有色布條不褪色，再將氯氣通入D處的

澳化鈉溶液中，氯氣將與澳化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和澳單質(zhì)，最后將D中混有澳單質(zhì)的氯化鈉溶液滴入碘化

鉀溶液中，澳單質(zhì)將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，最后用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，據(jù)此回答。

【小問1詳解】

)氨水呈堿性，滴有酚醐的氨水呈紅色，加熱滴有酚麟的氨水，NHs-H?。不穩(wěn)定會分解逸出NH3,溶液的

堿性減弱，故溶液的顏色逐漸變淺，冷卻后，NH3又溶于水中，溶液的堿性增強，溶液又恢復(fù)紅色；

【小問2詳解】

SO2具有漂白性，故溶有SO2的品紅溶液呈無色，加熱溶液，溶液中的SO2逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色，冷

卻后，SO2又溶于水中，使品紅溶液褪色，即溶液由紅色變?yōu)闊o色；

【小問3詳解】

由分析知，裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞；

【小問4詳解】

由分析知，由于氯氣能與堿石灰反應(yīng)，故n處應(yīng)加入的物質(zhì)為無水氯化鈣，in應(yīng)加入的物質(zhì)為干燥的有色

布條；

【小問5詳解】

設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性，但該設(shè)計不夠嚴密，若D中溶有過量的氯氣，則不能

保證是澳將碘離子氧化，無法證明澳與碘的非金屬性強弱；由于非金屬性Cl>Br>I,它們的最外層電子

數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性

逐漸減弱；

【小問6詳解】

裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，離子方程式為C12+2OH-=Cr+C1CT+H2O；

16.碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)1,的一種制備方法如下圖所示：

沉淀

①加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使

用。

②通入C12的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學方程式為；若反應(yīng)物用量比

n(C12)/n(FeL)=L5時，氧化產(chǎn)物為；當n(C12)/n(Fel2)>L5,單質(zhì)碘的收率會降低，原因是

(2)以NaK)3為原料制備I2的方法是：先向NaK)3溶液中加入過量的NaHSC)3,生成碘化物；再向混合溶

液中加入NaK)3溶液，反應(yīng)得到U，上述制備I的總反應(yīng)的離子方程式為。

(3)KI溶液和CuS04溶液混合可生成Cui沉淀和I，若生成Imolk，消耗KI至少為mok12

在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)U+r寫。實驗室中使用過量的KI與CuS。,溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸

氣蒸館可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是o

2+

【答案】0.2AgI+Fe=2Ag+Fe+2I-②.AgNCh?.Fel2+Cl2=I2+FeCl2④」2、FeCl3⑤.I2

+

被過量的Cl2進一步氧化210；+5HSO3=I2+5S0；+3H+H20?.4防止單質(zhì)碘析出

【解析】

【分析】

【詳解】(1)①由流程圖可知懸濁液中含Agl,Agl可與Fe反應(yīng)生成Feb和Ag,Feb易溶于水，在離子方

程式中能拆，故加入Fe粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2］，生成的銀能與硝酸反應(yīng)

2+

生成硝酸銀參與循環(huán)中，故答案為：2AgI+Fe=2Ag+Fe+2r；AgNO3；

②通入CL的過程中，因r還原性強于Fe2+,Cl?先氧化還原性強的「，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)

物只能是12,故反應(yīng)的化學方程式為Fel2+C12=l2+FeC12,若反應(yīng)物用量比n(C12)/n(FeL)=L5時即C1?

過量，先氧化完全部r再氧化Fe2+,恰好將全部r和Fe?+氧化，故氧化產(chǎn)物為4FeCb,當

n(C12)/n(FeL)>L5即C1?過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

單質(zhì)碘的收率會降低，故答案為：Fel2+Cl2=k+FeCh；卜、FeCb；I2被過量的ClZ進一步氧化；

(2)先向NaK)3溶液中加入計量的NaHSC)3,生成碘化物即含的物質(zhì)；再向混合溶液中(含「)加入

NaK)3溶液，反應(yīng)得到I?，上述制備§的兩個反應(yīng)中r為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為1。3與HSO3發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，生成SO：和根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒]及元素守恒配平離子方程式即可得：

+

2IO3+5HSO3=I2+5SO；-+3H+H20,故答案為：2IO3+5HSO3=l2+5SO；+3H++H2。；

⑶KI溶液和CuSO4溶液混合可生成Cui沉淀和J化學方程式為4KI+2CuSC>4=2CulJ+I2+2K2SO4,若

生成ImolL，則消耗的KI至少為4mol；反應(yīng)中加入過量KI,濃度增大，可逆反應(yīng)1+[=月平衡右

移，增大12溶解度，防止§升華，有利于蒸儲時防止單質(zhì)碘析出，故答案為：4；防止單質(zhì)碘析出。

17.蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)時有白霧產(chǎn)生。某化學小組對其成分進行探究。

查閱資料：

i.白霧中可能含有SO?、CO2、CO、水蒸氣。

ii.常溫下，CO可與銀氨溶液反應(yīng)：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3o

e處固體白

色變?yōu)樗{色；f處產(chǎn)生少量白色渾濁；g處生成黑色渾濁。

I.小組同學對文獻中實驗現(xiàn)象進行分析。

(1)a處變?yōu)楹谏?，體現(xiàn)濃硫酸性。

(2)針對c、d、e處現(xiàn)象，分析不正確的是

A.c處品紅褪色，說明濃硫酸具有強氧化性

B.d處可能是SO2使高鋅酸鉀溶液褪色

C.將e處無水CuS04移至a、c之間，可證明產(chǎn)物有水

(3)f處沉淀較少，可能是因為通入氣體過量導(dǎo)致。寫出S。2過量時，沉淀變少的化學方程式

(4)經(jīng)檢驗，g處黑色固體是Ag,但不能確認白霧含CO。從氧化還原角度說明理由

h.NaOH溶液

(6)設(shè)計實驗證明反應(yīng)后k處溶液中含有CO，。取反應(yīng)后k處溶液，0(寫出實驗操作、預(yù)

期現(xiàn)象與結(jié)論)

【答案】(1)脫水(2)C

(3)CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2

(4)g處黑色固體是Ag,說明銀氨溶液發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，所以不能確認白霧含CO

(5)f處澄清石灰水不變渾濁，g處產(chǎn)生黑色固體

(6)加入足量鹽酸，反應(yīng)生成的氣體依次通過足量高鋸酸鉀溶液、澄清石灰水，高鎰酸鉀溶液沒有完全褪

色、澄清石灰水變渾濁，證明k處溶液中含有CO1

【解析】

【分析】a處濃硫酸和蔗糖反應(yīng)，k處氫氧化鈉吸收CO?、SO2,f處石灰水檢驗CO2、SO2是否除盡，g處銀

氨溶液檢驗COo

【小問1詳解】

a處變?yōu)楹谏?，說明蔗糖脫水碳化，體現(xiàn)濃硫酸脫水性。

【小問2詳解】

A.c處品紅褪色，說明有二氧化硫生成，濃硫酸和碳反應(yīng)放出二氧化硫，則體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故A

正確；

B.二氧化硫具有還原性，d處可能是SO2使高錦酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.將e處無水C11SO4移至a、c之間，由于蔗糖用水浸濕、c處棉球也會帶出水蒸氣，所以不能證明產(chǎn)物

有水，故C錯誤；

選C。

【小問3詳解】

SO2過量時，亞硫酸鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣使沉淀變少，反應(yīng)的化學方程式為

CaSO3+SO0+H,O=Ca（HSO3）9。

【小問4詳解】

經(jīng)檢驗，g處黑色固體是Ag,說明銀氨溶液發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，所以不能確認白霧含

COo

【小問5詳解】

f處澄清石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化硫進入g,g處產(chǎn)生黑色固體，證明有CO生成；

【小問6詳解】

取反應(yīng)后k處溶液，加入足量鹽酸，反應(yīng)生成的氣體依次通過足量高錦酸鉀溶液、澄清石灰水，高銃酸鉀

溶液沒有完全褪色、澄清石灰水變渾濁，證明k處溶液中含有CO；，

18.某實驗小組探究Cu與Fe（NC）31溶液的反應(yīng)。取3g銅粉加入100mL0.6mol/LFe（NC）3）3溶液（用

HNOs調(diào)pH=l）中，振蕩、靜置30分鐘，銅粉減少，溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生。

已知：CuSCN是難溶于水的白色固體

（1）預(yù)測銅粉可能發(fā)生的反應(yīng)

+2+62

反應(yīng)I3Cu+2NQ-+8H=3Cu+2NOT+4H2OK,=6.3xl0

反應(yīng)nKn=5X]0M

（2）探究反應(yīng)I是否發(fā)生

①取3g銅粉加入100mL____________溶液中，振蕩、靜置30分鐘，無明顯現(xiàn)象。（所用試劑：硝酸鈉和

硝酸溶液）

②用傳感器檢測Cu與Fe（NC>3）3溶液反應(yīng)過程中NO；濃度的變化，發(fā)現(xiàn)NO；濃度逐漸減少。有同學認為:

Fe?+催化了銅和稀硝酸的反應(yīng)，可能的催化過程如下，寫出i的離子方程式。

ii.反應(yīng)II

p2+

+e2+

總反應(yīng)：3Cu+2NO；+8H^3CU+2NOT+4H2O

(3)探究反應(yīng)H是否發(fā)生

取3g銅粉加入中，溶液迅速變?yōu)樗{綠色。取上層清液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁且

溶液變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過量后濁液呈深紅色。結(jié)合離子方程式解釋溶液開始呈現(xiàn)白色渾

濁最終濁液呈深紅色的原因_____________o

(4)分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因

小組討論認為，棕綠色可能是因為NO與Cu?+、Fe?+或Fe3+形成配合物，設(shè)計實驗證明棕綠色是

[Fe(NO)]2+的顏色，實驗操作是。

(5)從化學反應(yīng)速率和限度角度簡述對Cu與Fe(NC)3)3溶液反應(yīng)的認識。

【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2++3+

(2)①.1.8mol/L硝酸鈉溶液(用HNO3調(diào)pH=l)(2).NO；+3Fe+4H=3Fe+NOt+2H2O

(3)①.0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2sCU調(diào)pH=1)②.Cu2++Fe2++SCN-=CuSCNJ+Fe3+,當SCN

較少時Fe(SCN)3轉(zhuǎn)化為CuSCN,過量的SCN-和溶液中的Fe3+反應(yīng)，濁液最終呈深紅色

(4)分別向Cu(NCh)2、Fe(NCh)2和Fe(NCh)3溶液中通入NO

(5)反應(yīng)I比反應(yīng)n限度大，反應(yīng)II比反應(yīng)I速率快

【解析】

【小問1詳解】

溶液中含有Fe3+,所以除發(fā)生反應(yīng)I外，還有Fe3+氧化Cu生成CW+和Fe2+,即反應(yīng)II的離子方程式為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

【小問2詳解】

①探究反應(yīng)I是否發(fā)生，需要排除Fe3+的影響，而且保證其他條件應(yīng)相同，根據(jù)所提供的試劑，取3g銅粉

加入lOOmLl.8moi/L硝酸鈉溶液(用HNC)3調(diào)pH=l)中，振蕩、靜置30分鐘，無明顯現(xiàn)象，故答案為：

1.8mol/L硝酸鈉溶液(用HNC)3調(diào)pH=1)；

2++3+

②由總反應(yīng)減反應(yīng)II可得i的離子方程式為NO；+3Fe+4H=3Fe+NOf+2H2O,故答案為：NO；

2++3+

+3Fe+4H=3Fe+NOt+2H2O；

【小問3詳解】

探究反應(yīng)II是否發(fā)生，需要排除NO］的影響，而且保證其他條件應(yīng)相同，取3g銅粉加入0.3mol/LFe2(SCU)3

溶液(用H2SO4調(diào)pH=l)中，溶液迅速變?yōu)樗{綠色。取上層清液，滴加KSCN溶液，出現(xiàn)白色渾濁且溶液

變紅，振蕩后紅色褪去，KSCN溶液過量后濁液呈深紅色，Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN；+Fe3+,當SCM較少

時Fe(SCN)3轉(zhuǎn)化為CuSCN,過量的SCK和溶液中的Fe3+反應(yīng)，濁液最終呈深紅色，故答案為：

2+2+3+

0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4調(diào)pH=1)；Cu+Fe+SCN-=CuSCNI+Fe,當SCM較少時Fe(SCN)3轉(zhuǎn)

化為CuSCN,過量的SCN-和溶液中的Fe3+反應(yīng)，濁液最終呈深紅色；

【小問4詳解】

分析“溶液呈棕綠色，未見有氣泡產(chǎn)生”的原因可能是因為NO與Ci?+、Fe?+或Fe3+形成配合物，證明

棕綠色是［Fe(NO)產(chǎn)的顏色，實驗操作是分別向CU(NO3)2、Fe(NCh)2和Fe(NCh)3溶液中通入NO,故答案

為：分別向CU(NO3)2、Fe(NCh)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO；

【小問5詳解】

通過比較反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)I、反應(yīng)n的平衡常數(shù)可知，反應(yīng)I比反應(yīng)II限度大，反應(yīng)n比反應(yīng)I速率快，

故答案為：反應(yīng)I比反應(yīng)II限度大，反應(yīng)n比反應(yīng)I速率快。

19.洛索洛芬鈉H可用于治療類風濕性關(guān)節(jié)炎、肩周炎等，其合成路線如下。

(1)X的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)D中含有的官能團是o

(3)D與Y反應(yīng)還會生成少量E'，E'與E互為同分異構(gòu)體。

①Y的結(jié)構(gòu)簡式是o

②E'的結(jié)構(gòu)簡式是。

③E'少于E的原因是：相對于生成E,生成E'時斷裂的C—H鍵的極性（填“強”或“弱”）。

（4）E經(jīng)歷兩步轉(zhuǎn)化為G